Esquema de repaso de química para el tercer año de secundaria
Esquema del repaso de química de la escuela secundaria
Qin Yuanlong, escuela secundaria n.º 10 de Shanghai
Parte 1 Conceptos básicos y teorías básicas
1. Cambios y propiedades de los materiales
Cambios físicos: cambios en los que las sustancias no producen otras sustancias durante el proceso de cambio.
Cambios en sustancias
Cambios químicos: cambios en los que sustancias producen otras sustancias durante el proceso de cambio.
Ejemplos de cambios físicos incluyen: separación de aire para producir oxígeno, fraccionamiento de petróleo, delicuescencia de NaOH sólido, ácido sulfúrico concentrado que absorbe agua, volatilización de ácido clorhídrico concentrado, gas adsorbente de carbón activado, cambios de materia en tres estados y cambios de forma de la materia.
Ejemplos de cambios químicos incluyen: los cristales pierden agua cristalina, la erosión, el sulfato de cobre anhidro se convierte en cristales azules, la cal viva absorbe agua, el NaOH absorbe dióxido de carbono y se deteriora, la carbonización del carbón, la descomposición de sustancias, la combustión y interacción entre sustancias Las reacciones incluyen oxidación del acero, deterioro de los alimentos, decoloración de los indicadores ácido-base, etc.
Propiedades físicas - Propiedades que una sustancia puede presentar sin cambios químicos.
Propiedades de la materia
Propiedades químicas: las propiedades de la materia que aparecen durante los cambios químicos.
Ejemplos de propiedades físicas incluyen: estado, olor, solubilidad, volatilidad, adsorción, ductilidad, punto de fusión, punto de ebullición, dureza, color, densidad.
Ejemplos de propiedades químicas incluyen: inestabilidad, estabilidad, acidez, alcalinidad, neutralidad, deshidratación, inflamabilidad, corrosividad, reactividad, inactividad, propiedades oxidantes, reductoras y de apoyo a la combustión, toxicidad.
2. Tipos de reacciones químicas
Reacción de combinación: reacción en la que dos o más sustancias producen otra sustancia.
Reacción de descomposición: reacción en la que una sustancia produce dos o más sustancias.
Tipos de reacciones químicas Reacción de desplazamiento: reacción en la que un elemento reacciona con un compuesto para producir otro elemento
y otro compuesto.
Reacción de metátesis: reacción en la que dos compuestos intercambian componentes entre sí para producir otros dos compuestos
.
Reacción de combinación (unos pocos se convierten en uno o muchos se convierten en uno) (A B → AB)
Reacción de descomposición (uno se convierte en unos pocos o uno se convierte en muchos) (AB → A B) Descomposición común reacciones Sustancias como: H2O, H2CO3, Cu(OH)2, Fe(OH)3, CaCO3, KClO3,
NH4HCO3, Cu2(OH)2CO3
Reacción de reemplazo (monoquímica → Monogenización) (A BC→AC B); Nota: El metal clasificado en primer lugar según el orden de actividad del metal puede desplazar al metal clasificado después de la solución salina o reemplazar el hidrógeno en el ácido. sal de hierro.
Reacción de metátesis (química → química → química) (AB CD → AD CB)
Nota: La reacción de metátesis ocurre entre ácidos, bases y sales. En el producto deben generarse precipitaciones, gases y agua.
Reacción de oxidación: sustancia con valencia aumentada (agente reductor)
En una reacción de oxidación-reducción se produce una reacción de oxígeno (obtención de oxígeno).
Reacción de reducción : una sustancia con valencia disminuida (oxidante)
Se produce una reacción de reducción (pérdida de oxígeno)
En la reacción redox, el oxidante es una sustancia que pierde oxígeno durante la reacción. propiedades oxidantes y se reduce, y se produce una reacción de reducción. Los óxidos metálicos son oxidantes comunes, como Fe2O3, CuO, KClO3, KMnO4.
El agente reductor es una sustancia que obtiene oxígeno durante la reacción. propiedades reductoras, se oxida y sufre una reacción de oxidación Común Es H2, C, CO, metales elementales, etc.
Sustancia
Oxidación Reducción
Reacción de reducción Reacción de oxidación
Reacción
Reducida Oxidada
3. Terminología química y ley de conservación de la masa
1 Símbolos de elementos: memoriza 28 símbolos de elementos (H, He, C, N, O, F, Ne, Mg, Al, Si, P, S, Cl, K, Ca, Mn, Fe, Cu,
Zn, Br, Ag, I, Ba, W, Hg., Na, Ar, Pb)
Grupos atómicos: amonio NH4., nitrato NO3, hidróxido OH, sulfato SO4
2, valencia y fórmula química (fórmula molecular)
Valencias de elementos comunes: potasio K, sodio Na, plata Ag, hidrógeno H monovalente;
Calcio Ca, magnesio Mg, bario Ba, zinc Zn, cobre Cu, mercurio Hg, plomo Pb bivalente
Aluminio Al 3, Silicio Si 4, Fósforo P 5
Hierro Fe 2, 3; Carbono C 2, 4
Azufre S número par-2, 0, 4, 6
Cloro Cl números impares - 1, 0, 1, 3, 5, 7
Nitrógeno N números pares e impares - 3, 0, 1, 2, 3, 4, 5
Flúor F, bromo Br, yodo I -1; Oxígeno O -2
Grupos atómicos: amonio NH4, nitrato NO3 -1, hidróxido OH - 1. Radical sulfato SO4 -2. . Radical carbonato CO3 -2
3. La valencia de los elementos en la molécula de una sola sustancia es cero; la suma algebraica de las valencias positivas y negativas de cada elemento en el compuesto es cero.
1. Calcular la valencia de los elementos contenidos en la fórmula basándose en la fórmula química; Por ejemplo, calcule la valencia del cloro en KClO3 (1) Cl (-2)×3 = 0, Cl = 5.
2. Calcula la masa atómica relativa de los elementos contenidos según la fórmula química. Sustituye la masa atómica relativa de este elemento.
Por ejemplo, calcula la masa atómica relativa de R; en HnROn 1=M, nR 16n 16=M, R=M-17n-16.
3. Tenga en cuenta al escribir fórmulas químicas correctamente: H2, Cl2, O2, N2, Br2, I2, F2 son moléculas compuestas por diatomeas
4. Al escribir ecuaciones químicas, preste atención. para: equilibrio, condición, gas hacia arriba o sedimento hacia abajo.
4. Ley de Conservación de la Masa
Ley de Conservación de la Masa - La suma de las masas de cada sustancia que participa en una reacción química es igual a la suma de las masas de cada Sustancia generada después de la reacción.
Explicación microscópica - En todas las reacciones químicas, los tipos de elementos (tipos de elementos), los tipos de átomos, el número de átomos y las masas de los átomos no cambian antes y después de la reacción. Una reacción química es simplemente una recombinación de átomos, por lo que la masa antes y después de la reacción debe ser igual.
Ejemplos concretos
4. Composición y estructura de la materia
1. Una molécula es una partícula que mantiene las propiedades químicas de una sustancia, y un átomo es la partícula más pequeña en cambios químicos.
Las moléculas se dividen en átomos en reacciones químicas, y los átomos se recombinan para formar nuevas moléculas que se componen de átomos.
Los átomos no se pueden separar en reacciones químicas ni pueden transformarse en otros átomos. Los átomos están compuestos por un núcleo (protones, neutrones) y electrones fuera del núcleo.
2. Diagrama esquemático de la estructura atómica
Hidrógeno H Helio He Litio Li Berilio Be Boro B Carbono C
Nitrógeno N Oxígeno O Flúor F Neón Ne Sodio Na Magnesio Mg
Aluminio Al Silicio Si Fósforo P Azufre S Cloro Cl
Argón Ar Potasio K Calcio Ca
Estructura atómica
Protón (Cada protón lleva una unidad de carga positiva)
Núcleo
Átomo (composición) (Cargado positivamente) Neutrón (descargado)
(Sin carga eléctrica) sexo) electrones fuera del núcleo (cada electrón lleva una unidad de carga negativa)
En un átomo: número atómico = número de cargas nucleares = número de protones = número de electrones fuera del núcleo
4. 1) El número de protones en un átomo determina el tipo de elemento; el número de electrones en la capa más externa determina las propiedades químicas del elemento.
2) La relación entre el número de electrones en la capa más externa de un átomo y las propiedades de los elementos (propiedades químicas)
Propiedades de los elementos: elementos metálicos, elementos no metálicos, gases raros
El más externo El número de electrones en la capa <4 ≥4 8 (Él es 2)
5. La relación entre el número de electrones en la capa más externa de un átomo y la valencia de los elementos
El número de valencia del hidrógeno o de los elementos metálicos es generalmente igual al número de electrones en la capa más externa.
El número de valencia de un elemento no metálico es generalmente igual al número de electrones en su capa más externa menos 8.
6. La relación entre átomos y aniones y cationes
Perder electrones y ganar electrones
Átomos catiónicos aniones
En cationes: protones Número gt; número de electrones fuera del núcleo. En anión: número de protones lt;
Los átomos y los iones de un mismo elemento tienen el mismo número de protones (carga nuclear) pero distinto número de electrones fuera del núcleo.
7. El elemento que existe en la forma elemental es el estado libre del elemento, y el elemento que existe en el estado combinado es el estado combinado del elemento.
8. El elemento más abundante en la corteza terrestre es el oxígeno (también el elemento no metálico más abundante es el aluminio);
El elemento más abundante en el cuerpo humano es el oxígeno; el elemento más abundante en la atmósfera es el nitrógeno (nota: no escribir elementos como O2, N2)
9. De a perspectiva microscópica: la materia está compuesta de moléculas, y las moléculas están compuestas de átomos; los átomos también pueden constituir sustancias directamente, y los átomos se dividen en tipos y números;
Desde una perspectiva macro: La materia se compone de elementos. Sólo hablamos de tipos, no de números.
5. Clasificación de las sustancias:
1. Una sustancia pura es una sustancia compuesta por una o la misma clase de sustancia; una sustancia compuesta por una o la misma clase de moléculas.
Tales como: cristal de sulfato de cobre, alumbre biliar CuSO4?5H2O, carbonato de sodio Na2CO3, sosa cáustica (sosa cáustica) NaOH, cal hidratada (cal hidratada) Ca(OH)2, sal NaCl, sacarosa C12H22O11, hielo seco CO2 anhidro Nombre o denominación común de una sustancia como el alcohol C2H5OH, el ácido sulfúrico anhidro (ácido sulfúrico puro H2SO4) es una sustancia pura.
2. Mezcla de sustancias compuestas por múltiples o diferentes sustancias; una sustancia compuesta por múltiples o diferentes moléculas.
Por ejemplo: el componente principal de la piedra caliza, el mármol, las escamas, las cáscaras y las cáscaras de huevo es el carbonato de calcio; el componente principal del gas natural y del biogás es el metano; el componente principal de las cenizas vegetales es el carbonato de potasio, lo que indica; que además del componente principal, existen otras sustancias como agua clara de cal, agua con amoníaco, agua con cloro, ácido clorhídrico, yodo, aire, carbón, petróleo y gas licuado; compuesto por múltiples sustancias.
3. Nombres orgánicos típicos: metano, etileno, acetileno, alcohol, glucosa, sacarosa, almidón.
Estas sustancias producen dióxido de carbono y agua al quemarse u oxidarse.
6. Solución
1. La suspensión es una mezcla de pequeñas partículas sólidas (incluidos los precipitados generados por la reacción) dispersadas en agua (líquido).
Una emulsión es una mezcla de pequeñas gotas inmiscibles dispersas en agua (líquido).
Una solución es una o más sustancias dispersas en otra sustancia para formar una mezcla uniforme y estable. (La solución acuosa es transparente pero no necesariamente incolora)
2. Delicuescencia: Ciertas sustancias sólidas (como el NaOH) expuestas al aire absorben la humedad del aire y la superficie se humedece y se disuelve gradualmente. El fenómeno se llama delicuescencia, es un cambio físico.
Meteorización: En condiciones de temperatura ambiente y aire seco, el fenómeno del hidrato cristalino perdiendo parte o la totalidad de su agua cristalina es un cambio químico.
3. K2O, Na2O, CO2, SO2, CaO, SO3, etc. reaccionan químicamente con el agua después de disolverse en agua. Después de formar una solución, los solutos son KOH, NaOH, H2CO3, H2SO3, Ca. (OH)2, H2SO4, el soluto del yodo es yodo y el disolvente es alcohol en la solución de disulfuro de carbono de fósforo blanco, el primero es el soluto y el segundo es el disolvente;
4. La solubilidad es el número de gramos de una sustancia disueltos cuando alcanza la saturación en 100 gramos de disolvente a una temperatura determinada. La temperatura y el estado de saturación deben especificarse para el cálculo de la solubilidad.
El factor que afecta la solubilidad de las sustancias sólidas es la temperatura
= o =
5. En general, la solubilidad de los sólidos aumenta con el aumento de. temperatura [excepto Ca(OH)2], después de enfriar, la solubilidad disminuye y el disolvente permanece sin cambios. Cuando el soluto precipita, la masa del soluto, la masa de la solución y la concentración de la solución disminuyen, y la solución después de que el soluto precipita se convierte en una solución saturada a baja temperatura.
6. Solubilidad de sustancias gaseosas:
Si la temperatura se mantiene sin cambios, a mayor presión, mayor será la solubilidad; si la presión se mantiene sin cambios, la temperatura aumenta y la solubilidad; disminuye.
(Bajo ciertas condiciones, la solubilidad del gas es directamente proporcional a la presión e inversamente proporcional a la temperatura)
7. CuSO4?5H2O CuSO4 · 5H2O ↑ El cristal de sulfato de cobre azul se convertirá en blanco anhidro. sulfato de cobre, aparecen gotas de agua en la boca del tubo de ensayo.
8. Hidratos cristalinos: CuSO4?5H2O, vitriolo de colina, vitriolo azul, Na2CO3?10H2O, cristales de álcali de piedra y carbonato de sodio, que son sustancias puras.
9. Filtración:
Aplicar a la separación de sustancias solubles y sustancias insolubles (incluyendo la precipitación generada y el metal generado por sustitución).
Cristalización: enfriamiento de una cristalización de una solución saturada de calor (enfriamiento) o cristalización por evaporación
El enfriamiento de una cristalización de una solución saturada de calor (enfriamiento) se utiliza para sólidos cuya solubilidad cambia mucho con la temperatura ( como KNO3, NH4NO3), la cristalización por evaporación se utiliza para separar sólidos con pequeños cambios (como NaCl, KCl).
Evaporación:
Se utiliza para separar de su solución sustancias cuya solubilidad se ve menos afectada por la temperatura.
Destilación (fraccionamiento): Aplicada a la separación de líquidos y líquidos.
10. El contenido del soluto en la solución se expresa como el porcentaje de la masa del soluto a la masa de toda la solución, lo que se llama fracción de masa. Representado por C.
C= ×100
11. La solubilidad de una sustancia indica la solubilidad de la sustancia: fácilmente soluble, soluble, poco soluble o difícil de disolver.
La concentración de una solución indica la proporción de soluto que hay en la solución (concentrado o diluido).
Se puede convertir la solubilidad y concentración (fracción másica) en una solución saturada del mismo soluto.
C= ×100
La concentración de la solución saturada del mismo soluto sólido a la misma temperatura es la misma, por lo que se puede utilizar la fórmula de cálculo anterior.
12. Al calcular la solubilidad conocida, se debe prestar atención a si la cantidad conocida excede la cantidad de saturación. Preste atención a los cambios en la masa del soluto, y la calidad de la solución cambiará inevitablemente.