Encuentra los fenómenos experimentales de las reacciones químicas de la escuela secundaria. Los colores de varias soluciones.
Cu2+(azul), Fe3+(amarillo), Fe2+(verde claro), Fe(SCN)2+
(rojo sangre), Fe(C6H5O)63-(púrpura) , etc. Los iones de metales no ferrosos, iones ácidos como MnO4- (violeta), MnO2-: (verde oscuro) o moléculas elementales no metálicas como I2 no pueden existir en grandes cantidades.
Solo tengo algunas ecuaciones que puedes ver y algunas de ellas han escrito los fenómenos (estos son el alcance completo del examen de ingreso a la universidad, por lo que algunos lugares se refieren a la escuela secundaria, puedes imprimirlos, porque eso es lo que yo hacer)
Reacción combinada
1. El magnesio se quema en el aire: 2Mg + O2 enciende 2MgO
2. El hierro se quema en oxígeno: 3Fe + 2O2 enciende Fe3O4 <. /p>
3. El aluminio se quema en el aire: 4Al + 3O2 enciende 2Al2O3
4. El hidrógeno se quema en el aire: 2H2 + O2 enciende 2H2O
5. arde en el aire: 4P + 5O2 enciende 2P2O5
6. El polvo de azufre arde en el aire: S + O2 enciende SO2
7. El carbono arde completamente en oxígeno: C + O2 enciende CO2.
8. Combustión incompleta del carbono en oxígeno: 2C + O2 enciende 2CO
9. El dióxido de carbono atraviesa la capa de carbono caliente: C + CO2 2CO de alta temperatura
10. Monóxido de carbono en oxígeno Combustión del medio: 2CO + O2 enciende 2CO2
11. Reacción del dióxido de carbono y el agua (el dióxido de carbono se pasa a una solución de prueba de tornasol violeta): CO2 + H2O === H2CO3.
12. Disolución de cal viva en agua: CaO + H2O === Ca(OH)2
13. Sulfato de cobre anhidro como desecante: CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4?6. ?15H2O
14. El sodio se quema en cloro: 2Na + Cl2 enciende 2NaCl
Reacción de descomposición
15. Uso en laboratorio del peróxido de hidrógeno para producir oxígeno: 2H2O2 MnO2 2H2O+ O2 ↑
16. Calentamiento de permanganato de potasio: 2KMnO4 Calentamiento K2MnO4 + MnO2 + O2 ↑
17. El agua se descompone bajo la acción de corriente continua: 2H2O energizado 2H2 ↑ + O2 ↑ <. /p>
18. Ácido carbónico Inestable y descompuesto: H2CO3 === H2O + CO2 ↑
19. Caliza calcinada a alta temperatura (método de producción industrial de dióxido de carbono): CaCO3 CaO + a alta temperatura. CO2 ↑
Reacción de sustitución
20. Reacción de solución de sulfato de hierro y cobre: Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu
21. ácido sulfúrico (producción de hidrógeno en laboratorio): Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2 ↑
22. Reacción del magnesio y ácido clorhídrico diluido: Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2 ↑
23. Reducción de óxido de cobre por hidrógeno: H2 + CuO Calentamiento Cu + H2O
24. Reducción con carbón de óxido de cobre: C+ 2CuO alta temperatura 2Cu + CO2 ↑
25. en el aire: CH4 + 2O2 enciende CO2 + 2H2O
26. A través de la capa de carbón ardiente: H2O + C, alta temperatura H2 + CO
27. : 3C+ 2Fe2O3, alta temperatura 4Fe + 3CO2 ↑
Otros
28. Reacción de solución de hidróxido de sodio y solución de sulfato de cobre: 2NaOH + CuSO4 == Cu(OH)2↓ + Na2SO4
29. El metano se quema en el aire: CH4 + 2O2 enciende CO2 + 2H2O
30. El alcohol se quema en el aire: C2H5OH + 3O2 enciende 2CO2 + 3H2O
31. El monóxido de carbono reduce el óxido de cobre: CO+ CuO Calienta Cu + CO2
32. El monóxido de carbono reduce el óxido de hierro: 3CO+ Fe2O3 Alta temperatura 2Fe + 3CO2
33. agua de cal (prueba de dióxido de carbono): Ca(OH)2 + CO2 ==== CaC
O3 ↓+ H2O
34. Reacción de hidróxido de sodio y dióxido de carbono (eliminación de dióxido de carbono): 2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O
35. ) y reacción de ácido clorhídrico diluido (método de laboratorio para producir dióxido de carbono): CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2 ↑
36. ): Na2CO3 + 2HCl == = 2NaCl + H2O + CO2 ↑
1. Reacción de sustancia y oxígeno:
(1) Reacción de sustancia elemental y oxígeno:
1 El magnesio se quema en el aire: 2Mg + O2 enciende 2MgO
2. El hierro se quema en oxígeno: 3Fe + 2O2 enciende Fe3O4
3. El cobre se calienta en el aire: 2Cu + O2 calienta 2CuO
4. El aluminio se quema en el aire: 4Al + 3O2 enciende 2Al2O3.
5. El hidrógeno se quema en el aire: 2H2 + O2 enciende 2H2O
6. El fósforo rojo se quema en el aire: 4P + 5O2 enciende 2P2O5
7. Azufre en polvo. se quema en el aire: S + O2 enciende SO2
8. El carbono se quema completamente en oxígeno: C + O2 enciende CO2
9. enciende el 2CO
(2) Reacción de los compuestos con el oxígeno:
10. El monóxido de carbono se quema en oxígeno: el 2CO + O2 enciende el 2CO2
11. El metano se quema en el aire: CH4 + 2O2 enciende CO2 + 2H2O
12 El alcohol arde en el aire: C2H5OH + 3O2 enciende 2CO2 + 3H2O
II. Varias reacciones de descomposición:
13. El agua se descompone bajo la acción de la corriente continua: 2H2O energiza 2H2 ↑+ O2 ↑
14. Calentamiento de carbonato básico de cobre: Cu2(OH)2CO3 calentando 2CuO. + H2O + CO2 ↑
15. Calentamiento de clorato potásico (con una pequeña cantidad de dióxido de manganeso): 2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 ↑
16. Calentar K2MnO4 + MnO2 + O2 ↑
17. El ácido carbónico es inestable y se descompone: H2CO3 === H2O + CO2 ↑
18. Caliza calcinada de alta temperatura: CaCO3 de alta temperatura. CaO + CO2 ↑
3. Varias reacciones redox:
19. Reducción de óxido de cobre con hidrógeno: H2 + CuO Calentamiento Cu + H2O
20. Reducción de óxido de cobre con carbón: C+ 2CuO Alta temperatura 2Cu + CO2. ↑
21. Reducción con coque de óxido de hierro: 3C+ 2Fe2O3 alta temperatura 4Fe + 3CO2 ↑
22. >
23 . El monóxido de carbono reduce el óxido de cobre: CO+ CuO Calienta Cu + CO2
24. El monóxido de carbono reduce el óxido de hierro: 3CO+ Fe2O3 Alta temperatura 2Fe + 3CO2
25. El monóxido reduce el óxido de hierro: 4CO+ Fe3O4 Alta temperatura 3Fe + 4CO2
IV. La relación entre sustancias elementales, óxidos, ácidos, bases y sales
(1) Elemento metálico + ácido -------- sal + hidrógeno (reacción de desplazamiento)
26 Zinc y ácido sulfúrico diluido Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 ↑
27. Hierro y ácido sulfúrico diluido Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2 ↑
>28. Magnesio y ácido sulfúrico diluido Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2 ↑
29. Aluminio y ácido sulfúrico diluido 2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2 ↑
30. . Zinc y ácido clorhídrico diluido Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2 ↑
31. Hierro y ácido clorhídrico diluido Fe + 2HCl === FeCl2 + H2 ↑
32. y ácido clorhídrico diluido Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2 ↑
33. Aluminio y ácido clorhídrico diluido 2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2 ↑
(2) Elemento metálico + sal. (solución) --- ---- Otro metal + otra sal
34 Reacción de la solución de sulfato de hierro y cobre: Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu
35. Zinc y ácido sulfúrico Reacción de solución de cobre: Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu
36. Reacción de solución de cobre y nitrato de mercurio: Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2. + Hg
(3) Óxido alcalino + ácido -------- sal + agua
37. Reacción del óxido de hierro y el ácido clorhídrico diluido: Fe2O3 + 6HCl == = 2FeCl3 + 3H2O
p>38. Reacción de óxido de hierro y ácido sulfúrico diluido: Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O
39. y ácido clorhídrico diluido: CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O
40 Reacción de óxido de cobre y ácido sulfúrico diluido: CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O
41. Reacción de óxido de magnesio y ácido sulfúrico diluido: MgO + H2SO4 == == MgSO4 + H2O
42. Reacción de óxido de calcio y ácido clorhídrico diluido: CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O
(4) Óxido ácido + álcali---- ---- Sal + Agua
43. La sosa cáustica se deteriora al exponerse al aire: 2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O
44. La sosa cáustica absorbe gas dióxido de azufre: 2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O
45. La sosa cáustica absorbe gas trióxido de azufre: 2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O
46. La cal apagada se deteriora en el aire: Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O
47. La cal apagada absorbe dióxido de azufre: Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3 ↓. + H2O
(5) Ácido + álcali --- sal + agua
48. Reacción de ácido clorhídrico y sosa cáustica: HCl + NaOH ==== NaCl +H2O
49. Reacción de ácido clorhídrico e hidróxido de potasio: HCl + KOH ==== KCl +H2O
50． Reacción de ácido clorhídrico e hidróxido de cobre: 2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O
51. Reacción de ácido clorhídrico e hidróxido de calcio: 2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O
52. Reacción del ácido clorhídrico y el hidróxido férrico: 3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3H2O
53. 3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O
54. Reacción de ácido sulfúrico y sosa cáustica: H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O
55. Oxidación de ácido sulfúrico e hidrógeno Reacción de potasio: H2SO4 + 2KOH
==== K2SO4 + 2H2O
56 Reacción de ácido sulfúrico e hidróxido de cobre: H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O
57. hidróxido Reacción de hierro: 3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O
58. Reacción de ácido nítrico y sosa cáustica: HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O
(6) Ácido + Sal--------Otro ácido + Otra sal
59. Reacción del mármol y ácido clorhídrico diluido: CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2 ↑
60. Reacción de carbonato de sodio y ácido clorhídrico diluido: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2 ↑
61. Reacción de carbonato de magnesio y ácido clorhídrico diluido: MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2 ↑
62. Reacción de ácido clorhídrico y solución de nitrato de plata: HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO3
63. Reacción de ácido sulfúrico y carbonato de sodio: Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2 ↑
64. Reacción de ácido sulfúrico y solución de cloruro de bario: H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓ + 2HCl
(7) Álcali + sal -------- Otro álcali. + otra sal para plantar
65． Hidróxido de sodio y sulfato de cobre: 2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO4
66. Hidróxido de sodio y cloruro férrico: 3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl
67. Hidróxido de sodio y cloruro de magnesio: 2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl
68. Hidróxido de sodio y cloruro de cobre: 2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2 ↓ + 2NaCl
69. Hidróxido de calcio y carbonato de sodio: Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH
(8) Sal + Sal ---- - Dos nuevos sales
70. Solución de cloruro de sodio y solución de nitrato de plata: NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO3
71. Sulfato de sodio y cloruro de bario: Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl
5. Otras reacciones:
72. El dióxido de carbono se disuelve en agua: CO2 + H2O === H2CO3
73. La cal viva se disuelve en agua: CaO + H2O === Ca(OH)2
74. El óxido de sodio se disuelve en agua: Na2O + H2O ==== 2NaOH
75. El trióxido de azufre se disuelve en agua: SO3 + H2O ==== H2SO4
76. Descomposición térmica de cristales de sulfato de cobre: CuSO4?6?15H2O Calentamiento CuSO4 + 5H2O
77. Sulfato de cobre anhidro como desecante: CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4?6?15H2
Aplicación del fenómeno de reacción de ecuación química
2Mg+O2 se enciende o Δ2MgO arde violentamente. Genera un sólido blanco, libera calor y produce una gran cantidad de humo blanco y una bomba de señal blanca
2Hg+O2 se enciende o Δ2HgO líquido blanco plateado, genera un sólido rojo Experimento Lavoisier
Se enciende 2Cu+O2 o Δ2CuO El metal rojo se convierte en un sólido negro
Se enciende 4Al+3O2 o Δ2Al2O3 y el metal blanco plateado se convierte en un sólido blanco
Se enciende 3Fe+2O2 Fe3O4, que arde violentamente, produce chispas por todas partes, genera un sólido negro y libera calor 4Fe+
3O2 alta temperatura 2Fe2O3
C+O2 enciende CO2, arde violentamente, produce luz blanca, libera calor y enturbia el agua de cal
S+O2 enciende SO2, arde violentamente, libera calor , y estimula el gas oloroso. La llama azul claro en el aire. La llama azul violeta en el oxígeno 2H2+O2 enciende la llama azul claro 2H2O, libera calor y genera un líquido (agua) que vuelve azul el CuSO4 anhidro. El combustible de alta energía
4P+5O2 enciende 2P2O5, arde violentamente, produce una gran cantidad de humo blanco, libera calor y produce un sólido blanco para comprobar el contenido de oxígeno en el aire
CH4+2O2 enciende 2H2O+CO2, produce una llama azul, libera calor y produce agua de cal Gas y líquido turbio (agua) que vuelve azul el CuSO4 anhidro Combustión de metano y gas natural
2C2H2+5O2. enciende 2H2O+4CO2 Llama azul, liberación de calor, humo negro y formación enturbian el agua de cal. Gases y líquidos (agua) que convierten el CuSO4 anhidro en azul Llama de oxiacetileno, soldadura y corte de metales
2KClO3MnO2 Δ2KCl +3O2. ↑ Genera gases que reprenden los listones de madera con chispas Oxígeno preparado en laboratorio
2KMnO4Δ K2MnO4+MnO2+O2 ↑ El morado se vuelve negro y se produce el gas que hace reavivar los palitos de madera Oxígeno preparado en el. laboratorio
2HgOΔ2Hg+O2 ↑ El rojo se vuelve plateado y se produce el gas que hace que los palos de madera se reaviven. Experimento Gas Lavoisier de reencender tiras de madera
2H2O es 2H2 electrificado. ↑+O2 ↑ El agua se descompone electrolíticamente en hidrógeno y oxígeno y agua electrolizada
Cu2(OH)2CO3Δ2CuO+H2O+CO2 ↑ El verde se vuelve negro, hay líquido en la pared del tubo de ensayo, lo que hace que el agua de cal turbia. El gas es de color verde cobrizo. Calentamiento
NH4HCO3ΔNH3 ↑+ H2O +CO2 ↑. El sólido blanco desaparece en la pared del tubo, lo que hace que el agua de cal se vuelva turbia. El gas es bicarbonato de amonio. Desaparecerá cuando se exponga al aire durante mucho tiempo
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 ↑ Se genera una gran cantidad de burbujas y las partículas de zinc disuelven gradualmente el hidrógeno preparado en el. laboratorio
Fe+H2SO4=FeSO4+H2 ↑ Sí Se genera una gran cantidad de burbujas y las partículas metálicas se disuelven gradualmente
Mg+H2SO4 =MgSO4+H2 ↑ Una gran cantidad de burbujas se generan y las partículas de metal se disuelven gradualmente
2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2 ↑ Se genera una gran cantidad de burbujas y las partículas de metal se disuelven gradualmente
Fe2O3+3H2 El rojo Δ 2Fe + 3H2O se vuelve gradualmente blanco plateado, hay metal de fundición líquido en la pared del tubo de ensayo y se utilizan las propiedades reductoras del hidrógeno
MoO3+3H2 ΔMo + El 3H2O funde el molibdeno metálico y utiliza las propiedades reductoras del hidrógeno
2Na+Cl2Δ o enciende el 2NaCl para provocar una combustión violenta y la formación de compuestos iónicos de llama amarilla.
El H2+Cl2 se enciende o ilumina. 2HCl para encender una llama pálida y una niebla blanca en la boca de la botella para formar un compuesto valeroso y preparar ácido clorhídrico
CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4 produce un precipitado azul, la parte superior parte es el experimento de conservación de masa de solución clarificada
2C +O2 enciende reacciones comunes de 2CO en las estufas de carbón, uno de los contaminantes del aire y la causa del envenenamiento por gas
2C O +O2 enciende 2CO2 combustión de gas de llama de color azul
C + CuO Alta temperatura 2Cu+ CO2 ↑ El negro se vuelve gradualmente rojo, produciendo gas que enturbia el agua de cal clara Fundición de metales
2Fe2O3+3C Alta temperatura 4Fe+ 3CO2 ↑ Fundición de metal
Fe3O4+2C Alta temperatura 3Fe + 2CO2 ↑ Fundición de metal
C + CO2 Alta temperatura 2CO
CO2 + H2O = H2CO3 El ácido carbónico se vuelve rojo tornasol para demostrar la acidez del ácido carbónico
H2CO3 ΔCO
2 ↑+ H2O El color rojo tornasol se desvanece
Ca(OH)2+CO2= CaCO3↓+ H2O El agua de cal clarificada se vuelve turbia Utilice prueba de CO2 y lechada de cal para pintar las paredes
CaCO3+H2O +CO2 = Ca(HCO3)2 El precipitado blanco disuelve gradualmente la formación de cuevas y la meteorización de las piedras
Ca(HCO3)2Δ CaCO3↓+H2O+CO2 ↑ El precipitado blanco produce gas que enturbia el agua de cal clara. Formación de incrustaciones. Formación de estalactitas.
2NaHCO3ΔNa2CO3+H2O+CO2 ↑ Produce gases que enturbian el agua de cal clara. Bollos al vapor con bicarbonato de sodio.
CaCO3 CaO+ a alta temperatura. CO2 ↑ Preparación industrial de dióxido de carbono y cal viva
CaCO3+2HCl=CaCl2+ H2O+CO2 ↑ Un gas que disuelve gradualmente los sólidos y enturbia el agua clara de cal Preparación de laboratorio de dióxido de carbono y eliminación de incrustaciones
Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+ CO2 ↑ El principio de los extintores de espuma de gas donde los sólidos se disuelven gradualmente y hacen que el agua de cal clara se vuelva turbia
Na2CO3+2HCl=2NaCl+ H2O+CO2 ↑ Los sólidos se disuelven gradualmente y enturbia el agua de cal clara El principio de los extintores de espuma de gas
MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2 ↑ El sólido se disuelve gradualmente y se forma un gas que enturbia el agua de cal clara.
CuO +COΔ Cu + CO2 El negro se vuelve rojo gradualmente, produciendo un agua de cal clara que convierte el gas turbio en metal fundido
Fe2O3+3CO Alta temperatura 2Fe+3CO2 Principio de fundición de metal
Fe3O4+4CO Alta temperatura 3Fe+4CO2 Principio de fundición de metales
WO3+3CO Alta temperatura W+3CO2 Principio de fundición de metales
CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O
2CH3OH+3O2 enciende 2CO2+4H2O
C2H5OH+3O2 enciende 2CO2 +3H2O llama azul, producción de gas que enturbia el agua de cal, combustión exotérmica del alcohol
Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 Superficie de metal blanco plateado cubierta con una capa de sustancia roja Fundición de cobre hidrometalúrgico, revestimiento de cobre
Mg+FeSO4= La solución de Fe+ MgSO4 cambia de verde claro a Cu+Hg incoloro( NO3)2=Hg+ Cu (NO3)2
Cu+2AgNO3=2Ag+ Cu(NO3) 2 La superficie del metal rojo está cubierta con una capa de material blanco plateado y está recubierta de plata
Zn+CuSO4= Cu+ZnSO4 La superficie del metal blanco azulado está cubierta con una capa de material rojo y está recubierta con cobre.
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+ 3H2O se disuelve y el óxido la solución se vuelve amarilla Elimina el óxido de los artículos de hierro
Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O el sólido blanco se disuelve
Na2O+2HCl=2NaCl+H2O el sólido blanco se disuelve
CuO. +2HCl=CuCl2+H2O el sólido negro se disuelve y la solución se vuelve azul
ZnO+2HCl=ZnCl2+ H2O el sólido blanco se disuelve
MgO+2HCl=MgCl2+ H2O el sólido blanco se disuelve
p>
CaO+2HCl=CaCl2+ H2O sólido blanco disuelto
NaOH+HCl=NaCl+ H2O sólido blanco disuelto
Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+ 2H2O azul Sólido disuelto
Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O Sólido blanco disuelto
Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O Sólido blanco disuelto Wesulfan para tratar la hiperacidez
Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O El precipitado marrón rojizo se disuelve y la solución se vuelve amarilla
Ca(OH)2+2HCl=CaCl
2+2H2O
HCl+AgNO3= AgCl↓+HNO3 produce un precipitado blanco que es insoluble en ácido nítrico diluido. Compruebe el principio de Cl—
Fe2O3+3H2SO4= Fe2(SO4. )3+3H2O El óxido se disuelve y la solución se vuelve amarilla. Eliminación de óxido de herrajes
Al2O3+3H2SO4= Al2(SO4)3+3H2O se disuelve el sólido blanco
CuO+H2SO4=CuSO4+. H2O sólido negro se disuelve y la solución se vuelve amarilla
ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O Sólido blanco disuelto
MgO+H2SO4=MgSO4+H2O Sólido blanco disuelto
2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O sólido azul disuelto
Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O
Mg(OH )2+H2SO4=MgSO4+2H2O Sólido blanco disuelto
2Al(OH)3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O Sólido blanco disuelto
2Fe(OH)3+3H2SO4 =Fe2(SO4)3+3H2O El precipitado marrón rojizo se disuelve y la solución es amarilla
Ba(OH)2+ H2SO4=BaSO4↓+2H2O El precipitado blanco se genera y es insoluble en ácido nítrico diluido Principio de prueba SO42-
BaCl2+ H2SO4=BaSO4↓+2HCl genera un precipitado blanco que es insoluble en ácido nítrico diluido.
Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3 genera un precipitado blanco Principio de prueba SO42- que no se disuelve en ácido nítrico diluido
Na2O+2HNO3=2NaNO3+H2O se disuelve en un sólido blanco.
CuO+2HNO3=Cu(NO3)2+H2O sólido negro se disuelve, solución azul
ZnO+2HNO3=Zn(NO3)2+ H2O sólido blanco disuelto
MgO+2HNO3=Mg(NO3)2+ H2O sólido blanco disuelto
CaO+2HNO3=Ca(NO3)2+ H2O sólido blanco disuelto
NaOH+HNO3=NaNO3+ H2O
Cu(OH)2+2HNO3=Cu(NO3)2+ 2H2O sólido azul disuelto
Mg(OH)2+2HNO3=Mg(NO3)2+2H2O sólido blanco disuelto
Al(OH)3+3HNO3=Al(NO3)3 +3H2O sólido blanco disuelto
Ca(OH)2+2HNO3=Ca(NO3)2+2H2O
Fe(OH)3+3HNO3=Fe(NO3)3+3H2O rojo El precipitado marrón se disuelve y la solución se vuelve amarilla
3NaOH + H3PO4=3H2O + Na3PO4
3NH3+H3PO4=(NH4)3PO4
2NaOH+CO2=Na2CO3+ H2O absorción CO2 en CO, O2, H2,
2NaOH+SO2=Na2SO3+ H2O 2NaOH+SO3=Na2SO4+ H2O trata el gas de cola (SO2) de la planta de ácido sulfúrico
FeCl3+3NaOH=Fe(OH )3↓+3NaCl El color amarillo de la solución se desvanece y se forma un precipitado marrón rojizo
AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl y se forma un precipitado blanco
MgCl2+2NaOH = Mg( OH)2↓+2NaCl
CuCl2+2NaOH = Cu( OH)2↓+2NaCl El color azul de la solución se desvanece y se forma un precipitado azul
CaO+ H2O = Ca(OH)2 Un sólido grumoso blanco se convierte en polvo
La preparación de lechada de cal a partir de polvo y cal viva
Ca(OH)2+SO2=CaSO3↓+ H2O producirá un precipitado blanco en las escuelas secundarias y generalmente no se utiliza
Ca(OH )2+Na2CO3=CaCO3↓+ 2NaOH tiene un precipitado blanco para producir sosa cáustica para producción industrial y una pequeña cantidad de soda cáustica para producción en laboratorio
Ba(OH)2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaOH tiene un precipitado blanco para producir
Ca(OH)2+ K2CO3=CaCO3↓ +2KOH produce un precipitado blanco
CuSO4+5H2O= CuSO4?6?1H2O El cristal azul se convierte en polvo blanco.
CuSO4?6?1H2OΔ CuSO4+5H2O polvo blanco Se vuelve azul para comprobar si la sustancia contiene agua
AgNO3+NaCl = AgCl↓+Na NO3 Precipitado blanco insoluble en nítrico diluido ácido (reacción similar para otros cloruros) Se usa para probar iones cloruro en la solución
BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+2NaCl Precipitado blanco insoluble en ácido nítrico diluido (reacción similar a otros sulfatos) Se usa para probar iones sulfato
CaCl2+Na2CO3= CaCO3↓+2NaCl Se forma un precipitado blanco
MgCl2+Ba(OH)2=BaCl2+Mg(OH)2↓ Se forma un precipitado blanco
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 ↑
p>MgCO3+2HCl= MgCl2+H2O+ CO2 ↑
NH4NO3+NaOH=NaNO3+NH3 ↑+H2O genera un gas que tiñe de azul el papel tornasol húmedo y se utiliza para probar los radicales de amonio en la solución Iones
NH4Cl+ KOH= KCl+NH3 ↑+H2O genera un gas que tiñe de azul el papel tornasol húmedo