Usar el conocimiento de las fuerzas moleculares para explicar las causas de la tensión superficial en líquidos.
Tensión del líquido
Tensión del líquido, el volumen en ambos lados de la membrana cambia y la presión también cambia. Esta presión de equilibrio de la solución mantenida mediante ósmosis es la presión osmótica. Se refiere a la presión del líquido.
Nombre chino
Tensión del líquido
Características
Presión osmótica
Características
Permitir el paso de las moléculas de agua
Campo
Biología
Navegación rápida
Principio
Definición
La presión osmótica es una característica de la solución y está determinada por las propiedades de la membrana semipermeable. Por ejemplo, la membrana celular es una membrana semipermeable que solo permite que las moléculas de agua pasen libremente, y la cantidad de paso está controlada por la concentración de solutos en ambos lados de la membrana celular. Las moléculas de agua se mueven a través de la membrana celular hacia el lado con mayor contenido de soluto, alcanzando gradualmente un punto en el que la concentración de soluto es similar en ambos lados de la membrana. Este fenómeno se llama ósmosis. Como resultado, el volumen en ambos lados de la membrana cambia y la presión también cambia. Esta presión de equilibrio de la solución mantenida por ósmosis es la presión osmótica. La molaridad se utiliza a menudo como unidad de presión osmótica.
Principio
La sangre, como solución especial, también tiene una presión osmótica determinada, normalmente el valor normal es: 280 - - 320m0Sm/L. Esa es la concentración molar total de solutos en plasma. Cualquier solución con una determinada concentración tendrá una determinada presión osmótica. En comparación con la sangre, si la presión osmótica es superior a la presión osmótica plasmática, se denomina solución hipertónica, y si es inferior a la presión osmótica plasmática, se denomina solución hipertónica. una solución hipotónica, por supuesto, si la presión osmótica está dentro del rango normal de la solución isotónica del plasma. Cualquier solución debe ser isotónica al ingresar a la sangre, como por ejemplo: solución salina 0,9%, bicarbonato de sodio 1,4%, cloruro de potasio 1,2%, glucosa 5%, etc. Sin embargo, no todas las soluciones pueden mantener su propia presión osmótica cuando ingresan a la sangre. Por ejemplo, la glucosa se metaboliza rápidamente después de ingresar al cuerpo y la presión osmótica desaparece. Esto lleva a un concepto: la tensión de los líquidos. La tensión de un líquido se refiere a la capacidad de una solución de mantener la presión osmótica después de ingresar al cuerpo. Por ejemplo, 500 ml de glucosa al 5% + 250 ml de solución salina al 0,9%, para un total de 500 ml, lo llamamos solución mitad y mitad 500 ml. Antes de la infusión, es una solución isotónica. Después de que la glucosa se infunde en el cuerpo, la glucosa se metaboliza y. sólo se mantienen 250ml de solución salina al 0,9%, por lo que la mitad del líquido es 1/2 líquido tónico. No los enumeraré uno por uno.
0,9% agua salada,
1,4% bicarbonato sódico,
1,2% cloruro potásico,
5% glucosa, etc.
Los cuatro líquidos anteriores se usan comúnmente para la rehidratación. Solo se metaboliza la glucosa, por lo que no contiene tensión.
Líquidos mezclados
Mezcla de uso común. Hay varios tipos. de soluciones:
(1) Solución 1:1: Es una solución mixta de 1 parte de solución de glucosa al 5% y 1 parte de cloruro de sodio al 0,9%. Su presión osmótica es aproximadamente la mitad que la del plasma. es decir, 1/2 lámina, adecuada para reponer líquidos por simples vómitos y pérdida continuada de líquidos. Un método de preparación sencillo consiste en añadir 500 ml de glucosa al 5% y 20 ml de solución de cloruro de sodio al 10%.
(2) Solución 3:2:1: una mezcla de 3 partes de solución de glucosa al 10%, 2 partes de solución de cloruro de sodio al 0,9% y 1 parte de lactato de sodio al 1,87% (o bicarbonato de sodio al 1,4%). ) solución solución. El método de preparación simple es: agregar 500ml de solución de glucosa al 5%, 15ml de solución de cloruro de sodio al 10% y 15ml de solución de lactato de sodio al 11,2% (24m de solución de bicarbonato de sodio al 5%), y su tensión es de 1/2 hoja.
(3) Solución 3:4:2 (algunas unidades cambian el orden de las soluciones mezcladas a solución 4:3:2): 3 partes de solución de glucosa al 10% y 4 partes de cloruro de sodio al 0,9% solución y 2 partes de solución mixta de lactato de sodio al 1,87% (1/6 mol) (o solución de bicarbonato de sodio al 1,4%), el número total de partes es 9, de las cuales el electrolito (con presión osmótica) representa 6 partes, por lo que son 6/9 imágenes, simplificadas a 2/3 imágenes (aproximadamente equivalente a 2/3 de la presión osmótica plasmática, es decir, 2/3 imágenes). Se utiliza principalmente para reemplazar la cantidad perdida de líquido (es decir, pérdida acumulativa).
Método de preparación: Primero divide el número total de porciones 9 por la cantidad total de líquido perdido para saber cuántos mililitros hay en una porción, luego multiplica el número de mililitros de una porción por 3, 4 y 2 respectivamente para obtener el producto. Esa es la cantidad de mililitros de varias soluciones.