¿Cuál es el producto final de Na2O2_2 y NaHCO3_3 calentados a alta temperatura en un espacio cerrado?

1. Todos son NA2O2

Si se calientan en un espacio cerrado, si no hay aire, entonces NA2O2 es muy estable (no es que sea imposible). se descompone, pero esta temperatura es relativamente alta, las escuelas secundarias generalmente no consideran su descomposición), no se descompondrá y el producto sigue siendo NA2O2.

2.Ambos son bicarbonato de sodio

Se calientan y se descomponen en CO2, Na2CO3H2O.

3.

Aquí se dan varias situaciones. Se sabe que el NA2O2 reaccionará con H2O o CO2, pero ¿con cuál reaccionará “preferentemente”? Si reacciona con agua, se generará NAOH y O2, pero NAOH reaccionará con CO2 inmediatamente y al mismo tiempo generará NA2CO3 y una cantidad igual de agua, por lo que en términos generales, NA2O2 reaccionará primero con CO2 y luego reaccionará con agua hasta que reaccione completamente con el CO2 (eso no quiere decir que no reaccione con el agua en absoluto, en términos generales). Por tanto, el producto en este momento depende de la proporción de NA2O2 y NAHCO3. Cuando la proporción de bicarbonato de sodio es baja, el Na2O2 seguirá reaccionando con el H2O después de que se complete la reacción con el CO2, y cuando la proporción de bicarbonato de sodio es alta, el Na2O2 reaccionará con el CO2. La relación de masa específica no se calcula aquí. Si el cartel sabe calcular, será fácil escribir la fórmula.