Los nombres químicos de la cal viva y la cal hidratada.
Nombre químico de la cal viva: óxido de calcio. Nombre químico de la cal apagada: hidróxido de calcio.
Introducción a la cal viva y cal apagada
1. La cal viva
El óxido de calcio es un compuesto inorgánico de fórmula química CaO y su nombre común es cal viva. Las propiedades físicas son polvo blanco en la superficie, blanquecino cuando está impuro, amarillo claro o gris cuando contiene impurezas e higroscópico.
2. Cal hidratada
El hidróxido de calcio es un compuesto inorgánico con una fórmula química de Ca(OH)2 y un peso molecular de 74,10. Comúnmente conocida como cal apagada o cal hidratada. Es un cristal en polvo hexagonal blanco. Densidad 2.243g/cm3?. Pierde agua a 580° y se convierte en CaO. ?
Usos
(1) Cal Viva
① Se puede utilizar como masilla, por ejemplo, como masilla para adhesivos epoxi.
②. Se utilizan como reactivos analíticos, absorbentes de dióxido de carbono durante el análisis de gases, reactivos de análisis espectral, reactivos de alta pureza utilizados en procesos de epitaxia y difusión en la producción de semiconductores, secado de amoníaco y alcoholes de laboratorio, deshidratación, etc.
③ Se utiliza como materia prima para fabricar carburo de calcio, carbonato de sodio, polvo blanqueador, etc., y también se utiliza en curtidos, purificación de aguas residuales, hidróxido de calcio y diversos compuestos de calcio.
④ Puede utilizarse como material de construcción, fundente metalúrgico, acelerador de cemento y fundente para polvo de fósforo.
⑤ Se utiliza como agente decolorante de aceites vegetales, portador de fármacos, acondicionador de suelos y fertilizante cálcico.
⑥ También se puede utilizar para materiales refractarios y desecantes.
⑦ Se utiliza para el tratamiento de aguas residuales ácidas y acondicionamiento de lodos.
⑧. El hidróxido de calcio se puede preparar reaccionando con agua. La ecuación de reacción es: CaO H?O=Ca(OH)?, que es una reacción química.
(2) Cal hidratada
①, puede utilizarse como materia prima para la producción de carbonato cálcico.
② El hidróxido de calcio es alcalino, por lo que puede utilizarse para reducir la acidez del suelo, mejorando así su estructura. El caldo bordelés en pesticidas se prepara utilizando lechada de cal (hidróxido de calcio disuelto en agua) y una solución acuosa de sulfato de cobre en una determinada proporción. En invierno, los árboles se protegen de los insectos aplicando 80 centímetros de mortero de cal por encima de las raíces de los árboles.
③. Los productos de alta calidad se utilizan principalmente en la producción de epiclorhidrina y óxido de propileno.
④ Se puede utilizar en caucho y aditivos petroquímicos. Por ejemplo, se puede agregar a lubricantes en la industria petrolera para evitar la coquización, la deposición de lodos, la neutralización y la anticorrosión.
⑤ Se utiliza para preparar polvo blanqueador, esencia de polvo blanqueador, desinfectantes, antiácidos, astringentes, ablandadores de agua dura, preventores de acidez del suelo, tampones, neutralizadores, agentes de curado, etc.
⑥ El hidróxido de calcio y el dióxido de carbono en el aire también reaccionarán para formar carbonato de calcio que es insoluble en agua. En la industria azucarera, primero se utiliza hidróxido de calcio para neutralizar el ácido del almíbar y luego se introduce dióxido de carbono para que reaccione con el hidróxido de calcio restante y forme un precipitado que se filtra para reducir el sabor amargo del azúcar.