Ecuación química de la reacción iónica
La ecuación química de la reacción iónica es la siguiente:
1. La ecuación química de la reacción entre la solución de carbonato de sodio y el sólido de sulfato de calcio: Na?CO?=CaCO? ?↓ Na?SO?. Ecuación iónica: CO CaSO?=CaCO?↓ SO
2. Ecuación química de la reacción entre cloro gaseoso y lechada de cal: 2Cl?2Ca(OH)?=Ca(ClO)? o. Ecuación iónica: Cl?Ca(OH)?=Ca?ClO?H?O.
3. La ecuación química del óxido de hierro disuelto en ácido clorhídrico diluido: Fe?O?6HCl=2FeCl? La ecuación iónica Fe?O?6H?=2Fe?3H?O.
4. La ecuación química de la reacción entre carbonato cálcico y ácido acético: CaCO?2CH?COOH=(CH3COO)?Ca H?O CO? ↑. Ecuación iónica: CaCO?2CH?COOH=2CH3COO?Ca?O CO? ↑.
5. La ecuación química de la reacción entre cloro gaseoso y solución de cloruro ferroso: 2FeCl?=2FeCl?. Ecuación iónica: 2Fe?Cl?=2Fe?2Cl?.
La ecuación iónica es una fórmula que expresa una reacción iónica utilizando los símbolos de los iones que realmente participan en la reacción. Se refiere a la reacción en la que se pueden separar sustancias solubles. La ecuación iónica no sólo representa una determinada reacción entre determinadas sustancias, sino que también representa el mismo tipo de reacción iónica.
Análisis propenso a errores:
1. Todos los óxidos y peróxidos deben escribirse en fórmulas químicas. Los principiantes tienden a pasar por alto que solo los electrolitos que son fácilmente solubles y fácilmente ionizables están representados por iones. símbolos, y a menudo utilizan símbolos de iones. Muchos electrolitos fuertes insolubles se rompen, provocando errores. Aquí debe quedar claro que los óxidos o peróxidos metálicos activos, como el peróxido de sodio y el óxido de sodio, son electrolitos solubles pero no se pueden desmontar.
2. También existe el bicarbonato de sodio, que es un electrolito fuerte soluble, pero a veces (como pasar dióxido de carbono a carbonato de sodio saturado) también se escribe como una fórmula química, lo que depende de si es principalmente. Existen en forma de sustancia sólida, o existen como iones en solución.
3. Las sales ácidas de ácidos fuertes como el bisulfato de sodio deben descomponerse en iones de sodio, iones de hidrógeno e iones de sulfato (solo las sales de bisulfato en las escuelas secundarias pertenecen a esta categoría); como bicarbonato de sodio Dividido en iones de sodio e iones de bicarbonato (las sales ácidas del ácido carbónico, ácido fosfórico, ácido sulfuroso, etc. entran en esta categoría).
4. Los electrolitos débiles, los no electrolitos, los óxidos, los elementos, los precipitados y los gases no se pueden separar.