¿Resumen de las ecuaciones de preparación de gases en química de la escuela secundaria?

1. Preparación e inspección de gases comunes (traducido)

⑴Oxígeno

Principio de preparación: los compuestos oxigenados se descomponen por sí solos

Ecuación de preparación - 2KClO3 2KCl 3O2 ↑

Dispositivo: un tubo de ensayo grande ligeramente inclinado hacia abajo, calentado

Prueba: con tiras de madera de Marte, reavivadas

Colección: método de drenaje o hacia arriba método de escape

⑵Hidrógeno

Principio de producción: sustitución de metales activos y ácidos oxidantes débiles

Ecuación de preparación-Zn H2SO4 === H2SO4 H2 ↑

Generador Device-Kip

Inspección-encendido, llama azul claro, con una llama azul claro en la pared del contenedor Gotas de agua

Recolección: método de drenaje o método de escape hacia abajo

⑶Cloro

Principio de preparación: un oxidante fuerte oxida los compuestos que contienen oxígeno

Ecuación de preparación - MnO2 4HCl (concentrado) MnCl2 Cl2 ↑ 2H2O

Dispositivo - embudo de decantación, matraz de fondo redondo, calentamiento

Prueba - puede mojarse El papel tornasol azul primero se vuelve rojo y luego se desvanece;

Elimina las impurezas - primero pasa en agua salada saturada (eliminar HCl), luego pasar H2SO4 concentrado (eliminar vapor de agua)

Recolección - método de descarga de agua salada saturada o método de escape hacia arriba

Recuperación de gas de cola - Cl2 2NaOH=== NaCl NaClO H2O

⑷Sulfuro de hidrógeno

①Principio de preparación——Reacción de metátesis de ácido fuerte y base fuerte

②Ecuación de preparación——FeS 2HCl=== FeCl2 H2S ↑

③Dispositivo——Generador de Kip

④ Prueba: puede hacer que el papel de prueba de acetato de plomo húmedo se vuelva negro

⑤ Eliminación de impurezas: primer paso en una solución saturada de NaHS (excepto HCl) , y luego pasa CaCl2 sólido (o P2O5) (además del vapor de agua)

⑥Recolección - método de escape hacia arriba

⑦Recuperación de gas de cola - H2S 2NaOH=== Na2S H2O o H2S NaOH=== NaHS H2O

⑸Dióxido de azufre

①Principio de preparación: metátesis de una sal de ácido fuerte estable y de ácido débil inestable

②Ecuación de preparación - Na2SO3 H2SO4=== Na2SO4 SO2 ↑ H2O

③Dispositivo: embudo de decantación, matraz de fondo redondo

④Prueba: primero pase la solución de prueba magenta, se desvanecerá y luego se restaurará el color rojo original después de calentar

⑤Eliminar las impurezas - pasar H2SO4 concentrado (eliminar el vapor de agua)

⑥Recoger - método de escape hacia arriba

⑦Recuperación de gas de cola - SO2 2NaOH= == Na2SO3 H2O

⑹Dióxido de carbono

①Principio de preparación: metátesis de un ácido fuerte estable y una sal de ácido débil inestable

②Ecuación de preparación— —CaCO3 2HClCaCl2 CO2 ↑ H2O

③Dispositivo-generador Kip

④Inspección: vierta agua de cal clara y se vuelve turbia

⑤Elimine las impurezas ——Vierta una solución saturada de NaHCO3 (elimine HCl) y luego pase en H2SO4 concentrado (elimine el vapor de agua)

⑥Recolección: método de drenaje o método de escape hacia arriba

⑺Gas amoniaco

①Principio de preparación: metátesis de sal de amonio sólida y sólido fuerte base

②Ecuación de preparación - Ca(OH)2 2NH4ClCaCl2 NH3 ↑ 2H2O

③Dispositivo: un tubo de ensayo grande ligeramente inclinado hacia abajo, calentado

④

Prueba: el papel tornasol rojo húmedo se vuelve azul

⑤Elimine las impurezas: pase cal sodada (elimine el vapor de agua)

Recolección: método de escape hacia abajo

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⑻Cloruro de hidrógeno

①Principio de preparación: metátesis de ácido de alto punto de ebullición y cloruro metálico

②Ecuación de preparación: NaCl H2SO4Na2SO4 2HCl ↑

③Dispositivo - Embudo de decantación, fondo redondo matraz, calentando

④Prueba: vierta una solución de AgNO3 para producir un precipitado blanco, agregue HNO3 diluido y el precipitado se volverá insoluble

⑤ Eliminación de impurezas: pasando ácido sulfúrico concentrado (eliminando agua vapor)

⑥Colección - método de escape hacia arriba

⑼Dióxido de nitrógeno

①Principio de preparación: oxidación-reducción de metales inactivos y ácido nítrico concentrado;

②Ecuación de preparación——Cu 4HNO3===Cu(NO3)2 2NO2 ↑ 2H2O

③Dispositivo—— Embudo de separación, matraz de fondo redondo (o use un tubo de ensayo grande, matraz Erlenmeyer)

④ Prueba - gas marrón rojizo, el color de la solución de AgNO3 se vuelve más claro cuando se introduce la solución de AgNO3

⑤Colección - método de escape hacia arriba

⑥Tratamiento del gas de cola - 3NO2 H2O= ==2HNO3 NO

NO NO2 2NaOH===2NaNO2 H2O

⑩Óxido nítrico

①Principio de preparación: oxidación-reducción de metales inactivos y ácido nítrico diluido <; /p>

②Ecuación de preparación - Cu 8HNO3 (diluido) === 3Cu (NO3)2 2NO ↑ 4H2O

③Embudo decantador del dispositivo, matraz de fondo redondo (o utilice un tubo de ensayo grande, Erlenmeyer matraz)

④Prueba: gas incoloro, se vuelve marrón rojizo inmediatamente después de la exposición al aire

⑤Método de recolección - drenaje

⑾Monóxido de carbono

①Principio de preparación: deshidratación de materia orgánica mediante ácido sulfúrico concentrado

②Ecuación de preparación——HCOOHCO ↑ H2O

③Dispositivo——embudo de decantación, matraz de fondo redondo

④Prueba: combustión, llama azul, sin gotas de agua, el gas producido puede enturbiar el agua de cal clara

⑤Elimine las impurezas: pase ácido sulfúrico concentrado (elimine el vapor de agua)

⑥Recolección -método de drenaje

⑿Metano

①Ecuación de preparación - CH3COONa NaOH CH4 ↑ Na2CO3

②Dispositivo: un tubo de ensayo grande inclinado ligeramente hacia abajo, calentado

③Recolección - método de drenaje o método de descarga de aire hacia abajo

⒀Etileno

①Principio de preparación - deshidratación de materia orgánica por ácido sulfúrico concentrado

②Ecuación de preparación——CH3CH2OH CH2=CH2 ↑H2O

③Dispositivo——embudo de decantación, matraz de fondo redondo, calentamiento

④Eliminar impurezas——Vierta la solución de NaOH (excepto SO2, CO2), pase ácido sulfúrico concentrado (además del vapor de agua)

Colección - método de drenaje

⒁Acetileno

①Principio de preparación: el carburo de calcio es fuerte Absorción de agua

②Preparación ecuación——CaC2 2H2OCa(OH)2 CH CH ↑

③Dispositivo——embudo de decantación, matraz de fondo redondo (o tubo de ensayo grande, botella cónica)

④Inspección: gas incoloro, puede arder, producir llamas brillantes y emitir humo negro espeso

⑤Elimine las impurezas: pase una solución de sulfato de cobre (elimine H2S, PH3), pase ácido sulfúrico concentrado (elimine el vapor de agua)

Colección: método de drenaje o método de extracción hacia abajo

2. Algunos métodos de preparación rápida (es decir, sin necesidad de calentamiento) (versión escrita a mano)

1.O2 2H2O2=catalizador

MnO2==2H2O O2

2Na2O2 2H2O = 4Na 4OH- O2

2.Cl2 KMnO4 y ácido clorhídrico concentrado

16HCl 2KMnO4=2KCl 2MnCl2 8H2O 5Cl2

3.HCl Agregue ácido sulfúrico concentrado al HCl concentrado gota a gota

4.NH3 Agregue CaO o Ca(OH)2 o NaOH (todos los sólidos) al amoníaco concentrado

Agregar óxido de calcio usa su reacción con el agua para consumir agua y genera calor Agregar Ca(OH)2 o NaOH usa su reacción con el agua para generar calor

5.H2 NaH H20→NaOH H2 ↑ (. menos considerado, pero aprobó el examen en Shanghai en 2003)

Sugiero que el cartel compre una copia de "El caso del examen de la reina". El resumen y el resumen son muy detallados. El método de preparación rápida fue resumido por nuestro. Maestra dijo que no era suficiente para el examen de ingreso a la universidad. Eso es todo, solo domínalo.