5 ejemplos de planes de lecciones para química de secundaria Volumen 1

1. Ejemplo de plan didáctico para el primer volumen de química de bachillerato

1 Objetivos de aprendizaje

1. Aprender a analizar y comprender las reacciones redox de la Perspectiva del aumento y disminución de valencia y transferencia de electrones.

2. Aprenda a utilizar el método del "puente de doble línea" para analizar la subida y bajada de valencia química, las ganancias y pérdidas de electrones y determinar los oxidantes y agentes reductores en la reacción.

3.Comprender la naturaleza de las reacciones redox.

4. Distinguir la relación entre las reacciones redox y los cuatro tipos de reacciones básicas, utilizar diagramas de Venn para representarlas y cultivar la capacidad de comparación, analogía, inducción y deducción.

5.Comprender la interdependencia y oposición mutua entre reacciones de oxidación y reacciones de reducción, ganancia y pérdida de electrones.

2. Enfoque docente y dificultades.

Enfoque: reacción redox.

Dificultades: la relación entre los cambios de valencia y las ganancias y pérdidas de electrones en reacciones redox, y el juicio de oxidantes y agentes reductores.

3. Ideas de diseño

Se presenta revisando las reacciones químicas involucradas en las principales propiedades químicas del cloro y juzgando estas reacciones en función de las reacciones redox y no redox en el Tema 1. , Analizando así la diferencia esencial entre reacciones redox y reacciones no redox, y realizando análisis sistemáticos desde la perspectiva de la transferencia de electrones, etc., y luego sublimando al concepto de construir la relación entre reacciones redox y cuatro tipos de reacciones básicas.

IV.Proceso de enseñanza

[Introducción al escenario] El tema de investigación de esta lección se introduce repasando las reacciones relacionadas con el cloro en la lección anterior. Primero, los estudiantes escriben las ecuaciones químicas de la descomposición del cloro con sodio, hierro, hidrógeno y agua, la descomposición del ácido hipocloroso y la reacción del clorato de calcio con dióxido de carbono y agua.

[Práctica] Los alumnos escriben sus propias ecuaciones y las dejan para estudiarlas más adelante.

[Transición] Combinemos las definiciones de reacciones redox que aprendimos en el Capítulo 1 para determinar si estas reacciones químicas deben clasificarse como reacciones redox o reacciones no redox.

[Media]

2Na Cl2=2NaCl

2Fe 3Cl22FeCl3

H2 Cl22HCl

Cl2 H2OHCl HClO

Ca(ClO)2 CO2 H2O=CaCl2 2HClO

2HClOO2 ↑ 2HCl

[Práctica] Los estudiantes pueden emitir sus propios juicios o pueden discutir y analizar en grupos.

[Narración] Ahora por favor marca la valencia del elemento cuya valencia ha cambiado en la ecuación de la reacción entre cloro y sodio antes y después de la reacción.

[Pensamiento y discusión] Los estudiantes resuelven las siguientes preguntas:

1. ¿Qué determina la valencia de los elementos?

2. ¿Cuál es la valencia de los elementos? ¿Se producirán cambios en estas circunstancias?

3. En la misma reacción química, ¿cuál es la relación entre el número de aumentos y disminuciones de la valencia de un elemento? la misma reacción química, ¿cuál es la relación entre el número de electrones ganados y el número de electrones perdidos por un elemento?

[Narración] Describe cómo utilizar el método del "puente de doble línea" para expresar la información. obtenido anteriormente.

[Escribe en la pizarra]

[Descripción] La reacción de oxidación-reducción es una reacción que implica la transferencia de electrones.

El coeficiente de la ecuación de la reacción redox está relacionado con el número de electrones ganados y perdidos durante la reacción.

En una reacción redox, la sustancia que pierde electrones se llama agente reductor. El agente reductor sufre una reacción de oxidación y presenta propiedades reductoras. Puedes recordarlo de esta manera: la valencia del agente reductor aumenta, pierde electrones, tiene propiedades reductoras y se oxida.

[Pensamiento y Discusión] Distinguir cuáles son los oxidantes y agentes reductores en la reacción de 2Na Cl2=2NaCl

¿Cómo juzgar si un elemento se oxida o se reduce en una reacción redox? ¿Qué pasa con la reducción?

[Escribe en la pizarra]

Agente reductor oxidante

Propiedades reductoras y oxidantes

Oxidizado y reducido

[Pensamiento y discusión]

1. ¿Qué propiedades pueden exhibir elementos con diferentes valencias en reacciones redox? Y analizarlas con sustancias representativas de diferentes estados de valencia del elemento cloro.

2. ¿Cuál es la relación entre las reacciones de oxidación-reducción y los cuatro tipos básicos de reacciones? Representar gráficamente la relación entre ellas.

3. Analiza la transferencia de electrones en las reacciones anteriores y descubre el agente oxidante y el agente reductor de cada reacción.

2. Ejemplo de plan didáctico para el primer volumen de química de bachillerato

1 Hablando de conceptos

Las características psicológicas de los estudiantes de bachillerato son que. están en la etapa madura de desarrollo y sus características de pensamiento son que están en el período de transición de la imagen al resumen, y esta lección resulta ser la lección de tema especial en el Capítulo 3 Hierro y compuestos de hierro en el libro de texto de química requerido para estudiantes de secundaria. Por lo tanto, esta lección está diseñada para centrarse en cultivar las diversas habilidades y conocimientos de los estudiantes. La capacidad de aplicación y la capacidad para resolver problemas prácticos reflejan plenamente los hábitos activos de aprendizaje y pensamiento de los estudiantes y tratan de utilizar los conocimientos y métodos que han aprendido. observar y comprender los problemas de la vida. Al diseñar esta lección, utilizamos una gran cantidad de ejemplos prácticos para guiar el pensamiento de los estudiantes y diseñamos ejercicios de diferentes dificultades para que todos puedan participar, analizar correctamente diversos fenómenos y cultivar su espíritu cooperativo.

2. Materiales de la conferencia

Libro de texto de la conferencia de química Hierro y compuestos de hierro El hierro es el metal más utilizado entre los metales que se han descubierto, y los compuestos de hierro también son los más comunes en nuestra Sustancias, esta sección es el foco de este capítulo, el foco del programa de estudios y el foco del examen anual de ingreso a la universidad. En esta lección, la dificultad radica en la aplicación de las propiedades químicas del hierro y sus compuestos. , así que domina esta lección ¡Es dominar estos puntos clave y difíciles!

3. Objetivos de la enseñanza

1. Conocimiento y habilidad, captar correctamente las propiedades físicas y químicas del hierro y sus componentes. compuestos y comprender su papel en la aplicación práctica cultiva la capacidad de pensamiento abstracto, la capacidad de generalización y la capacidad de los estudiantes para abordar problemas prácticos.

2. Procesos y métodos, aprovechar al máximo el conocimiento y la experiencia que los estudiantes han aprendido, como la comprensión y aplicación del sodio, magnesio, aluminio y otros metales, crear escenarios problemáticos, permitir que todos participen, y aprender y pensar activamente, de modo que los conocimientos que adquirirán puedan aplicarse al problema.

3. Emoción e innovación a través del debate, el intercambio y la exploración de temas, los estudiantes pueden desarrollar aún más su conciencia de innovación y su capacidad para transferir y transformar conocimientos, mejorando así su entusiasmo por aprender.

IV.Método de predicación

Esta lección adopta la enseñanza y la repetición "guiadas por ejemplos", utilizando los ejemplos más comunes de la vida para introducir nuevas lecciones, en profundidad capa por capa, y Constantemente Deje que la mente de los estudiantes esté activa y que las propiedades físicas y químicas del hierro y los compuestos de hierro se reflejen plenamente durante todo el proceso de enseñanza. Al mismo tiempo, adopto el método de "enseñanza de retroalimentación" y diseño una gran cantidad de ejercicios para proporcionar retroalimentación constante sobre el dominio de los conocimientos enseñados por parte de los estudiantes, de modo que los estudiantes puedan pensar y comprender activamente y ejercer su capacidad para aplicar conocimientos integrales. Y también cultivar su pensamiento innovador. En este proceso de enseñanza, la interacción se combina para movilizar la atmósfera, dando pleno juego al papel temático de los estudiantes y el papel protagónico de los profesores, logrando verdaderamente el efecto de "dos materias" y encarnando las ideas. de la enseñanza moderna.

5. Método de conferencia

Al diseñar esta lección, nos enfocamos en guiar la capacidad de pensamiento independiente y la capacidad de aplicación práctica de los estudiantes, tanto de manera superficial como interna, y de lo simple a lo profundo. pueden aceptar y aplicar nuevos conocimientos de manera más vívida, de modo que puedan escuchar con claridad, pensar detenidamente, hablar con claridad y escribir con claridad.

Diseñe preguntas de prueba de diferente dificultad para estudiantes de diferentes niveles para evaluar la velocidad y el efecto de la adquisición de conocimientos. Los estudiantes pueden primero seguir mis pasos, aceptar mi adoctrinamiento y luego reflejarlo en la práctica.

6. Proceso de enseñanza

1. Introducir temas, partir del conocimiento y la experiencia existentes de los estudiantes, conectar sistemáticamente conocimientos previos y previos y seguir la psicología de los estudiantes de querer conocer el contenido. de nuevos temas a introducir.

2. Durante el proceso de enseñanza, concéntrese en dividir claramente los puntos clave y las dificultades del conocimiento en esta lección, para que los estudiantes puedan estar mentalmente preparados para facilitar los puntos difíciles y dominar los puntos clave.

(1) Las propiedades químicas del hierro reaccionan con diferentes reactivos, y las condiciones y productos son diferentes.

(2) Las propiedades químicas de los compuestos de hierro se comparan con las de los elementos de hierro. Diferentes compuestos tienen diferentes propiedades químicas, y la transformación mutua entre compuestos de hierro se comprende en forma de experimentos en el aula.

(3) Inspección de iones de hierro de diferentes fabricantes

En estos casos se deben proponer conceptos claramente y analizar el proceso de cambio de propiedades, al mismo tiempo que se deben analizar nuevos requisitos. deben proponerse constantemente, que pueden consolidarse y aplicarse mejor mediante el debate.

3. Diseñar ejercicios en el aula y ejercicios después de clase para aumentar la interactividad en el aula, retroalimentar la información de enseñanza y cumplir verdaderamente con los requisitos de los objetivos de enseñanza, de modo que los estudiantes puedan dominar los puntos clave en clase, comprender los puntos difíciles y mejorar diversas habilidades.

En resumen, en esta clase, en función de los objetivos de enseñanza y las características de pensamiento de los estudiantes, utilizo un método de enseñanza que combina la introducción de ejemplos, la enseñanza con retroalimentación y otras interacciones, para cultivar el pensamiento abstracto de los estudiantes. pensamiento innovador y aplicación integral. Este plan de enseñanza está diseñado en base al propósito de la habilidad. Creo que a través de esta clase, 100 estudiantes pueden dominar completamente los conocimientos enseñados.

3. Ejemplo de plan didáctico para el primer volumen de química de secundaria.

1 Libro de texto

Esta parte del contenido proviene del contenido de la tercera sección. Del tercer capítulo del curso obligatorio 2 de química de secundaria de People's Education Press, el contenido tratado en esta parte de "Etanol" incluye: las propiedades físicas del etanol, las propiedades químicas del etanol y la estructura del etanol. Al enseñar, se debe prestar atención a profundizar adecuadamente la comprensión de los estudiantes sobre el etanol desde la perspectiva de la estructura, estableciendo la relación de comprensión de "(composición) estructura-propiedad-uso" de la materia orgánica, para que los estudiantes puedan comprender los métodos generales de aprendizaje. e investigación de materia orgánica, y formar cierta capacidad de análisis y solución de problemas.

(Transición: Los docentes no solo deben analizar los materiales didácticos, sino también tener una comprensión clara de la situación de los estudiantes, para que puedan enseñarles de acuerdo con sus aptitudes. A continuación, analizaré la situación académica. situación.)

2. Estado Académico

Los estudiantes ya tienen una cierta comprensión del etanol en su vida diaria y están dispuestos a explorar los misterios de la materia. Por lo tanto, esta lección comienza con información científica. Investigación y experiencia de vida práctica. Aprovechar al máximo los experimentos para estudiar las propiedades y reacciones de las sustancias y luego profundizar nuestra comprensión desde una perspectiva estructural. A través de este entorno, se cultiva la actitud científica y el espíritu de investigación de los estudiantes.

(Transición: En base a los nuevos estándares curriculares, las características del material didáctico y la situación real de los estudiantes, he determinado los siguientes objetivos docentes :)

3. Objetivos docentes

Conocimientos y habilidades

Conocer los derivados de los hidrocarburos; reconocer la relación entre la estructura y las propiedades de las sustancias; ser capaz de describir las propiedades físicas y químicas del etanol; .

Proceso y Método

A través del estudio de la estructura y propiedades del etanol se establece un modelo de aprendizaje de la materia orgánica de "(composición) estructura-propiedad-uso".

Actitudes y valores emocionales

Experimente las dificultades y la diversión de la investigación científica, forme gradualmente una actitud científica rigurosa y comprenda la estrecha relación entre la química y la vida humana.

(Transición: con base en los requisitos de los nuevos estándares curriculares y objetivos de enseñanza, he identificado los siguientes puntos clave y difíciles:)

Puntos clave de la enseñanza del etanol

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propiedades químicas.

Dificultad para establecer un modelo de estructura tridimensional de las moléculas de etanol.

(Transición: para resolver los puntos clave y superar los puntos clave, he determinado los siguientes métodos de enseñanza :)

5. Métodos de enseñanza

Método de investigación experimental, método de enseñanza

(Transición: se deben aplicar buenos métodos de enseñanza en un buen diseño de enseñanza. A continuación, me centraré en mi proceso de enseñanza.)

6. Proceso de enseñanza

El proceso de enseñanza incluye cuatro enlaces: presentar nuevas lecciones, enseñar nuevas lecciones, consolidar y mejorar y resumir la tarea. Comenzaré mi enseñanza así:

Sesión 1: Introducción de nuevas lecciones

En esta sesión, usaré el tema "Los pros y los contras del etanol gasolina" para preguntar Los estudiantes hablan sobre sus pensamientos, estimulan el pensamiento y la vigilancia de los estudiantes sobre los problemas sociales y cultivan la conciencia dialéctica de los estudiantes. Durante este proceso, permita que los estudiantes se den cuenta de que el etanol es una sustancia orgánica estrechamente relacionada con nuestras vidas e introduzca el estudio del etanol.

Sección 2: Enseñanza del nuevo curso

En esta sección es necesario explicar las propiedades físicas y químicas del etanol.

1. Propiedades físicas del etanol

Dejaré que los estudiantes saquen conclusiones observando el color, estado y olor del etanol y combinándolos con su experiencia de la vida diaria. Este diseño puede cultivar la capacidad de los estudiantes para resumir y resumir.

Antes de explicar las propiedades químicas del etanol, primero preguntaré a los estudiantes cuál es la fórmula molecular del etanol y cuál es su estructura. Dado que la estructura y las propiedades de la materia están relacionadas, ¿podemos inferir la estructura de la materia explorando las propiedades de la materia para pasar al siguiente estudio?

2. Propiedades químicas del etanol

El libro de texto involucra dos propiedades: reacción con sodio y reacción de oxidación.

(1) Reacción del etanol y el sodio

Primero les pediré a los estudiantes que vean un video de la reacción entre el etanol y el sodio, y les pediré que juzguen de qué tipo de gas se trata el producto. se basa en este fenómeno experimental. A continuación, se propone que el sodio no puede reaccionar con los hidrocarburos y se pide a los estudiantes que juzguen si el método de conexión del hidrógeno en las moléculas de etanol es el mismo que el método de conexión del hidrógeno en las moléculas de hidrocarburos. Luego, permita que los estudiantes escriban la posible fórmula estructural simplificada del etanol basada en la fórmula molecular del etanol y, finalmente, determinen la fórmula estructural simplificada del etanol mediante una discusión grupal. Aquí señalaré que -OH es un grupo hidroxilo.

Sobre esta base, pediré a los estudiantes que comparen las diferencias entre las fórmulas estructurales simplificadas del etanol y el etano, estableciendo así un modelo de estructura tridimensional de la molécula de etanol. Proponga el concepto de derivados de hidrocarburos y explique que los hidrocarburos halogenados y el nitrobenceno estudiados antes son todos derivados de hidrocarburos.

La estructura y las propiedades de las sustancias están estrechamente relacionadas. Les preguntaré a los estudiantes que piensen por qué. las propiedades químicas del etanol y el etano son diferentes, cuál es la esencia de la reacción entre el etanol y el sodio, y escribir las ecuaciones químicas correspondientes, lo que lleva al aprendizaje sobre los grupos funcionales, estableciendo así un modelo de aprendizaje de las "propiedades estructurales" de la materia orgánica. .

(2) Reacción de oxidación del etanol

Primero, pida a los estudiantes que escriban la ecuación química de la combustión del etanol en el aire y piensen si el etanol puede sufrir otras reacciones de oxidación. Luego pida a los estudiantes que realicen los experimentos independientes 3-3, observen los fenómenos experimentales y juzguen de acuerdo con el libro de texto qué es el gas de olor acre y cuál es el papel del alambre de cobre. Y analizando el proceso del alambre de cobre que primero se vuelve negro y luego rojo, escribí la ecuación química para la generación de acetaldehído a partir de etanol:

Aquí explicaré en detalle el proceso dentro de la molécula de etanol durante la La generación de acetaldehído a partir de etanol cómo se rompen los enlaces químicos plantea una nueva pregunta: si el alcohol se puede oxidar catalíticamente para formar aldehídos, ¿qué estructura deberían tener los aldehídos? En este proceso, se desarrollan las habilidades analíticas y de resolución de problemas de los estudiantes.

Finalmente, pida a los estudiantes que lean el libro de texto para aprender más información sobre la conversión mutua de etanol, acetaldehído y ácido acético.

Sección 3: Consolidación y Mejora

En esta sección, pediré a los estudiantes que completen las preguntas relacionadas con el etanol en el plan de estudio para lograr el propósito de aplicar lo que han aprendido.

Sesión 4: Resumen de la tarea

El aprendizaje de la química no solo debe prestar atención a los resultados del aprendizaje de los estudiantes, sino también al proceso de aprendizaje de los estudiantes.

Al final del curso, les pediré a los estudiantes que respondan qué obtuvieron de esta clase, pueden responder qué conocimientos han aprendido y también pueden responder cómo se sienten acerca del aprendizaje.

También asignaré tareas abiertas a los estudiantes, como aplicar el conocimiento de esta clase a la vida y la producción, o pedirles a los estudiantes que recopilen información relevante. El entorno de esta tarea también puede reflejar la conexión entre la química y la vida real, permitiendo a los estudiantes sentir la ubicuidad de la química.

7. Diseño de escritura en pizarra

Finalmente, permítanme hablar sobre mi escritura en pizarra. El contenido de la escritura en pizarra incluye las propiedades físicas y químicas del etanol. de etanol los describiré y reflejaré en detalle. Escribir en la pizarra facilita que los estudiantes comprendan la relación lógica entre ellos.

4. Ejemplo de plan docente para el primer volumen de química de bachillerato

1 El estado y papel de los materiales didácticos

La electroquímica es una parte importante de la enseñanza. el marco de conocimiento de la química de la escuela secundaria se utiliza en el examen de ingreso a la universidad y juega un papel importante en la prueba de competencia académica del segundo año de la escuela secundaria. "Batería primaria" es el primer curso de conocimientos de electroquímica. Su contenido se puede dividir aproximadamente en tres partes: la primera parte es la composición y los principios químicos de las baterías primarias; la segunda parte es la fuente de energía química; la tercera parte es la corrosión electroquímica de las baterías primarias. metales. En el desarrollo de la vida, la producción y la ciencia y la tecnología modernas, las baterías desempeñan un papel cada vez más importante. Otra importancia importante del estudio del principio de las baterías primarias es comprender esencialmente las causas de la corrosión del metal, especialmente la corrosión electroquímica, y encontrar un método de protección del metal. ; es decir, al estudiar la corrosión y la anticorrosión de los metales para resolver el problema de extender la vida útil de los materiales metálicos, se puede ver que aprender el principio de las baterías primarias es de gran importancia. Este curso integra el conocimiento de las reacciones redox, las propiedades de los metales, las soluciones de electrolitos, etc., y los combina y penetra entre sí. En el proceso de aprendizaje, también involucra conocimientos relacionados con la electricidad en la física, lo que refleja la integración dentro y entre disciplinas. .

2. Análisis de la situación del estudiante y contramedidas

Los estudiantes han aprendido conocimientos relevantes como las propiedades de los metales, las soluciones de electrolitos y las reacciones redox, en términos de habilidad, los estudiantes han adquirido inicialmente la habilidad; observar, capacidad experimental, capacidad de pensamiento, le gusta explorar la esencia de las reacciones químicas a través de experimentos, inferir los principios de reacción a partir de fenómenos experimentales y resumirlos.

3. Objetivos de enseñanza y base para el establecimiento

Los objetivos de enseñanza son la guía para las actividades de aprendizaje y la base para la evaluación del aprendizaje con base en el programa de enseñanza y los estándares del curso de química de la escuela secundaria. Situación real de los estudiantes, en esta sección se establece Los objetivos de enseñanza son los siguientes:

1. Conocimientos y habilidades: A través de actividades de aprendizaje, los estudiantes comprenderán los principios químicos básicos de las baterías primarias y dominarán inicialmente el juicio de los electrodos. y escritura de fórmulas de reacción de electrodos; las condiciones de composición de las baterías primarias;

2. Método de habilidad: a través de actividades de aprendizaje basadas en la investigación, los estudiantes son capacitados y desarrollados para descubrir y resolver problemas, habilidades de diseño experimental, habilidades prácticas. en habilidades operativas, de expresión y comunicación; adquiriendo así habilidades y destrezas de investigación científica y mejorando el espíritu innovador y la capacidad práctica de los estudiantes.

3. Actitud emocional: A través del aprendizaje por investigación, los estudiantes pueden cultivar una actitud científica que se atreva a explorar, penetrar la visión materialista dialéctica de la unidad de los opuestos y mejorar la conciencia ambiental de los estudiantes a través de explicaciones sobre el uso incorrecto. de baterías.

IV.Análisis de puntos clave y difíciles

El principio de funcionamiento de las baterías primarias y las condiciones para formar baterías primarias son tanto el enfoque como la dificultad de esta lección. ¿Cómo resaltar los puntos clave en la enseñanza? Basándome en los experimentos del libro de texto, planteé una serie de preguntas esclarecedoras como "sobre el papel de los electrodos, el papel de las soluciones de electrolitos, la dirección de la corriente y la conversión de energía"; realizar experimentos químicos para explorar, analizar y explorar los problemas uno por uno comprender a través de la exploración experimental que las baterías primarias generalmente usan una sustancia altamente reductora como electrodo negativo, y el electrodo negativo proporciona electrones al circuito externo usa una sustancia altamente oxidante como; el electrodo positivo, y el electrodo positivo obtiene electrones del circuito externo. Dentro de la batería, se llena una solución electrolítica entre los dos polos. Durante la descarga, los electrones del electrodo negativo fluyen hacia el aparato eléctrico a través del cable y luego regresan a la batería desde el electrodo positivo, formando una corriente. Construir preliminarmente un sistema de conocimiento sobre el principio de funcionamiento de las baterías primarias.

¿Cómo superar las dificultades en la enseñanza?

Durante la enseñanza, además de los experimentos de demostración de baterías primarias de Zn-Cu, los estudiantes también están diseñados para realizar experimentos de investigación independientes.

Guíe a los estudiantes para que realicen exploración y estudio experimentales mientras utilizan adecuadamente la tecnología de la información moderna. A través de demostraciones de simulación científica de animación, el movimiento de electrones microscópicos, abstractos e invisibles se puede visualizar de manera clara, vívida e intuitiva.

5. Métodos de enseñanza y aprendizaje

1. Métodos de enseñanza

Para estimular la curiosidad y la sed de conocimiento de los estudiantes, constantemente creo preguntas durante la enseñanza. Situación del proceso, guíe gradualmente a los estudiantes para que analicen y exploren activamente los principios y las condiciones de composición de las baterías primarias, y preste atención a la experiencia personal de los estudiantes en el proceso de formación y desarrollo del conocimiento.

Cree un buen ambiente de aprendizaje e investigación para los estudiantes:

⑴ Deje tiempo a los estudiantes

⑵ Deje espacio para la imaginación de los estudiantes

　⑷Deje el poder de la comunicación y la evaluación a los estudiantes.

2. Método de estudio - método de exploración experimental. La química es una ciencia basada en experimentos. Alguien una vez resumió apropiadamente la importancia de los experimentos químicos con estas palabras: "Escuché, entonces olvido, veo, entonces. Recuerde, lo hago con mis propias manos, así que lo entiendo. "La forma en que los estudiantes aprenden cualquier conocimiento es explorarlo y descubrirlo por sí mismos. Por lo tanto, para aumentar la cantidad de actividades de los estudiantes y la conciencia de participación en el aula, uno Se proporciona un conjunto de equipos experimentales para cada dos personas, a través de experimentos cuidadosos y observación cuidadosa, analizamos las características de las baterías primarias de cobre-zinc y resumimos las condiciones de composición de las baterías primarias, para que los estudiantes puedan estar en la posición principal de participar activamente. en el aprendizaje. Sobre esta base, realice discusiones grupales, comunique y evalúe, y finalmente resuma y resuma.

5. Ejemplo de plan didáctico para el primer volumen de química de secundaria.

1 Ideas de diseño:

Según los requisitos del nuevo plan de estudios, atención. Se debe prestar atención a las actividades experimentales de investigación y comunicación en la enseñanza, y los estudiantes El conocimiento requerido debe resumirse a través de la propia exploración experimental de los estudiantes y la guía del maestro, estableciendo verdaderamente a los estudiantes como el cuerpo principal. Los profesores deben problematizar el contenido del curso en el proceso de enseñanza y guiar a los estudiantes para encontrar y resolver problemas en situaciones problemáticas. Trate de involucrar a los estudiantes en problemas "reales", aproveche al máximo la fuerte motivación de los estudiantes de secundaria para explorar el mundo, preste atención a las personas y las cosas que los rodean, preste atención a las cuestiones sociales y los problemas reales de la naturaleza.

El material didáctico de esta lección está basado en el Tema 3 del Tema Especial 2 de la Edición de Educación Obligatoria de Grado XX "Conversión de Energía Química y Energía Eléctrica". Una batería primaria es un dispositivo que convierte la energía química en energía eléctrica. Los estudiantes tienen una rica comprensión perceptiva de la "electricidad". Aproveche al máximo la experiencia existente de los estudiantes, así como el conocimiento de la electricidad, los cambios de energía en las reacciones químicas y las reacciones redox. A partir de las baterías comunes en la vida diaria, a través de la visualización de varias baterías, se plantean preguntas: ¿Cómo funcionan estas baterías? generar corriente? Movilizar el entusiasmo de los estudiantes para explorar activamente las leyes científicas. A través de la exploración experimental, se guía a los estudiantes para que comprendan la naturaleza de la conversión de energía química en energía eléctrica y el valor de utilización integral de esta conversión desde la perspectiva de la transferencia de electrones.

2. Análisis de los materiales didácticos:

(1) El estado y el papel del contenido del material didáctico

En todo el sistema de química de la escuela secundaria, el principio de las células galvánicas es la parte más importante de la química de la escuela secundaria. Una de las teorías básicas importantes es un punto de conocimiento importante requerido por el programa de enseñanza y el programa de exámenes. Por lo tanto, la enseñanza de los principios de las baterías galvánicas ocupa una posición muy importante en toda la enseñanza de química de la escuela secundaria. En la enseñanza de este capítulo, se puede decir que el estado y el papel del principio de la batería primaria es un vínculo entre el pasado y el futuro, porque la enseñanza del principio de la batería primaria es un enriquecimiento y una extensión de las tres secciones anteriores sobre el tema. Propiedades y usos de los metales Al mismo tiempo, a través de los fenómenos experimentales en el proceso de enseñanza del principio de la batería primaria Observación, análisis, inducción y resumen, identificando así esencialmente la causa principal de la corrosión electroquímica en la corrosión de los metales y brindando orientación teórica. para el posterior análisis de las causas de la corrosión del metal y la búsqueda de formas y métodos para la protección del metal.

(2) Análisis del contenido del material didáctico

El material didáctico parte del experimento, observa el experimento y luego analiza y discute el fenómeno experimental para sacar conclusiones y revelar el principio de la batería primaria, finalmente, los principios se ponen en aplicación práctica. Esta disposición, de la práctica a la teoría, y luego de la teoría a la práctica, está en línea con las reglas cognitivas de los estudiantes.

3. Análisis de la situación académica:

El principio de la batería primaria y las condiciones que constituyen la batería primaria son el enfoque y la dificultad de esta lección. El contenido es relativamente abstracto y el. La dificultad de enseñanza es alta y los estudiantes no podrán entenderlo por un tiempo. La introducción de nuevas lecciones comienza con las baterías comunes en la vida diaria. A través de la exhibición de varias baterías, se guía a los estudiantes a analizar las causas de la generación de corriente con base en los conocimientos aprendidos, luego, a través de la simple combinación de zinc, cobre y. ácido sulfúrico, los estudiantes exploran y experimentan experimentalmente la generación de corriente, lo que lleva al concepto de batería primaria. Luego utilice experimentos grupales para explorar el principio de funcionamiento y las condiciones de composición de las baterías primarias. () Al mismo tiempo, determine los electrodos positivo y negativo de la batería original y las reacciones que ocurren en los electrodos desde la dirección de transferencia de electrones, y escriba la fórmula de reacción del electrodo y la reacción total de la batería. Se reconoce que la transferencia de electrones en reacciones redox espontáneas se puede utilizar para diseñar baterías primarias que conviertan la energía química en energía eléctrica para su uso en la producción y la vida humana. Sobre esta base, se presentan algunas fuentes de energía química comunes para ampliar el conocimiento de los estudiantes.

IV.Objetivos docentes:

A través de la enseñanza, los estudiantes pueden comprender el principio y las condiciones de composición de la batería primaria, y juzgar correctamente los polos positivo y negativo de la batería primaria. Competente en escribir reacciones de electrodos y ecuaciones de reacción total, y capaz de diseñar celdas galvánicas relativamente simples. A través de experimentos exploratorios, comparación de fenómenos, inducción de dudas, enseñanza de conocimientos y ejercicios de consolidación, los estudiantes pueden desarrollar sus agudas habilidades de observación, análisis, razonamiento lógico y autoestudio. A través de la exploración de experimentos, encarna plenamente el papel de "los estudiantes como cuerpo principal y los maestros como líderes" y cultiva el espíritu de los estudiantes de buscar constantemente la verdad científica a través de imágenes multimedia, mejora la intuición de la enseñanza y estimula el interés de los estudiantes; en el aprendizaje a través de varias baterías La aplicación en diversos campos y el daño de las baterías usadas al medio ambiente permiten a los estudiantes comprender la sociedad, preocuparse por la vida, prestar atención al medio ambiente y mejorar su sentido de propiedad.

5. Puntos clave y dificultades:

El principio y condiciones de composición de las baterías primarias.

6. Estrategias y métodos de enseñanza:

Diseño de escenarios, exploración experimental, análisis e inducción