¿Existe alguna relación entre el [potencial redox estándar] y el [potencial de electrodo estándar] de la misma sustancia?

Esto está relacionado con las regulaciones del potencial de reducción y del potencial de oxidación. Si el electrodo de hidrógeno estándar se usa como electrodo negativo donde ocurre la reacción de oxidación, y el electrodo a medir se usa como electrodo positivo donde ocurre la reacción de reducción para formar una batería primaria, la fuerza electromotriz de la batería medida en este momento es la potencial del electrodo a medir. Dado que se supone que ocurre una reacción de reducción en el electrodo bajo prueba, el potencial del electrodo resultante se llama potencial de reducción. Si el potencial de reducción es positivo, significa que su potencial es mayor que el del electrodo de hidrógeno estándar; por el contrario, si el potencial de reducción es negativo, significa que su potencial es menor que el del electrodo de hidrógeno estándar; Este es el potencial de electrodo estándar especificado por la IUPAC y es consistente con la práctica europea. También existe una práctica estadounidense que estipula que el electrodo a medir y el electrodo de hidrógeno estándar forman una batería primaria si la corriente ingresa a la solución desde el electrodo a medir (es decir, los electrones ingresan al circuito externo desde el electrodo y. se produce una reacción de oxidación), entonces el electrodo del electrodo a medir será positivo, de lo contrario será negativo. El potencial del electrodo resultante se llama potencial de oxidación y su signo numérico es exactamente opuesto al del potencial de reducción. Los primeros datos anteriores deberían ser el potencial de reducción y los últimos deberían ser el potencial de oxidación. En aplicaciones prácticas, se pueden usar ambos, pero solo se puede usar un conjunto de datos y los dos no se pueden mezclar. Los datos sobre el potencial de reducción se pueden utilizar con más frecuencia.