La fórmula química de 100 óxidos

Agua·H2O

Empresa de Monóxido de Carbono

Dióxido de carbono CO2

Pentóxido de Fósforo

Oxidación Sodio

Dióxido de nitrógeno NO2

Dióxido de silicio

Dióxido de azufre

Trióxido de azufre SO3

Óxido de nitrógeno NO

Magnesia MgO

Óxido de cobre CuO

Paquete de óxido de bario

Óxido de cobre Cu2O

Óxido ferroso

Fe3O3

Fe3O4

Trióxido de aluminio

Trióxido de tungsteno WO3

Óxido de plata Ag2O

Plomo oxido

Dióxido de manganeso

Na2O K2O Óxido de calcio Óxido de magnesio Óxido de aluminio Óxido de zinc Óxido de hierro Tetraóxido de hierro Óxido de cobre triférrico óxido cuproso

Óxido de sodio, óxido de potasio, calcio óxido, óxido de magnesio, óxido de aluminio, óxido de zinc, óxido ferroso, óxido de hierro, óxido de cobre y óxido cuproso.

El óxido de mayor precio de un elemento corresponde a la fórmula química del hidrato. Si es un elemento metálico, es la base correspondiente; si es un elemento no metálico, es la correspondiente. ácido que contiene oxígeno!

Por ejemplo, el óxido de mayor valencia del elemento S corresponde al hidrato, que es ¡H2SO4!

Por tanto, la fórmula química del hidrato correspondiente al elemento óxido de sodio de mayor valencia es NaOH.

El sodio, de número atómico 11 y peso atómico 22,99768, es el elemento de metal alcalino más común.

El sodio es un metal blando con un brillo blanco plateado que es fácil de cortar con un cuchillo.

El punto de fusión es 97,865438±0 ℃, el punto de ebullición es 882,9 ℃ y la densidad es 0,97 g/cm3. Generalmente conservado en queroseno.

El sodio es un metal activo.

El sodio reacciona violentamente con el agua para producir hidróxido de sodio y gas hidrógeno.

El sodio también puede formar aleaciones con metales como el potasio, el estaño y el antimonio.

El sodio metálico reacciona con el mercurio para formar amalgama, que es un agente reductor activo y en muchos casos es más adecuado que el sodio puro.

Los iones de sodio pueden hacer que las llamas se vuelvan amarillas y pueden usarse para detectar con sensibilidad la presencia de sodio.

Óxidos

Walter H2O

Carbon Monoxide Company

Dióxido de carbono CO2

Pentóxido de fósforo

Óxido de sodio

Dióxido de nitrógeno NO2

Sílice

Dióxido de azufre

Trióxido de azufre SO3

Óxido nítrico NO

Óxido de magnesio MgO

Óxido de cobre CuO

Paquete de óxido de bario

Óxido de cobre Cu2O

Óxido feroso

Fe3O3

Fe3O4

Alúmina

Trióxido de tungsteno WO3

Óxido de plata Ag2O

Óxido de plomo

Dióxido de manganeso

1. Fórmula química y método de denominación del elemento

Generalmente se representan sustancias elementales que son sólidas a temperatura ambiente. por símbolos de elementos El nombre del símbolo del elemento es el nombre del elemento, como carbono-C, azufre-S, fósforo-P, sodio-Na, cobre-Cu, magnesio-Mg, hierro-Fe, pero el yodo es. I2.

Los gases nobles se representan mediante símbolos de elementos, y el nombre del símbolo del elemento es el nombre del elemento. También puede agregar la palabra "gas" después del nombre del elemento, como helio (gas)-He, neón (gas)-Ne, argón (gas)-Ar, etc.

Las sustancias elementales de otros gases generalmente se nombran con el símbolo del elemento y el subíndice 2 a la derecha. Añade la palabra "gas" al nombre del símbolo del elemento, como oxígeno-O2, hidrógeno-H2. , cloro--Cl2, Nitrógeno-N2.

Dos. Fórmula química y nomenclatura de los óxidos

En la fórmula química de los óxidos, el símbolo del elemento oxígeno se escribe a la derecha, y el símbolo de otro elemento se escribe a la izquierda, es decir, "lee primero, escribe más tarde, lee primero" Generalmente se le llama "óxido", como "óxido de cobre". Después de leer "cobre", escriba primero el símbolo del cobre y luego el símbolo del elemento oxígeno, es decir, el óxido de cobre. Por el contrario, el nombre del MgO es "óxido de magnesio" y el nombre del CaO es "óxido de calcio".

Algunos óxidos ligeramente complejos u óxidos de elementos multivalentes se denominan generalmente "varios óxidos", es decir, varios átomos de oxígeno en la fórmula química se denominan "varios óxidos", y otros varios átomos de un elemento se denominan "varios tipos". Por ejemplo, al Fe3O4 se le llama "óxido férrico" y al P2O5 se le llama "pentóxido de fósforo". Si el número atómico de otro elemento es 65438,

Nota: las anteriores son solo las reglas principales, algunas sustancias tienen métodos y reglas de denominación específicos. Consulte la Tabla 1-1 para memorizar los nombres y fórmulas químicas de elementos, óxidos, ácidos, bases y sales comunes.

Tres. Fórmulas químicas y métodos de denominación de ácidos

Hay muy pocos tipos de ácidos inorgánicos que es necesario dominar en la química de la escuela secundaria. Consulte la Tabla 1-1 para recordar sus fórmulas químicas.

Cuatro. Fórmulas químicas y nomenclatura de bases

Los álcalis suelen ser hidróxidos metálicos.

Al escribir una fórmula química, escriba primero el símbolo del elemento metálico, seguido de hidroxilo (OH), que se pronuncia "hidróxido". Por ejemplo, el hidróxido de sodio tiene la fórmula química NaOH y el nombre de Mg(OH)2 es. hidróxido de magnesio.

Explicación: El nombre del NH3 es amoniaco, también llamado gas amoniaco. Al disolverse en agua, se forma NH3 H2O (monohidrato de amoníaco). ¿Puede el NH3·H2O ionizarse para formar OH? Y alcalinizar la solución acuosa. En la Tabla 1-1, para simplificar, el NH3 se ingresa en la columna base, pero no es una base.

La fórmula química y el método de denominación del verbo (abreviatura del verbo) sal

La sal formada por ácido anaeróbico (como el ácido clorhídrico) se llama "cloruro", como el NaCl. se llama cloruro de sodio, el FeCl2 se llama cloruro ferroso y el FeCl3 se llama cloruro férrico.

Sales formadas a partir de ácidos que contienen oxígeno (como ácido sulfúrico, ácido carbónico, ácido nítrico, etc.). ) se denominan "cierto ácido", por ejemplo, Na2SO4 se llama sulfato de sodio y Na2CO3 se llama carbonato de sodio. Tenga en cuenta que la sal ácida formada por un ácido que contiene oxígeno se llama "cierto hidrógeno ácido", por ejemplo, NaHCO3 se llama bicarbonato de sodio. También hay algunas sales especiales que rara vez se ven en las escuelas secundarias, por lo que no las mencionaré.