¿Qué gases con altas temperaturas críticas pueden licuarse fácilmente bajo presión a temperatura ambiente?

La temperatura a la que una sustancia se encuentra en estado crítico no necesariamente se denomina “temperatura crítica”. El enfriamiento y la presurización son las condiciones para la licuefacción de gases. Sin embargo, simplemente agregar presión no necesariamente licua el gas, dependiendo de si el gas está por debajo de su temperatura crítica en ese momento. Si la temperatura del gas excede la temperatura crítica, la sustancia gaseosa no se licuará sin importar cómo se aumente la presión. Por ejemplo, la temperatura crítica del vapor de agua es 374°C, que es mucho más alta que la temperatura normal. Por lo tanto, el vapor de agua ordinario puede enfriarse fácilmente y convertirse en agua. Otros, como éter, amoniaco, dióxido de carbono, etc. , tiene una temperatura crítica superior o cercana a la temperatura ambiente, y esta sustancia se comprime fácilmente hasta convertirse en un líquido a temperatura ambiente. Sin embargo, también existen algunas sustancias con temperaturas críticas muy bajas, como el oxígeno, el aire, el hidrógeno, el helio, etc. , son extremadamente difíciles de licuar. La temperatura crítica del helio es -268°C. Para licuar estos gases se requieren determinadas tecnologías y equipos criogénicos.