Plan de enseñanza de Química "Cálculo simple utilizando ecuaciones químicas" para alumnos de noveno grado publicado por People's Education Press

El siguiente es el plan de lección para el volumen de química de noveno grado "Cálculos simples usando ecuaciones químicas" de People's Education Press publicado por People's Education Press. Le invitamos a leerlo. Para obtener más contenido relacionado, preste atención a la columna del plan de lección. Plan didáctico del primer volumen de Química "Cálculos simples utilizando ecuaciones químicas" para alumnos de noveno grado publicado por People's Education Press

Objetivos didácticos

Conocimientos y habilidades

Dominar preliminarmente los cálculos utilizando ecuaciones químicas Pasos y métodos.

2. Método del proceso

A través de la relación de masa de sustancias en ecuaciones químicas, podemos comprender inicialmente la relación entre la calidad y cantidad de reactivos y productos.

3. Emociones, actitudes y valores

Comprender el importante papel de la investigación cuantitativa en el desarrollo de la ciencia química.

Puntos clave y dificultades en la enseñanza

La enseñanza se centra en los pasos de cálculo basados ​​en ecuaciones químicas.

Enseñanza de la difícil relación cuantitativa entre sustancias.

Proceso de enseñanza

1. Introducción de nuevas lecciones:

Crear situaciones de aprendizaje y generar preguntas de indagación

2. Exploración en clase :

Explore los pasos básicos de cálculos simples usando ecuaciones químicas

Haga la pregunta Para satisfacer la combustión completa de 0,4 toneladas de hidrógeno líquido, ¿cuántas toneladas de oxígeno líquido necesitará? ¿Rellenar el contenedor de apoyo a la combustión?

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Requisitos: (1) Escriba primero el proceso de cálculo en el plan de estudio

(2) Intercambie la base de cálculo; dentro del grupo.

Según los requisitos del profesor, primero complete el proceso de cálculo de forma independiente y luego comuníquese dentro del grupo.

Ayuda a los estudiantes a establecer la relación de masa entre sustancias en ecuaciones químicas, que es la base principal para los cálculos basados ​​en ecuaciones químicas.

2. Haga preguntas. Con base en la discusión de ahora, cada grupo debe pensar en los pasos de su proceso de cálculo.

Estudiante 1: Primero escriba la ecuación química de la reacción. y luego enumera la fórmula proporcional;

Estudiante 2: la cantidad desconocida debe establecerse en xg

Estudiante 3: Finalmente, aún debes responder

Brinde a los estudiantes suficientes oportunidades para el aprendizaje independiente, permitiéndoles primero discutir de forma independiente los pasos y formatos incompletos e inexactos, y luego compararlos leyendo los libros de texto para descubrir y corregir problemas, construyendo así de forma independiente. los pasos y formatos para la resolución de problemas.

La explicación del profesor es una mejora general del proceso de pensamiento de los estudiantes, en lugar de inculcarles un paso procedimental.

3. Haga preguntas y lea el libro de texto P102-Ejemplo 1, compare y analice el proceso de resolución de problemas que acaba de resumir y vea si hay algo que deba agregarse (o corregirse).

Explicación del profesor Utilice las discusiones de los estudiantes para explicar los pasos básicos y los requisitos de formato de los cálculos intensivos a través de la proyección.

(1) Suponga la cantidad desconocida

(2) Escriba la ecuación química correcta para la reacción

(3) Escriba las moléculas relativas de la; sustancias relevantes Masa, cantidades conocidas y cantidades desconocidas

(4) Enumera la fórmula proporcional y resuélvela

(5) Escribe la respuesta de manera concisa;

Lea el libro de texto, compare y analice el proceso de resolución de problemas resumido en el libro de texto y usted mismo, complemente y corrija:

(1) Antes de enumerar la fórmula proporcional, primero debe escribir Se requieren los números estequiométricos de las sustancias relevantes. Se requiere el producto de masas moleculares relativas, cantidades conocidas y cantidades desconocidas.

(2) La cantidad desconocida se debe establecer en ? ser x?, y no debería haber ?g?. Diseño de enseñanza de cálculo simple utilizando ecuaciones químicas

Objetivos de enseñanza

Objetivos de aprendizaje

1. Sobre la base de escribir correctamente ecuaciones químicas, permitir a los estudiantes dominar los reactivos relevantes. , Cálculo de productos.

2. Comprender mejor el significado de las ecuaciones químicas.

3. Dominar el formato de resolución de problemas y desarrollar la capacidad de resolución de problemas de cálculo.

Puntos clave y dificultades en la enseñanza

Puntos clave y dificultades

1. Calcular la masa de un reactivo o producto a partir de la masa de otro reactivo o producto.

2. Estandarizar el formato de resolución de problemas.

Proceso de enseñanza

Contenidos de aprendizaje: pasos y métodos de cálculo mediante ecuaciones químicas

Guía de estudio

Leer el libro de texto en las páginas 102- 103 Por favor complete los espacios en blanco a continuación con respecto al contenido.

1. El cálculo de ecuaciones químicas se basa en la ley de conservación de la masa. La clave del cálculo es escribir con precisión la ecuación química basándose en hechos objetivos y en la ley de conservación de la masa.

2. Pasos de cálculo simples usando ecuaciones químicas:

(1) Suponga la cantidad desconocida

(2) Escriba la ecuación química correctamente

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(3) Escriba el producto del número estequiométrico y la masa molecular relativa de la sustancia relevante, así como las cantidades conocidas y desconocidas

(4) Enumere las; fórmula proporcional;

　(5) Resuelve el problema

　(6) Escribe la respuesta de forma concisa.

La abreviatura es "configurar, escribir, calcular, enumerar, buscar y responder".

Discusión e intercambio

1. Cuando se usan ecuaciones químicas para calcular, ¿cuál es la base para formular fórmulas proporcionales?

2. Cuando se usan ecuaciones químicas para calcular , ¿A qué debemos prestar atención? Pregunta

Consejos cálidos

1. Enumere la fórmula proporcional, que en realidad refleja que la proporción de masa real de cada sustancia que participa en la reacción es igual. a la relación de masa relativa de cada sustancia en la ecuación química.

2. (1) La fórmula química debe estar escrita correctamente

(2) La ecuación química debe estar balanceada

(3) Encuentre la; Significado conocido de la pregunta cantidades y cantidades desconocidas.

Inducción de maestros famosos

1. Utiliza ecuaciones químicas para calcular. Las cantidades conocidas utilizadas y las cantidades desconocidas que se encuentran son las masas de sustancias puras.

2. No utilice unidades al establecer cantidades desconocidas. Las masas específicas involucradas en el proceso de resolución de problemas deben incluirse con las unidades. No omita las unidades ni al enumerar fórmulas proporcionales ni en los resultados finales del cálculo. Además, las unidades deben ser consistentes. Si son inconsistentes, las unidades deben convertirse.

3. La cantidad de la sustancia relevante debe escribirse debajo de la sustancia correspondiente. La masa molecular relativa debe multiplicarse por el número estequiométrico anterior. Si se omite, inevitablemente se producirán errores en el cálculo. resultados.

4. Al resolver, primero debes reducir la división. Si el resultado no se puede dividir, puedes mantener dos decimales con unidades.

Ejercicios de retroalimentación

1. En la reacción de M+RO22N, RO2 es un óxido con una masa molecular relativa de 44. Se sabe que 1,2 g de M reaccionan completamente para producir 5,6 g de N. Cuál de las siguientes afirmaciones es incorrecta (D)

La masa atómica relativa de A.R es 12

La masa molecular relativa de B.N es 28

C. Participa en la reacción la masa de RO2 es 4,4 g

D.2,4 g M reacciona con 5 g de RO2 para producir 7,4 g N

2. En la reacción química 2A+B2=== 2AB, A y B2 La relación de masas de la reacción es como se muestra en la figura. Si 6 g de A y 8 g de B2 reaccionan completamente, la masa de AB producida es (C)

A.9 g. B.11g　C.12 g　D.14g

3. ¿Cuántos gramos de oxígeno se pueden obtener electrolizando 36 gramos de agua 32 gramos?

¿Cuántos gramos de hidrógeno se pueden obtener? Se produce al hacer reaccionar 4,6 g de hierro con una cantidad suficiente de ácido sulfúrico diluido (Fe+H2SO4===FeSO4+H2?)0,21 g

5. D, la relación de masa de la reacción entre A y B es 4:3, si A, el C y D generados después de la reacción completa con B son 2,8 g y el reactivo B consumido es 1,2 g.

6. Encienda 20 g de gas mezclado de hidrógeno y oxígeno en un recipiente cerrado y encuentre 2 g de hidrógeno restante. Entonces la relación de masa de hidrógeno y oxígeno en el gas mezclado original es (C).

　A.1∶9 B.1∶8 C.1∶4 D.1∶2

Se queman completamente 7,4 g de una sustancia en oxígeno para obtener 4,4 g de carbono dióxido y 3,6 g de agua. Se determina que los elementos contenidos en esta sustancia son carbono, hidrógeno y oxígeno. La proporción de masa de cada elemento es 3:1:6. La proporción de masa de carbono, hidrógeno y oxígeno es 3:1:6.

8. La ecuación química para producir aluminio elemental en la industria electrolizando alúmina es: 2Al2O34Al+3O2?, ¿verdad? ¿Cuántas toneladas de aluminio se pueden producir electrolizando 10 t de alúmina? ¿Cómo resolver este problema?

Consejo: El primer método se calcula usando la ecuación de reacción química; el segundo método, dado que todo el aluminio en la alúmina se convierte en elemento de aluminio, la masa del aluminio = alúmina ¿La masa? La fracción de masa del elemento de aluminio en alúmina. Por tanto, la masa del aluminio es de 5,3 toneladas.