¿Qué es el agua regia?
El agua regia, también conocida como “Aqua Regia”, es un líquido altamente corrosivo con humo de color amarillo. Es una mezcla de ácido nítrico y ácido clorhídrico, con una proporción de mezcla de ácido nítrico: ácido clorhídrico = 1:3. También es una de las pocas sustancias que puede disolver el oro y el platino. Este es también el origen de su nombre. Sin embargo, algunos metales muy inertes, como el tantalio, no se corroen con el agua regia. El agua regia se utiliza en procesos de grabado y algunos procesos analíticos.
¿Qué es el agua regia?
El agua regia, también conocida como agua regia y ácido nitroclorhídrico, es un líquido altamente corrosivo con una niebla amarilla. Es una mezcla de ácido clorhídrico concentrado y ácido nítrico concentrado, con una proporción de volumen de 3:1. Es uno de los pocos líquidos que puede disolver el oro y su nombre proviene de sus fuertes propiedades corrosivas.
El agua regia se utiliza generalmente en procesos de grabado y en algunos procesos de detección y análisis, pero algunos metales simples como el tantalio, el iridio, las velas y otros alcanos superiores, el rey de los plásticos en materia orgánica: politetrafluoroetileno, silicio y otras sustancias No corroídos por el agua regia Las sales inorgánicas como el sulfuro de platino y el sulfato de bario son insolubles en el agua regia.
Condiciones proporcionales
Ambos ácidos son ácidos fuertes. Uno de ellos es un ácido fuertemente coordinante, que proporciona una gran cantidad de Cl- y F-. Aunque presenta una coordinación metálica más fuerte, es difícil ionizar completamente el HF en agua y asegurar la presencia de una gran cantidad de F-. El Br- se oxida con demasiada facilidad y es difícil garantizar una oxidación fuerte de toda la solución. Por eso se debe utilizar ácido clorhídrico.
El ácido debe ser lo suficientemente suave y fuerte, pero no demasiado fuerte. Si es demasiado fuerte, el Cl- se oxidará masivamente y se perderá la segunda condición. El ácido nítrico concentrado cumple esta condición en los ácidos ordinarios.
Referencia del contenido anterior: Enciclopedia Baidu-Aqua regia
¿Qué es el agua regia?
El agua regia es un líquido preparado a partir de ácido clorhídrico concentrado y ácido nítrico concentrado en una proporción de 1:3. Tiene una gran solubilidad, pero no puede disolver AgCl y BaSO4, pero puede disolver metales como el oro que no pueden disolverse con ácidos comunes como el ácido clorhídrico y el ácido nítrico. Por eso se le llama agua regia.
¿Qué es el agua regia?
El agua regia, también conocida como “Aqua Regia”, es un líquido altamente corrosivo con humo de color amarillo. Es una mezcla de ácido nítrico y ácido clorhídrico, con una proporción de mezcla de 1:3. Es una de las pocas sustancias que puede disolver el oro y el platino. Este es también el origen de su nombre. Sin embargo, algunos metales muy inertes, como el tantalio, no se corroen con el agua regia. El agua regia se utiliza en procesos de grabado y algunos procesos analíticos. El agua regia se descompone rápidamente y debe prepararse directamente antes de su uso.
Una de las aguas reales
El agua regia es una mezcla de ácido nítrico concentrado y ácido clorhídrico concentrado. La proporción en volumen de ácido nítrico concentrado y ácido clorhídrico concentrado es de 1:3.
Ácido nítrico + ácido clorhídrico = 2H2O + Cl2 + NOCl
El agua regia contiene una serie de oxidantes fuertes, como el ácido nítrico, el cloro y el cloruro de nitrosilo, además de altas concentraciones de iones cloruro. El poder oxidante del agua regia es más fuerte que el del ácido nítrico. Algunos metales que son insolubles en ácido nítrico, como el oro y el platino, pueden disolverse con agua regia, por lo que el agua regia se llama el rey del agua. La ecuación de reacción del agua regia para disolver oro y platino es la siguiente:
Au+HNO3+4HCl=H[AuCl4]+NO+2H2O
3Pt+4 HNO 3+18 HCl = 3 H2 [ptcl 6]+4NO+8H2O
Wang Shuizhi
Un líquido incoloro compuesto por 1 volumen de ácido nítrico concentrado y 3 volúmenes de ácido clorhídrico concentrado. Debido a que puede disolver el oro, el platino y otros metales preciosos, los alquimistas la llamaron agua regia. Es muy corrosivo, huele a cloro y es de naturaleza inestable. Debe prepararse antes de su uso.
El oro y el platino por sí solos son insolubles en ácido nítrico concentrado, pero son solubles en agua regia, principalmente porque el agua regia contiene no solo ácido nítrico, nuevo cloro ecológico, cloruro de nitrosilo y otros oxidantes;
Ácido nítrico + Ácido clorhídrico = cloruro estannoso + cloruro estannoso + 2H2O
Al mismo tiempo, tiene una alta concentración de iones cloruro, formando iones de coordinación estables con iones metálicos, como [AuCl4]-
Pertenece a la dirección de disolución. El potencial de electrodo estándar del oro y sus iones coordinados [AuCl4] es el siguiente:
El agua regia y otros líquidos mixtos similares se utilizan en análisis químicos para disolver algunos minerales de hierro, rocas de fosfato, escorias, níquel y cromo. aleaciones, antimonio y selenio, y sulfuros insolubles de mercurio, arsénico, cobalto y plomo.
¿Qué es el agua regia en química?
El agua regia, también conocida como “Aqua Regia”, es un líquido altamente corrosivo con humo de color amarillo. Es una de las pocas sustancias que puede disolver el oro y el platino.
El agua regia es una mezcla de ácido nítrico y ácido clorhídrico, con una proporción de mezcla de 1:3.
La reacción es ácido nítrico + ácido clorhídrico 3 = 2H2O+
Ion Cl2+
NOCl