Ecuación de reacción termoquímica

Concepto

La ecuación química que puede expresar la relación entre la cantidad de sustancias que participan en la reacción y el calor de reacción se llama ecuación termoquímica.

Introducción

Las ecuaciones termoquímicas expresan cambios materiales y cambios de entalpía (o cambios de energía; cambios de calor) en reacciones químicas. Por ejemplo, ecuación termoquímica:

H2(g) Cl 2(g) = 2HCl(g)ΔH = -183 kJ/mol

Notas

La Se deben tener en cuenta los siguientes puntos al escribir y aplicar ecuaciones termoquímicas:

(1) El calor de reacción está relacionado con las condiciones de medición como la temperatura y la presión, por lo que al escribir, indique la temperatura y la presión durante la reacción ( 25 °C, 101 kPa, no es necesario especificar)

(2) Los paréntesis () se utilizan en el lado derecho de la fórmula química de cada sustancia para indicar el estado de agregación de la sustancia. Puede utilizar g, l y s para representar los estados gaseoso, líquido y sólido respectivamente. Cuando el sólido tiene diferentes estados cristalinos, es necesario indicar el estado cristalino, como S (rómbico), S (monoclínico), C (grafito), C (diamante), etc. Para las sustancias reactivas en la solución, se debe indicar la concentración, donde aq representa la solución acuosa y (aq, ∝) representa la solución acuosa infinitamente diluida.

(3) El número estequiométrico en la ecuación termoquímica solo representa la cantidad de sustancia, no el número de moléculas o átomos de la sustancia, por lo tanto, puede ser un número entero o una fracción.

(4) △H solo se puede escribir en el lado derecho de la ecuación química. Si es una reacción exotérmica, entonces △H es "-"; si es una reacción endotérmica, entonces △H. es " ". Su unidad generalmente es kJ/mol. Para la misma reacción química, si la estequiometría es diferente, el valor de △H será diferente. Si los números estequiométricos son iguales, cuando los estados de los reactivos y productos son diferentes, los valores de ΔH también serán diferentes.

(5) La ecuación termoquímica representa la cantidad de reacción que se ha completado. Dado que △H está relacionado con la cantidad de material que completa la reacción, el número estequiométrico delante de la fórmula química en la ecuación debe corresponder a △H. Cuando la reacción avanza en la dirección inversa, el calor de reacción es igual al. Calor de reacción de la reacción directa, con signos opuestos.

(6) No marque " ↑ " o " ↓ "

(7) Las ecuaciones termoquímicas generalmente no necesitan escribir las condiciones de reacción, por ejemplo: △ (calentamiento), porque el estado de agregación ha sido Marcar.

(8) Utilice "=" en ecuaciones termoquímicas orgánicas en lugar de "→"

Ley de Gais

"Cualquier ley en condiciones de presión o volumen constantes" Cuando no se realiza ningún otro trabajo, el efecto térmico de una reacción química es siempre el mismo (el valor total del calor de reacción es el mismo), ya sea que se complete en un paso o en varios.