¿La ecuación química para la reacción entre los iones de tetraamina de cobre y el ácido sulfúrico?
[Cu(NH?)?]SO?+Na?S=CuS↓+Na?SO?+NH?
El sulfuro de sodio se hidroliza primero durante la reacción. cantidad de H2S, por lo que habrá una pequeña cantidad de precipitado de azufre de color amarillo claro
(SO?) + 4H+ + S ==SO?+S↓+H?O
Por ácido sulfúrico Se obtiene añadiendo lentamente etanol tras la acción del cobre y el amoniaco. El principio fundamental de su preparación es:
CuSO?+4NH?+H?O==[Cu(NH?)?]SO?·H?O
① Sulfato de cobre solución Agregue una pequeña cantidad de amoníaco a la solución de sulfato de cobre: Cu+2NH?·H?O==Cu(OH)?↓+2NH
② Agregue el exceso de amoníaco a la solución de sulfato de cobre: Cu+ 4NH?·H?O==[ Cu(NH??]+4H?O información ampliada
Experimento de química inorgánica es un curso que coopera estrechamente con el curso de teoría de química inorgánica. Los experimentos utilizan hechos químicos para enriquecer el estudio de los cursos teóricos, y los cursos teóricos desempeñan el papel de explicar los fenómenos químicos y finalmente solidificar los resultados experimentales con ecuaciones de reacciones químicas.
Por ejemplo, hay un experimento en la sección "Generación y propiedades de complejos". A 1 ml de solución de 1 mol·L-1CuSO?, agregue gota a gota 2 mol·L-1 de solución de amoníaco y primero observe la formación de precipitación. Luego continúe agregando el exceso de amoníaco gota a gota y observe el fenómeno de precipitación y disolución.
En este caso, es evidentemente erróneo identificar el precipitado obtenido como Cu(OH). Porque en el libro de texto del curso teórico se pueden encontrar indicios de que el precipitado es sulfato de cobre básico de color azul claro.
Enciclopedia Baidu-Sulfato de cobre tetraamina