¿Por qué la propiedad oxidante del talio trivalente es más débil que la del aluminio trivalente?

Oh, porque le afecta estar cerca de elementos de transición

Tl3+ es más oxidante que AL3+

Los elementos metálicos debajo de la región P en la tabla periódica , es decir, el sexto período Los estados de oxidación característicos de Tl; Pb; Bi; Po en el compuesto deben ser +Ⅲ + Ⅳ y +Ⅵ, pero los estados de oxidación de estos cuatro elementos se comportan de manera anormal; compuestos de estado, a saber, Tl ( Los compuestos de Ⅰ); Pb (Ⅱ); Bi (Ⅲ); Po (Ⅳ) son los más estables. Durante mucho tiempo, los estudiosos han creído que esto se debe a la presencia del electrón inerte 6S2. pares en estos cuatro elementos. Gram fue el primero en notarlo y lo llamó "efecto de par de electrones inertes".

Hay muchas razones para el efecto de pares de electrones inertes. las consideraciones estructurales son: la transición del cuarto ciclo al quinto ciclo, la estructura subexterna de los átomos es la misma, por lo que las propiedades de los compuestos correspondientes del mismo grupo de elementos cambian con mayor regularidad. Del quinto al sexto ciclo, aunque la capa de electrones subexterna es la misma, la estructura electrónica de la penúltima capa cambia y los electrones 4f aparecen por primera vez, ya que los electrones f tienen un efecto de blindaje menor sobre las cargas nucleares que los d. electrones, de modo que la carga efectiva Z* también ha aumentado mucho, y 6s2 también se ha estabilizado, por lo que los elementos en el bloque p del sexto período muestran algunas características especiales en comparación con los elementos del quinto período...

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