El trióxido de aluminio reacciona con el monóxido de carbono.

Análisis: Sabemos que el Fe se puede reducir de su óxido con C (o CO), pero los metales activos como el Na y el K no se pueden reducir con C (o CO). La situación del aluminio es similar a la del sodio y el potasio.

Al principio, la gente utilizaba los metales más activos, como Na y K, para reaccionar con Al2O3 a una determinada temperatura para reemplazar al Al. El precio del aluminio obtenido de esta forma se acerca al precio del oro.

Después de que la gente finalmente inventó el aluminio electrolítico, el precio del Al se redujo considerablemente y entró en la vida de las personas.

Sin embargo, la producción de aluminio electrolítico requiere mucha electricidad, por lo que se han estado estudiando métodos para reducir el Al2O3 con agentes reductores baratos como el C durante casi cien años. Desafortunadamente, aunque este tipo de investigación ha logrado algunos avances (Japón está más avanzado), básicamente se queda a nivel de laboratorio.

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La tecnología de fabricación de hierro se ha transmitido durante muchos siglos. La gente ha usado hierro durante generaciones, pero nunca había visto cómo se ve el aluminio. No fue hasta 1827 que el químico alemán Weller utilizó el potasio metálico como agente reductor para reducir el aluminio metálico del tricloruro de aluminio anhidro. Sin embargo, Weiler produjo muy poco metal y era más caro que el oro.

Los productos de aluminio en aquella época siempre han sido considerados tesoros. Se dice que en un banquete palaciego celebrado por Napoleón III, los invitados utilizaron nobles vajillas de oro y plata, pero el propio Napoleón III utilizó vajillas de aluminio, que eran poco comunes en ese momento, lo que hizo que los invitados de los alrededores sintieran envidia. Esto muestra cuán alto era el precio del aluminio en ese momento.

El inventor que hizo del aluminio un metal barato y muy utilizado fue Hall. Cree que para reducir el coste de la fundición de aluminio, el primer paso es utilizar materias primas baratas, concretamente la alúmina, que es un mineral con grandes reservas, el segundo paso es utilizar la electrólisis, que tiene electricidad barata y puede producirse de forma continua; a gran escala, lo que reduce enormemente los costes. Entonces, bajo la dirección del profesor de química de Oberlin College, Yan Weite, Hall comenzó a investigar sobre la electrólisis.

El punto de fusión de la alúmina es muy alto, alcanzando los 2020℃. Primero se debe fundir la electrólisis y es difícil realizar la electrólisis a una temperatura tan alta. Hall imaginó agregar otras sustancias al óxido de aluminio para reducir su punto de fusión. A través de la investigación de una variedad de compuestos, finalmente se seleccionó la criolita para reducir el punto de fusión de la alúmina, reduciendo la temperatura de electrólisis en 1000 grados. Hall finalmente superó este problema y fabricó aluminio a partir de mineral de alúmina electrolítica. Este método no sólo reduce significativamente el coste de producción de aluminio, sino que también ofrece grandes perspectivas para la utilización del metal más abundante en la corteza terrestre.

23 de febrero de 1886, este es un día digno de recordar. Hall llegó feliz al laboratorio de Yanvert y le mostró al profesor una pequeña bola de aluminio que Hall fabricó mediante electrólisis. Estas bolitas todavía se conservan en Alcoa, que siempre las ha considerado un tesoro de valor incalculable.

Más tarde, Hall mejoró aún más su invento y obtuvo una patente. Alcoa compró la patente de Hall, metal de aluminio producido en masa a un costo extremadamente bajo, y rápidamente expandió el uso del aluminio.