Colección completa de ecuaciones químicas para el tercer año de secundaria.

Si quieres aprender bien la química de la escuela secundaria, debes memorizar las ecuaciones químicas. A continuación, compartiré contigo las ecuaciones químicas que deben memorizarse en el tercer grado de la escuela secundaria para tu referencia.

Ecuación termoquímica

1. CaCO3(s) ==CaO(s) CO2(g)

2. C (grafito) O2(g) = ==CO2(g)

3. C(Diamante) O2(g)===CO2(g)

4. C(Grafito)===C(Diamante )

5. NaOH(aq) HCl(aq)=NaCl(aq) H2O(l)

6. C(s) O2(g)==CO2(g)

7. CO(g) 1/2O2(g)==CO2(g)

8. H2(g) 1/2O2(g)==H2O(g)

9. N2H4(g) O2(g)==N2(g) 2H2O(g)

10. S(s) O2(g)==SO2(g)

11. FeS2(s) 11/4O2(g)==1/2Fe2O3(s) 2SO2(g)

12. SO2(s) 1/2O2(g) = =SO3(g)

13. 3H2(g) N2(g)==2NH3(g)

14. 2O2(g) N2(g)==2NO2( g )

15. O2(g) N2(g)==2NO(g) Reacción de sustancia elemental y oxígeno

1. El magnesio se quema en el aire: 2Mg de O2 encienden 2MgO

2. El hierro se quema en oxígeno: el 3Fe 2O2 enciende el Fe3O4

3. El cobre se calienta en el aire: el 2Cu O2 calienta el 2CuO

4. El aluminio en el aire Combustión : 4Al 3O2 enciende 2Al2O3

5. El hidrógeno arde en el aire: 2H2 O2 enciende 2H2O

6. El fósforo rojo arde en el aire: 4P 5O2 enciende 2P2O5

7 El polvo de azufre se quema en el aire: el S O2 enciende el SO2

8. El carbono se quema completamente en oxígeno: el C O2 enciende el CO2

9. El carbono no se quema completamente en oxígeno Combustión: 2C O2. enciende la reacción del compuesto 2CO

1. El magnesio se quema en el aire: 2Mg O2==2MgO

2. El hierro se quema en oxígeno: 3Fe 2O2==Fe3O4

3. El aluminio se quema en el aire: 4Al 3O2==2Al2O3

4. El hidrógeno se quema en el aire: 2H2 O2==2H2O

5. El fósforo rojo se quema en el aire: 4P 5O2 ==2P2O5

6. Polvo de azufre que se quema en el aire: S O2==SO2

7. Carbono que se quema completamente en oxígeno: C O2== CO2 sal elemental metálica (solución) - otro metal, otra sal

1. Reacción del sulfato de hierro y cobre: ​​Fe CuSO4=Cu FeSO4

Fenómeno: La superficie de la barra de hierro se cubre con una capa de material rojo, la La solución cambia de azul a verde claro.

2. Introducir la pieza de zinc en la solución de sulfato de cobre: ​​CuSO4 Zn=ZnSO4 Cu

Fenómeno: La superficie de la pieza de zinc se cubre con una capa de material rojo, y la La solución cambia de azul a incolora.

3. Introducir la pieza de cobre en la solución de nitrato de plata: 2AgNO3 C=Cu(NO3)2 2Ag

Fenómeno: La superficie de la pieza de cobre se cubre con una capa de plata. -sustancia blanca, y la solución que se compone de ningún color se vuelve azul. Ácido metálico-sal de hidrógeno (reacción de desplazamiento)

1. Reacción de zinc y ácido sulfúrico diluido: Zn H2SO4=ZnSO4 H2 ↑

2. Reacción de magnesio y ácido sulfúrico diluido: Mg H2SO4= MgSO4 H2 ↑

3. Reacción de aluminio y ácido sulfúrico diluido: 2Al 3H2SO4=Al2(SO4)3 3H2 ↑

4. Reacción de zinc y ácido clorhídrico diluido: Zn 2HCl=ZnCl2 H2 ↑

5. Reacción de magnesio y ácido clorhídrico diluido: Mg 2HCl=MgCl2 H2 ↑

6. Reacción de aluminio y ácido clorhídrico diluido: 2Al 6HCl=2AlCl3 3H2 ↑

1- Fenómeno 6: Se generan burbujas.

7. Reacción del hierro y el ácido clorhídrico diluido: Fe 2HCl=FeCl2 H2 ↑

Fenómeno: se generan burbujas y la solución cambia de incolora a verde claro.

8. Reacción del hierro y ácido sulfúrico diluido: Fe H2SO4=FeSO4 H2 ↑

La reacción de sustitución en la que participa el hierro presenta 2 fenómenos de valencia: se generan burbujas y la solución cambia. de incoloro a verde claro.