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¿Qué es la certificación CRUUS?

CRUUS es una de las marcas de clasificación UL que se refiere a las marcas de piezas aprobadas utilizadas en Canadá y Estados Unidos.

La marca UL es una marca de garantía de seguridad emitida por Underwriters Laboratories de Estados Unidos para productos mecánicos y eléctricos (incluidos electrodomésticos). Los productos exportados desde los Estados Unidos o que ingresan al mercado estadounidense deben llevar esta marca.

Esta es una nueva marca de piezas reconocida por UL, vigente desde abril de 1998. Está disponible en piezas listadas por UL según los requisitos canadienses y estadounidenses.

Inicialmente, UL no tenía la intención de introducir la marca de componente certificado combinado, pero introdujo esta nueva marca porque a los usuarios de certificados UL cuyos productos se venden en Canadá y Estados Unidos les gustan las marcas de clasificación y listado canadienses y estadounidenses. muchísimo.

Datos ampliados:

Las marcas UL se dividen en tres categorías, a saber, marcas de listado, clasificación y aprobación. El componente principal de estas marcas es el logotipo de UL, que son marcas comerciales registradas. No es común aplicarlos a diferentes ofertas de servicios.

El hecho de que una empresa esté reconocida por UL no significa que todos los productos de la empresa sean productos UL. Sólo los productos que llevan la marca UL pueden considerarse productos producidos bajo el servicio de inspección de seguimiento de UL. UL distingue los productos UL a través de las marcas de listado, clasificación y aprobación utilizadas en el producto o productos relacionados.

Los servicios de UL no solo se basan en los estándares UL estadounidenses, sino también en la certificación de seguridad UL canadiense. Hay tres tipos: normas de clasificación para listados autorizados. UL estipula que los productos que han sido listados o aprobados por UL y CUL antes del 65438 de junio y octubre de 2008 pueden usar las marcas UL y CUL. Después de 2008, se utilizarán las nuevas marcas.

Logotipo de la Enciclopedia Baidu-UL

上篇: ¿Cuál es la reputación del bufete de abogados Laoting Ning Yongsheng? 下篇: Observando la exactitud de la comprensión de la materia por parte de Hui Shi y Mozi desde la perspectiva de la teoría moderna de la estructura atómicaEl proceso de comprensión humana de la estructura atómica A principios del siglo XIX, el científico británico Dalton J. resumió el momento de combinar varios elementos. Se propuso la relación de proporción de masa y se propuso la teoría atómica. Creía que la materia está compuesta de átomos. Los átomos no pueden crearse ni destruirse durante los cambios químicos, ni tampoco pueden separarse; mantienen sus propiedades sin cambios durante las reacciones químicas. Las masas atómicas, las formas y las propiedades del mismo elemento son exactamente iguales, pero los átomos de diferentes elementos son diferentes. Describió un modelo inicial para los átomos, explicó razonablemente la relación de masa seguida por las reacciones químicas y reveló la esencia de los fenómenos químicos macroscópicos desde la perspectiva microscópica de la estructura material. Desde que Dalton J. creó la teoría atómica, durante mucho tiempo se pensó que el átomo era como una sólida bola de cristal sin más trucos en su interior. Con el desarrollo de la ciencia y la tecnología, han surgido muchos fenómenos experimentales nuevos, especialmente el descubrimiento de los electrones, los rayos X y la radiactividad, que ha permitido corregir el concepto de que los átomos son indivisibles y luego explorar los misterios de la composición atómica y su estructura interna. En 1897, Thomson descubrió la existencia de electrones en los átomos mientras estudiaba los rayos catódicos. Esto rompe la idea transmitida por los antiguos griegos de que "los átomos son indivisibles" y muestra claramente a la gente que los átomos pueden seguir dividiéndose y tener su propia estructura interna. Además de los electrones, ¿qué más hay en un átomo? ¿Cómo permanecen los electrones en los átomos? ¿Qué tiene carga positiva en un átomo? ¿Cómo se distribuye la carga positiva? ¿Cómo interactúan los electrones cargados negativamente con los objetos cargados positivamente? Los físicos enfrentan muchas preguntas nuevas. Basándose en las prácticas científicas y las observaciones experimentales de la época, los físicos utilizaron su rica imaginación para proponer varios modelos atómicos. Modelo atómico de estructura planetaria El modelo estructural propuesto por el físico francés Perrin en 1901 creía que el centro del átomo está compuesto por algunas partículas cargadas positivamente y la periferia está compuesta por algunos electrones en órbita. El período del electrón corresponde a la frecuencia de la línea espectral emitida por el átomo, y el electrón más externo es expulsado para emitir rayos catódicos. Modelo del átomo neutro En 1902, el físico alemán Lilnard propuso un submodelo dinámico de partículas neutras. Las primeras observaciones de Learnard mostraron que los rayos catódicos podían pasar a través de una ventana de aluminio en un tubo de vacío y alcanzar el exterior del tubo. Basándose en esta observación, demostró en 1903 mediante experimentos de absorción que los rayos catódicos de alta velocidad podían atravesar miles de átomos. Según los semimaterialistas populares de la época, el volumen de los átomos estaba en su mayor parte vacío, y la materia rígida era sólo de aproximadamente 10-9 (es decir, uno entre cien mil). Learnard imaginó la "materia rígida" como una combinación de un gran número de cargas positivas y negativas dispersas en el espacio interno de los átomos. Kelvin, un famoso físico e inventor británico, originalmente se llamaba Tang Musun. Las investigaciones de Kelvin fueron amplias y realizó aportes en los campos del calor, electromagnetismo, mecánica de fluidos, óptica, geofísica, matemáticas y aplicaciones de ingeniería. Publicó más de 600 artículos a lo largo de su vida y obtuvo 70 patentes de invención. Gozaba de una gran reputación en la comunidad científica de la época. Kelvin propuso el modelo atómico de esfera sólida cargada en 1902, que considera el átomo como una esfera uniformemente cargada positivamente con electrones cargados negativamente enterrados dentro de la esfera, que se encuentra en un estado de equilibrio electrostático en circunstancias normales. Este modelo fue desarrollado más tarde por J.J. Tang Musun y más tarde pasó a ser conocido como el modelo atómico de Tang Musun. Modelo de pastel de pasas Thomson continuó realizando investigaciones más sistemáticas, tratando de describir la estructura atómica. Thomson creía que el átomo contenía una esfera anódica uniforme en la que orbitaban varios electrones negativos. Basándose en los estudios de Meyer sobre el equilibrio de los imanes en levitación, demostró que el bucle formado por estos electrones en viaje sería estable si el número de electrones no excediera un cierto límite. Si el número de electrones excede este límite, habrá dos anillos, y así sucesivamente. De esta manera, el aumento de electrones conduce a similitudes periódicas en la estructura, y también se puede explicar la repetición repetida de propiedades físicas y químicas en la tabla periódica de Mendeleev. En el modelo de Thomson, los electrones se distribuyen alrededor de una esfera, algo así como las pasas en un pastel. Mucha gente llama al modelo atómico de Thomson el "modelo de pastel de pasas". No sólo puede explicar por qué los átomos son eléctricamente neutros y cómo se distribuyen los electrones en los átomos, sino también explicar el fenómeno de los rayos catódicos y el fenómeno de que los metales pueden emitir electrones bajo irradiación ultravioleta. Y según este modelo, se puede estimar que el tamaño de un átomo es de unos 10-8 cm, lo cual es algo sorprendente. Debido a que el modelo de Thomson podía explicar muchos hechos experimentales en ese momento, muchos físicos lo aceptaron fácilmente. El modelo de Saturno fue presentado oralmente por el físico japonés Hantaro Oka en la Sociedad de Física Matemática de Tokio el 5 de febrero de 2003, y el artículo "Electrones en átomos" se publicó en revistas japonesas, británicas y alemanas el 5 de febrero de 2004. y Espectroscopía de Bandas y Radiactividad”. Criticó el modelo de Thomson, creyendo que las cargas positivas y negativas no podían penetrarse entre sí y propuso una estructura que llamó "modelo de Saturno", un modelo atómico en el que los electrones giran alrededor de un núcleo cargado positivamente. Una bola masiva cargada positivamente está rodeada por un anillo de electrones equiespaciados que se mueven en círculo con la misma velocidad angular. Las vibraciones radiales de los electrones emiten un espectro lineal y las vibraciones perpendiculares al toro emiten un espectro de bandas. Los electrones del anillo salen volando como rayos beta, y las partículas cargadas positivamente en la esfera central salen volando como rayos alfa. Este modelo de Saturno tuvo una gran influencia en su modelo posterior de nucleación atómica. En 1905, analizó resultados experimentales como la medición de la relación carga-masa de partículas alfa y descubrió que las partículas alfa eran iones de helio. En 1908, el científico suizo Ritz propuso el modelo del átomo magnético.