Todas las ecuaciones químicas en el tercer grado de la escuela secundaria

La primera categoría es la reacción de sustancias que se queman en oxígeno, que enfatiza las propiedades oxidantes y de apoyo a la combustión del oxígeno. Todas son reacciones de oxidación. La mayoría de los tipos de reacciones básicas son reacciones químicas, incluidas las siguientes. ecuaciones:

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S+O2 = Encender = SO2; 4P+5O2 = Encender = 2P2O5; 3Fe+2O2 = Encender = Fe3O2 = Encender = 2MgO; Encender = 2Al2O3; C+O2 = Encender =CO2 (oxígeno suficiente); 2C+O2 = ignición = 2CO (oxígeno insuficiente); 2CO+O2 = ignición = 2CO2; ; 2Cu+O2 = △ = 2CuO; H2+Cl2 = Encender = 2HCl. La última reacción pertenece a otros fenómenos de combustión.

Los siguientes dos fenómenos de combustión no son reacciones químicas: CH4+2O2 = ignición = CO2 + 2H2O; C2H5OH+3O2 = ignición = 2CO2 + 3H2O.

La segunda categoría es la ecuación de reacción al producir gas, que incluye: 2H2O2 =MnO2=2H2O+O2 ↑ (reacción de descomposición) 2KMnO4 =△=K2MnO4+MnO2+O2 ↑ (reacción de descomposición); =△= 2KCl+3O2 ↑(reacción de descomposición); 2H2O =electricidad=2H2 ↑+O2 ↑(reacción de descomposición); 2HgO=△=2Hg+O2 ↑(reacción de descomposición);

CaCO3+ 2HCl== CaCl2+ H2O+CO2 ↑ (reacción de metátesis); CaCO3+2HCl==CaCl2+H2CO3 (reacción de metátesis); H2CO3== CO2 ↑+ H2O (reacción de descomposición); =CaO+ CO2 ↑(reacción de descomposición); Zn+H2SO4==ZnSO4+ H2 ↑(reacción de desplazamiento)Zn+2HCl==ZnCl2+ H2 ↑(reacción de desplazamiento).

Emprender el último de la segunda categoría más grande Desplazamiento reacción, la tercera categoría principal es la reacción de desplazamiento, incluida la reacción del ácido y el metal activo para generar hidrógeno y la comparación de la actividad del metal.

Mg+H2SO4==MgSO4+ H2 ↑; Mg+2HCl==MgCl2+ H2 ↑; 2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2 ↑; +H2SO4==ZnSO4+ H2 ↑; Zn+2HCl==ZnCl2+ H2 ↑; Fe+H2SO4==FeSO4+ H2 ↑; Fe+2HCl==FeCl2+H2 ↑;

La anterior es la reacción entre activos metales y ácidos La reacción de desplazamiento del hidrógeno es seguida por la reacción de reemplazo de comparación de la actividad del metal:

Mg+CuCl2==Cu+MgCl2; Mg+CuSO4== Cu+MgSO4; +2AlCl3; 2Al+3CuSO4== 3Cu+Al2(SO4)3; Zn+CuCl2==Cu+ZnCl2== Cu+ZnSO4==Cu+FeCl2== Cu+; FeSO4== 2Ag+3FeCl2==3Fe+2AlCl3; FeCl2= =Fe+ZnCl2; Zn+Ag2SO4== 2Ag+ZnSO4==2Al+3MgCl2; Fe+Ag2SO4== 2Ag+FeSO4==3Zn+2AlCl3; 2Ag+ CuSO4.

El cuarto tipo de reacción es la reacción de reducción, que se combina con el primer tipo de reacción para ser una reacción de oxidación-reducción.

2CuO+C = alta temperatura = 2Cu+CO2 ↑ (reacción de desplazamiento); 2Fe2O3+3C = alta temperatura = 4Fe+3CO2 ↑ (reacción de desplazamiento); temperatura alta = 2CO (reacción de combinación H2O+C = temperatura alta = CO+H2 (reacción de desplazamiento Fe2O3+3CO = temperatura alta = 2Fe+3CO2) (el sólido negro aparece en el sólido rojo); +CO2 (sólido negro Aparece sólido rojo en el medio); Fe2O3+3H2 = alta temperatura = 2Fe+3H2O (aparece sólido negro en el sólido rojo CuO+ H2=△=Cu+ H2O (aparece sólido rojo en el sólido negro).

La última categoría es la reacción de metátesis, que incluye: 1. Reacción de neutralización ácido-base: HCl+NaOH==NaCl+ H2O; H2SO4+2NaOH==Na2SO4+ 2H2O; (OH)2==CaCl2+2H2O; H2SO4+Ca(OH)2==CaSO4+ 2H2O; 2HCl+Mg(OH)2==MgCl2+2H2O; =MgSO4+ 2H2O;

2HCl+Cu(OH)2==CuCl2+2H2O; H2SO4+Cu(OH)2==CuSO4+ 2H2O;

2HCl+Ba(OH)2 ==BaCl2+2H2O; H2SO4+Ba(OH)2==BaSO4↓+ 2H2O;

2HCl+Fe(OH)2==FeCl2+2H2O; 2H2O;

3HCl+Fe(OH)3==FeCl3+3H2O; 3H2SO4+2Fe(OH)3==Fe2(SO4)3+ 6H2O;

3HCl+Al( OH)3==AlCl3+3H2O; 3H2SO4+2Al(OH)3== Al2(SO4)3+ 6H2O.

2. El ácido reacciona con ciertos óxidos metálicos: 6HCl+Fe2O3==2FeCl3+3H2O (ácido clorhídrico para eliminación de óxido); 6HCl+Al2O3==2AlCl3+3H2O; 3H2SO4+Fe2O3==Fe2(SO4)3+3H2O; 3H2SO4+Al2O3==Al2(SO4)3+3H2O; H2SO4+CaO==CaSO4+H2O;

3. Reacción de oxidación: CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O (el dióxido de carbono vuelve turbia el agua de cal clara CO2+2NaOH== Na2CO3+H2O; +2NaOH==Na2SO3+H2O; SO3+Ba(OH)2==BaSO4↓+H2O; SO3+2NaOH== Na2SO4+H2O.

4. El ácido reacciona con carbonato o bicarbonato para generar gas: 2HCl +CaCO3==CaCl2+ H2O+CO2 ↑ 2HCl +Na2CO3==2NaCl+ H2O+CO2 ↑; ↑ H2SO4 +CaCO3=CaSO4+H2O+CO2 ↑ (la reacción es difícil de continuar) H2SO4 +Na2CO3==Na2SO4+ H2O+CO2 ↑ H2SO4+2NaHCO3=Na2SO4 +2H2O+2CO2 ↑.

5. El ácido y la sal reaccionan para formar un precipitado: HCl+AgNO3==HNO3+AgCl↓; H2SO4+Ba(NO3)2==2HNO3+BaSO4↓; ↓ .

6. El álcali y la sal reaccionan para formar un precipitado: 2NaOH+Cu(NO3)2==2NaNO3+Cu(OH)2↓ (azul); 2↓(azul); NaOH+CuSO4==Na2SO4+Cu(OH)2↓(azul); 2==2NaNO3+Mg(OH)2↓; 2NaOH+MgCl2==2NaCl+Mg(OH)2↓; NaOH+MgSO4==Na2SO4+Mg(OH)2↓; ↓+Mg(OH)2↓; 2NaOH+Fe(NO3)2==2NaNO3+Fe(OH)2↓; 2NaOH+FeCl2==2NaCl+Fe(OH)2↓; FeSO4==Na2SO4+Fe(OH)2↓; Ba(OH)2+FeSO4==BaSO4↓+Fe(OH)2↓;

3NaOH+Fe (NO3)3= =3NaNO3+Fe (OH)3↓(marrón rojizo);

3NaOH+FeCl3==3NaCl+Fe(OH)3↓(marrón rojizo); 6NaOH+Fe2(SO4)3==3Na2SO4+ 2Fe(OH)3); ↓(marrón rojizo); 3Ba(OH)2+Fe2(SO4)3==3BaSO4↓+2Fe(OH)3↓(marrón rojizo); ↓; 3NaOH+Al(NO3)3==3NaNO3+Al(OH)3↓; 3NaOH+AlCl3==3NaCl+Al(OH)3↓; ;

3Ba(OH)2+Al2(SO4)3==3BaSO4↓+2Al(OH)3↓; Ca(OH)2+Na2CO3==2NaOH+CaCO3↓ ;Ca(OH)2 +K2CO3==2KOH+CaCO3↓; Ba(OH)2+Na2CO3==2NaOH+BaCO3↓;

Ba(OH)2+K2CO3==2KOH+BaCO3↓. 7. Las dos sales reaccionan para formar un precipitado NaCl+AgNO3==NaNO3+AgCl↓; Na2SO4+Ba(NO3)2==2NaNO3+BaSO4↓; ) 2==2NaNO3+BaCO3↓; Na2CO3+BaCl2==2NaCl+BaCO3↓; Na2CO3+Ca(NO3)2==2NaNO3+CaCO3↓;

Na2CO3+CaCl2==2NaCl+CaCO3↓; Na2CO3 +Cu(NO3)2==2NaNO3+CuCO3↓(azul);

Na2CO3+CuCl2==2NaCl+CuCO3↓(azul); Na2CO3+CuSO4==Na2SO4+CuCO3↓(azul)) .