¿Cuál es la diferencia entre el grabado con tricloruro de cobre y el grabado con cloruro férrico, y cuáles son sus respectivas ventajas y desventajas?
La principal reacción química en el proceso de grabado con cloruro de cobre ácido es que durante el proceso de grabado, el Cu2 en el cloruro de cobre tiene propiedades oxidantes y puede convertir el oxígeno de la placa
en Cu. La reacción es la siguiente:
Reacción de grabado: Cu CuCl2=Cu2Cl2
El Cu2Cl2 formado no es fácilmente soluble en agua. En presencia de exceso de Cl-, se pueden formar iones complejos solubles. La reacción es la siguiente:
Reacción de complejación: Cu2Cl2 4Cl- =2[CuCl3]2-
A medida que se ataca el cobre, hay cada vez más Cl en la solución, y . la capacidad de grabado pronto disminuirá hasta que finalmente pierda eficacia. Para mantener la capacidad de grabado, el Cu se puede regenerar en Cu2 mediante la regeneración de la solución para restaurar la capacidad de grabado.
Regeneración de la solución de grabado:
El principio de regeneración es principalmente Utilice oxidantes para eliminar la solución de grabado de la solución. Cu1 se oxida a Cu2.
Con el desarrollo de la tecnología electrónica, existe una necesidad cada vez mayor de muchas piezas de trabajo ultrafinas con formas geométricas complejas y requisitos de alta precisión que son difíciles de lograr mediante el procesamiento mecánico. Sin embargo, el método de fotograbado (o grabado de metales) puede cumplir fácilmente los requisitos de piezas lisas, sin rebabas y gráficos complejos, y tiene un ciclo de procesamiento corto y bajo costo. Su principio químico es utilizar una solución acuosa de cloruro férrico como agente corrosivo para reaccionar con el metal:
2FeCl 3 ＋ F e＝ 2FeCl 2 2FeCl 3 ＋ C u＝ CuCl 2 ＋ 2FeCl 2
La corrosión del metal puede ocurrir en condiciones donde existen iones de cloruro y oxidantes. Como oxidante fuerte, el efecto corrosivo del FeCl 3 depende del potencial redox de la reacción Fe 3 + e → Fe 2 (0,77 V). Además, la solución contiene una gran cantidad de iones cloruro, tiene un valor de pH bajo y. Es muy ácido, por lo que tiene una fuerte tendencia a corroer los metales.
Se puede ver a partir del principio de la reacción de corrosión que a medida que avanza la reacción del cloruro férrico, la concentración de iones Fe 3 disminuye cada vez más, mientras que la concentración de iones Fe 2 aumenta cada vez más. Los datos empíricos generales muestran que cuando la concentración de iones Fe 2 en la solución de cloruro férrico Be 4 2 0 excede una cierta cantidad, la velocidad de corrosión del metal por el agente corrosivo disminuirá significativamente y la calidad de la corrosión empeorará. , es necesario actualizarlo. Si la solución corrosiva se reemplaza con frecuencia, por un lado, contaminará el medio ambiente y, por otro lado, provocará desperdicio y aumentará los costos del producto. Si el Fe 2 se puede oxidar y regenerar, estos problemas pueden resolverse.