Plan de lección "Compuestos importantes del aluminio"

La redacción del plan de enseñanza es una parte esencial de la entrevista de contratación de docentes. Pero para la mayoría de los alumnos, no está particularmente claro cómo redactar un plan de lección. El siguiente es el plan de lección "Compuestos importantes del aluminio" que compilé para todos. Puede leerlo solo como referencia. Plan de lección "Compuestos importantes del aluminio" (1)

1. Objetivos de la enseñanza

Conocimientos y habilidades

Ser capaz de identificar las principales propiedades físicas del óxido de aluminio aprender a experimentar métodos de preparación de hidróxido de aluminio; comprender los conceptos de óxidos anfóteros e hidróxidos anfóteros, y ser capaz de escribir ecuaciones químicas y ecuaciones iónicas para la reacción de Al2O3 y Al(OH)3 con ácidos y bases respectivamente.

Procesos y métodos

Mediante el diseño de experimentos para juzgar compuestos anfóteros y verificar sus propiedades, aprender métodos experimentales científicos, operaciones experimentales correctas, diseño y análisis experimentales razonables y mejorar la aplicación integral Capacidad de Resolver problemas utilizando métodos experimentales.

Actitudes y valores emocionales

Analiza la relación de transformación entre los compuestos de aluminio y aprende a mirar las cosas desde una perspectiva dialéctica.

2. Puntos importantes y difíciles en la enseñanza

Puntos clave

Las propiedades anfóteras del óxido de aluminio y del hidróxido de aluminio en la preparación de Al(OH)3;

Dificultades

Preparación de Al(OH)3; formación de los conceptos de óxidos anfóteros e hidróxidos anfóteros.

3. Proceso de enseñanza

Sesión 1: Introducción de nuevas lecciones

Las actividades del profesor repasan el fenómeno experimental del calentamiento y fusión del papel de aluminio. goteo, como Hay una capa de membrana que lo rodea. ¿Qué es esta membrana? ¿Por qué no gotea el aluminio fundido?

Los estudiantes respondieron óxido de aluminio; el punto de fusión del óxido de aluminio que forma la película es más alto que el punto de fusión del aluminio, y está envuelto alrededor del aluminio, por lo que el aluminio líquido derretido no gotea.

Orientación para profesores: De hecho, la razón por la que los productos de aluminio se utilizan ampliamente en nuestras vidas es por el efecto protector de la alúmina. ¿Qué propiedades tiene la alúmina además de las propiedades anteriores? Además del óxido de aluminio, el compuesto importante del aluminio es el hidróxido de aluminio. ¿Cuáles son las propiedades del hidróxido de aluminio? Estudiemos juntos en esta lección.

Sesión 2: Nueva docencia del curso

1. Óxido de aluminio

(1) Propiedades físicas de la alúmina

Se juega la actividad del profesor por oxidación Imágenes de materiales refractarios fabricados en aluminio, como crisoles refractarios, tubos refractarios y rodamientos de bolas, e información sobre las propiedades físicas de la alúmina. Pregunta: Según el experimento de calentar y fundir papel de aluminio y la imagen de arriba del material refractario compuesto de alúmina, ¿cuáles son las propiedades físicas de la alúmina?

Los estudiantes respondieron que la alúmina es un sólido blanco difícil de disolver en agua, tiene un punto de fusión alto y es muy fuerte.

(2) Propiedades químicas del óxido de aluminio

El profesor preguntó ¿cómo eliminar esta película de óxido en la superficie del aluminio?

Los estudiantes respondieron que, basándose en las propiedades del elemento aluminio aprendidas anteriormente, especularon que el óxido de aluminio puede reaccionar tanto con ácidos como con álcalis. Por tanto, esta película de óxido se puede eliminar con ácido o álcali.

Las actividades docentes proporcionan equipos experimentales (instrumentos y medicamentos: tubos de ensayo, goteros de goma, llaves, solución de HCl, solución de NaOH, polvo de alúmina) y guían a los estudiantes para realizar experimentos.

Dos grupos de estudiantes realizan experimentos por separado e informan basándose en los fenómenos. Fenómeno: el óxido de aluminio puede ser soluble tanto en ácidos como en álcalis.

El profesor hizo una pregunta: Por favor escriba la ecuación de reacción química y la ecuación de reacción iónica para la reacción entre óxido de aluminio y HCl y NaOH respectivamente basándose en las ecuaciones para la reacción entre aluminio y HCl y NaOH respectivamente.

Los alumnos escriben ecuaciones químicas: Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O, Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O

Ecuaciones iónicas: Al2O3+6H+=2Al3++3H2O, Al2O3+2OH- =2AlO2-+H2O

El profesor resumió el experimento anterior para demostrar que la alúmina tiene las propiedades tanto de los óxidos ácidos como de los óxidos básicos. Los óxidos que pueden reaccionar tanto con ácidos como con álcalis para formar sal y agua se denominan óxidos anfóteros, por lo que el óxido de aluminio es un óxido anfótero.

2. Hidróxido de aluminio

El profesor preguntó que el óxido de sodio reacciona con el agua para formar hidróxido de sodio, que se puede utilizar para preparar sosa cáustica. Entonces, ¿cómo se puede preparar el hidróxido de aluminio? ¿Se puede utilizar si la reacción entre el aluminio y el agua no es posible, qué método se puede utilizar?

El estudiante respondió que no; las sales de aluminio se pueden utilizar para reaccionar con álcali.

Experimento de demostración de actividad docente 3-7, ¿cuál es la sustancia coloidal blanca obtenida por la reacción? ¿Cómo escribir la ecuación de reacción?

Los estudiantes respondieron hidróxido de aluminio; Al2(SO4)3+6NH3·H2O=2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4

Se pidió al profesor que resumiera la física del hidróxido de aluminio. Propiedades y usos: El hidróxido de aluminio es una sustancia coloidal de color blanco, casi insoluble en agua, pero que puede condensar sólidos suspendidos en agua y absorber pigmentos. En el laboratorio, el hidróxido de aluminio a menudo se produce haciendo reaccionar una solución de sal de aluminio con agua con amoníaco. Además, tanto el aluminio como el óxido de aluminio pueden reaccionar con ácidos y álcalis. ¿Puede el hidróxido de aluminio reaccionar también con ácidos y álcalis?

El alumno 1 respondió que sí.

El estudiante 2 respondió con incertidumbre.

El profesor reprodujo el vídeo del experimento de demostración de la reacción entre el hidróxido de aluminio y el ácido clorhídrico diluido y la solución de hidróxido de sodio y guió a los estudiantes a resumir los fenómenos experimentales.

Los estudiantes observan fenómenos, registran e intentan escribir ecuaciones de reacción.

El profesor resume la ecuación química y ecuación iónica de la reacción de Al(OH)3 con ácido clorhídrico diluido y solución de hidróxido sódico:

Al(OH)3+3HCl=AlCl3 +3H2O Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O

Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O

Suplemento para profesores Según la información anterior, sabemos que el óxido de aluminio es un óxido anfótero y que el Al (OH) 3 puede reaccionar tanto con ácidos como con álcalis, por lo que es un hidróxido anfótero.

El profesor preguntó por qué el hidróxido de aluminio se produce haciendo reaccionar agua con amoníaco con una solución de sulfato de aluminio en lugar de una solución de hidróxido de sodio.

Los estudiantes respondieron que el hidróxido de sodio es una base fuerte y puede reaccionar con el hidróxido de aluminio para formar metaaluminato de sodio, mientras que el amoníaco es una base débil y no puede seguir reaccionando con el hidróxido de aluminio.

El profesor enfatizó que aunque el hidróxido de aluminio puede reaccionar con álcalis, solo puede reaccionar con álcalis fuertes.

El profesor añadió que el Al(OH)3 es inestable y se descompone cuando se calienta produciendo óxido de aluminio y agua.

Generalmente, los álcalis insolubles como Fe(OH)3, Cu(OH)2, etc. se pueden descomponer en óxidos y agua en condiciones de calentamiento.

Sesión 3: Consolidación y Mejora

La profesora pidió a los alumnos que explicaran ¿por qué Weishuping puede aliviar el dolor de estómago?

Los estudiantes respondieron que el Al(OH)3 es uno de los neutralizadores médicos del ácido gástrico. Es alcalino pero no muy alcalino. No causa irritación fuerte ni corrosión en la pared del estómago, pero es alcalino. Pero puede reaccionar con el ácido y neutralizar el exceso de ácido gástrico. Además, dado que el Al(OH)3 es insoluble en agua y es una sustancia coloidal, puede proteger la superficie de la úlcera y tiene una eficacia duradera.

Sesión 4: Resumen de la tarea

Resumen de la clase En esta lección, aprendimos las propiedades del óxido de aluminio y el hidróxido de aluminio a través de experimentos, dominamos el método de preparación de laboratorio del hidróxido de aluminio y también entendido El uso de Al(OH)3.

Tarea: Combinar los conocimientos aprendidos hoy para revisar la información sobre la preparación de aluminio a partir de bauxita e informar sobre los principios experimentales en la siguiente clase.

4. Plan de lección de diseño de pizarra "Compuestos importantes del aluminio" (2)

1 Análisis de libros de texto

Compuestos importantes del aluminio es un curso obligatorio en secundaria. química escolar publicado por People's Education Press 1. Contenido del Capítulo 3, Sección 2, Lección 2. El contenido del Capítulo 3 es el conocimiento de los compuestos de elementos. Los compuestos elementales son el conocimiento básico de la química de la escuela secundaria. También es el conocimiento básico con el que los estudiantes a menudo entrarán en contacto, comprenderán y aplicarán en su trabajo y vida en el futuro. Este conocimiento no solo puede complementar los materiales de conocimiento perceptivo del conocimiento experimental y teórico previo, sino que también puede ayudar a los estudiantes a dominar gradualmente algunos métodos básicos de aprendizaje de la química; también puede permitirles comprender verdaderamente el papel de la química en la promoción del desarrollo social y la mejora humana; las condiciones de vida juegan un papel importante.

El Capítulo 3, Metales y sus compuestos, es una encarnación vívida del concepto de "La química es una materia basada en experimentos" del Capítulo 1, y es el conocimiento concreto de la clasificación de sustancias, reacciones iónicas y reacciones redox. , etc. en el Capítulo 2 Aplicación, y sentar una base sólida para la teoría de la estructura material, tabla periódica de elementos, reacciones químicas y energía en el curso obligatorio II, y desempeñar un papel conector en todo el sistema estructural del libro de texto.

En esta lección, los compuestos importantes del aluminio abundan en la naturaleza, tienen una amplia gama de usos y propiedades únicas, y ocupan una posición destacada e insustituible. Aprender esta parte del conocimiento requiere la ayuda de una variedad de. experimentos químicos, que mejorarán el aprendizaje de los estudiantes. Interés en la química.

Al mismo tiempo, aprender bien esta sección puede ayudar a los estudiantes a resolver muchos problemas prácticos de la vida.

2. Análisis de situación académica

Los estudiantes han aprendido previamente sobre los elementos del aluminio y compuestos importantes del sodio, y conocen las sales de aluminio, metaaluminatos y otros compuestos que contienen aluminio. e inicialmente obtuve algo de experiencia en el aprendizaje de compuestos de elementos metálicos, lo que sentó las bases para el estudio de esta clase. Sin embargo, la mayoría de los estudiantes aún necesitan profundizar su comprensión de las propiedades y los métodos de aprendizaje de los compuestos metálicos. En particular, es posible que la mayoría de los estudiantes no sean competentes en el aprendizaje del conocimiento de los compuestos elementales a través de la investigación experimental. Por lo tanto, la enseñanza de esta clase se basa en aprovechar al máximo los conocimientos y la experiencia existentes de los estudiantes, guiándolos a explorar el método de preparación del hidróxido de aluminio mediante el control de variables en el experimento y a comprender las dos propiedades del hidróxido de aluminio.

3. Ideas de diseño

Primera parte: Alúmina

Crear escenarios de problemas → analizar y discutir → resolver problemas → resumir y organizar

Parte 2: Hidróxido de aluminio

Introducción del problema → análisis teórico → verificación experimental → conclusión

Objetivos de la enseñanza

Conocimientos y habilidades:

1. Ser capaz de conocer las principales propiedades físicas del óxido de aluminio y del hidróxido de aluminio;

2. Conocer los principios y operaciones de preparación de laboratorio del hidróxido de aluminio

3. propiedades del óxido de aluminio y el hidróxido de aluminio, dominar las propiedades de descomposición térmica del hidróxido de aluminio y dominar las ecuaciones químicas y las ecuaciones iónicas de sus reacciones con ácido clorhídrico y solución de hidróxido de sodio, respectivamente.

Proceso y método

1. A través de experimentos, comprender las propiedades del hidróxido de aluminio y dominar los métodos de preparación y las operaciones experimentales del hidróxido de aluminio.

2. Cultivar la capacidad de observación de los estudiantes, entrenar la capacidad de pensamiento lógico de los estudiantes para utilizar métodos comparativos para comprender las cosas y analizarlas de manera integral, y mejorar su capacidad de pensamiento innovador.

Actitudes y valores emocionales:

1. Estimular el entusiasmo de los estudiantes por aprender química a través de la enseñanza de las propiedades y usos del Al2O3 y el Al(OH)3.

2. Cultivar la capacidad de pensamiento y la capacidad de análisis integral de los estudiantes a través de la exploración de Al2O3 y Al(OH)3.

5. Enfoque y dificultad de la enseñanza

Enfoque: las propiedades anfóteras del óxido de aluminio y del hidróxido de aluminio

Dificultad: preparación del hidróxido de aluminio y exploración de las propiedades anfóteras

6. Métodos de enseñanza

Guía de preguntas, exploración experimental, retroalimentación práctica

7. Material didáctico

Reactivos: Al2(SO4)3. solución, solución de amoniaco, solución de NaOH, solución de HCl

Instrumentos: varios tubos de ensayo, goteros de goma

8. Proceso de enseñanza

Presentar al profesor para mostrar un conjunto de imágenes para guiar a los estudiantes Encuentre las mismas características de los componentes materiales en la imagen: todos son compuestos que contienen aluminio. Luego explique que la tarea de esta lección es estudiar dos compuestos importantes de aluminio: óxido de aluminio e hidróxido de aluminio.

(1) Propiedades y usos de la alúmina

Actividades del profesor para crear situaciones problemáticas:

Pregunta 1: El aluminio es un metal activo, ¿por qué se utilizan productos de aluminio? ¿Puede existir de forma estable en el aire?

Pregunta 2: El aluminio puede reaccionar con agua hirviendo, pero ¿por qué se pueden usar ollas de aluminio para hervir agua?

Pregunta 3: Al calentar papel de aluminio, ¿por qué el papel de aluminio derretido no gotea?

Pregunta 4: Hay alúmina en la capa resistente al desgaste de pisos de madera compuestos, carcasas de teléfonos móviles, carcasas de computadoras, etc., y hay alúmina en los rodamientos de bolas. Los componentes importantes de los rubíes y los zafiros son. también alúmina, lo que demuestra que la alúmina es ¿Qué tan dura es?

Los estudiantes leen el libro de texto de forma independiente, piensan y completan las preguntas anteriores.

Resumir las propiedades físicas y usos del Al2O3: sólido blanco insoluble en agua, alta dureza (rodamientos de bolas), alto punto de fusión (materiales refractarios)

Las actividades docentes presentan materiales informativos: científicos Las investigaciones han descubierto que la enfermedad de Alzheimer está estrechamente relacionada con la ingesta de aluminio. El aluminio también daña las funciones del cerebro, el corazón, el hígado y los riñones del cuerpo humano. Por lo tanto, la Organización Mundial de la Salud designó oficialmente al aluminio como contaminante alimentario y lo controló en 1989. Se propone que la ingesta diaria de aluminio permitida por los adultos no supere los 60 mg. Por ejemplo, comer regularmente palitos de masa fritos, pasteles fritos, fideos y otros alimentos fritos, beber bebidas hechas con latas de aluminio y comer alimentos ácidos o alcalinos cocinados con vajillas de aluminio aumentará la ingesta de aluminio, afectando así la función de las células cerebrales. lo que lleva a pérdida de memoria, pensamiento lento y riesgo de enfermedad de Alzheimer.

Introducción a la pregunta: ¿Por qué el consumo habitual de alimentos ácidos o alcalinos cocinados con vajilla de aluminio aumenta la ingesta de aluminio?

Actividad de discusión del estudiante, adivinando que la alúmina puede reaccionar tanto con ácidos como con álcalis.

Actividades del profesor: Basándose en los experimentos anteriores sobre las propiedades del aluminio, permita a los estudiantes recordar qué fenómenos experimentales pueden demostrar plenamente que el óxido de aluminio puede reaccionar tanto con ácidos como con álcalis.

Actividades del estudiante Repaso de conocimientos: Se coloca papel de aluminio que no ha sido pulido con papel de lija en soluciones de ácido clorhídrico e hidróxido de sodio. No se generan burbujas al principio, pero sí al cabo de un tiempo.

A partir de la reacción entre el aluminio, el ácido clorhídrico y la solución de hidróxido de sodio, las actividades del profesor guían a los estudiantes para predecir los productos del óxido de aluminio que reaccionan con ellos respectivamente.

Las actividades del estudiante incluyen escribir ecuaciones químicas y ecuaciones iónicas para la reacción del óxido de aluminio con soluciones de ácido clorhídrico e hidróxido de sodio:

(1) Reacción con ácido Al2O3+6HCl ═2AlCl3+3H2O

　Al2O3 + 6H+ ═2 Al3+ + 3H2O

　(2) Reacción con álcali Al2O3+2NaOH ═2NaAlO2+H2O

Al2O3 +2OH- ═2 AlO2- + H2O

Las actividades del profesor presentan información: Desde la perspectiva de la clasificación de materiales, los óxidos se dividen en óxidos ácidos y óxidos alcalinos. Los óxidos ácidos son óxidos que reaccionan con bases para formar sales y agua. Los óxidos básicos son óxidos que reaccionan con ácidos para formar sales y agua. ¿Deje que los estudiantes juzguen a qué pertenece el óxido Al2O3 en función de esta información y el conocimiento que han aprendido antes?

Resumen de actividades de los estudiantes: Los óxidos que pueden reaccionar tanto con ácidos como con bases para formar sales y agua se denominan óxidos anfóteros. La alúmina es un óxido anfótero.

(2) Preparación, propiedades y usos del hidróxido de aluminio

Las actividades del profesorado incluyen aprender que el aluminio y el óxido de aluminio pueden reaccionar tanto con el ácido clorhídrico como con la solución de hidróxido de sodio, mostrando los conocimientos de la bisexualidad. y guiar a los estudiantes a pensar: ¿El hidróxido de aluminio, el hidrato correspondiente al óxido de aluminio, también tiene bisexualidad?

No existe hidróxido de aluminio ya preparado en el laboratorio. Para estudiar sus propiedades, primero se debe preparar el hidróxido de aluminio.

Actividades estudiantiles El Al2O3 es insoluble en agua y no puede reaccionar con ella. Después de que los estudiantes lo piensen, proporcionan un plan de preparación: hacer reaccionar una solución de sal de aluminio soluble con álcali para preparar hidróxido de aluminio.

Los instrumentos y medicamentos que actualmente brindan las actividades docentes son: tubos de ensayo, goteros de goma, solución de Al2(SO4)3, solución de NaOH, agua amoniacal y ácido clorhídrico, permitiendo a los estudiantes preparar hidróxido de aluminio a través de experimentos y ¿Probar si tiene ambos sexos?

Las actividades de los estudiantes incluyen experimentos prácticos, observación cuidadosa de fenómenos experimentales e informes de resultados basados ​​en los fenómenos:

1. Preparación de Al(OH)3:

(1 ) se prepara con solución de Al2(SO4)3 y solución de NaOH. Al principio se forma un precipitado blanco. A medida que se añade gota a gota la solución de NaOH, la cantidad de precipitado primero aumenta y luego desaparece gradualmente. /p>

(2) Utilizar Al2(SO4)3. Al inicio queda un precipitado blanco cuando se prepara la solución y el amoniaco. Con el exceso de amoniaco el precipitado no se disuelve.

2. Ensayo anfifílico de Al(OH)3: El precipitado coloidal de color blanco se puede disolver tanto en soluciones de ácido clorhídrico como de hidróxido sódico.

Las actividades docentes plantean interrogantes: A la hora de preparar hidróxido de aluminio en el laboratorio, ¿es mejor utilizar solución de hidróxido de sodio o agua con amoníaco?

Realizar experimentos de demostración basados ​​en los planes experimentales proporcionados por los estudiantes, y enfatizar el control de variables durante los experimentos.

Las actividades de los estudiantes observaron y registraron cuidadosamente los fenómenos experimentales y, a través de los fenómenos experimentales, comprendieron cuál es la mejor solución para preparar hidróxido de aluminio en el laboratorio: usar una solución de Al2(SO4)3 y agua con amoníaco. Resume las propiedades del hidróxido de aluminio y escribe las ecuaciones químicas y las ecuaciones iónicas involucradas en el experimento.

Las actividades del maestro cobran vida: el jugo gástrico contiene ácido clorhídrico. Las personas con exceso de ácido gástrico a menudo sienten dolor de estómago y acidez de estómago y son propensas a vomitar agua ácida (uno de los ingredientes principales es el hidróxido de aluminio). Puede aliviar el dolor de estómago, ¿significa esto que la alcalinidad del hidróxido de aluminio es fuerte o débil?

Actividades estudiantiles El hidróxido de aluminio no es muy alcalino y no irrita ni corroe fuertemente la pared gástrica, pero puede reaccionar con el ácido para reducir la acidez del jugo gástrico y neutralizar el efecto excesivo del ácido gástrico.

Las actividades del profesor presentan información: Los hidróxidos metálicos que son fácilmente solubles en agua tienen buena estabilidad y son difíciles de descomponer (como el hidróxido de sodio, el hidróxido de potasio, etc.), y sus correspondientes óxidos pueden reaccionar con el agua. Generación, mientras que los hidróxidos metálicos insolubles tienen poca estabilidad y se descomponen fácilmente en óxidos metálicos y agua cuando se calientan (por ejemplo, el hidróxido de cobre se descompone en óxido de cobre y agua cuando se calienta).

Permita que los alumnos analicen las propiedades del hidróxido de aluminio basándose en esta información y en las propiedades conocidas del hidróxido de aluminio.

Resumen de actividades de los estudiantes: El hidróxido de aluminio es inestable y se descompone fácilmente cuando se calienta.

2. Al(OH)3 Al2O3+ 3H2O

Las actividades docentes presentaron noticias: En 2008 se produjo un fuerte terremoto en Wenchuan y la mayoría de los cuerpos de agua en el área del desastre quedaron contaminados. Sin embargo, después del desastre, las masas rápidamente tienen agua limpia e higiénica para beber. ¿Quién es el héroe detrás de esto?

Actividades del estudiante lee la tarjeta de información para conocer la respuesta y resumir: Al(OH)3 se puede utilizar como purificador de agua

(3) Comentarios en clase

1. Relacionado La afirmación incorrecta sobre el aluminio y sus compuestos es ( )

A. El crisol utilizado para fundir la soda cáustica puede estar hecho de Al2O3

B. El aluminio existe de forma estable en el aire Se debe a que su superficie está cubierta con una película de óxido de aluminio

C. El óxido de aluminio es una sustancia refractaria y un buen material refractario

D. La lata de hidróxido de aluminio Neutraliza el ácido gástrico y se puede utilizar para tratar enfermedades gástricas

2. Agregue el exceso de ácido clorhídrico a una mezcla de tres polvos metálicos de magnesio, aluminio y cobre para que reaccione completamente. Después de filtrar, agregue el exceso de solución de soda cáustica al filtrado y luego. filtrar nuevamente. Hay Los iones son ( ).

A.AlO2- B.Cu2+ C.Al3+ D.Mg2+

3. Para precipitar completamente Al3+ en solución de alumbre, el reactivo apropiado es ( )

A. Solución de NaOH B. Ácido clorhídrico C. Amoníaco D. Solución de KOH

4. Hay 10,2 g de polvo mixto de magnesio y aluminio, disuélvalo en 500 ml de ácido clorhídrico de 4 mol/l. Para maximizar la calidad de la precipitación, es necesario agregar el volumen de solución de hidróxido de sodio de 4 mol/L ( )

A. 1000 mL B. 500 mL C. 100 mL D. 1500 mL

Instrucciones:

La pregunta 1 evalúa la comprensión de los estudiantes sobre las propiedades del aluminio, las propiedades y usos del óxido de aluminio y las propiedades y usos del hidróxido de aluminio.

La pregunta 2 evalúa la comprensión de los estudiantes sobre la tabla de secuencia de actividades de los metales y las propiedades del hidróxido de aluminio.

La pregunta 3 evalúa el dominio de los estudiantes sobre los principios de preparación del hidróxido de aluminio.

La pregunta 4 evalúa la aplicación de los estudiantes de las propiedades del aluminio y sus compuestos en los cálculos químicos.

Diseño de pizarra

Compuestos importantes del aluminio

1. Óxido de aluminio (Al2O3)

1. Propiedades físicas y usos

2. Propiedades químicas - óxidos anfóteros

Al2O3 + 6H+ ═ 2 Al3+ + 3H2O

Al2O3 +2OH- ═ 2 AlO2- + H2O

2. Hidróxido de aluminio Al(OH)3

1. Preparación de laboratorio de hidróxido de aluminio:

Al3++3NH3?H2O ═ Al(OH)3↓+3NH4+

　2. Propiedades físicas

　3.Propiedades químicas:

　(1) Hidróxido anfótero

　Al(OH)3　 + 3H+ ═ Al3+ + 3H2O

Al(OH)3 + OH- ═ AlO2- + 2H2O

(2) Se descompone fácilmente al calentarse

Al(OH)3 Al2O3+ 3H2O

4. Propósito