Resumen de los puntos de química y conocimientos de la vida del examen de ingreso a la universidad de 2020
Mejora de la calidad del aire en la primera unidad
1. Informe de calidad del aire
(1) La evaluación de la calidad del aire incluye:
Azufre dióxido (SO2), dióxido de nitrógeno (NO2), partículas respirables
Índice de contaminación del aire: calculado en base a la concentración de dióxido de azufre (SO2), dióxido de nitrógeno (NO2), partículas respirables y otros contaminantes en el valor del aire. El índice de contaminación primaria es el índice de contaminación del aire de la zona
(2) Principales contaminantes atmosféricos y sus peligros
1 Efecto invernadero
(1) Razones. :
①El consumo mundial de combustibles fósiles se ha disparado, emitiendo una gran cantidad de CO2;
②La deforestación indiscriminada ha provocado una fuerte reducción de la superficie forestal y una disminución de la capacidad de absorción CO2.
2. Principales peligros:
(1) Derretimiento de los glaciares, provocando el aumento del nivel del mar
(2) Aumento de plagas y enfermedades en la tierra
(3) El clima es anormal y las tormentas oceánicas están aumentando
(4) La tierra está seca y el área de desertificación está aumentando.
3. Medidas para controlar el efecto invernadero
(1) Ajustar gradualmente la estructura energética, desarrollar y utilizar la energía solar, la energía eólica, la energía nuclear, la energía geotérmica, la energía mareomotriz, etc. ., y reducir la quema de combustibles fósiles; (2) Mayor forestación, protección de los bosques y conversión de CO2 en el aire
2. Lluvia ácida
(1) Causa: ácido óxidos (SO2, NO2)
SO2+H2O==H2SO32H2SO3+O2==2H2SO4
(2) Métodos de prevención:
①Desarrollar nuevas fuentes de energía (solar energética, eólica, nuclear, etc.)
②Reducir el contenido de S en combustibles fósiles
Desulfurización basada en calcio
CaCO3==CaO+CO2
CaO+SO2==CaSO3
2CaSO3+O2==2CaSO4
③Absorber SO2 del aire
④Fortalecer la educación ambiental
3. Contaminación por escape de vehículos de motor:
Dispositivo de purificación de gases de escape
2NO+2CO=N2+2CO2
4. El CO se puede combinar con el ser humano hemoglobina para provocar intoxicación
5. Puede inhalarse Partículas: polvo electrostático
6. Contaminantes del aire del dormitorio: formaldehído, benceno y sus homólogos del benceno, radón, etc.
Peligros: El impacto del formaldehído en la salud humana (función hepática anormal, etc.)
7. El daño de la contaminación blanca:
① Destruye la estructura del suelo
② Reducir la eficiencia de los fertilizantes del suelo
③ Contaminación de las aguas subterráneas
④ Poner en peligro la supervivencia de la vida marina
Utilización racional de los recursos hídricos en la segunda unidad
1. Pasos generales para la purificación del agua en plantas acuáticas
Coagulación Sedimentación filtración carbón activado adsorción piscina desodorización, esterilización y desinfección
Alumbre---Finalidad: agua Principio de purificación:
Al3++3H2O=Al(OH)3(coloide)+3H+
Al(OH)3 (coloide) tiene propiedades de adsorción para adsorber impurezas en el agua y sedimentarse. ellos
Propósito del carbón activado: eliminar el olor
Principio: adsorción
Propósito del cloro líquido: Esterilización y desinfección Cl2+H2O=HCl+HClO (oxidante fuerte )
2. Métodos químicos y sus principios en el tratamiento de aguas residuales
Métodos físicos comunes para el tratamiento de aguas residuales, método químico, método biológico
1. Método de oxidación-reducción Método de precipitación
(1) El método de neutralización es adecuado para tratar aguas residuales ácidas
(2) El método redox es adecuado para tratar aceite, cianuro, sulfuro, etc. ( aire, ozono, cloro) son oxidantes comunes
(3) El método de precipitación es adecuado para tratar aguas residuales que contienen iones de metales pesados (si se añade una cantidad adecuada, el álcali controla el valor del PH de las aguas residuales)
Clasificación y tratamiento de residuos domésticos en la tercera unidad
Tratamiento inofensivo: incineración, relleno sanitario, reciclaje para tratamientos especiales
Tratamiento de recursos de eliminación de basura: biogás generado a partir de basura , reciclaje de residuos de plástico, reciclaje de residuos de vidrio
Equilibrio nutricional y salud humana
La primera unidad absorbe los elementos químicos necesarios para el cuerpo humano
1. Elementos esenciales para el cuerpo humano
Oligoelementos comunes
Ca: lácteos Mg: verduras y despojos de animales P: pescado F: té Fe: algas Cu: pasas Selenio: carne
p>
1. Sal yodada y suplemento de yodo
El yodo está presente como KIO3 en la sal yodada Síntomas de deficiencia de yodo: causa bocio local
2.Salsa de soja fortificada con hierro. y suplementos de hierro
Función: un componente esencial de la hemoglobina y la mioglobina Síntomas de la deficiencia de hierro: anemia, la deficiencia de hierro en los niños conduce al retraso mental
Medidas de tratamiento complementarias:
①Coma más alimentos ricos en hierro, como despojos de animales, sangre entera de animales, carne, pescado y huevos.
②Suplementos orales de hierro
p>③Salsa de soja fortificada con hierro
3. Caries dental y pasta dental con fluoruro
Deficiencia de fluoruro: causa caries dental y osteoporosis senil
Mecanismo:
Ca5(PO4)3OH (s)==5Ca2+(aq)+3PO43-(aq)+OH-(aq)
El azúcar genera sustancias ácidas bajo la acción de las enzimas, lo que hace que el equilibrio de disolución antes mencionado se mueva hacia la disolución. dirección de Ca5(PO4)3OH, y F puede interactuar con Ca2+, PO43- y el Ca5(PO4)3F más estable.
4. Alimentos ricos en zinc y suplementos de zinc
Deficiencia de zinc: conduce a un crecimiento y desarrollo deficientes, retraso mental, pérdida de apetito, degradación de la función inmune y mala resistencia.
Suplemento: Entre los alimentos ricos en zinc se encuentran: carnes magras, hígado de cerdo, huevos, ostras, etc. La soja, el maíz, el mijo, las nueces y los piñones también contienen más zinc.
(1) Suplementos medicinales: Los pacientes con deficiencia grave de zinc pueden tomar algunos suplementos de zinc según las indicaciones del médico, como el gluconato de zinc.
La segunda unidad son los alimentos que aportan energía y nutrición.
1. Azúcares
(1) Azúcares: glucosa, sacarosa, maltosa, lactosa, almidón y celulosa, disacáridos y polisacáridos bajo catálisis de ácido sulfúrico diluido o enzimas en el cuerpo humano. , Se produce una reacción de hidrólisis.
Almidón de glucosa
2. Ésteres producidos a partir de ácidos grasos superiores y glicerol
Aportan calorías y ácidos grasos esenciales para el ser humano
En enzimas Hidrolizado en ácidos grasos superiores y glicerol bajo la acción de
3. Proteína
1. La hidrólisis finalmente produce aminoácidos a Fórmula general de aminoácidos
2. Saltación de proteínas: proteína + solución de sal inorgánica (NH4) 2SO4 o Na2SO4, → sedimentación + agua → disolución
(separación y purificación de proteínas)
3. Desnaturalización: ácido fuerte, Los álcalis fuertes, sales de metales pesados, formaldehído, calentamiento, etc. provocarán condensación y pérdida de actividad. Irreversible
4. 8 aminoácidos esenciales: no se pueden sintetizar en el cuerpo humano y deben aportarse en los alimentos
5. Alimentos que contienen proteínas: tofu, pescado, huevos, leche
IV. Vitaminas
1. Vitamina A: una vitamina liposoluble
Las personas con deficiencia son propensas a sufrir ceguera nocturna, ojo seco y otras enfermedades oculares. Vía de ingesta: zanahorias y otras verduras y aceite de hígado de bacalao
3. Vitamina C: también conocida como ácido ascórbico, vitamina hidrosoluble
Previene el escorbuto, tiene fuertes propiedades reductoras y se elimina fácilmente Oxidación, fácil de descomponer cuando se expone al calor. Vía de ingesta: en verduras y frutas frescas (kiwi, pimiento)
Resumen de propiedades químicas:
(1) Propiedad reductora (reductora de I2, Fe3+)
(2) Reacción de adición (3) Reacción de esterificación
(4) Se descompone fácilmente al exponerse al calor
Unidad 3: Aditivos para optimizar la calidad de los alimentos
( 1 ) Agentes colorantes (pigmentos naturales, pigmentos alimentarios artificiales) Agentes reveladores de color nitrato y nitrito (el ácido nitroso no debe consumirse en exceso)
(2) Agentes aromatizantes
(3) Agentes aflojantes: bicarbonato de sodio, bicarbonato de amonio, agentes aflojantes compuestos, etc. (Añade bicarbonato de sodio al amasar la masa)
(4) Conservantes: ácido benzoico, benzoato de sodio, ácido sórbico, sorbato de potasio, propionato de calcio, etc.
Unidad 4 Beneficios Medicamentos químicos para la salud humana
1. Medicamentos comunes en la vida
1. Los antiácidos tratan la secreción excesiva de ácido gástrico (componente principal ácido clorhídrico).
El componente principal de Weishuping es el hidróxido de aluminio, que neutraliza el ácido gástrico.
2. Aspirina, un fármaco antipirético y analgésico: el componente principal es el ácido acetilsalicílico, que tiene efectos antipiréticos, analgésicos, antiinflamatorios y antirreumáticos.
3. Sulfonamidas antibacterianas sintéticas como pipefenaco, norfloxacino y ciprofloxacino.
4. Efectos antibióticos: inhiben el crecimiento de ciertos microorganismos y matan ciertos microorganismos. Medicamentos de uso común: penicilina, amoxicilina (amoxicilina)
Amoxicilina: tiene buenos efectos en infecciones del tracto respiratorio, infecciones del tracto urinario, úlceras pépticas y gastritis
2. Medicación de seguridad
Es muy necesario seguir los consejos del médico o seguir las instrucciones médicas y rechazar los medicamentos.
Materiales de vida ricos y coloridos
El. La primera unidad son los materiales metálicos ampliamente utilizados.
1. Propiedades de los metales y sus aplicaciones.
1. Los principales componentes de las latas de Al.
(1) La capacidad de forma una película de óxido con oxígeno a temperatura ambiente para resistir la corrosión
p>
(2) Reaccionar con CuSO4 2Al+3CuSO4==Al2(SO4)3+3Cu
( 3) Reaccionar con álcali 2Al+2NaOH+2H2O==NaAlO2+3H2 ↑
(4) Pasivación con ácido sulfúrico concentrado o ácido nítrico concentrado a temperatura ambiente
2. Aleación
1. Definición: combinación de dos o más metales (o metales y no metales) Una sustancia metalactiva formada por la fusión de metales
2. Tiene buenas propiedades físicas y químicas propiedades
El aluminio puro y el hierro puro son blandos y tienen poca resistencia y no pueden crear estructuras de soporte de carga
3. Corrosión del metal
1. Corrosión química. : Corrosión causada por una reacción química directa entre el metal y las sustancias en contacto
2. Corrosión electroquímica: Cuando un metal o aleación impuro entra en contacto con la solución electrolítica, se producirá una reacción galvánica y el metal más activo perderá electrones y se oxidará y corroerá
3. Fe-2e-→Fe2+→Fe(OH)2→ Fe(OH)3→Fe2O3·XH2O
4. métodos de protección del metal
①Cubra una capa protectora sobre la superficie del metal. (Pavillado, pintura, etc.)
② Cambia la estructura interna del metal para hacer una aleación. (Acero inoxidable)
③Método de protección electroquímica, es decir, el metal se utiliza como electrodo positivo de la batería original o se conecta al electrodo negativo de la fuente de alimentación.
Unidad 2: Materiales inorgánicos no metálicos con diferentes funciones
1. Los materiales de silicato en la vida
1. Cerámica: materia prima - arcilla ( Ingredientes principales: silicato)
2. Vidrio: Materias primas: arena de cuarzo, carbonato de sodio (carbonato de sodio), piedra caliza (carbonato de calcio)
Ingredientes: silicato de sodio, ácido silícico, calcio, sílice
Equipos - Horno
Vidrios especiales: vidrio de cuarzo, vidrio óptico, instrumentos químicos, vidrios coloreados, vidrios que cambian de color, vidrio templado
3. Cemento: Materias primas - arcilla, piedra caliza (carbonato de calcio)
Ingredientes - silicato dicálcico, silicato tricálcico, aluminato tricálcico
Equipo - horno rotatorio
Lata de yeso (sulfato de calcio dihidrato) se utiliza para ajustar la dureza hidráulica
Composición del hormigón armado: cemento, arena, grava, agua mezclada en proporción
2. Guía de luz Fibras y nuevos materiales cerámicos
1. Ventajas de la fibra óptica: gran capacidad, rápida velocidad de transmisión, ahorro de metal
2 Nuevas cerámicas: cerámicas estructurales (como las nanocerámicas)
Cerámicas funcionales (como las biocerámicas)
La tercera unidad de materiales poliméricos y materiales compuestos
1. Plásticos
1. Reacción de polimerización: adición Reacción de polimerización (como fabricar polietileno, polipropileno, cloruro de polivinilo , poliestireno)
Reacción de polimerización por condensación (como hacer resina fenólica)
La película de cloruro de polivinilo no se puede usar para envasar alimentos, se debe usar polietileno
El interior la pared de la sartén antiadherente está recubierta con politetrafluoroetileno
2. Monómero: sustancia utilizada para preparar polímeros, entre dos o más monómeros. La reacción de polimerización por adición es la reacción de polimerización.
2. Fibra
1. Fibra natural: fibra vegetal (como el algodón, que está compuesto por celulosa y pertenece al azúcar)
Fibra animal (como como lana, seda, compuesta de proteínas)
2. Fibra química: fibra sintética (procesamiento de fibra natural, como fibra de viscosa)
Fibra sintética (completamente hecha por humanos , como el nailon) El nailon, también conocido como nailon, es la primera vez que los humanos utilizan materiales no fibrosos y fibras químicas obtenidas mediante síntesis química.
3. Caucho
1. Caucho natural: Como materia prima se utiliza látex natural (obtenido principalmente de los árboles del caucho), y su componente es el poliisopreno, que es una molécula lineal.
El caucho vulcanizado contiene enlaces disulfuro, que transforman las moléculas lineales en moléculas en forma de red, que son elásticas y no se deforman fácilmente.
2. Caucho sintético: como el caucho de estireno-butadieno, etc.
Los plásticos, las fibras sintéticas y el caucho sintético también se denominan los tres principales materiales sintéticos.
4. Materiales poliméricos funcionales
Existen muchos tipos, como materiales muy absorbentes, que se pueden utilizar para fabricar pañales desechables, agentes retenedores de agua agrícolas y forestales y agentes deshidratantes petroquímicos
5. Materiales compuestos
1, Definición: Material compuesto compuesto por dos o más materiales con propiedades diferentes, que suele tener un rendimiento superior a las materias primas. Como hormigón armado, tejas de amianto, fibra de vidrio
2. Composición: material de matriz, material de refuerzo, como material reforzado con fibra de carbono
Unidad 4
1. Cambios y Propiedades de la Materia
1. Cambios en la materia:
Cambios físicos: cambios que no producen otras sustancias. Cambio químico: Un cambio que produce otras sustancias.
Los cambios químicos y físicos suelen ocurrir simultáneamente. Cuando una sustancia sufre un cambio químico, este debe ir acompañado de un cambio físico; cuando ocurre un cambio físico, no necesariamente ocurre al mismo tiempo un cambio químico. Los cambios de tres estados de la materia (sólido, líquido y gaseoso) son cambios físicos. Cuando ocurre un cambio físico en una sustancia, solo cambia el espacio entre las moléculas, pero las moléculas mismas no cambian; cuando ocurre un cambio químico, las moléculas se destruyen y las moléculas mismas cambian; Características de los cambios químicos: cambios que producen otras sustancias.
2. Propiedades de la materia (palabras como "can..." y "can..." se utilizan a menudo en oraciones que describen propiedades)
Propiedades físicas: color, estado , olor, punto de fusión, punto de ebullición, dureza, densidad, solubilidad.
Propiedades químicas: Propiedades expresadas a través de cambios químicos. Como reductor, oxidante, ácido, alcalino, inflamabilidad, estabilidad térmica.
Las propiedades químicas de un elemento están más estrechamente relacionadas con el número de electrones en la capa más externa de un átomo. El número de electrones en la capa más externa de un átomo determina las propiedades químicas de un elemento.
2. Clasificación de sustancias
3. Mezcla: Es una mezcla de dos o más sustancias (o compuesta por sustancias diferentes), por ejemplo, aire, solución (ácido clorhídrico, agua de cal clarificada, yodo, agua mineral) minerales (carbón, petróleo, gas natural, mineral de hierro, piedra caliza), aleaciones (arrabio, acero)
Nota: El oxígeno y el ozono están mezclados. Las sustancias son mezclas, y una mezcla de fósforo rojo y fósforo blanco también es una mezcla.
Las sustancias puras y las mezclas nada tienen que ver con los tipos de elementos que las componen. Es decir, una sustancia compuesta por un elemento puede ser pura o una mezcla, y una sustancia compuesta por varios elementos puede ser pura o una mezcla.
4. Sustancia pura: compuesta de una sola sustancia.
Por ejemplo: el agua, el mercurio y el vitriolo azul (CuSO4·5H2O) son sustancias puras, y una mezcla de hielo y agua es una sustancia pura. Cualquier cosa que contenga "algún químico" y "algo de ácido" en sus nombres son sustancias y compuestos puros.
5.Elemento: sustancia pura compuesta por el mismo (o un) elemento. Por ejemplo: hierro oxígeno (oxígeno líquido), hidrógeno, mercurio.
6. Compuesto: sustancia pura compuesta por diferentes tipos (dos o más) elementos. Aquellos que tienen "cierta sustancia química" y "cierto ácido" en sus nombres son compuestos.
7. Sustancias orgánicas (compuestos orgánicos): compuestos que contienen elementos distintos del carbono (excepto CO, CO2 y compuestos que contienen carbonatos), sustancias inorgánicas (compuestos inorgánicos): compuestos que no contienen elementos de carbono y CO , CO2 y compuestos que contienen carbonatos
8. Óxido: compuesto formado por dos elementos, uno de los cuales es el oxígeno.
a. Óxidos ácidos: reaccionan con álcalis para formar óxidos de sal y agua CO2, SO2, SO3
La mayoría de los óxidos no metálicos son óxidos ácidos y reaccionan con el agua Genera ácidos que contienen oxígeno. del mismo precio.
CO2+H2O=H2CO3
SO2+H2O=H2SO3
SO3+H2O=H2SO4
b. Óxido alcalino: Reacciona con ácidos para formar sales y óxidos de agua. CaONa2OMgOFe2O3CuO
La mayoría de los óxidos metálicos son óxidos alcalinos. CaOK2OCaONa2O se disuelve en agua y reacciona inmediatamente con agua para formar el álcali correspondiente. Otros óxidos alcalinos son insolubles en agua y no reaccionan con agua.
CaO+H2O=Ca(OH)2
CaO+H2O=Ca(OH)2
Na2O+H2O=2NaOH
K2O+H2O=2KOH
c. Nota: El CO y el H2O no son óxidos ácidos ni alcalinos y son óxidos que no forman sales.
9. Ácido: Compuesto en el que todos los cationes generados durante la ionización son iones de hidrógeno. El pH de la solución ácida es inferior a 7
La última palabra del nombre del ácido es "ácido" y, por lo general, el primer elemento en la fórmula química es "H". iones de hidrógeno y ácido
La solución de prueba de tornasol púrpura se vuelve roja cuando se expone al ácido, y la solución de prueba de fenolftaleína incolora no cambia de color cuando se expone al ácido. Según la composición del ácido, generalmente existen dos métodos de clasificación. :
Ecuación de ionización ácida: ácido = nH++ ion ácido n-
a. Según el número de iones de hidrógeno que se pueden generar por ionización de moléculas de ácido, se divide en:
Ácidos monobásicos (HCl, HNO3), ácidos dibásicos (H2SO4, H2S, H2CO3) y ácidos tribásicos (H3PO4)
Según si existen átomos de oxígeno en las moléculas de ácido. , se dividen en: ácidos que contienen oxígeno (H2SO4, HNO3, H2CO3, H3PO4 se denomina: cierto ácido, el ácido anaeróbico (HCl, H2S se denomina: ácido hidrógeno)
Los métodos para identificar ácidos ( identificar H+) son: ① Agregue una solución de prueba de tornasol púrpura y la solución ácida se vuelve roja. ② Agregar metales activos como Mg, Fe, Zn, etc. liberará hidrógeno.
10. Álcali: Los aniones generados durante la ionización son todos compuestos de iones hidróxido. El álcali suele estar compuesto por iones metálicos e iones hidróxido. Hay cinco tipos de bases: potasio, calcio, sodio y amoníaco (KOH, Ca(OH)2, NaOH, Ba(OH). 2, NH4·OH amoniaco). Sus soluciones son incoloras.
Bases coloreadas (Insolubles en agua): hidróxido de hierro marrón rojizo (Fe(OH)3↓), hidróxido de cobre azul (Cu(OH)). 2↓)
Otros nombres de álcalis sólidos son blancos. Generalmente hay "óxido de hidrógeno" y el último extremo de la fórmula química es "OH"
El pH del álcali soluble. La solución es mayor que 7, la solución de prueba de tornasol púrpura se vuelve azul cuando se expone a álcali disuelto y la solución de prueba incolora de fenolftaleína se vuelve azul cuando se expone a álcali disuelto. El álcali se vuelve rojo
Método 1 para identificar soluciones alcalinas solubles ( identificando OH-): agregue una solución de prueba de tornasol púrpura y vuélvala azul, agregue una solución de prueba de fenolftaleína incolora y vuélvase roja, es un álcali Método 2: agregue una solución de sal de hierro Se formará un precipitado de color marrón rojizo; añadido aparecerá un precipitado azul
3. Propiedades y usos del hidrógeno
11. Propiedades del hidrógeno
(1) Propiedades físicas: El gas con. la densidad más pequeña, difícil de disolver en agua
(2) Propiedades químicas:
① Inflamabilidad: el hidrógeno se quema en el aire
Fenómeno: el hidrógeno puro se quema silenciosamente en el aire, emitiendo una llama azul clara y liberando calor
El hidrógeno impuro explotará cuando se enciende, por lo que se debe comprobar la pureza del hidrógeno antes de encenderlo.
②Reducibilidad: el hidrógeno reduce el óxido de cobre
Fenómenos: el óxido de cobre negro se convierte gradualmente en cobre rojo brillante y aparecen gotas de agua en la pared del tubo.
El hidrógeno reduce y se oxida Precauciones para el experimento de cobre: "Llegar tarde y salir temprano con la lámpara de alcohol", es decir, al principio se debe introducir primero hidrógeno y luego calentar (el propósito es drenar el aire del tubo para evitar que el hidrógeno y el aire en el tubo se mezcle y se caliente y provoque una explosión; al final del experimento, se debe detener el calentamiento y continuar Vierta hidrógeno para enfriar el tubo de ensayo (para evitar que el cobre generado se oxide en CuO cuando se calienta)
(3) Usos del hidrógeno: balones inflables, fundición de metales, combustibles de alta energía, materias primas químicas
12 .Reacción para generar hidrógeno (los reactivos más utilizados para preparar H2 en el laboratorio son:
Partículas de zinc y ácido sulfúrico diluido, también se puede utilizar ②③⑤⑥⑦)
①Reacción de partículas de zinc y ácido sulfúrico diluido Zn+ H2SO4=ZnSO4+H2 ↑
②La reacción del hierro y el ácido sulfúrico diluido Fe+H2SO4=FeSO4+H2 ↑
③La reacción del magnesio y el ácido sulfúrico diluido Mg+H2SO4=MgSO4+H2 ↑
④Reacción de aluminio y ácido sulfúrico diluido 2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2 ↑
⑤Reacción de partículas de zinc y ácido clorhídrico Zn+2HCl=ZnCl2+H2 ↑
⑥Reacción de hierro y ácido clorhídrico Fe+2HCl=FeCl2+H2 ↑
⑦Reacción de magnesio y ácido clorhídrico Mg+2HCl=MgCl2+H2 ↑
⑧Reacción de aluminio y ácido clorhídrico 2Al+6HCl= 2AlCl3+3H2 ↑
IV. Propiedades del Hierro
13. Propiedades físicas del hierro: sólido con brillo metálico blanco plateado, buena ductilidad y maleabilidad, blando y conductor.
Propiedades químicas del hierro:
(1) El hierro reacciona con el oxígeno
El hierro se forma fácilmente en el aire húmedo (cuando hay tanto H2O como O2) Óxido, óxido. es una mezcla, el componente principal es óxido de hierro Fe2O3
Método antioxidante: aplique una película protectora (como pintura o aceite) sobre la superficie del hierro galvanizado y otros metales o hornee en azul
;El hierro se quema en oxígeno para formar tetróxido de hierro, que arde violentamente, se emiten chispas y forma un sólido negro que libera calor.
(2) El hierro se puede combinar con ácidos y sales de metales clasificados después hierro La solución sufre una reacción de desplazamiento (la solución se vuelve verde claro después de la reacción)
①La reacción del hierro con la solución de sulfato de cobre (la pionera de la hidrometalurgia moderna) ecuación química:
Fe +CuSO4=Cu+ FeSO4
Fenómeno: la superficie del alambre de hierro se cubre con una capa de cobre rojo y la solución se vuelve verde claro después de la reacción
②Reacción del hierro y el sulfúrico ácido Fe+H2SO4=FeSO4+H2 ↑
Reacción del hierro con ácido clorhídrico Fe+2HCl=FeCl2+H2 ↑
Fenómeno: se generan burbujas y la solución se vuelve verde claro después la reacción (el hierro tiene dos iones: ion férrico Fe3 + ion ferroso Fe2+)
p>Hay tres óxidos del elemento hierro: óxido de hierro Fe2O3 óxido ferroso FeO óxido férrico Fe3O4.
Entre ellos: el hierro del óxido de hierro Fe2O3 es trivalente positivo, el hierro del óxido ferroso FeO es divalente positivo y el óxido férrico Fe3O4 es una mezcla de óxido de hierro Fe2O3 y óxido ferroso FeO (Fe2O3·FeO)
14. Arrabio y acero: Ambos son aleaciones de hierro. La diferencia es que el contenido de carbono es diferente. El arrabio tiene un alto contenido de carbono y el acero tiene un bajo contenido de carbono.
Aleación: Mezcla de metales y metales (o no metales) con propiedades metálicas. (Las sustancias puras no son aleaciones)
Unidad 5
1. Teoría de la estructura de materiales
1. Usar los cambios periódicos del radio atómico y la valencia del elemento para comparar átomos de diferentes elementos o el tamaño del radio iónico
2 Utilice la ley de gradación de metalicidad y no metalicidad de elementos del mismo período y del mismo grupo principal para juzgar la acidez y alcalinidad de una sustancia específica. o la estabilidad de los hidruros gaseosos o las propiedades de los iones correspondientes. La fuerza de las propiedades oxidantes y reductoras.
3. Utilice la relación entre la "posición-estructura-propiedad" de los elementos de la tabla periódica para deducir elementos.
4. Aplicar la ley periódica de los elementos, óxidos anfóteros e hidróxidos anfóteros para cálculos relevantes o aplicaciones integrales, y prestar suficiente atención a las preguntas del diagrama de bloques de inferencia de elementos.
5. Teoría de la estructura cristalina
⑴Estructura espacial de los cristales: La estructura cristalina que representa una sustancia debe analizarse y comprenderse cuidadosamente. En los libros de texto de la escuela secundaria solo hay unas pocas estructuras cristalinas involucradas. Al formular preguntas para el examen de ingreso a la universidad, usamos esto como modelo para examinar las estructuras de otros cristales que son similares a estas estructuras cristalinas y no han sido estudiados.
⑵La influencia de la estructura cristalina en sus propiedades: comparación de los puntos de fusión y ebullición de sustancias.
⑶Juicio del tipo de cristal y cálculo de celda unitaria.
2. Teoría de la velocidad de reacción química y el equilibrio químico
La velocidad de reacción química y el equilibrio químico son teorías básicas importantes en la química de la escuela secundaria y una base teórica importante para la tecnología de producción química. Temas en el examen de ingreso a la universidad y dificultad. El examen se centra principalmente en: dominar la expresión y el cálculo de la velocidad de reacción y comprender el impacto de las condiciones externas (concentración, presión, temperatura, catalizador, etc.) en la velocidad de reacción.
Los puntos de prueba se centran principalmente en la relación de velocidad expresada por diferentes sustancias para la misma reacción, el impacto de las condiciones externas en la velocidad de reacción, etc. Los signos y métodos de establecimiento del equilibrio químico y la influencia de las condiciones externas en el equilibrio químico. Utilice el principio del movimiento de equilibrio para determinar la dirección del movimiento de equilibrio, la relación entre los cambios en las cantidades físicas de cada sustancia y el estado de la materia, equilibrio equivalente, etc.
1. Los signos de una reacción reversible que alcanza un estado de equilibrio químico y el movimiento del equilibrio químico
Incluyen principalmente: las características de una reacción reversible cuando alcanza el equilibrio, el conocimiento de movimiento de equilibrio cuando cambian las condiciones y el proceso de movimiento Cambios de ciertas cantidades físicas y la aplicación del principio de Le Chatelier.
3. Teoría de los electrolitos
La teoría de los electrolitos se centra en el establecimiento del equilibrio de ionización de electrolitos débiles, la escritura de ecuaciones de ionización, la influencia de las condiciones externas en el equilibrio de ionización y las cuestiones débiles relacionadas con las reacciones de neutralización ácido-base, el cálculo de la participación de electrolitos y los principios experimentales de las valoraciones de neutralización ácido-base, los cálculos relevantes de la constante del producto iónico del agua y la concentración de iones de hidrógeno ionizados por el agua en la solución, y cálculo del pH, juicio de la acidez y alcalinidad de la solución y el grado de ionización del agua en diferentes soluciones de electrolitos. Comparación de tamaños, principios de hidrólisis y aplicaciones de sales, almacenamiento de iones, comparación de concentraciones de iones, penetración entre la teoría de electrolitos y la biológica. disciplinas, etc
Los puntos de conocimiento importantes son:
1. El equilibrio de ionización de electrolitos débiles y los factores que influyen, la ionización del agua y el pH de la solución y su cálculo.
2. Hidrólisis de sales y sus aplicaciones, especialmente la comparación de concentraciones de iones y los problemas existentes de los iones.
IV. Teoría Electroquímica
La teoría electroquímica incluye la teoría de las celdas galvánicas y la teoría de la electrólisis.
El contenido principal de la teoría de la batería primaria: determinar si un dispositivo es una batería primaria y determinar los electrodos positivos y negativos de la batería primaria, escribir la fórmula de reacción del electrodo y la fórmula de reacción total cuando la batería primaria; la batería está funcionando, la solución de electrolito y la solución del área polar. Cambios en el pH y la dirección del movimiento de los iones en la solución cuando la batería está funcionando.
Se debe prestar especial atención al hecho de que muchos de los contenidos de la vida cotidiana y las nuevas tecnologías en los que se centra el examen de acceso a la universidad están relacionados con las baterías primarias. También cabe señalar que las proposiciones de esta parte de. El contenido suele ir acompañado de experimentos químicos, conocimiento de elementos y compuestos, y conocimientos de oxidación y reducción. Al mismo tiempo, las baterías primarias están entrelazadas con conocimientos biológicos y físicos, como la bioelectricidad, los peligros de las baterías usadas, la conversión de energía química y eléctrica y la eficiencia de las baterías, todos ellos temas candentes en ciencia y tecnología.
El principio de la electrólisis incluye juzgar la celda electrolítica, el cátodo y el ánodo de la celda electrolítica y la fórmula de reacción del electrodo cuando los dos polos están funcionando; juzgar los cambios de pH de la solución y la solución en el; dos áreas polares durante y después del funcionamiento de la celda electrolítica; la aplicación del principio de electrólisis y Cálculos relacionados con la electrólisis. Las características de la proposición se integran con otros contenidos de la química, los principios de la electrólisis están estrechamente relacionados con el conocimiento físico y los temas se integran entre disciplinas.