Los estudiantes de cierta clase exploraron varios temas relacionados con la producción de laboratorio y las propiedades del dióxido de carbono de la siguiente manera: [Experimento 1]: Selección de materias primas para la producción de dióxido de carbono en el laboratorio.

[Experimento 1]: Del fenómeno: se generan burbujas y la reacción dura mucho tiempo, se puede observar que la velocidad de este experimento es moderada (se produce dióxido de carbono continuamente), lo cual es conveniente para recolectar gas y es adecuado para el método de preparación de dióxido de carbono en laboratorio;

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Entonces la respuesta es:

La velocidad de reacción es moderada, el CO2 puede ser continuo producido, y es fácil de recolectar; bloque de mármol y ácido clorhídrico diluido;

[Experimento 2]: (3) Los instrumentos etiquetados son tubos de ensayo y matraces Erlenmeyer;

Entonces el la respuesta es: tubo de ensayo; matraz Erlenmeyer;

(4) El mármol y el ácido clorhídrico diluido reaccionan a temperatura ambiente para producir cloruro de calcio y agua y dióxido de carbono, la expresión literal de la reacción es carbonato de calcio + ácido clorhídrico. → cloruro de calcio + agua + dióxido de carbono;

Entonces la respuesta es: carbonato de calcio + ácido clorhídrico → cloruro de calcio + agua + dióxido de carbono;

: Se puede hacer, entonces el la respuesta es: temperatura normal, reacción sólido-líquido;

(4) El conducto debe extenderse hasta el fondo de la botella recolectora de gas, por lo que la respuesta es: a

(5) El dióxido de carbono se puede producir en el laboratorio a temperatura ambiente sin calentar, por lo que A no se puede usar para producir dióxido de carbono;

Así que elija A;

(6) Preparación de dióxido de carbono Uso mármol y ácido clorhídrico diluido. Los reactivos sólidos se colocan en la partición para facilitar la separación del ácido clorhídrico. Colocarlo en el fondo del tubo de ensayo no puede controlar la aparición y la parada de la reacción; la respuesta es: en la partición porosa;

(7) En comparación con el dispositivo B, el dispositivo C abre la abrazadera y el contacto sólido-líquido genera gas. Sujeta la abrazadera, la presión del aire en el tubo de ensayo aumenta. y el líquido se introduce en el embudo de cuello largo. La separación sólido-líquido detiene la reacción, por lo que la reacción puede ocurrir y detenerse en cualquier momento, pero la velocidad de reacción no se puede controlar si la cantidad de medicamento es fija; la cantidad de dióxido de carbono generado no se puede cambiar y la calidad del dióxido de carbono generado no tiene nada que ver con el dispositivo;

Entonces elija ①;

(8) A. Hay Hay un espacio en el fondo del tubo de ensayo. Siempre que se coloque en el vaso de precipitados, el ácido clorhídrico diluido puede ingresar al tubo de ensayo en cualquier momento para generar gas. El tubo de ensayo se puede retirar en cualquier momento cuando no esté en uso. así se puede controlar el progreso de la reacción;

B. Aunque hay una lámina de plástico con agujeros, el ácido clorhídrico diluido siempre sumerge el mármol, por lo que la reacción no se puede controlar; C. La piedra caliza está en la lámina de plástico con agujeros. Cuando use gas, encienda el interruptor. Cuando la presión en el lado derecho del tubo en forma de U disminuya, el ácido clorhídrico diluido sumergirá la piedra caliza para producir gas. uso, apague el interruptor cuando la presión aumente, el ácido clorhídrico se presionará debajo de la lámina de plástico, controlando el progreso de la reacción;

D. el alambre de cobre hacia arriba y hacia abajo, que mueve la botella de plástico con agujeros, para que puedas controlar el progreso de la reacción;

Así que elige B;

[Experimento 3]: ( 9 ) Al extraer y recolectar aire, el tubo en la botella recolectora de gas debe estar cerca del fondo de la botella recolectora de gas para facilitar la extracción de aire y verificar si se recolecta el dióxido de carbono; las tiras de madera deben colocarse en la boca; de la botella;

Entonces la respuesta es: a; Ⅱ;

(10) Antes de usar el método de drenaje para recolectar gas, primero llene la botella recolectora de gas con agua y luego pase el gas a través del tubo corto. A medida que aumenta la presión del aire en la botella, exprima el agua. Presione hasta el fondo de la botella recolectora de gas y descargue;

Entonces la respuesta es: h;

(11) Compare la recolección de CO2 mediante el método de drenaje y la recolección de CO2 mediante el método de escape de aire (use el volumen respectivamente. Recoja las mismas 2 botellas recolectoras de gas): El gas que se puede recolectar mediante el método de escape de aire hacia arriba debe cumplir las condiciones de ser más denso que el aire y no reaccionar con el aire cuando se recolecta gas mediante el método de drenaje, cuando ve burbujas en la boca de la botella recolectora de gas emergiendo, lo que indica que el agua en la botella recolectora de gas se ha drenado y el gas se ha recolectado por completo mediante análisis experimental, se puede ver que el dióxido de carbono se puede recolectar mediante el método de drenaje o el método de escape de aire hacia arriba. Cuando se recolecta dióxido de carbono mediante el método de drenaje, se puede ver cuando la recolección está llena. no se puede hacer usando el método de escape de aire hacia arriba. Es posible que todavía haya aire mezclado en la botella después de que se extingan los palitos de madera. Por lo tanto, el dióxido de carbono recolectado por el método de drenaje es relativamente puro;

Entonces la respuesta. es: ?????no reacciona con el aire ¿Reacción? ¿Hay burbujas que salen de la boca de la botella recolectora de gas?????①Sí ②Alto (12) Supongamos que para preparar 3,3 g de gas dióxido de carbono, a al menos 75% de piedra caliza con una masa de x

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 ↑ 100 44 x75%3.3g

100x75%=443.3g?

Solución? x=10g

Respuesta: Para preparar 3,3g de gas dióxido de carbono se deben utilizar al menos 10g de piedra caliza con una pureza del 75%.

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