Química de la escuela secundaria ¿Cómo juzgar el ácido, el álcali y la sal? urgente gracias

1. Ácidos

Según el radical ácido, se pueden dividir en (1) ácidos que contienen oxígeno (HNO3. H2SO4, etc.) (2) ácidos anaeróbicos (HCL). . HI, etc.)

Según el número de H+ ionizados, se puede dividir en (1) ácido monobásico (HCL, HI, etc.) (2) ácido dibásico (H2SO4. H2CO3, etc. .) (3) ácido polibásico (H3P04, etc.)

Según la concentración (1) Ácido fuerte (HCL. H2SO4, etc.) (2) Ácido débil (H2CO3, etc.)

2. Base

Según la fuerza (1) Base fuerte (NAOH. KOH etc.) (2) Bases débiles (FE(OH)3, etc.)

Según el número de OH- ionizados (1) Bases monobásicas (NAOH. KOH, etc.) (2) Bases binarias (Ba(OH) ) 2. Ca(OH)2, etc.) (3) Polibásicas bases (Fe(OH)3, etc.)

3. Sales

(1) Sales normales (Na2CO3. Na2SO4, etc.) ) (2) Sales ácidas (NaHC03. NaHSO4, etc.) (3) Sales básicas (Cu2(OH)2CO3, etc.).

También existe un tipo de sal comestible llamada cloruro de potasio de calidad alimentaria o sal de cloruro. nuevo tipo de sal comestible saludable introducida por el país.

Definición

Ácido: Compuesto en el que todos los cationes producidos durante la ionización se denominan ácidos: H2SO4 (ácido sulfúrico), HCl (. ácido clorhídrico), HNO3 (ácido nítrico)

Álcali: Compuesto en el que todos los aniones producidos durante la ionización son iones hidróxido, llamado base Por ejemplo: NaOH (hidróxido de sodio), KOH (hidróxido de potasio). , NH3·H2O (amoniaco, también llamado amoniaco monohidrato)

Sal: Se llama sal a un compuesto que genera cationes metálicos (o NH4) e iones ácidos durante la ionización. Por ejemplo: Na2CO3 (ácido carbónico sódico). , CuSO4 (sulfato de cobre), NH4NO3 (nitrato de amonio)