Ecuación de estado del gas

La ecuación de estado del gas es pV=nRT.

Definición:

La ecuación de estado del gas ideal, también conocida como ley de los gases ideales y ley universal de los gases. Es una ecuación de estado que describe la relación entre presión, volumen, cantidad de material y temperatura de un gas ideal en equilibrio. Se basa en leyes empíricas como la Ley de Mallot de Boyle, la Ley de Charles, la Ley de Gay-Lussac, etc. La ecuación es pV=nRT.

Esta ecuación tiene 4 variables: p se refiere a la presión del gas ideal, V es el volumen del gas ideal, n representa la cantidad de sustancia gaseosa y T representa la temperatura termodinámica del gas ideal. . También existe una constante R que es la constante de los gases ideales. Como puede verse, hay muchas variables en esta ecuación. Por lo tanto, esta ecuación es famosa por sus numerosas variables y su amplio rango de aplicación, y también es aproximadamente aplicable al aire a temperatura y presión normales.

Explicación:

1. Estado de equilibrio

El estado de equilibrio se refiere a un estado en el que las propiedades macroscópicas del sistema no cambian con el tiempo sin verse afectadas. por el mundo exterior. Las moléculas de gas en equilibrio todavía están en movimiento térmico, pero las cantidades macroscópicas del sistema no cambian con el tiempo, lo que es un equilibrio dinámico.

2. Sistema

Un objeto compuesto por una gran cantidad de moléculas se llama sistema termodinámico, o sistema para abreviar. Los objetos fuera del sistema se denominan colectivamente mundo exterior.

3. Magnitudes macroscópicas

Cantidades físicas que describen las propiedades generales del sistema. Como presión, temperatura, volumen.

4. Cantidades microscópicas

Cantidades físicas que describen el estado de movimiento microscópico de cada partícula del sistema, como masa, posición y velocidad.