Introducción a los complejos

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pèi hé wù 2 Nota

Un cierto número de ligandos (aniones o moléculas) están unidos a las moléculas o iones. con propiedades diferentes de los componentes originales formados alrededor del ion central (o átomo neutro) se denominan complejos. Los compuestos de coordinación se denominan complejos (complejos). [Cu(NH3)4]SO4, [Pt(NH3)2C12], K4[Fe(CN)6], etc. son todos complejos. Ahora tomemos [Cu(NH3)4]SO4 como ejemplo para ilustrar la composición del complejo.

(1) Los iones centrales del complejo son en su mayoría iones de metales de transición, como Fe3, Fe2, Cu2, Ag, CO3, etc.

(2) Los ligandos (anteriormente conocidos como ligandos) pueden ser moléculas, como NH3, H2O, CO, o aniones, como CN, F, Cl, SCN. Todos los ligandos tienen pares libres de electrones (∶), como: NH3, CO:, etc.

(3) El número de iones centrales combinados con ligandos se denomina número de coordinación. Los números de coordinación más comunes son 4 y 6.

(4) El ion central y el ligando forman un cuerpo de coordinación y se enumeran entre corchetes. La entidad de coordinación cargada se llama ion de coordinación (anteriormente conocido como ion complejo). Por ejemplo, [Cu(NH3)4]2 es un catión complejo y [Fe(CN)6]4 es un anión complejo. Cada uno de ellos forma un complejo con un ion de carga opuesta, como [Cu(NH3)4]SO4, K4[Fe(CN)6]. Algunas entidades de coordinación son compuestos neutros, como el propio [Pt(NH3)2Cl2] que es un complejo. El complejo se disocia en pequeña medida en solución acuosa y existe un equilibrio de ionización [Ag (NH3) 2] Ag 2NH3. Los iones coordinados (o moléculas centrales) generalmente existen de manera relativamente estable en cristales y soluciones.

Los complejos se nombran según los siguientes principios:

(1) Los aniones son lo primero y los cationes lo último.

(2) Para complejos neutros o catiónicos, nombre primero el ligando y agregue la palabra "合" al final de la palabra y el nombre del metal use números romanos entre paréntesis después del nombre del metal; para indicar la oxidación del número de metal.

(3) Cuando hay diferentes ligandos en un mismo complejo, los aniones van primero y después las moléculas neutras.

(4) Cuando haya más de uno del mismo ligando, antepóngale dos o tres prefijos.

Debido a las propiedades únicas y la amplia gama de usos de los complejos, la química de coordinación se ha formado ahora como una rama de la química. Está estrechamente relacionado con la química inorgánica, analítica, orgánica y física, y se usa ampliamente en bioquímica, química agrícola, química medicinal e ingeniería química. Los complejos se utilizan ampliamente como cromógenos, indicadores, agentes de extracción, agentes enmascarantes, etc. en química analítica. Los complejos también se utilizan habitualmente como catalizadores. La clorofila, el hemo y la B12 son complejos importantes.