Propiedades del ácido hipocloroso
Tanto el HClO como el hipoclorito tienen fuertes propiedades oxidantes, es decir, el ClO- también tiene fuertes propiedades oxidantes y no necesita convertirse en HClO cuando reacciona con agentes reductores fuertes.
Ácido hipocloroso Cuando la sal reacciona con otras soluciones fuertemente reductoras, no es necesariamente cierto si todo el H2O participa en la reacción. De hecho, es una cuestión de si se debe equilibrar con H+ u OH- al equilibrar. Esta ecuación iónica no se ha examinado mucho. pero cuando lo encuentre, preste atención a la acidez y alcalinidad del sistema de solución para determinar cómo equilibrarlo.
Por ejemplo, cuando el NaClO reacciona con el Na2S, cabe destacar que tanto el NaClO como el Na2S son bases fuertes y sales ácidas débiles que se hidrolizan, por lo que sus soluciones acuosas son alcalinas, por lo que el equilibrio de esta reacción requiere OH - y H2O, es decir,
ClO-
+
S2-
+
H2O= p>
Cl-
+
S
+
2OH-
Eso es, H2O Interviene en la reacción
La reacción entre NaClO y Na2SO3 también debe realizarse en condiciones alcalinas, debido a que ambas sales son alcalinas al hidrolizarse, pero luego de equilibrarlas se encontró que
ClO-
+
SO3^2-
=
Cl-
+
SO4^2-
Entonces, perfecto, no se necesitan otros iones ni H2O
Por ejemplo, si se pasa un exceso de SO2 a la solución de NaClO, Cabe señalar que el exceso de SO2 significa que la solución final es ácida, por lo tanto use H+ y H2O al equilibrar
ClO-
+
SO2
+
H2O
=
Cl-
+
SO4^2-
+
2H+
Es decir, H2O también participa en la reacción
Por ejemplo, cuando reaccionan NaClO y FeCl2, se observa que el NaClO se hidroliza para mostrar alcalinidad, mientras que el FeCl2 se hidroliza para mostrar acidez. Por lo tanto, al escribir esta ecuación, debes prestar mucha atención a la descripción de la pregunta si la pregunta solo dice que la solución cambia de verde claro a marrón, es decir. , se genera Fe3+, significa que se equilibra en condiciones ácidas
ClO-
+
2Fe2+
+
2H+
=
Cl-
+
2Fe3+
+
H2O
Se puede observar que H2O es el producto