¿Qué gamba puede darme algunos cálculos de ecuaciones químicas (soy un estudiante de secundaria, ¡intenta ser lo más simple posible!)
1. El magnesio se quema en el aire: 2Mg O2 2MgO
2. El hierro se quema en oxígeno: 3Fe 2O2 Fe3O4
3. 2Al2O3
4. El hidrógeno se quema en el aire: 2H2 O2 2H2O
5. El fósforo rojo se quema en el aire: 4P 5O2 2P2O5
6. en el aire: S O2SO2
7. Combustión completa de carbono en oxígeno: C O2 CO2
8. Combustión incompleta de carbono en oxígeno: 2C O22CO
9. . El dióxido de carbono pasa a través de la capa de carbón en combustión: C CO2 2CO
10. El monóxido de carbono se quema en oxígeno: 2CO O2 2CO2
11. introdujo solución de prueba de tornasol púrpura): CO2 H2O==H2CO3
12 Cal viva disuelta en agua: CaO H2O==Ca(OH)2
13. Agente: CuSO4 5H2O==CuSO4·5H2O
14. Sodio quemado en cloro: 2Na Cl2 2NaCl
Reacción de descomposición
15. Preparación de laboratorio de peróxido de hidrógeno. : 2H2O2 2H2O O2 ↑
16. Calentamiento de permanganato de potasio: 2KMnO4 K2MnO4 MnO2 O2 ↑
17. Descomposición del agua bajo la acción de corriente continua: 2H2O 2H2 ↑ O2.
18. El ácido carbónico es inestable y se descompone: H2CO3==H2O CO2 ↑
19. Caliza calcinada a alta temperatura (método de producción industrial de dióxido de carbono): CaCO3 CaO CO2 ↑
20. Reacción de solución de sulfato de hierro y cobre: Fe CuSO4==FeSO4 Cu
21. Reacción de zinc y ácido sulfúrico diluido (producción de hidrógeno en laboratorio): Zn H2SO4. ==ZnSO4 H2 ↑
22. Reacción de magnesio y ácido clorhídrico diluido: Mg 2HCl==MgCl2 H2 ↑
23. /p>
24. El carbón reduce el óxido de cobre: C 2CuO 2Cu CO2 ↑
25. El vapor de agua atraviesa la capa de carbón en combustión: H2O C H2 CO
26. reduce el óxido de hierro: 3C 2Fe2O3 4Fe 3CO2 ↑
Otros
27. La reacción entre la solución de hidróxido de sodio y la solución de sulfato de cobre: 2NaOH CuSO4==Cu(OH)2↓ Na2SO4
28. Combustión de metano en el aire: CH4 2O2 CO2 2H2O
29. El alcohol quema en el aire: C2H5OH 3O2 2CO2 3H2O
30. CO CuO Cu CO2
31. El monóxido de carbono reduce el óxido de hierro: 3CO Fe2O3 2Fe 3CO2
32. El dióxido de carbono pasa a través del agua de cal clarificada (comprobar dióxido de carbono): Ca(OH)2. CO2==CaCO3↓ H2O
33. Reacción de hidróxido de sodio y dióxido de carbono (eliminación de dióxido de carbono): 2NaOH CO2==Na2CO3 H2O
34. ) y ácido clorhídrico diluido (método de preparación de laboratorio de dióxido de carbono): CaCO3 2HCl==CaCl2 H2O CO2 ↑
35. Reacción del carbonato de sodio y ácido clorhídrico concentrado (el principio del extintor de espuma): Na2CO3 2HCl. ==2NaCl H2O CO2 ↑
1. Reacción de sustancia y oxígeno:
⑴Sustancia elemental y
Reacción del oxígeno:
1. El magnesio se quema en el aire: 2Mg O2 2MgO
2. El hierro se quema en oxígeno: 3Fe 2O2 Fe3O4
3. aire: 2Cu O2 2CuO
4. El aluminio se quema en el aire: 4Al 3O2 2Al2O3
5. El hidrógeno se quema en el aire: 2H2 O2 2H2O
6. se quema en el aire: 4P 5O22P2O5
7. El azufre en polvo se quema en el aire: S O2 SO2
8. El carbono se quema completamente en oxígeno: C O2 CO2
9. . Combustión incompleta de carbono en oxígeno: 2C O2 2CO
⑵ Reacción de compuestos y oxígeno:
10. El monóxido de carbono se quema en oxígeno: 2CO O2 2CO2
. 11. El metano arde en el aire: CH4 2O2 CO2 2H2O
12 El alcohol arde en el aire: C2H5OH 3O2 2CO2 3H2O
II. Varias reacciones de descomposición:
13. El agua se descompone bajo la acción de la corriente continua: 2H2O 2H2 ↑ O2 ↑
14. Calentamiento de carbonato básico de cobre: Cu2(OH)2CO3 2CuO H2O CO2 ↑
15. Calentar clorato de potasio (con una pequeña cantidad de dióxido de manganeso): 2KClO3 2KCl 3O2 ↑
16. Calentar permanganato de potasio: 2KMnO4K2MnO4 MnO2 O2 ↑
17. El ácido carbónico es inestable y se descompone: H2CO3==H2O CO2 ↑
18 Caliza calcinada a alta temperatura: CaCO3 CaO CO2 ↑
Tres. Varias reacciones redox:
19. Reducción de óxido de cobre por hidrógeno: H2 CuO Cu H2O
20. Reducción de óxido de cobre por carbón: C 2CuO 2Cu CO2 ↑
21. El coque reduce el óxido de hierro: 3C 2Fe2O3 4Fe 3CO2 ↑
22. El coque reduce el óxido de hierro: 2C Fe3O4 3Fe 2CO2 ↑
23. Cu CO2
24. El monóxido de carbono reduce el óxido de hierro: 3CO Fe2O3 2Fe 3CO2
25. El monóxido de carbono reduce el óxido de hierro: 4CO Fe3O4 3Fe 4CO2
IV. Interrelación entre sustancias elementales, óxidos, ácidos, bases y sales
⑴ Ácido elemental metálico-------- Sal de hidrógeno (reacción de desplazamiento)
26. ácido Zn H2SO4==ZnSO4 H2 ↑
27. Hierro y ácido sulfúrico diluido Fe H2SO4==FeSO4 H2 ↑
28.
29. Aluminio y ácido sulfúrico diluido 2Al 3H2SO4==Al2(SO4)3 3H2 ↑
30. Zinc y ácido clorhídrico diluido Zn 2HCl==ZnCl2 H2 ↑
31. Hierro y ácido clorhídrico diluido Fe 2HCl==FeCl2 H2 ↑
32 Magnesio y ácido clorhídrico diluido Mg 2HCl==MgCl2 H2 ↑
33. ácido clorhídrico 2Al 6HCl== 2AlCl3 3H2 ↑
⑵Sal elemental de metal (solución) ------- Otro metal otra sal
34. Fe CuSO4 ==FeSO4 Cu
35 Reacción de la solución de sulfato de zinc y cobre: Zn CuSO4==ZnSO4 Cu
36.
. Reacción de la solución de cobre y nitrato de mercurio: Cu Hg(NO3)2==Cu(NO3)2 Hg
⑶Ácido de óxido alcalino-------- Agua salada
. 37. Reacción de óxido de hierro y ácido clorhídrico diluido: Fe2O3 6HCl==2FeCl3 3H2O
38. Reacción de óxido de hierro y ácido sulfúrico diluido: Fe2O3 3H2SO4==Fe2(SO4)3 3H2O
39 . Reacción de óxido de cobre y ácido clorhídrico diluido: CuO 2HCl==CuCl2 H2O
40. Reacción de óxido de cobre y ácido sulfúrico diluido: CuO H2SO4==CuSO4 H2O
. 41. Óxido de magnesio y ácido sulfúrico diluido Reacción: MgO H2SO4==MgSO4 H2O
42. Reacción de óxido de calcio y ácido clorhídrico diluido: CaO 2HCl==CaCl2 H2O
⑷Base de óxido ácido -------- Agua salada
43. La sosa cáustica se deteriora al exponerse al aire: 2NaOH CO2==Na2CO3 H2O
44. La soda cáustica absorbe gas dióxido de azufre: 2NaOH SO2==Na2SO3 H2O
45. La sosa cáustica absorbe gas trióxido de azufre: 2NaOH SO3==Na2SO4 H2O
46. La cal apagada se deteriora en el aire: Ca(OH)2 CO2==CaCO3↓ H2O
47. La cal apagada absorbe dióxido de azufre: Ca(OH)2 SO2==CaSO3↓ H2O
⑸ Ácido y álcali -------- Agua salada
48. La reacción entre el ácido clorhídrico y la sosa cáustica: HCl NaOH==NaCl H2O
49. La reacción entre el ácido clorhídrico y el hidróxido de potasio: HCl KOH==KCl H2O
50. Reacción de ácido clorhídrico e hidróxido de cobre: 2HCl Cu(OH)2==CuCl2 2H2O
51. Reacción de ácido clorhídrico e hidróxido de calcio: 2HCl Ca(OH)2==CaCl2 2H2O
52. Reacción del ácido clorhídrico y el hidróxido férrico: 3HCl Fe(OH)3==FeCl3 3H2O
53. Medicamento de hidróxido de aluminio para tratar la hiperacidez: 3HCl Al(OH)3==AlCl3 3H2O
54. Reacción de ácido sulfúrico y sosa cáustica: H2SO4 2NaOH==Na2SO4 2H2O
55. >56. Reacción de ácido sulfúrico e hidróxido de cobre: H2SO4 Cu(OH)2==CuSO4 2H2O
57. 6H2O
58. Reacción del ácido nítrico y la sosa cáustica: HNO3 NaOH==NaNO3 H2O
⑹ Ácido ácido -------- Otro ácido, otra sal
59. Reacción del mármol y ácido clorhídrico diluido: CaCO3 2HCl==CaCl2 H2O CO2 ↑
60. La reacción del carbonato de sodio y el ácido clorhídrico diluido: Na2CO3 2HCl==2NaCl H2O CO2 ↑
61. Reacción de carbonato de magnesio y ácido clorhídrico diluido: MgCO3 2HCl==MgCl2 H2O CO2 ↑
62. Reacción de ácido clorhídrico y solución de nitrato de plata: HCl AgNO3==AgCl↓ HNO3
63. Reacción de ácido sulfúrico y carbonato de sodio: Na2CO3 H2SO4==Na2SO4 H2O CO2 ↑
64. Ácido sulfúrico y cloración Reacción de solución de bario: H2SO4 BaCl2==BaSO4↓ 2HCl
⑺Sal alcalina----
---- Otra base, otra sal
65. Hidróxido de sodio y sulfato de cobre: 2NaOH CuSO4==Cu(OH)2↓ Na2SO4
66. Hidróxido de sodio y cloruro férrico: 3NaOH FeCl3==Fe(OH)3↓ 3NaCl
67. Hidróxido de sodio y cloruro de magnesio: 2NaOH MgCl2==Mg(OH)2↓ 2NaCl
68. Hidróxido de sodio y cloruro de cobre: 2NaOH CuCl2==Cu(OH)2↓ 2NaCl
69. Hidróxido de calcio y carbonato de sodio: Ca(OH)2 Na2CO3==CaCO3↓ 2NaOH
⑻ Sal ----- Dos nuevas sales
70. Solución de cloruro de sodio y solución de nitrato de plata: NaCl AgNO3==AgCl↓ NaNO3
71. Sulfato de sodio y cloruro de bario: Na2SO4 BaCl2==BaSO4↓ 2NaCl
5. Otras reacciones:
72. El dióxido de carbono se disuelve en agua: CO2 H2O==H2CO3
73. La cal viva se disuelve en agua: CaO H2O==Ca(OH)2
74. El óxido de sodio se disuelve en agua: Na2O H2O==2NaOH
75. El trióxido de azufre se disuelve en agua: SO3 H2O==H2SO4
76. Descomposición térmica de cristales de sulfato de cobre: CuSO4·5H2O CuSO4·5H2O
77. El sulfato de cobre anhidro se utiliza como desecante: CuSO4 5H2O==CuSO4·5H2O
Aplicación del fenómeno de reacción de ecuación química
2Mg O2 2MgO arde violentamente Produce una luz blanca deslumbrante. sólido blanco y libera calor Produce una gran cantidad de humo blanco y bengalas blancas
2Hg O22HgO líquido blanco plateado y sólido rojo Experimento de Lavoisier
2Cu O2 2CuO el metal rojo se vuelve negro. sólido
4Al 3O22Al2O3 El metal blanco plateado se convierte en un sólido blanco
3Fe 2O2 Fe3O4 arde violentamente, irradian chispas, genera un sólido negro y libera calor
C O2 CO2 arde violentamente, luz blanca, libera calor y vuelve el agua de cal. Se vuelve turbio
S O2SO2 arde violentamente, gas exotérmico, irritante, llama azul claro en el aire Llama azul violeta en oxígeno<. /p>
2H2 O2 2H2O Llama azul claro, exotérmica, Produce un líquido (agua) que vuelve azul el CuSO4 anhidro. Combustible de alta energía
4P 5O2 2P2O5 Combustión violenta, grandes cantidades de humo blanco. la liberación de calor y la producción de sólidos blancos prueban el contenido de oxígeno en el aire
CH4 2O2 2H2O CO2 Llama azul, liberación de calor, generación de gas que vuelve turbia el agua de cal y líquido (agua) que vuelve azul el CuSO4 anhidro. de metano y gas natural
2C2H2 5O2 2H2O 4CO2 Llama azul, liberación Calor, humo negro, formación de gas que enturbia el agua de cal y el líquido (agua) que enturbia el CuSO4 anhidro, llama azul, oxiacetileno, soldar y cortar metal
2KClO3 2KCl 3O2 ↑ La formación de gas que hace que las tiras de madera sean complejas con chispas El laboratorio de gas ardiente prepara oxígeno
2KMnO4 K2MnO4 MnO2 O2 ↑ El púrpura se vuelve negro y genera el gas que hace que los palos de madera con Marte se vuelvan a encender. El laboratorio prepara oxígeno
2HgO 2Hg O2 ↑ rojo Se vuelve blanco plateado y genera un gas que vuelve a encender los palos de madera con Marte.
2H2O 2H2 ↑ O2 ↑ El agua se descompone en hidrógeno y oxígeno mediante electricidad.
Cu2(OH) 2CO3 2CuO H2O CO2 ↑ El verde se vuelve negro, hay líquido en la pared. del tubo de ensayo, lo que hace que el agua de cal se vuelva turbia. Calentamiento de pátina de gas
NH4HCO3 NH3 ↑ H2O CO2 ↑ El sólido blanco desaparece y hay líquido en la pared del tubo.
, el gas bicarbonato de amonio que enturbia el agua de cal desaparecerá si se expone al aire durante mucho tiempo
Zn H2SO4==ZnSO4 H2 ↑ Se generará una gran cantidad de burbujas y las partículas de zinc se disolverán gradualmente. Hidrógeno preparado en laboratorio
Fe H2SO4==FeSO4 H2 ↑Se genera una gran cantidad de burbujas y las partículas metálicas se disuelven gradualmente
Mg H2SO4==MgSO4 H2 ↑Una gran cantidad de Se generan burbujas y las partículas de metal se disuelven gradualmente
2Al 3H2SO4== Al2(SO4)3 3H2 ↑Se genera una gran cantidad de burbujas y las partículas de metal se disuelven gradualmente
Fe2O3 3H2 El rojo 2Fe 3H2O se vuelve gradualmente blanco plateado y hay metal fundido líquido en la pared del tubo de ensayo, utilizando las propiedades reductoras del hidrógeno.
Fe3O4 4H2 3Fe 4H2O El negro cambia gradualmente a blanco plateado, hay líquido fundir metal en la pared del tubo de ensayo, utilizando la reducibilidad del hidrógeno
WO3 3H2 W 3H2O Fundir metal de tungsteno, utilizando la reducibilidad del hidrógeno
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Fundición MoO3 3H2 Mo 3H2O molibdeno metálico, utilizando la propiedad reductora del hidrógeno
2Na Cl2 2NaCl combustión violenta, formación de compuestos iónicos de llama amarilla,
H2 Cl22HCl llama pálida, formación de niebla blanca en la boca de la botella y la formación de compuestos valencianos, preparación de ácido clorhídrico
CuSO4 2NaOH=Cu(OH)2↓ Na2SO4 formación de precipitado azul, la parte superior es el experimento de conservación de masa de la solución clara
2C O2 2CO Reacción común en las estufas de carbón, uno de los contaminantes del aire, causa de intoxicación por gas
2CO O2 2CO2 combustión de gas de llama azul
C CuO 2Cu CO2 ↑ gradualmente se vuelve negro Es rojo y produce gases que enturbian el agua de cal claraFundición de metales
2Fe2O3 3C 4Fe 3CO2 ↑Fundición de metales
Fe3O4 2C 3Fe 2CO2 ↑Fundición de metales
C CO2 2CO
CO2 H2O==H2CO3 El ácido carbónico se vuelve rojo tornasol para demostrar la acidez del ácido carbónico
H2CO3 CO2 ↑ H2O el rojo tornasol se desvanece
Ca(OH) 2 CO2==CaCO3↓ H2O el agua de cal clarificada se vuelve turbia. Utilice la prueba de CO2 y lechada de cal para pintar las paredes
El precipitado blanco de CaCO3 H2O CO2==Ca(HCO3)2 se disuelve gradualmente. Formación de cuevas y erosión de piedras
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Ca(HCO3)2 CaCO3↓ H2O CO2 ↑ precipitado blanco, formación de incrustaciones de gas que enturbian el agua clara de cal Formación de estalactitas
p>2NaHCO3 Na2CO3 H2O CO2 ↑ produce agua de cal clara Gas turbio bicarbonato de sodio bollos al vapor
CaCO3 CaO CO2 ↑Preparación industrial de dióxido de carbono y cal viva
CaCO3 2HCl==CaCl2 H2O CO2 ↑ El sólido se disuelve gradualmente, a veces enturbiando el agua de cal clara. El laboratorio de gas prepara el dióxido de carbono y elimina las incrustaciones.
Na2CO3 H2SO4==Na2SO4 H2O CO2 ↑Principio del extintor de espuma de gas donde el sólido se disuelve gradualmente. y enturbia el agua de cal clara
Na2CO3 2HCl= =2NaCl H2O CO2 ↑El sólido se disuelve gradualmente y hay un gas que enturbia el agua de cal clara Principio del extintor de espuma
.MgCO3 2HCl==MgCl2 H2O CO2 ↑El sólido se disuelve gradualmente, y queda un gas que hace que el agua clara de cal se vuelva turbia
CuO CO Cu CO2 el negro gradualmente se vuelve rojo, produciendo un gas que se vuelve transparente cal agua turbia fundición de metales
Fe2O3 3CO 2Fe 3CO2 Principio de fundición de metales
Principio de fundición de metales Fe3O4 4CO 3Fe 4CO2
>WO3 3CO W 3CO2 principio de fundición de metales
CH3COOH NaOH=CH3COONa H2O
2CH3OH 3O2 2CO2 4H2O
C2H5OH 3O2 2CO2 3H2O llama azul, que produce agua de cal Gas turbio , combustión exotérmica de alcohol
Fe CuSO4==Cu FeSO4 superficie de metal blanco plateado cubierta con una capa de sustancia roja fundición de cobre húmeda, revestimiento de cobre
Mg FeSO4== La solución de Fe MgSO4 cambia de verde claro a incoloro Cu Hg(NO3)2==Hg Cu(NO3)2
Cu 2AgNO3==2Ag Cu(NO3)2 La superficie del metal rojo está cubierta con una sustancia de color blanco plateado.
Zn CuSO4==Cu ZnSO4 La superficie metálica azul-blanca está cubierta con una capa de sustancia roja y revestimiento de cobre
Fe2O3 6HCl==2FeCl3 3H2O el óxido se disuelve y la solución se vuelve amarilla para eliminar óxido de herrajes
Al2O3 6HCl==2AlCl3 3H2O sólido blanco se disuelve
Na2O 2HCl==2NaCl H2O sólido blanco se disuelve
CuO 2HCl==CuCl2 H2O el sólido negro se disuelve, la solución se vuelve azul
ZnO 2HCl==ZnCl2 H2O sólido blanco disuelto
MgO 2HCl==MgCl2 H2O sólido blanco disuelto
CaO 2HCl= =CaCl2 H2O sólido blanco disuelto
p>
NaOH HCl==NaCl H2O sólido blanco disuelto
Cu(OH)2 2HCl==CuCl2 2H2O sólido azul disuelto
Mg(OH)2 2HCl== MgCl2 2H2O sólido blanco disuelto
Al(OH)3 3HCl==AlCl3 3H2O sólido blanco disuelto Wesulfan para el tratamiento de la hiperacidez
Fe(OH)3 3HCl==FeCl3 3H2O precipitado marrón rojizo Se disuelve y la solución se vuelve amarilla
Ca(OH)2 2HCl==CaCl2 2H2O
HCl AgNO3==AgCl↓ HNO3 genera un precipitado blanco y es insoluble en ácido nítrico diluido Principio de prueba Cl—
Fe2O3 3H2SO4= Fe2(SO4)3 3H2O el óxido se disuelve, la solución se vuelve amarilla, se elimina el óxido de hierro
Al2O3 3H2SO4==Al2(SO4)3 3H2O el sólido blanco se disuelve
CuO H2SO4==CuSO4 H2O el sólido negro se disuelve y la solución se vuelve azul
ZnO H2SO4==ZnSO4 H2O sólido blanco se disuelve
MgO H2SO4==MgSO4 H2O sólido blanco se disuelve
p>2NaOH H2SO4==Na2SO4 2H2O
Cu(OH)2 H2SO4==CuSO4 2H2O azul sólido disuelto
Ca(OH)2 H2SO4==CaSO4 2H2O
Mg(OH)2 H2SO4==MgSO4 2H2O sólido blanco disuelto
2Al(OH) 3 3H2SO4==Al2(SO4)3 3H2O sólido blanco disuelto
2Fe(OH)3 3H2SO4==Fe2(SO4)3 3H2O el precipitado marrón rojizo se disuelve, la solución se vuelve amarilla
Ba(OH)2 H2SO4==BaSO4↓ 2H2O genera un precipitado blanco, insoluble en la prueba de ácido nítrico diluido El principio de SO42—
BaCl2 H2SO4==BaSO4↓ 2HCl genera un precipitado blanco que es insoluble en diluido
El principio de prueba de SO42— con ácido nítrico
Ba(NO3)2 H2SO4==BaSO4↓ 2HNO3 genera un precipitado blanco que es insoluble en ácido nítrico diluido. El principio de prueba de SO42—
Na2O 2HNO3==2NaNO3 H2O el sólido blanco se disuelve
CuO 2HNO3==Cu(NO3)2 H2O el sólido negro se disuelve, la solución se vuelve azul
ZnO 2HNO3==Zn(NO3 )2 H2O sólido blanco se disuelve
MgO 2HNO3==Mg(NO3)2 H2O sólido blanco disuelto
CaO 2HNO3==Ca(NO3)2 H2O sólido blanco disuelto
NaOH HNO3== NaNO3 H2O
Cu(OH)2 2HNO3==Cu(NO3)2 2H2O sólido azul disuelto
Mg(OH)2 2HNO3==Mg( NO3)2 2H2O sólido blanco disuelto
Al(OH)3 3HNO3==Al(NO3)3 3H2O sólido blanco disuelto
Ca(OH)2 2HNO3==Ca(NO3) 2 2H2O
Fe(OH)3 3HNO3==Fe(NO3)3 3H2O se disuelve un precipitado marrón rojizo y la solución es amarilla
3NaOH H3PO4==3H2O Na3PO4
3NH3 H3PO4==( NH4)3PO4
2NaOH CO2==Na2CO3 H2O Absorbe CO2 de CO, O2 y H2
2NaOH SO2==Na2SO3 H2O 2NaOH SO3==Na2SO4 H2O Trata el gas de cola de la planta de ácido sulfúrico (SO2)
FeCl3 3NaOH==Fe(OH)3↓ 3NaCl El color amarillo de la solución se desvanece y se forma un precipitado de color marrón rojizo
AlCl3 3NaOH==Al(OH)3↓ 3NaCl tiene un precipitado blanco Generación
MgCl2 2NaOH==Mg(OH)2↓ 2NaCl
CuCl2 2NaOH==Cu(OH) 2↓ El color azul de la solución de 2NaCl se desvanece y se genera un precipitado azul
CaO H2O==Ca(OH)2 un sólido grumoso blanco se convierte en polvo, la cal viva se usa para preparar la lechada de cal
Ca(OH)2 SO2==CaSO3↓ H2O produce un precipitado blanco y generalmente no se usa en las escuelas secundarias
Ca(OH)2 Na2CO3==CaCO3↓ 2NaOH tiene un precipitado blanco para producir soda cáustica para producción industrial y una pequeña cantidad de soda cáustica para producción de laboratorio
Ba(OH)2 Na2CO3==BaCO3↓ 2NaOH se forma un precipitado blanco
Ca(OH)2 K2CO3==CaCO3↓ 2KOH se ha formado un precipitado blanco
CuSO4 5H2O==El cristal azul de CuSO4·H2O se convierte en un polvo blanco
CuSO4 H2O CuSO4 5H2O El polvo blanco se vuelve azul para comprobar si el la sustancia contiene agua
AgNO3 NaCl==AgCl↓ La precipitación de NaNO3 blanco insoluble en ácido nítrico diluido (reacciones similares para otros cloruros Aplicación Compruebe los iones de cloruro en la solución
BaCl2). Na2SO4==BaSO4↓ 2NaCl es blanco e insoluble en la precipitación de ácido nítrico diluido (reacciones similares a otros sulfatos Se utiliza para comprobar los iones de sulfato
CaCl2 Na2CO3 ==CaCO3↓ 2NaCl produce un precipitado blanco
MgCl2 Ba(OH)2==BaCl2 Mg(OH)2↓ produce un precipitado blanco
CaCO3 2HCl==CaCl2 H2O CO
2 ↑
MgCO3 2HCl==MgCl2 H2O CO2 ↑
NH4NO3 NaOH==NaNO3 NH3 ↑ H2O genera un gas que vuelve azul el papel tornasol húmedo y debe usarse para probar el amonio en el solución de iones de raíz
NH4Cl KOH==KCl NH3 ↑ H2O genera el gas que vuelve azul el papel tornasol húmedo
.