Cinco puntos de conocimiento clave para las materias optativas de química de segundo año de secundaria,

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Resumen de alta. puntos de conocimiento de química orgánica escolar

1. Las reacciones que requieren calentamiento en baño de agua incluyen:

(1), reacción de espejo de plata (2), hidrólisis de acetato de etilo (3) nitración de benceno (4) hidrólisis de azúcar

( 5) Preparación de resina fenólica (6) Determinación de la solubilidad del sólido

Si la reacción se realiza en condiciones no superiores a 100 °C, se calienta en un baño de agua Ventajas: La temperatura cambia suavemente y. no sube ni baja, lo que favorece la reacción.

2. Los experimentos que requieren el uso de un termómetro incluyen: 1), producción de etileno (170°C) (2), destilación (3), determinación de la solubilidad sólida

(4), hidrólisis de acetato de etilo (70 -80°C ) (5) Determinación del calor de neutralización (6) Preparación de nitrobenceno (50-60°C)

[Explicación]: (1) Cualquiera que necesite controlar con precisión la temperatura debe utilizar un termómetro. (2) Preste atención a la posición del bulbo de mercurio del termómetro.

3. Las sustancias orgánicas que pueden reaccionar con el Na incluyen: alcoholes, fenoles, ácidos carboxílicos, etc., todos compuestos que contienen grupos hidroxilo.

4． Las sustancias que pueden sufrir reacciones de espejo de plata incluyen: aldehídos, ácido fórmico, formiatos, ésteres de formiato, glucosa, maltosa: todas las sustancias que contienen grupos aldehído.

5. Las sustancias que pueden decolorar la solución ácida de permanganato de potasio incluyen:

(1) Hidrocarburos que contienen dobles enlaces y triples enlaces carbono-carbono, derivados de hidrocarburos y homólogos de benceno

(2 ) Compuestos que contienen grupos hidroxilo como alcoholes y fenoles (3) Compuestos que contienen grupos aldehído

(4) Sustancias inorgánicas reductoras (como SO2, FeSO4, KI, HCl, H2O2, etc.)

6. Las sustancias que pueden decolorar el agua con bromo incluyen: (1) Hidrocarburos y derivados de hidrocarburos que contienen dobles enlaces carbono-carbono y triples enlaces carbono-carbono (adición)

(2) Fenol y otras sustancias fenólicas (sustitución) (3 ) Sustancias que contienen aldehídos (oxidación)

(4) Sustancias alcalinas (como NaOH, Na2CO3) (reacción de oxidación-reducción-desproporción)

(5) Agentes reductores inorgánicos fuertes ( como SO2, KI, FeSO4, etc.) (oxidación)

(6) Los disolventes orgánicos (benceno y homólogos de benceno, tetraclorometano, gasolina, hexano, pertenecen a la extracción, lo que hace que el agua se desvanezca y la capa orgánica la capa se vuelve rojo anaranjado)

7. Los compuestos orgánicos líquidos con una densidad mayor que el agua incluyen: bromoetano, bromobenceno, nitrobenceno, tetracloruro de carbono, etc.

8. Las sustancias orgánicas líquidas con una densidad menor que el agua incluyen: hidrocarburos, la mayoría de los ésteres y monocloroalcanos.

9. Las sustancias que pueden sufrir reacciones de hidrólisis incluyen: hidrocarburos halogenados, ésteres (grasas), disacáridos, polisacáridos, proteínas (péptidos) y sales.

10． Las sustancias orgánicas insolubles en agua incluyen: hidrocarburos, hidrocarburos halogenados, ésteres, almidón y celulosa

11. Las sustancias orgánicas que son gases a temperatura ambiente incluyen: hidrocarburos con un número de carbonos menor o igual a 4 (excepto neopentano), cloruro de metilo y formaldehído.

12. Las reacciones que ocurren bajo ácido sulfúrico concentrado y condiciones de calentamiento incluyen:

Nitrificación y sulfonación de benceno y homólogos de benceno, reacción de deshidratación de alcohol, reacción de esterificación e hidrólisis de celulosa

13. Las sustancias que pueden oxidarse incluyen:

Compuestos insaturados que contienen dobles enlaces carbono-carbono o triples enlaces carbono-carbono (KMnO4), homólogos de benceno, alcoholes, aldehídos y fenoles.

La mayor parte de la materia orgánica puede arder y la combustión se oxida con oxígeno.

14. Los compuestos orgánicos ácidos incluyen compuestos que contienen grupos hidroxilo y carboxilo fenólicos.

15． Sustancias que pueden desnaturalizar las proteínas: ácidos fuertes, bases fuertes, sales de metales pesados, formaldehído, fenol, oxidantes fuertes, alcohol concentrado, peróxido de hidrógeno, yodo 16. Sustancias orgánicas que pueden reaccionar tanto con ácidos como con bases: sustancias orgánicas con grupos funcionales duales ácidos y alcalinos (aminoácidos, proteínas, etc.)

17. Sustancias orgánicas que pueden reaccionar con la solución de NaOH:

(1) Fenol: (2) Ácido carboxílico: (3) Hidrocarburos halogenados (solución acuosa: hidrólisis; solución alcohólica: eliminación)

(4) Ésteres: (hidrólisis, reacción lenta sin calentamiento, reacción rápida cuando se calienta) (5) Proteínas (hidrólisis)

18. Reacciones orgánicas con cambios de color evidentes:

1. La reacción entre el fenol y la solución de cloruro férrico se vuelve violeta; Desvanecimiento de la solución ácida de KMnO4 3. El desvanecimiento del agua con bromo

4. El almidón se vuelve azul cuando se expone al yodo.

5. La proteína se vuelve amarilla cuando se expone al ácido nítrico concentrado (reacción de color)

1 Propiedades físicas

Metano: incoloro, inodoro e insoluble Etileno: incoloro, ligeramente oloroso e insoluble

Acetileno: incoloro, inodoro, ligeramente soluble (generado de carburo: contiene H2S, PH3, olor especial desagradable)

Benceno: líquido incoloro, de olor especial, insoluble y tóxico

Etanol : Incoloro con fragancia especial, miscible y volátil Ácido acético: incoloro, olor acre, fácilmente soluble y volátil

2. Método de preparación en laboratorio

Metano: CH3COONa + NaOH → (CaO, calentado) → CH4 ↑+Na2CO3

Nota: acetato de sodio anhidro: cal sodada = 1:3 calentamiento sólido (igual que O2, NH3) anhidro (no se puede usar cristal de NaAc)

CaO: absorbe agua, diluye NaOH, no es un catalizador

Etileno: C2H5OH → (H2SO4 concentrado, 170 ℃) → CH2=CH2 ↑+H2O

Nota: V alcohol: V ácido sulfúrico concentrado = 1:3 (deshidratado, el líquido mezclado es marrón) piezas de porcelana rotas: evita golpes

Recolección de drenaje (igual que Cl2, HCl) control de temperatura 170 ℃ (140 ℃: éter) cal sodada eliminación de impurezas SO2, CO2

Acetileno: CaC2 + 2H2O → C2H2 ↑ + Ca(OH)2

Nota: El generador Kip no se puede utilizar sin eliminación de impurezas en la recolección de drenaje

Saturación NaCl: Reducir la velocidad de reacción y poner algodón en la boca del conducto: Evitar que la espuma de Ca(OH)2 ligeramente soluble obstruya el conducto

Etanol: CH2=CH2 + H2O → ( catalizador, calentamiento, presurización) → CH3CH2OH

Nota: Prueba de agua CuSO4 anhidra (blanco → azul) Aumentar la concentración: agregar CaO y recalentar la destilación

3. Fenómenos de combustión Alcano: La llama se azul claro y no brillante Ene: La llama es brillante y negra Humo

Alquinos: llama brillante con humo negro fuerte (por encima de 3000°C en oxígeno puro: llama oxialquino)

Benceno: llama brillante con mucho humo negro (homoino) Alcohol: llama con humo negro fuerte El azul claro emite mucho calor

KMnO4 ácido, agua con bromo

Alcanos: no se desvanecen: ambos se desvanecen (el primero se oxida y el segundo se agrega)

Benceno: la extracción que no se desvanece con KMnO4 hace que el agua con bromo se desvanezca

Ecuación de reacción importante<. /p>

Alcano: CH4 + Cl2 sustituido → (ligero) → CH3Cl(g) + HCl CH3Cl + Cl2 →(ligero)→ CH2Cl2(l) + HCl CH2Cl + Cl2 →(ligero)→ CHCl3(l) + HCl CHCl3 + Cl2 →(luz)→ CCl4(l) + HCl

Fenómeno: Color Hay un líquido aceitoso en la pared del dispositivo poco profundo

Nota: Entre los cuatro productos , solo el monoclorometano es un gas Triclorometano = cloroformo tetracloruro de carbono como agente extintor

Ene: 1 , adición CH2=CH2 + Br2 → CH2BrCH2Br CH2=CH2 + HCl → CH3CH2Cl

CH2= CH2 + H2 → (catalizador, calentamiento) → CH3CH3 etano

CH2=CH2 + H2O → (catalizador, calentamiento y presión) → CH3CH2OH etanol

2. Polimerización (polimerización) nCH2= CH2 → (ciertas condiciones) → [-CH2-CH2-]n (monómero → polímero)

Nota: Romper el doble enlace → dos "medios enlaces" Los polímeros (compuestos poliméricos) son todos mezclas

Alquinos: homeenos básicos.

Benceno: 1.1, sustitución (bromo) ◎ + Br2 → (Fe o FeBr3) → ◎-Br + HBr

Nota: V benceno: V bromo = catéter largo 4:1 : Guía de aire de reflujo de condensación para evitar la succión inversa y la eliminación de impurezas de NaOH

Fenómeno: niebla blanca en el puerto del catéter, precipitado amarillo claro (AgBr), CCl4: líquido marrón insoluble en agua (bromobenceno)

1.2. Sustitución - nitrificación (ácido nítrico) ◎ + HNO3 → (H2SO4 concentrado, 60 ℃) → ◎-NO2 + H2O

Nota: Agregue primero ácido nítrico concentrado, luego ácido sulfúrico concentrado, enfríe a temperatura ambiente y luego agregue benceno 50 ℃ -60 ℃ Inserte el termómetro de baño de agua en el vaso

Retire el ácido mezclado: NaOH Nitrobenceno: líquido aceitoso incoloro con veneno insoluble con olor a almendra amarga

1.3 Sustitución - sulfonación (ácido sulfúrico concentrado) ◎ + H2SO4 (concentrado) → (70-80 grados) → ◎-SO3H + H2O

2. Adición ◎ + 3H2 → (Ni, calentamiento) → ○ (ciclohexano)

Alcohol:

1. Sustitución (metal activo) 2CH3CH2OH + 2Na → 2CH3CH2ONa + H2 ↑

La densidad del sodio es mayor que la del alcohol, la reacción es suave, la densidad del sodio es menor que la del agua y la reacción es violenta

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2. Eliminación (deshidratación intramolecular) C2H5OH → (H2SO4 concentrado). , 170℃) → CH2=CH2 ↑+H2O

3. Sustitución (deshidratación intermolecular) 2CH3CH2OH → (H2SO4 concentrado, 140 grados) → CH3CH2OCH2CH3 + H2O (éter: anestésico líquido incoloro, no tóxico y volátil )

4. Oxidación catalítica 2CH3CH2OH + O2 → (Cu, calentamiento) → 2CH3CHO (acetaldehído) + 2H2O

Fenómeno: La superficie del alambre de cobre se vuelve negra y el líquido se vuelve rojo. tras ser sumergido en etanol y tiene un olor acre especial

Ácido: Sustitución (esterificación) CH3COOH + C2H5OH → (H2SO4 concentrado, calentamiento) → CH3COOC2H5 + H2O

(Acetato de etilo: incoloro líquido aceitoso con fragancia) Nota: Deshidroxilación ácida y deshidrogenación de alcohol (método de rastreo de isótopos)

Porcelana rota: evita golpes de ácido sulfúrico concentrado: Deshidratación catalítica, absorción de agua y Na2CO3 saturado: fácil de separar y purificar

Hidrocarburos halogenados:

1. Sustituir (hidrolizar) NaOH solución acuosa CH3CH2X + NaOH → (H2O, calentamiento) → CH3CH2OH + NaX

Nota: Función NaOH: neutralizar HBr, acelera la prueba de velocidad de reacción → CH2=CH2 ↑ +NaCl + H2O

Nota: H solo se puede eliminar si hay H en el átomo de C adyacente

Agregue H donde hay más H, eliminar H donde hay menos H (ley de Markov)

Solución de alcohol: inhibe la hidrólisis (inhibe la ionización de NaOH)

Fórmula general: CnH2n+2 Alcano CnH2n. Alqueno/Cicloalcano CnH2n-2 Alquino/Di Alquenos

CnH2n-6 Benceno y sus homólogos CnH2n+2O Alcoholes monohídricos/éteres alquílicos

CnH2nO Monoaldehídos/cetonas saturados CnH2n-6O Alcoholes aromáticos/ fenoles CnH2nO2 Ácidos/ésteres carboxílicos

7. Otros puntos de conocimiento

1 Nombramiento de tallos celestiales: A, B, C, Ding, Wu, Ji, Geng, Xin, Rengui<. /p>

2. Fórmula de combustión: CxHy + (x+y/4 )O2.

→(encender)→ x CO2 + y/2 H2O

CxHyOz + (x+y/4-z/2)O2 →(encender)→ x CO2 + y/2 H2O

3. La presión/volumen antes y después de la reacción permanece sin cambios: y = 4, se hace más pequeña: y < 4, se hace más grande: y > 4

4. (V igual): C Cuanto más oxígeno se consume, más igual masa: cuanto mayor es el C%, menos oxígeno se consume

5. × 2 + 2 – número de átomos de H) / 2

Doble enlace/anillo = 1, triple enlace = 2, se puede superponer

6. craqueo)

7. Uso médico Alcohol: 75% Alcohol industrial: 95% (contiene metanol tóxico) Alcohol anhidro: 99%

8. >9. La acidez del ácido acético está entre HCl y H2CO3 Vinagre: 3%~5% Ácido acético glacial: ácido acético puro

10.