¿Qué es la actividad iónica y cuál es la diferencia con la concentración iónica?
La actividad iónica se refiere a la concentración efectiva de iones que participan en reacciones electroquímicas en la solución electrolítica. Existe una relación cuantitativa entre la actividad del ion (α) y la concentración (c), y su expresión es: αi = γici donde: αi es la actividad del i-ésimo ion γi es el coeficiente de actividad del i-ion ci; es la concentración de i ion.
La concentración de iones se refiere a la cantidad de iones en una unidad de volumen de solución.
Diferencia:
1. Debido a la interacción electrostática entre los iones en la solución, se afecta su libre movimiento y reactividad, por lo que la diferencia entre la concentración que se muestra en su reacción y su concentración real Hay una diferencia.
2. La actividad es lo que realmente puede reaccionar una sustancia al reaccionar. La razón por la cual la actividad y la concentración son diferentes es porque cuando los iones reaccionan, están rodeados por una capa de iones con carga opuesta, que se llama ion. atmósfera. Cuanto más diluida esté la solución, más "delgada" será naturalmente la atmósfera iónica y menor será el impacto sobre la actividad iónica. Por tanto, en una solución diluida, la actividad es aproximadamente igual a la concentración.
Información ampliada:
Medición de la actividad iónica:
1. Método de comparación del estándar plegable
Medición del valor de pH de la solución con electrodo de vidrio. El método es similar. Primero prepare una solución estándar con una concentración lo más cercana posible a la solución a probar, y agregue una cierta cantidad de TISAB a la solución estándar y a la solución a probar respectivamente, y luego mida la fuerza electromotriz εs de la solución estándar bajo las mismas condiciones. y la fuerza electromotriz εx de la solución a medir. La concentración del ion a medir se puede calcular según la siguiente fórmula:
2. Método de la curva estándar plegable
Mida la fuerza electromotriz de cada concentración de una serie de soluciones estándar. bajo las mismas condiciones, y utilícela como curva estándar ε-lga o ε-lgc, la curva estándar tiene una relación lineal. Luego, mida la fuerza electromotriz del líquido que se va a probar en las mismas condiciones y determine la concentración del líquido que se va a probar a partir de la curva estándar.
3. Método de adición de estándar plegable
Un método para agregar una solución estándar a la solución que se va a probar para su medición. Este método puede evitar errores de medición causados por cambios en los coeficientes de actividad.
Supongamos que la concentración de un determinado ion en la solución a medir es c(x), el volumen de la solución durante la medición es V, la fuerza electromotriz medida es ε1 y después de la solución estándar de el ion se agrega con precisión, su concentración aumenta en △c, la fuerza electromotriz medida es ε2.
Enciclopedia Baidu: actividad iónica