¿Qué significa oxidación en química orgánica (cómo entenderla)? Por favor, dé un ejemplo.

Reacción redox orgánica se refiere a la reacción redox en reacciones orgánicas y es el nombre colectivo de reacciones de oxidación orgánica y reacciones de reducción orgánica. En muchas reacciones orgánicas redox, a diferencia del concepto de electroquímica, la transferencia de electrones no ocurre realmente. El número de oxidación o estado de oxidación se utiliza a menudo para juzgar el grado de oxidación de los átomos de carbono: Alcanos: -4 Alquenos, alcoholes, hidrocarburos halogenados, aminas: -2 Alquinos, cetonas, aldehídos y glicoles: 0 Ácidos carboxílicos, amidas y cloroformo: +2 Dióxido de carbono, tetraclorometano: +4 La reacción en la que aumenta el número de oxidación se llama reacción de oxidación, la densidad de la nube de electrones en la molécula disminuye y el número de oxidación disminuye se llama reacción de reducción, y la reacción en la que tanto aumenta como disminuye se llama reacción de desproporción. Por ejemplo, cuando se quema y oxida el metano de los alcanos, se puede obtener dióxido de carbono y el número de oxidación aumenta de -4 a +4. Las reacciones redox de grupos funcionales comunes incluyen: reducción de alquinos a alquenos, alquenos a alcanos y oxidación de alcoholes a aldehídos y aldehídos a ácidos carboxílicos; Muchas reacciones de acoplamiento redox orgánicas a menudo involucran intermediarios de radicales libres. Existen reacciones redox orgánicas reales en algunas reacciones de síntesis electroquímica, como la electrólisis de Kolbe. [1] La reacción de reducción catalítica asimétrica y la reacción de oxidación catalítica asimétrica son contenidos importantes en la síntesis asimétrica. [editar] Reacciones de reducción orgánica Las reacciones de reducción orgánica tienen los siguientes mecanismos principales: transferencia directa de electrones: reducción de un solo electrón, como la reducción de Birch, transferencia de aniones de hidrógeno, como la reacción de reducción de Meerwein-Ponndorf-Verley y reacciones de reducción que involucran hidruro de litio y aluminio, hidrogenación. reducción, como la reacción de reducción de Rosenmund, catalizador como el catalizador Lindlar, reacción de desproporción del catalizador Adkins, como la reacción de Cannizzaro, reacción de reducción que no cumple con el mecanismo anterior, como la reacción de Wolff-Kishner. [editar] Reacciones de oxidación orgánica Las reacciones de oxidación orgánica tienen los siguientes mecanismos principales: transferencia de un solo electrón a través de intermedios de éster ácido, como ácido crómico, tetróxido de osmio, permanganato de potasio transferencia de átomos de hidrógeno, como reacción de halogenación de radicales libres oxidación de oxígeno, como reacción de combustión La oxidación con ozono o peróxido, como el mecanismo de reacción de ozonización, implica reacciones de eliminación, como la reacción de oxidación de Swern, la reacción de oxidación de Kornblum y reacciones que involucran el ácido IBX y el oxidante de Dess-Martin por radicales nitrosos como la sal de Fremy o TEMPO.