Describa brevemente las razones por las que la velocidad de corrosión de los metales se ralentiza durante la polarización.

Las principales razones por las que la velocidad de corrosión del metal se ralentiza durante la polarización son las siguientes:

1 Formación de película de pasivación: Cuando el metal entra en contacto con ciertos medios, se produce una pasivación densa. Se formará una película sobre la superficie del metal. Esta película de pasivación puede prevenir eficazmente el contacto entre el medio corrosivo y la matriz metálica, ralentizando así la velocidad de corrosión del metal.

2. Polarización anódica: Durante el proceso de corrosión del metal, la polarización del ánodo puede reducir la velocidad de disolución del metal. Cuando aumenta la densidad de corriente en la superficie del metal, aumenta la polarización anódica y disminuye la velocidad de disolución del metal, lo que ralentiza la velocidad de corrosión.

3. Polarización catódica: La polarización catódica también puede afectar la velocidad de corrosión del metal. Cuando aumenta la densidad de corriente del cátodo, aumenta la polarización del cátodo y las moléculas de oxígeno adsorbidas en la superficie del metal se reducen a iones de hidróxido, lo que reduce la despolarización del oxígeno y ralentiza la velocidad de corrosión.

4. Protección electroquímica: Cuando un metal se conecta a un electrodo de menor potencial, sufrirá protección electroquímica. En este caso, la densidad de corriente en la superficie del metal aumenta, se mejora la polarización anódica y se reduce la velocidad de disolución del metal, lo que ralentiza la velocidad de corrosión.

5. El papel del inhibidor de corrosión: Un inhibidor de corrosión es una sustancia química que puede ralentizar la corrosión del metal. Cuando existe un inhibidor de corrosión en la superficie del metal, puede adsorberse en la superficie del metal y cambiar las propiedades electroquímicas de la superficie del metal, lo que ralentiza la velocidad de corrosión del metal.

Tipos de polarización del metal:

1. Polarización electroquímica:

Este tipo de polarización se debe a que la velocidad de reacción electroquímica en el electrodo es menor. que el de los electrones causado por la velocidad del movimiento. Específicamente, tomando el ánodo como ejemplo, si el metal pierde electrones y se convierte en iones metálicos y entra en la solución a una velocidad más lenta que los electrones que salen del ánodo, se acumularán cargas positivas excesivas en el ánodo, lo que provocará que el metal en el electrodo. superficie a La carga negativa en un lado disminuye, es decir, el potencial del ánodo cambia a la dirección positiva y se produce la polarización del ánodo. Cuanto mayor es la densidad de corriente, más cargas positivas se acumulan en el ánodo al mismo tiempo, más positivo es el potencial y mayor es la polarización del electrodo.

2. Polarización por concentración:

Este tipo de polarización se debe a que la velocidad de difusión de las sustancias en la solución es menor que la velocidad de reacción electroquímica. Aún tomando el ánodo como ejemplo, después de que el metal se disuelve en iones, primero ingresa al líquido cerca de la superficie del ánodo y luego ingresa al cuerpo de la solución mediante difusión. Si la velocidad de difusión de los iones en el cuerpo de la solución es menor que la velocidad de los iones generados por la reacción electroquímica, la concentración de iones metálicos en la capa líquida cerca de la superficie del electrodo aumentará. Según la ecuación de Nernst, el potencial del electrodo del metal inevitablemente se volverá positivo, es decir, se produce polarización anódica.

3. Polarización por resistencia:

La polarización por resistencia es un fenómeno en el que los huecos de electrones o iones dentro de un metal se polarizan por un campo eléctrico externo. En este caso, la resistividad del metal cambia, lo que hace que cambie el potencial del electrodo. Este fenómeno de polarización suele ocurrir en metales o aleaciones con alta resistividad.