Fuerzas intermoleculares
Fuerza intermolecular, también conocida como fuerza de van der Waals. Las fuerzas intermoleculares (fuerzas de van der Waals) tienen tres fuentes: Interacciones entre los momentos dipolares permanentes de las moléculas polares. Una molécula polar polariza a otra molécula, creando un momento dipolar inducido y atrayéndose entre sí. El movimiento de los electrones en las moléculas genera un momento dipolar instantáneo, que polariza instantáneamente las moléculas vecinas, lo que a su vez potencia el momento dipolar instantáneo de la molécula original. Este acoplamiento mutuo produce atracción electrostática, y las contribuciones de estas tres fuerzas suelen ser diferentes. El tercer rol es el que más contribuye.
La fuerza intermolecular sólo existe entre moléculas (moléculas) o la fuerza entre átomos (átomos) de un gas noble (gas noble), también conocida como fuerza de van der Waals (van der waals), que tiene un aditivo El sexo es un vínculo secundario.
La relación entre las tres fuerzas:
Entre moléculas polares y moléculas polares, la fuerza de orientación, la fuerza de inducción y la fuerza de dispersión existen entre moléculas polares y moléculas no polares entre moléculas no polares; moléculas polares, existen fuerzas inductivas y fuerzas de dispersión; entre moléculas apolares y moléculas apolares, solo existen fuerzas de dispersión.
La proporción de estos tres tipos de fuerzas depende de la polaridad y deformabilidad de las moléculas que interactúan. Cuanto mayor es la polaridad, más importante es la fuerza de orientación; cuanto mayor es la deformabilidad, más importante es la fuerza de dispersión relacionada con ambos factores;
Pero para la mayoría de las moléculas, las fuerzas de dispersión son dominantes. Los experimentos han demostrado que para la mayoría de las moléculas, la fuerza de dispersión es dominante sólo en moléculas con grandes momentos dipolares (como el agua), la fuerza de orientación es dominante y la fuerza de inducción suele ser muy pequeña;
La polarizabilidad α refleja si la nube de electrones de la molécula se deforma fácilmente. Aunque la fuerza de Van der Waals es sólo de 0,4 a 4,0 kJ/mol, la interacción entre un gran número de macromoléculas se volverá muy estable. Por ejemplo, la fuerza de Van der Waals del C—H en el benceno es de 7 kJ/mol, pero la fuerza de Van der Waals de la lisozima y el sustrato de unión al azúcar es de 60 kJ/mol, y la fuerza de Van der Waals es aditiva.
Referencia del contenido anterior: Enciclopedia Baidu-Fuerza intermolecular