¿Qué ácido es más fuerte que el agua regia? ¿Cuáles hay?

El superácido es una solución compuesta de dos o más compuestos que contienen flúor. Por ejemplo, cuando se mezclan ácido fluorhídrico y pentafluoruro de plomo en una proporción molar de 1:0,3, la acidez es 100 millones de veces mayor que la del ácido sulfúrico concentrado; cuando se mezclan en una proporción de 1:1, su acidez es 100 millones de veces mayor que la del ácido sulfúrico concentrado; Ácido sulfúrico concentrado. Una vela de parafina de alta calidad que puede disolver el agua regia. El ácido mágico, debería llamarse ácido mágico, está contenido en un recipiente de politetrafluoroetileno. En términos generales, un superácido es un ácido que es más ácido que el ácido 100% sulfúrico.

Cuando la proporción molar de SbF5 a HF es 0,2:1, la acidez es más de 9 veces mayor que la del ácido sulfúrico al 100% y aumenta a medida que aumenta la proporción de SbF5.

Desde el punto de vista de la composición, un superácido es una solución compuesta por dos o más compuestos que contienen flúor. Su acidez es increíble. Por ejemplo, cuando se mezclan ácido fluorhídrico y pentafluoruro de plomo en una proporción molar de 1:0,3, la acidez es 100 millones de veces mayor que la del ácido sulfúrico concentrado. Cuando se mezcla en una proporción de 1:1, su acidez es 100 millones de veces mayor que la del ácido sulfúrico concentrado. Por lo tanto, el agua regia sólo puede "empequeñecer" frente a ellos.

Debido a la sorprendentemente fuerte acidez y corrosividad de los superácidos, algunas reacciones químicas que eran extremadamente difíciles o imposibles de lograr en el pasado también pueden desarrollarse sin problemas en las condiciones de los superácidos. Por ejemplo, el n-butano, bajo la acción de ácidos superfuertes, puede romper los enlaces carbono-hidrógeno para generar hidrógeno, romper los enlaces de carbono para generar metano y también puede isomerizarse para generar isobutano, lo cual es imposible con los ácidos comunes.