Plan docente del segundo volumen de Química "Propiedades químicas de los metales" para 9º grado publicado por Prensa de Educación Popular
El siguiente es el plan de lección para el segundo volumen de Química "Propiedades químicas de los metales" para estudiantes de noveno grado publicado por People's Education Press. Le invitamos a leerlo. Para obtener más contenido relacionado, preste atención a la columna del plan de lección. Plan de lección de química "Propiedades químicas de los metales" para el volumen 2 de Química de noveno grado de People's Education Press
Objetivos de enseñanza
Conocimientos y habilidades
1. hierro, aluminio, cobre, etc. Reacciones comunes entre metales y oxígeno.
2. Comprender preliminarmente las reacciones de desplazamiento de metales comunes con ácido clorhídrico, ácido sulfúrico y soluciones salinas; ser capaz de utilizar reacciones de desplazamiento para explicar algunos problemas químicos relacionados con la vida diaria.
Proceso y Método
1. Comprender el proceso básico de la investigación científica y ser capaz de realizar actividades preliminares de investigación.
2. En el aula, los profesores organizan, guían e instruyen a los estudiantes para que comprendan las propiedades químicas de los metales a través de la exploración y la discusión experimental.
3. Aprender inicialmente a utilizar la observación, la experimentación y otros métodos para obtener información, y ser capaz de expresar información relevante mediante gráficos y lenguaje químico.
4. Aprenda inicialmente a utilizar métodos de comparación, inducción, resumen y otros para procesar la información adquirida, de modo que los estudiantes puedan formar gradualmente buenos hábitos de estudio y métodos de aprendizaje.
Emociones, actitudes y valores
1. A través de la observación de fenómenos químicos coloridos, estimular la curiosidad y el deseo de conocimiento de los estudiantes, y desarrollar su interés por aprender química.
2. Cultivar el sentido de cooperación de los estudiantes y el espíritu científico de ser diligentes en el pensamiento, valientes en la práctica innovadora y rigurosos y realistas.
3. Comprender la estrecha relación entre la química y la vida diaria y la producción, y mejorar la capacidad de los estudiantes para resolver problemas prácticos.
4. Domine fácilmente el conocimiento químico a través de experimentos interesantes y la guía del maestro, y experimente la alegría de aprender.
Puntos importantes y difíciles en la enseñanza
Puntos clave
Explora las propiedades químicas de los metales comunes.
Dificultades
Utiliza de forma preliminar las propiedades químicas de los metales para dominar nuevas reacciones químicas y tipos de reacciones.
Herramientas didácticas
Material didáctico multimedia; herramientas experimentales: tiras de magnesio, láminas de aluminio, láminas de cobre, láminas de hierro, lámparas de alcohol, pinzas para crisoles, cerillas, papel de lija, HCl diluido, H2SO4 diluido, Tubos de ensayo (varios).
Proceso de enseñanza
1. Repaso de conocimientos
El fenómeno de la quema de hierro, magnesio y otros metales en oxígeno y ecuaciones químicas.
2. Introducción de nuevas lecciones
Profesor: ¿Cuáles son las propiedades superiores del aluminio en comparación con el hierro? ¿Por qué las latas de bebidas suelen estar hechas de aluminio en lugar de hierro? p > En la actualidad, algunas personas pueden utilizar el latón como oro para defraudar en algunos mercados del oro. ¿Por qué algunas personas se dejan engañar? ¿Qué métodos se pueden utilizar para identificarlos?
Raw A: ¿El latón y el oro tienen diferencias? densidades. Puedes distinguirlos observando su densidad.
Estudio Yi: El latón y el oro tienen diferentes durezas. Descríbanse entre sí. El que tiene mayor dureza es el latón y el que tiene menos dureza es el oro.
Sheng B: “El verdadero oro no le teme al fuego”. Quémalo con fuego. Si se pone negro, será latón. Si no cambia, será dorado.
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Maestro: Los métodos A y B usan las propiedades físicas de los metales, y el método C usa las propiedades químicas de los metales.
Profesor: Si quieres utilizar mejor los metales, debes comprender las diversas propiedades de los metales. En el último tema, aprendimos y estudiamos las propiedades físicas de los metales. En esta lección, aprenderemos sobre las propiedades químicas de los metales.
[Escribir en la pizarra] Tema 2 Propiedades químicas de los metales
3. Enseñanza del nuevo curso
Propiedades químicas de los metales
[Escrito en Blackboard] 1, La reacción entre el metal y el oxígeno
El material didáctico muestra collares de oro, anillos de plata, cuchillos de estudiantes, barras de magnesio y otros objetos metálicos. Los estudiantes observan el color de la superficie.
Estudiante: ¡Es aire!
Profesor: Para ser precisos, ¡es oxígeno en el aire!
Investigación Experimental 1
Pasos: 1. Pulir las tiras de magnesio, láminas de aluminio y láminas de cobre con papel de lija y colocarlas en el aire. Observar y registrar el fenómeno después de un período de. tiempo.
2. Utilice unos alicates de crisol para sujetar la barra de magnesio, la lámina de aluminio y la lámina de cobre, calentarlas en una lámpara de alcohol, observar y registrar el fenómeno.
Fenómeno: 1. La superficie de la tira de magnesio y la lámina de aluminio se oscurece, pero el cobre permanece sin cambios.
2. La tira de magnesio arde violentamente en el aire; la superficie de la lámina de aluminio pierde su brillo y la superficie de la lámina de cobre se vuelve negra.
Conclusión: Los metales pueden reaccionar químicamente con el oxígeno.
[Actividad del estudiante] Pide a tres alumnos que escriban en la pizarra:
2Mg O22MgO
4Al 3O22Al2O3
2Cu O22CuO
Maestro: ¿Puede el hierro reaccionar cuando se enciende en oxígeno puro? Si es así, escribe la ecuación química de la reacción.
[Escribe en el pizarrón] 3Fe 2O2Fe3O4
Profesor: Con base en la reacción anterior, ¿qué tipo de propiedades químicas podemos concluir que tienen los metales?
Estudiante? : ¿Qué pueden hacer los metales con las reacciones químicas que ocurren con el oxígeno?
[Discusión] La mayoría de los metales pueden reaccionar con el oxígeno, pero ¿son las reacciones fáciles y violentas?
Salud: El magnesio, el aluminio, etc. pueden reaccionar con el oxígeno a temperatura ambiente. El hierro, el cobre, etc. apenas reaccionan con el oxígeno a temperatura normal, pero pueden reaccionar con el oxígeno a alta temperatura. "El oro real no teme al refinado por fuego" significa que el oro no reacciona con el oxígeno incluso a alta temperatura.
[Explicación] Además de usarse para identificar sustancias (como la identificación del latón y el oro), las propiedades de la reacción entre metales y oxígeno también tienen otros usos. Por ejemplo, el aluminio tiene buena resistencia a la corrosión porque reacciona con el oxígeno del aire para formar una película densa de óxido de aluminio en su superficie, evitando así una mayor oxidación del aluminio. El aluminio ha podido aumentar mucho su producción y ser ampliamente utilizado en poco más de cien años. Además de mejorar el método de fundición del aluminio, reduciendo en gran medida su costo y la menor densidad del aluminio, hay otra razón importante. La razón es que el aluminio tiene buena resistencia a la corrosión.
Profesor: Las propiedades químicas del aluminio son muy activas. ¿Por qué los productos de aluminio suelen ser muy resistentes a la corrosión? ¿Por qué no es adecuado utilizar cepillos de acero, arena, etc. para fregar los productos de aluminio? >
Estudiante: Los productos de aluminio son resistentes a la corrosión. La corrosión se debe al hecho de que el aluminio puede reaccionar con el oxígeno del aire para formar una densa película protectora de óxido de aluminio en su superficie si se utilizan cepillos de acero, arena, etc. Para fregar productos de aluminio, la película de óxido de aluminio se eliminará fácilmente, lo que hará que el efecto de protección no esté disponible.
Profesor: Lo que normalmente llamamos "aluminio electroquímico" es en realidad un producto de aluminio que utiliza un método especial para formar una capa protectora espesa de óxido de aluminio sobre la superficie del aluminio.
[Escrito en la pizarra] 2. Reacción entre metal y ácido
Existe tal fenómeno en la vida: los frijoles mungo se vuelven negros cuando se cocinan manzanas y peras en una olla de hierro; se cortan con un cuchillo de hierro. Después de la limpieza, la superficie también se volverá negra. ¿Puedo preguntar por qué?
Información: Las células de frutas como los frijoles mungo, las manzanas y las peras contienen una sustancia llamada ácido tánico que puede reaccionar con el hierro para producir tanato de hierro negro.
El experimento 2 explora si los metales pueden reaccionar con ácidos
(Divida a los estudiantes en dos grupos, A y B)
Pasos experimentales:
>Grupo A: Coloque cantidades adecuadas de tiras de magnesio pulidas, partículas de zinc, láminas de hierro y láminas de cobre en cuatro tubos de ensayo respectivamente.
Agregue aproximadamente 5 ml de ácido clorhídrico diluido a cada uno y observe el fenómeno. Compare la gravedad de la reacción; coloque un palo de madera ardiendo en la boca del tubo de ensayo, observe y registre el fenómeno.
Grupo B: Utilice ácido sulfúrico diluido en lugar de ácido clorhídrico diluido para realizar experimentos y comparar fenómenos de reacción.
[Registro experimental]
Grupo A: Visualización de material didáctico
Grupo B: Visualización de material didáctico
[Conclusión] 1. Muchos metales son No sólo puede reaccionar con oxígeno, sino también con ácido clorhídrico o ácido sulfúrico diluido.
2. No todos los metales pueden reaccionar con el ácido clorhídrico o el ácido sulfúrico diluido. Los metales como el magnesio, el hierro y el zinc pueden reaccionar con el ácido sulfúrico diluido y el ácido clorhídrico diluido, pero los metales como el cobre no pueden reaccionar con el ácido sulfúrico diluido y el ácido clorhídrico diluido.
3. El gas producido puede arder y se ha probado que es hidrógeno.
4. Los diferentes tipos de metales tienen diferente gravedad de reacciones. El magnesio, el zinc y el hierro reaccionan con el ácido clorhídrico o el ácido sulfúrico en diferentes grados de gravedad. El magnesio reacciona con mayor violencia, seguido del zinc y finalmente el hierro.
5. Al reaccionar con el ácido, el metal que puede generar gas hidrógeno tiene una fuerte actividad, de lo contrario es débil. La gravedad de la reacción también puede reflejar la actividad del metal.
3. Reacción de desplazamiento
[Pregunta] Analice las similitudes entre las cuatro reacciones anteriores desde la perspectiva de las categorías de reactivos y productos, como sustancias elementales y compuestos. Son iguales a las reacciones de combinación y reacciones de descomposición que estudiamos.
Salud: Características de estas reacciones: Un elemento reacciona con un compuesto para producir otro elemento y otro compuesto. Sus características son diferentes de las reacciones de combinación y reacciones de descomposición.
[Pizarra] Definición: La reacción de un elemento y un compuesto para producir otro elemento y otro compuesto se llama reacción de desplazamiento.
Características: A BC===AC B
Resumen después de la clase
IV.Resumen de la clase
Lo que hemos aprendido en En esta lección se aprenden dos aspectos de las propiedades químicas de los metales: uno es la reacción con el oxígeno, el otro es la reacción con el ácido y también se aprenden las reacciones de desplazamiento. En el proceso de investigación experimental, debe aprender a utilizar métodos comparativos para analizar y resumir problemas, encontrar patrones y profundizar su comprensión y dominio del conocimiento. Y comprender gradualmente las diferencias en las propiedades químicas de los diferentes metales. Diseño didáctico de las propiedades químicas de los metales
Objetivos didácticos
1. Comprender que algunos metales tienen propiedades químicas similares, pero la dificultad y gravedad de las reacciones son diferentes.
2. Comprender las características de las reacciones de desplazamiento y ser capaz de juzgarlas
3. Memorizar la secuencia de actividades de los metales comunes
4. Ser capaz de utilizar con destreza las actividades con metales. la tabla de secuencia de actividades para determinar si los metales pueden sufrir reacciones de desplazamiento en determinadas soluciones
Puntos importantes y difíciles en la enseñanza
Secuencia de actividades de los metales.
Exploración preliminar de la secuencia de actividad del metal y el uso de la secuencia de actividad del metal para juzgar reacciones de sustitución.
Herramientas de enseñanza
Profesor: haga material didáctico multimedia: tiras de magnesio, láminas de aluminio, láminas de cobre, lámparas de alcohol, alicates para crisoles, fósforos, papel de lija, HCl diluido, H2SO4 diluido. ácido nítrico Solución de plata, solución de sulfato de cobre, solución de sulfato de aluminio, alambre de aluminio, alambre de cobre, tiras de magnesio, partículas de zinc, láminas de cobre, clavos, papel de lija, cerillas, tubos de ensayo (varios).
Proceso de enseñanza
[Introducción] Si quieres utilizar mejor los metales, debes comprender las diversas propiedades de los metales. En la última lección aprendimos sobre las propiedades físicas de los metales, en esta lección aprenderemos sobre las propiedades químicas de los metales.
[P] ¿Cuáles son los colores de las tiras de magnesio, las láminas de aluminio y las láminas de cobre que hay sobre la mesa?
[P] Si calientas estos metales en el aire, ¿qué efecto tendrán? pasar? ¿Qué pasó? Hagamos este experimento.
Por favor escriba la ecuación química de la reacción anterior
Pida a un estudiante que escriba en la pizarra
[Escritura en la pizarra] 1. Reacción del metal y el oxígeno
[P] ¿Puede el hierro reaccionar cuando se enciende en oxígeno puro? Si es así, escribe la ecuación química de la reacción.
[P] Con base en la reacción anterior, ¿qué propiedades químicas podemos concluir que tiene el metal?
[Resumen] Los metales reaccionan químicamente con el oxígeno para generar los óxidos metálicos correspondientes.
[Escribe en la pizarra] Oxígeno metálico? Óxido metálico
[P] ¿Las reacciones de los metales y el oxígeno tienen la misma intensidad?
[Q] ¿Todos los metales son capaces de reaccionar con el oxígeno? Si no, ¿puedes dar algunos ejemplos?
[Q] ?El oro real no le teme al fuego? >
[Explicación] Los experimentos muestran que la mayoría de los metales pueden reaccionar con el oxígeno, pero la facilidad y gravedad de la reacción son diferentes. Por ejemplo, el magnesio, el aluminio, etc. pueden reaccionar con el oxígeno a temperatura normal. El hierro, el cobre, etc. apenas reaccionan con el oxígeno a temperatura normal, pero pueden reaccionar con el oxígeno a alta temperatura. ?El oro real no teme al fuego? Esto significa que el oro no reacciona con el oxígeno incluso a altas temperaturas, podemos juzgar el nivel de actividad de estos metales.
[Proyección] Compara la movilidad de los metales recién mencionados.
[Pregunta] Las propiedades químicas del aluminio son muy activas. ¿Por qué los productos de aluminio suelen ser muy resistentes a la corrosión?
[Explicación] La resistencia a la corrosión de los productos de aluminio se debe a que el aluminio puede reaccionar. con oxígeno en el aire se forma una densa película de óxido de aluminio en su superficie para evitar una mayor oxidación del aluminio. El aluminio ha podido aumentar mucho su producción y ser ampliamente utilizado en poco más de cien años. Además de mejorar el método de fundición del aluminio, reduciendo en gran medida su costo y la menor densidad del aluminio, hay otra razón importante. La razón es que el aluminio tiene buena resistencia a la corrosión.
[Pregunta] ¿Por qué no es aconsejable utilizar cepillos de acero, lijas, etc. para fregar productos de aluminio?
[Suplemento] En realidad se utiliza lo que solemos llamar "aluminio electroquímico" de forma especial productos de aluminio con una capa protectora espesa de óxido de aluminio formada en la superficie de aluminio.
[Transición] Muchos metales no sólo pueden reaccionar con el oxígeno, sino también con el ácido clorhídrico o el ácido sulfúrico diluido. Si los metales pueden reaccionar con ácido clorhídrico o ácido sulfúrico diluido y qué tan violenta es la reacción. A continuación, utilizaremos experimentos para comparar las reacciones del magnesio, zinc, hierro, cobre y ácido diluido.
2. Reacción de metales con ácido clorhídrico y ácido sulfúrico diluido
[Actividades de visualización de proyección y contenido de exploración]
Pon dos pequeños trozos de magnesio en la prueba tubo y agregar Coloque 5 ml de ácido clorhídrico diluido en un tubo de ensayo con un palo de madera encendido, observe el fenómeno y determine qué gas se genera después de la reacción.
Refiriéndose a los pasos experimentales anteriores, añade ácido clorhídrico diluido a los tubos de ensayo que contienen dos pequeños trozos de zinc, hierro y cobre, observa el fenómeno y compara la intensidad de las reacciones. Si se genera gas, determine qué gas se genera.
Utiliza ácido sulfúrico diluido en lugar de ácido clorhídrico diluido para realizar experimentos y comparar los fenómenos que ocurren.
[Disposición] El primer y tercer grupo harán la reacción entre el metal y el ácido clorhídrico diluido, y el segundo y cuarto grupo harán la reacción entre el metal y el ácido sulfúrico diluido
[ Invite a un compañero a venir. Escriba la ecuación química de la reacción en la pizarra y los estudiantes podrán describir el fenómeno oralmente]
[Preguntar] ¿Qué conclusión sacó del experimento anterior?
[Evaluación] Todos respondieron muy bien bien.
[Lectura guiada] Aprecia la imagen del libro de texto Comparación de las reacciones entre metales y ácido clorhídrico
[Resumen] Los metales y los ácidos reaccionan químicamente para generar compuestos metálicos y gas hidrógeno.
[Escribe en la pizarra] ¿Ácido metálico? Compuesto metálico hidrógeno
[Proyección] Compara las actividades de los metales utilizados en el experimento
[Transición] Observa estas ecuaciones químicas
[Proyección] Mg 2HCl==MgCl2 H2
Zn H2SO4==ZnSO4 H2
Fe H2SO4==FeSO4 H2
[Q] Analice desde la perspectiva de las categorías de sustancias de reactivos y productos, como elementos y compuestos, ¿cuáles son las características de estas reacciones? Está relacionado con las características de las reacciones de combinación y de descomposición que tenemos. han aprendido. ¿Son iguales?
[Profesor] respondió muy bien. En química, a las reacciones con esta característica las llamamos reacción de desplazamiento.
[Escrito en la pizarra] Reacción de desplazamiento
[Explicación] La reacción en la que un elemento reacciona con un compuesto para producir otro elemento y otro compuesto se llama reacción de desplazamiento.
[Transición] ¿Tenemos otras formas de probar la actividad relativa de diferentes metales?
[P] ¿Aún recuerdas la reacción entre los clavos de hierro y la solución de sulfato de cobre? ¿escribes la ecuación química de la reacción?
[Explicación] El hierro es más reactivo que el cobre, por lo que el hierro puede desplazar el cobre de la solución de sulfato de cobre.
[Proyección] Los metales con alta movilidad pueden desplazar a los metales con baja movilidad de sus compuestos.
[Transición] A continuación, utilizamos esta conclusión para explorar la secuencia de actividad de los tres metales aluminio, cobre y plata.
[Actividades de visualización de proyección y contenido de exploración]
1. Sumerja un alambre de aluminio pulido con papel de lija en la solución de sulfato de cobre, sáquelo después de un rato y observe lo que sucede <. /p>
2. Sumerge un alambre de cobre limpio en la solución de nitrato de plata, sácalo después de un rato, observa, ¿qué pasa?
3. Sumerge otro alambre de cobre limpio en la solución de nitrato de plata.
[P] ¿Qué conclusiones puedes sacar de estos experimentos? sobre esto ¿Cuál es el orden de actividad metálica del cobre y la plata?
[Resumen] Se producen reacciones químicas entre los metales y las soluciones de compuestos metálicos para generar nuevos compuestos metálicos y nuevos metales.
[Escribe en la pizarra] ¿Compuestos de metal metal? Nuevos compuestos de metal, nuevos metales
[Proyección] Compara las actividades de los tres metales utilizados en el experimento
> [Explicación] Después de muchos procesos exploratorios similares a los experimentos mencionados anteriormente, las personas eliminaron cuidadosamente lo falso y retuvieron lo verdadero, lo analizaron desde afuera hacia adentro y resumieron y resumieron el orden de actividad de los metales comunes en solución:
[ Escritura en la pizarra] 3. Secuencia de actividad de los metales
[Proyección y explicación] La secuencia de actividad de los metales tiene importantes aplicaciones en la producción industrial y agrícola y en la investigación científica. siguiente base para el juicio:
1. En el orden de la movilidad del metal, cuanto más alto es el metal, más fuerte es su movilidad.
2. En el orden de actividad del metal, el metal situado delante del hidrógeno puede sustituir al hidrógeno en el ácido clorhídrico y en el ácido sulfúrico diluido.
3. En el orden de actividad de los metales, los metales del frente pueden desplazar a los metales del fondo de la solución de sus compuestos.
[Ejercicio de proyección] ¿Pueden reaccionar las siguientes sustancias? Escribe ecuaciones químicas que puedan reaccionar y determina si son reacciones de sustitución.
(1) Plata y ácido clorhídrico diluido (2) Solución de sulfato de zinc y cobre
(3) Solución de sulfato de cobre y zinc
(4) Aluminio y Solución de plata con ácido nítrico
Pregunta 1: El caldo bordelés es un fungicida de uso común en la agricultura. Se prepara a partir de sulfato de cobre, cal y agua. ¿Por qué no se puede preparar el caldo bordelés en recipientes de hierro? p>
Pregunta para pensar 2: Los productos falsificados en joyas de oro suelen ser falsos. Algunos delincuentes en la sociedad suelen utilizar latón como oro para llevar a cabo actividades fraudulentas. La apariencia del latón (aleación de cobre y zinc) y del oro es muy similar. ¿Cómo podemos identificarlos?
[Resumen] A través del estudio de este tema, sabemos que la mayoría de los metales pueden reaccionar con el oxígeno. Los diferentes metales tienen diferentes propiedades de movilidad. La actividad relativa de un metal se puede determinar en función de su reacción con un ácido o con otro compuesto metálico. También aprendimos sobre el orden de actividad de varios metales comunes. Al mismo tiempo, también aprendimos sobre un nuevo tipo de reacción de desplazamiento.