Problema de intercambio en caliente

Primero enumere las condiciones y definiciones relevantes que necesita saber para completar esta pregunta

La capacidad calorífica específica del agua es 4,2*10^3J/(kg·℃) y la La capacidad calorífica específica del vapor es 2,1*10^ 3J / (kg·℃)

El calor absorbido cuando la temperatura de una unidad de masa de una determinada sustancia aumenta en 1 ℃ se llama capacidad calorífica específica del vapor. sustancia, o calor específico para abreviar.

El calor de vaporización del agua es de 40,8 kJ/mol, equivalente a 2260 kJ/kg

El calor de vaporización es una propiedad física de una sustancia. Se define como: el calor necesario para evaporar un mol de una sustancia en su punto de ebullición bajo presión atmosférica estándar (101,325 kPa).

1: Calentar 1 metro cúbico de agua de 50 ℃ a 60 ℃ requiere energía: W=1000(kg)*10(℃)*4200[J / (k·℃)] Obtenemos W= 4.2 *10^7 (J)

2: n Kg de vapor puede liberar energía cuando se enfría de 150 ℃ a 100 ℃: W1=50(℃)* n *2.1*10^3[J / (kg ·℃)] Obtenga W1=n*1.05*10^5 (J)

3: n Kg de vapor a 100℃ puede liberar energía cuando se convierte en agua a 100℃: W2=n * 2,26*10^6 (J/kg)

4: n Kg de agua a 100 ℃ puede liberar energía cuando se enfría a 60 ℃: W3=n * 40(℃)*4200[J / (k· ℃)] Obtenemos W3=n *1.68*10^5 (J)

W=W1 W2 W3

Obtiene n=16.581129 (kg)

Se utiliza el mismo método para la pregunta 2: ¿Aún necesitas ayuda? Estuve allí hasta las 11:30.

No pude escribir más, así que respondí en otro piso. Bueno, el contestador se convirtió en jinskeeper. Si se lo das a Xiaoxiao Lingyue, gracias :)

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