Resumen del segundo punto de conocimiento del curso obligatorio de química de secundaria

Resumen del segundo punto de conocimiento del curso obligatorio 1 de química de secundaria.

1. Desarrollo y utilización de minerales metálicos

1. Fundición de metales comunes: ① Método de descomposición térmica: ② Método de reducción por calentamiento: reacción de termita ③Método de electrólisis: alúmina electrolítica

2. La relación entre la secuencia de actividad del metal y la fundición del metal:

En la secuencia de actividad del metal, el cuanto más adelante esté el metal, más difícil será reducirlo. Los metales más activos sólo se pueden reducir utilizando el método de reducción general. medios de reducción más fuertes. (Iones)

2. Desarrollo y utilización de los recursos de agua de mar

1. La composición del agua de mar: contiene más de 80 elementos.

De entre ellos, la cantidad total de H, O, Cl, Na, K, Mg, Ca, S, C, F, B, Br, Sr, etc. representa más del 99%, y el resto son oligoelementos; la característica es que el total Grandes reservas pero pequeña concentración

2. Utilización de recursos de agua de mar:

(1) Desalinización de agua de mar: ① Método de destilación; método; ③ método de intercambio iónico; ④ espera del método de ósmosis inversa.

(2) Producción de sal a partir de agua de mar: Se preparan diversas sales utilizando métodos de separación como concentración, precipitación, filtración, cristalización y recristalización.

3. Protección ambiental y química verde

El concepto central de la química verde es utilizar principios químicos para reducir y eliminar la contaminación ambiental causada por la producción industrial desde su origen. También conocida como "química ambientalmente racional", "química ambientalmente amigable" y "química limpia".

Desde una perspectiva ambiental: Énfasis en eliminar la contaminación desde la fuente. (Evita la generación de contaminantes desde el principio)

Desde el punto de vista económico: aboga por el uso racional de los recursos y la energía y reduce los costes de producción.

(Aumente la tasa de utilización atómica tanto como sea posible)

Hotspot: Economía atómica: todos los átomos reactivos se convierten en el producto final deseado y la tasa de utilización atómica es del 100%. Resumen de los puntos de conocimiento 2 de alto. química escolar curso obligatorio 2

1. El compuesto orgánico más simple metano

Reacción de oxidación CH4(g)+2O2(g)→CO2(g)+2H2O(l)

Reacción de sustitución CH4 +Cl2(g)→CH3Cl+HCl

La fórmula general de los alcanos: CnH2n+2n≤4 es un gas. Todos los hidrocarburos dentro de 1-4 carbonos son gases. difíciles de disolver en agua y son más ligeros que el agua

Para los que tienen menos de diez átomos de carbono, utilice A, B, C, D, Pen, He, Geng, Xin, Ren y Gui en orden.

Homólogos: estructuras similares, en Las sustancias que difieren en su composición molecular en uno o varios grupos atómicos CH2 se denominan homólogos

Isómeros: Los compuestos con isomería se denominan isómeros

> Alótropos: un mismo elemento forma diferentes elementos

Isótopos: átomos de un mismo elemento con el mismo número de protones pero diferente número de neutrones

2. Procedente del petróleo y Dos importantes materias primas químicas materiales para carbón

Etileno C2H4 (contiene dobles enlaces C=C insaturados, que pueden decolorar la solución de KMnO4 y la solución de bromo)

Reacción de oxidación 2C2H4+3O2→ 2CO2+2H2O

Reacción de adición CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br (romper primero y luego conectar, cambiar conexión interna a conexión externa)

Reacción de polimerización de adición nCH2=CH2→[CH2- CH2]n (polímero compuesto, difícil de degradar, contaminación blanca)

La materia prima básica más importante en la industria petroquímica, regulador del crecimiento de las plantas y agente de maduración de la fruta,

Producción de etileno Es un símbolo de medición de la nivel de desarrollo de la industria petroquímica del país

El benceno es un líquido incoloro con un olor especial, tóxico, insoluble en agua y un buen solvente orgánico

Características estructurales del benceno: El carbono- El enlace de carbono en la molécula de benceno es un enlace único entre un enlace simple y un enlace doble

Reacción de oxidación 2C6H6+15O2→12CO2+6H2O

Reacción de sustitución bromo Reacción de sustitución +Br2→- Br+HBr

Reacción de nitración +HNO3→-NO2+H2O

Reacción de adición +3H2→Resumen del segundo punto de conocimiento del curso obligatorio 3 de química de secundaria

1. Número atómico = carga nuclear = número de protones = número de electrones fuera del núcleo

1. Los principios de disposición de la tabla periódica de los elementos:

① En orden creciente número atómico, comienza desde Organizar de izquierda a derecha

② Organizar los elementos con el mismo número de capas de electrones en una fila horizontal - punto

③ Organizar los elementos con el mismo; número de electrones en la capa más externa en orden creciente del número de capas de electrones El orden está organizado en filas verticales de arriba a abajo - grupo

2. Cómo expresar con precisión la posición de los elementos en la tabla periódica :

Número periódico = número de capas de electrones; número del grupo principal =Número de electrones en la capa más externa

Fórmula: tres cortos, tres largos y uno incompleto; , cero y ocho familias

Memorizar: tres períodos cortos, el primer y séptimo símbolo del elemento principal y los nombres de los grupos y grupos cero

3. Bases para juzgar la metalicidad y la no metalicidad de elementos:

① Bases para juzgar la metalicidad de los elementos:

La dificultad de desplazar el hidrógeno cuando un elemento reacciona con agua o ácido

La alcalinidad de; hidróxido, el hidrato del óxido de mayor valencia de un elemento;

②La base para juzgar la no metalicidad de los elementos:

La dificultad de formar hidruros gaseosos a partir de elementos elementales e hidrógeno y la estabilidad de los hidruros gaseosos; La acidez del hidrato correspondiente a la reacción de desplazamiento del óxido de mayor valencia;

4. Nuclido: Átomo con un determinado número de protones y un determinado número de neutrones.

①Número de masa == número de protones + número de neutrones: A==Z+N

②Isótopos: diferentes átomos de un mismo elemento con el mismo número de protones pero diferente número de neutrones, Llámense unos a otros isótopos.

(Varios isótopos de un mismo elemento tienen diferentes propiedades físicas pero las mismas propiedades químicas) Resumen de los puntos de conocimiento 2 del curso obligatorio 4 de química de secundaria

Unidad 1

1 - Radio atómico

(1) Excepto el primer período, el radio atómico de otros elementos periódicos (excepto elementos de gases nobles) disminuye con el aumento del número atómico

(2) Elementos del mismo; grupo de arriba a abajo, a medida que aumenta el número de capas de electrones, aumenta el radio atómico

2——Valencia del elemento

(1) Excepto el primer período, de izquierda a derecha. Justo en el mismo período, el elemento tiene el valor positivo más alto. La valencia aumenta de +1 a +7 para los metales alcalinos, y la valencia negativa de los elementos no metálicos aumenta de -4 a -1 en la familia del carbono (el flúor tiene). no tiene valencia positiva y el oxígeno no tiene valencia +6, excepto

(2) Las valencias positivas y negativas más altas de elementos en el mismo grupo principal son las mismas

(3) ) Todos los elementos tienen valencia cero

3 - El punto de fusión de los elementos

(1) A medida que aumenta el número atómico de los elementos en el mismo período, el punto de fusión de los elementos metálicos compuestos de elementos aumenta y el punto de fusión de los elementos no metálicos disminuye

(2) De arriba a abajo, los elementos del mismo grupo de metales compuestos por elementos El punto de fusión de las sustancias elementales disminuye, y el punto de fusión de los elementos no metálicos aumenta

4 - Metalicidad y no metalicidad de los elementos (y su juicio)

(1) Capas electrónicas de elementos en el mismo período El número es el mismo. Por tanto, a medida que aumenta la carga nuclear, al átomo le resulta más fácil obtener electrones. De izquierda a derecha, la metalicidad disminuye y la no metalicidad aumenta.

(2) El número de. electrones en la capa más externa del mismo elemento del grupo principal Lo mismo, por lo que a medida que aumenta el número de capas de electrones, más fácil es para los átomos perder electrones, la metalicidad aumenta de arriba a abajo y la no metalicidad disminuye

Determinar la fuerza de la metalicidad

Propiedad del metal (reducibilidad) 1. Cuanto más fácil es para una sustancia simple desplazar el hidrógeno del agua o del ácido, más fuerte es

2. El hidrato del óxido de valencia más alta es más alcalino (No. 1-20, K es el más fuerte); en general, el Cs es el más fuerte y más

No metálico (oxidativo) 1. El más fácil; le corresponde al elemento reaccionar con el hidrógeno para formar un hidruro gaseoso

2. Cuanto más estable es el hidruro

　3. Más fuerte es la acidez del hidrato del óxido de mayor valencia (No. 1-20, F es el más fuerte; la mayoría son iguales)

5——Las propiedades oxidantes y reductoras del elemento

Generalmente, cuanto más fuerte es la metalicidad de un elemento, más fuerte es la propiedad reductora de su elemento y más débil es la propiedad oxidante catiónica de su óxido.

Cuanto más fuerte es la naturaleza no metálica de un elemento, más fuerte es la propiedad oxidante de su elemento. más fuerte, más débil es la reducibilidad de su anión simple.

Reglas para inferir la posición de los elementos

Reglas que deben tenerse en cuenta al juzgar la posición de los elementos en la tabla periódica:

(1) El número de período de un elemento es igual al número de capas de electrones fuera del núcleo.

(2) El número de elementos del grupo principal es igual al número de; electrones en la capa más externa.

Las reglas para distinguir el tamaño del radio de un anión y un catión

Porque el anión ha ganado electrones de la capa de electrones más externa, mientras que el catión los ha ganado. electrones perdidos

6——Período y grupo principal

Período: período corto (1-3 ); período largo (la serie de lantánidos existe en el período 4-6, 6 incompleto); período (7).

Grupo principal: IA-VIA son los elementos del grupo principal; IB-VIIB son los elementos del subgrupo (incluido el grupo 0 (es decir, gases inertes)

(1) Radio catiónico radio atómico

(3) Radio aniónico>Radio catiónico

(4 Para iones con el mismo radio extranuclear configuración electrónica, cuanto mayor es el número atómico, menor es el radio iónico.

¡Lo anterior no es adecuado para gases raros!

Tema 1: Unidad 2

1. Enlace químico:

1. Significado: Interacción fuerte entre átomos (o iones) adyacentes en una molécula o cristal. Efecto

2. Tipos, a saber, enlaces iónicos, enlaces valentes y. Enlaces metálicos.

Los enlaces iónicos son atracciones provocadas por cargas opuestas, como el cloro y el sodio. Enlace para formar NaCl

1.

2. Enlazar partículas: aniones y cationes

3. Formar enlaces iónicos: un metal vivo y vivo.

No metales

b Algunas sales (Nacl, NH4cl, BaCo3, etc.)

c Bases fuertes (NaOH, KOH)

d Óxidos metálicos activos, peróxidos Óxido

4. Demostrar que los compuestos iónicos: pueden conducir la electricidad en estado fundido

El enlace de valencia es la utilización de electrones por dos o varios átomos (1,** *El número de pares de electrones = el valor absoluto de la valencia del elemento

2. Los compuestos con enlaces ***valentes no son necesariamente compuestos ***valentes)

El efecto de atracción sobre , un enlace de valencia de hidrógeno típico está formado por dos átomos que atraen un par de electrones enlazantes. Por ejemplo, dos núcleos de hidrógeno atraen un par de electrones al mismo tiempo para formar una molécula de hidrógeno estable. Representación de la fórmula electrónica de moléculas ***-valentes, P13

2. Representación de la fórmula estructural de moléculas ***-valentes

3. Modelo de bola y palo de moléculas ***-valentes (tipo H2O con descuento, NH3: pirámide triangular, CH4: tetraedro regular)

4. Modelo a escala de moléculas ***valentes

Suplemento: átomos de carbono. suelen compartir la misma valencia con otros átomos Enlace

Etano (enlace simple C-C)

Etileno (doble enlace C-C)

Acetileno (triple enlace C-C)

p>

Los enlaces metálicos son las interacciones que unen los átomos metálicos y pueden considerarse enlaces de valencia altamente deslocalizados.

2. Fuerzas intermoleculares (es decir, fuerzas de van der Waals) <. /p>

1. Características: a existe en compuestos ***valentes

b Los enlaces químicos son mucho más débiles

c afecta el punto de fusión y ebullición y la solubilidad - para For. moléculas con composición y estructura similar, sus fuerzas de van der Waals generalmente aumentan a medida que aumenta la masa molecular relativa. Es decir, los puntos de fusión y ebullición también aumentan (casos especiales: HF, NH3, H2O)

3. Enlaces de Hidrógeno

1. Elementos existentes: O (H2O), N (NH3), F (HF)

2. Características: más fuerte que la fuerza de van der Waals, más débil que los enlaces químicos

Suplemento: Los enlaces de hidrógeno existen sin importar el estado en que se encuentre el agua

Tema 1: Unidad 3

I.

1, Elemento carbono (diamante, grafito)

Elemento oxígeno (O2, O3)

Elemento fósforo (fósforo blanco, fósforo rojo)

2 . Alótropos Conversión entre - para cambios químicos

2. Isomería (debe ser un compuesto o materia orgánica)

Misma fórmula molecular, diferente estructura molecular y diferentes propiedades

　1, C4H10 (n-butano, isobutano)

2, C2H6 (etanol, dimetil éter)

3. Clasificación de los cristales

Iones Cristal: aniones y los cationes se disponen regularmente

1 Compuestos iónicos (KNO3, NaOH)

2 Moléculas de NaCl

3. >

Cristal molecular: cristal formado a partir de una sustancia compuesta por moléculas

1, ***compuestos valencianos (CO2, H2O)

2,** *Elemento de valencia ( H2, O2, S, I2, P4)

3. Gases raros (He, Ne)

Cristal atómico: no existe una sola molécula

1. Cuarzo (SiO2), diamante, silicio cristalino (Si)

Cristal metálico: todos los metales

Resumen: punto de fusión, dureza - cristal atómico>cristal iónico>cristal molecular

Tema 2: Unidad 1

1. Velocidad de reacción

1. Factores que influyen: propiedades de los reactivos (factores internos), concentración (proporcional), temperatura (proporcional), presión (proporcional), área de reacción, tamaño de partícula del reactivo sólido

2. Límite de reacción (reacción reversible)

Equilibrio químico: la velocidad de reacción directa y la velocidad de reacción inversa son iguales, los reactivos La concentración de los productos ya no cambia y alcanza el equilibrio

Tema 2: Unidad 2

1. Cambios de calor

Reacciones exotérmicas comunes: 1. Neutralización de ácidos y bases

2. Todas las reacciones de combustión

3. Reacciones entre metales y ácidos

p >

4. La mayoría de las reacciones químicas

5. Disolución del ácido sulfúrico concentrado

Reacciones endotérmicas comunes: 1. CO2+C====2CO

　2, H2O+C====CO+H2 (gas de agua)

3, el cristal de Ba(OH)2 reacciona con NH4Cl

4, la mayoría de las reacciones de descomposición

5. Disolución del nitrato de amonio

Ecuación termoquímica; Nota 5

2. Calor liberado por la combustión del combustible

Tema 2: Capítulo 2 Unidad 3

1. Energía química → Energía eléctrica (batería primaria, pila de combustible)

1. Determinar los electrodos positivo y negativo: cuanto más activo es el electrodo negativo, pierde electrones, y la valencia aumenta, que es una reacción de oxidación, aniones en el electrodo negativo

2. Electrodo positivo: Los cationes en el electrolito se mueven al electrodo positivo, obtienen electrones y generan nuevas sustancias

3. Suma de electrodos positivo y negativo = ecuación de reacción total

4. Corrosión absorbente de oxígeno

Una solución neutra (agua)

B oxígeno<. /p>

Fe y C→electrodo positivo: 2H2O+ O2+4e—====4OH—

Suplemento: Condiciones para la formación de batería primaria

1. Reacción de oxidación espontánea

2. Dos actividades Diferentes electrodos

3. Contacto con el electrolito al mismo tiempo

4. Formar un circuito cerrado

2. Fuente de energía química

1. Pila de combustible de hidrógeno y oxígeno

Cátodo: 2H++2e—===H2

Ánodo: 4OH—4e— ===O2+2H2O

2, fuente de energía química común

Pila de botón de plata-zinc

Electrodo negativo:

Electrodo positivo :

Batería de plomo ácido

Electrodo negativo:

Electrodo positivo:

3. Energía eléctrica→Energía química

1. Determine el cátodo y el ánodo: primero juzgue los electrodos positivo y negativo, el electrodo positivo versus el ánodo (se produce una reacción de oxidación), el electrodo negativo frente al cátodo

2. Los cationes van al cátodo y los aniones van al ánodo (los opuestos se atraen)

Suplemento: Condiciones de formación de la celda electrolítica

1.Dos electrodos

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　2.Solución electrolítica

　3.Fuente de alimentación CC

　4.Formar un circuito cerrado

Capítulo 1 Ley periódica de los elementos de la estructura material

1. estructura: como por ejemplo: la relación entre el número de protones y el número de masa, el número de neutrones y el número de electrones

2. La tabla periódica de elementos y la ley periódica

(1) La estructura de la tabla periódica de elementos

A. Número de período = número de capas de electrones

B. Número atómico = número de protones

C. Número del grupo principal = El número de electrones en la capa más externa = el número de valencia positivo más alto del elemento

D. El número de valencia negativo de los elementos no metálicos en el grupo principal = 8 - el número del grupo principal

E. La estructura de la tabla periódica

(2) Ley periódica de los elementos (punto clave)

A. Comparación de la metalicidad y no metalicidad de los elementos (dificultad)

a. Materia elemental y agua O la dificultad de la reacción ácida para reemplazar el hidrógeno o la dificultad de combinarse con el hidrógeno y la estabilidad del hidruro gaseoso

b. La alcalinidad o acidez del hidrato del óxido de mayor valencia

c. La fuerza de las propiedades reductoras u oxidantes del elemento

(Nota: las reglas cambiantes de las propiedades del elemento y el ion correspondiente son opuestas)

B. Las propiedades de los elementos cambian con el período y el grupo El patrón cambiante de

a. de izquierda a derecha, la metalicidad de los elementos se debilita gradualmente

b En el mismo período, de izquierda a derecha, la no metalicidad de los elementos se debilita gradualmente Mejorar

c. en el mismo grupo principal, de arriba a abajo, la metalicidad de los elementos aumenta gradualmente

d.

De arriba a abajo, la no metalicidad de los elementos se debilita gradualmente

C Las reglas cambiantes de los elementos en el tercer período y las reglas cambiantes de los elementos de metales alcalinos y halógenos (incluidas las propiedades físicas y químicas)

p>

D. Reglas comparativas de tamaños de radio de partículas:

a. Átomo y átomo b. Átomo y su ion c. ) Aplicación de la ley periódica de los elementos (importante y difícil)

A. La relación entre "posición, estructura y propiedad"

a. la tabla periódica

b. La estructura atómica determina las propiedades químicas de los elementos

c. Inferir la estructura atómica y las propiedades de los elementos en función de sus posiciones

B. Predecir nuevos elementos y sus propiedades

　3. Enlaces químicos (puntos clave)

(1) Enlaces iónicos:

A. Conceptos relacionados:

B. Compuestos iónicos: la mayoría de las sales, álcalis fuertes, óxidos metálicos típicos

C. Expresión de fórmulas electrónicas para el proceso de formación de compuestos iónicos (dificultad)

(AB, A2B, AB2, NaOH, Na2O2, NH4Cl, O22-, NH4+)

(2) ***Enlace valencia:

A. Conceptos relacionados:

B. Compuestos ***valentes: solo compuestos no metálicos (Excepto sales de amonio)

C. Expresión de la fórmula electrónica del proceso de formación de compuestos ***valentes (dificultad)

(NH3, CH4, CO2, HClO, H2O2)

D Enlaces polares y enlaces no polares

(3) El concepto de enlaces químicos y la naturaleza de las reacciones químicas:

Capítulo 2 Reacciones Químicas y Energía

　1.Energía química y energía térmica

　(1) La principal causa de los cambios de energía en las reacciones químicas: la ruptura y formación de enlaces químicos

　(2) Las reacciones químicas absorben energía o liberan energía El factor determinante: el tamaño relativo de la energía total de los reactivos y productos

Reacción endotérmica: la. la energía total de los reactivos es menor que la energía total de los productos

b. Reacción exotérmica: La energía total de los reactivos es mayor que la energía total de los productos

( 3) Una característica importante de las reacciones químicas: el proceso de reacciones químicas siempre va acompañado de cambios de energía, generalmente manifestados como cambios de calor.

Ejercicio:

El hidrógeno se quema en oxígeno para producir un color azul. En la reacción, la energía consumida para destruir el enlace 1molH-H es Q1kJ, y la energía consumida para destruir el enlace 1molO = O es Q2kJ, formando La energía liberada por el enlace 1molH-O es Q3kJ. (B)

A.2T1+T2>4T3 B.2T1+T2