¿Cuál es el significado de cómo pronunciar entropía?
El concepto de entropía fue propuesto por el físico alemán Clausius en 1865. Originalmente utilizado para describir la "degradación de energía", es uno de los parámetros de estado de la materia y se usa ampliamente en termodinámica.
Pero en aquella época la entropía era sólo una cantidad física que podía medirse mediante cambios de calor, y su naturaleza aún no estaba bien explicada. No fue hasta el desarrollo de una serie de teorías científicas como la física estadística y la teoría de la información que se explicó gradualmente la esencia de la entropía, es decir, la esencia de la entropía es el "grado de caos interno" de un sistema.
Tiene importantes aplicaciones en cibernética, teoría de la probabilidad, teoría de números, astrofísica, ciencias de la vida y otros campos, y también tiene definiciones más específicas en diferentes disciplinas. Según el pensamiento matemático, estas definiciones extendidas específicas están esencialmente unificadas entre sí, y la entropía es un parámetro muy importante en estos campos.
Entalpía (coreano)
En termodinámica, es un parámetro de estado importante que representa la energía de un sistema material, a menudo representado por el símbolo h. El significado físico de entalpía es. energía termodinámica en el sistema más fotovoltaica.
La entalpía tiene la dimensión de la energía. Una sustancia de cierta masa cambia de un estado a otro según un proceso reversible a presión constante, y el incremento de entalpía es igual al calor absorbido en el proceso.
La entalpía se define como H=U+pV, donde U es la energía interna de la sustancia, p es la presión y v es el volumen.
Datos ampliados:
La entalpía es una cantidad física relacionada con la energía interna. Bajo ciertas condiciones, si una reacción es endotérmica o exotérmica depende de la diferencia de entalpía entre los productos y los reactivos, es decir, el cambio de entalpía (△H). La energía liberada o absorbida durante una reacción química puede expresarse como calor (o sustituirse por el calor correspondiente), lo que se denomina calor de reacción, también conocido como "cambio de entalpía".
La entalpía es una cantidad de estado y el cambio de entalpía es una cantidad de proceso, al igual que la velocidad instantánea es una cantidad de estado y la velocidad promedio es una cantidad de proceso. Alrededor de 1877, Boltzmann propuso una interpretación física estadística de la entropía.
En una serie de artículos, demostró que las propiedades físicas macroscópicas de un sistema pueden considerarse como el promedio estadístico equiprobable de todos los estados microscópicos posibles.
Por ejemplo, consideremos un gas ideal en un recipiente. El estado microscópico puede representarse por la posición y el momento de cada átomo de gas. Todos los microestados posibles deben satisfacer las siguientes condiciones: (i) todas las partículas están ubicadas dentro del volumen del recipiente (ii) la suma de las energías cinéticas de todos los átomos es igual a la energía total del gas.
Enciclopedia Baidu-Entropía
Enciclopedia Baidu-Entalpía