¿Cuáles son las propiedades químicas y físicas del iridio?
Peso atómico del elemento: 192,2
Tipo de elemento: Metal
Módulo elástico aparente: GPa 320
Atomización Entalpía: kJ /mol @25℃ 628
Capacidad calorífica: j/(mol·k)25,10.
Conductividad térmica: w/(m·k)147.
Conductividad: 10 6/(cm ω) 0,197.
Calor de fusión: (kilojulios/mol) 26,10
Calor de vaporización: (kilojulios/mol) 604,0
Volumen atómico: (ml/mol) 8,54
Densidad: (g/centímetro cúbico) 22,42
Contenido de elementos en el universo: (ppm) 0,002
Contenido de elementos en el sol: (ppm ) 0,002
Contenido en cáscara: (ppm) 0,000003
Estado de oxidación: principal IR+3, IR+4 otros IR-1, IR0, IR+1, IR+2, IR+5,IR+6.
Estructura cristalina: La celda unitaria es una celda unitaria cúbica centrada en las caras, y cada celda unitaria contiene 4 átomos de metal.
Parámetros de la celda: A = 383.9pm B = 383.9pm C = 383.9pmα= 90°β= 90°γ= 90°.
Dureza de Mohs: 6,5
Velocidad de propagación del sonido en él: (m/s) 4825
Descubierto por: Tennant. Fecha de descubrimiento: 1803.
Proceso de descubrimiento: 1803, descubierto por el inglés Tennant.
Descripción del elemento: La primera energía de ionización es de 9,1 eV. Metal blanco plateado, duro y quebradizo. Durante el procesamiento térmico, mientras no esté recocido, se puede estirar y procesar en filamentos y láminas; una vez recocido, pierde su ductilidad y se vuelve duro y quebradizo; La densidad es de 22,42 gramos/centímetro cúbico. El punto de fusión es 2410 40 ℃ y el punto de ebullición es 4130 ℃. Cristal cúbico centrado en la cara. Las propiedades químicas son muy estables. Insoluble en ácido. Ligeramente soluble en agua regia; ligeramente corroído por hidróxido de sodio fundido, hidróxido de potasio y dicromato de sodio. Existe una fuerte tendencia a formar compuestos de coordinación. Las valencias principales son +2, +4 y +6.
Fuente del elemento: El contenido en la corteza terrestre es sólo del 9×10-9%. Se encuentra principalmente en el mineral de osmio-iridio. Se puede preparar separando el zinc de la aleación de osmio-iridio obtenida al extraer el platino.
Uso del elemento: El iridio puro se utiliza especialmente en bujías de aviones, y se utiliza principalmente para fabricar instrumentos científicos, termopares, cables de resistencia, etc. Utilizado como aleación, puede mejorar la dureza de otros metales. Su aleación con platino (10% Ir, 90% Pt) se utiliza a menudo para fabricar reglas métricas estándar internacionales debido a su coeficiente de expansión extremadamente pequeño. El primer dispositivo de kilogramos del mundo también se fabricó con una aleación de platino-iridio.
Datos auxiliares del elemento: El Iridio es un elemento de la serie del platino. Los elementos de la serie platino existen casi en su totalidad en un solo estado y están altamente dispersos en varios minerales, como el mineral de platino primario, el mineral de sulfuro de níquel-cobre, la magnetita, etc. Los elementos a base de platino casi siempre coexisten para formar aleaciones naturales. En los minerales que contienen elementos del grupo del platino, el platino suele ser el componente principal, mientras que los elementos restantes del grupo del platino deben encontrarse mediante análisis químicos debido a su pequeño contenido. El osmio, el iridio, el paladio, el rodio y el rutenio son minerales que contienen platino, por lo que todos están presentes en el residuo después de la extracción del platino de las minas de platino.
Los elementos del grupo del platino son químicamente estables. A excepción del platino y el paladio, no sólo son insolubles en ácidos ordinarios, sino también en agua regia. El platino es fácilmente soluble en agua regia y el paladio también es fácilmente soluble en ácido nítrico caliente. Todos los elementos del platino tienen una fuerte tendencia a formar compuestos de coordinación.
En 1803, el químico francés Collard Scotti y otros estudiaron la escoria de los minerales de la serie del platino disueltos en agua regia. Anunciaron que había dos nuevos metales en el residuo que eran diferentes del platino y eran insolubles en agua regia. Fueron descubiertos y nombrados por Denard en 1804. Uno de ellos se llama irdio (iridio) y el símbolo del elemento es Ir. La palabra proviene del griego iris, que significa "arco iris". Esto puede deberse a que cuando el dióxido de iridio hidratado IrO2 · 2H2O o Ir(OH)4 precipita de la solución, su color es azul, violeta, azul oscuro o negro, que cambia con la precipitación.
[Editar este párrafo] El símbolo químico Ir
Pertenece al elemento de transición del Grupo VII de la tabla periódica de elementos, con un número atómico de 77 y un peso atómico de 192,2 . Tiene una red cúbica centrada en las caras y es un material de metal precioso poco común.
Una breve historia: En 1803, se descubrió iridio en el residuo negro después de que S. Tenna (nt) separara el platino en Inglaterra y se realizara el primer experimento de fusión de iridio en 1813. En 1860, Dieu Mint utilizó alrededor de 8 kg de materiales primarios que contenían iridio y otros residuos como materia prima para la fundición, y obtuvo un lingote de iridio que pesaba 1,805 kg. En 1881, J. Holland solicitó una patente estadounidense titulada "Proceso de fundición y fundición de iridio". Desde entonces, metalúrgicos de varios países han trabajado mucho para resolver los problemas de procesamiento del iridio.
Propiedades Las principales propiedades del Iridio son: (1) Densidad 22,65g/cm. , tiene la densidad más alta entre los elementos conocidos; (2) El punto de fusión es 2454°C y la temperatura de servicio de los productos de iridio puede alcanzar 265438±0.
0 ~ 2200°C; (3) Tiene un módulo elástico alto (538,3GPa), un coeficiente de Poisson bajo (0,26) y una plasticidad deficiente a baja temperatura (4) Es el metal más resistente a la corrosión; El iridio denso es insoluble en todos los ácidos inorgánicos y no será corroído por otros metales fundidos, como plomo, zinc, níquel, hierro y oro fundidos. Resistente a la corrosión por muchos reactivos fundidos y silicatos de alta temperatura; (5) Las aleaciones de iridio, al igual que otras aleaciones de metales del grupo del platino, pueden adsorber firmemente la materia orgánica y pueden usarse como materiales catalizadores (6) El iridio se encuentra en el aire o en oxígeno por encima de 600; °C Se genera IrO2 y se descompone a 1100°C; la cantidad de volatilización del iridio en el aire a 1227°C es 100 veces mayor que la del platino. El iridio se puede fundir utilizando hornos de alta o media frecuencia, hornos de arco eléctrico, hornos de haz de electrones, etc. El iridio tiene buena plasticidad por encima de 1600°C y normalmente se procesa en caliente.
El alto punto de fusión y la alta estabilidad del iridio lo hacen importante en muchas ocasiones especiales, pero la fragilidad y la alta pérdida de temperatura del iridio limitan su aplicación hasta cierto punto. El iridio se utilizó por primera vez como material para la punta de un bolígrafo y luego como agujas de inyección, hojas de equilibrio, soportes para brújulas, contactos eléctricos y más. Los crisoles de iridio se pueden utilizar para hacer crecer cristales de óxido refractarios. El crisol puede funcionar durante miles de horas a 2100 ~ 2200 °C y es un importante material para recipientes de metales preciosos. La resistencia a la oxidación a alta temperatura y las propiedades termoeléctricas del iridio hacen que el termopar de iridio/iridio-rodio sea el único material de medición de temperatura de metales preciosos que puede medir la alta temperatura de 2100 °C en la atmósfera. Puede usarse como material contenedor para fuentes de calor radiactivas; la película de iridio anodizado es un material electrocrómico prometedor. Ir192 es una fuente de rayos gamma que se puede utilizar para pruebas no destructivas y para radioterapia y quimioterapia. Al mismo tiempo, el iridio es un elemento de aleación muy importante y algunas aleaciones de iridio se utilizan en algunos sectores clave. Los compuestos de iridio también tienen sus propios usos únicos.