El esquema de revisión actual para la química de la escuela secundaria

Resumen de ecuaciones químicas en tercer grado de secundaria

Reacción de combinación (también reacción de oxidación):

1. El magnesio se quema en el aire: 2Mg. + O2 enciende 2MgO y arde violentamente. Luz blanca deslumbrante. Genera sólidos blancos. Libera calor. Genera gran cantidad de humo blanco y llamaradas blancas.

2. El hierro se quema en oxígeno: 3Fe + 2O2 enciende Fe3O4, quema. violentamente, chispea por todas partes, genera sólidos negros y libera calor.

3. El hierro se oxida en el aire: 4Fe + 3O2, alta temperatura 2Fe2O3.

4. aire: 2Cu + O2, 2CuO calentado, el metal rojo se convierte en un sólido negro

5. El hidrógeno se quema en el aire: 2H2 + O2 enciende la llama azul claro de 2H2O, combustible exotérmico de alta energía (agua)

6. El fósforo rojo arde en el aire: 4P + 5O2 enciende violentamente 2P2O5. La combustión, grandes cantidades de humo blanco, liberación de calor y generación de sólido blanco demuestran el contenido de oxígeno en el aire.

7. El polvo de azufre se quema en el aire: S + O2 enciende el SO2. Combustión violenta, liberación de calor, gas de olor irritante, llama azul clara en el aire.

8. quemado en oxígeno: C + O2 enciende CO2, arde violentamente, luz blanca, libera calor y enturbia el agua de cal

9. estufas de carbón, uno de los contaminantes del aire y la causa del envenenamiento por gas

10. El dióxido de carbono pasa a través de la capa de carbón ardiente: C + CO2 alta temperatura 2CO

11. se quema en oxígeno: 2CO + O2 enciende 2CO2 combustión de gas de llama azul

12. Reacción del dióxido de carbono y el agua: CO2 + H2O === H2CO3 El ácido carbónico forma la piedra El enrojecimiento de los estambres demuestra la acidez del carbónico. ácido

13. El trióxido de azufre se disuelve en agua: SO3 + H2O === H2SO4

14. La cal viva se disuelve en agua: CaO + H2O === Ca(OH)2

15. Eliminación de impurezas de la fabricación de hierro (SiO2): CaO + SiO2 CaSiO3 de alta temperatura

Reacción de oxidación:

16 Metano en el aire Combustión: CH4 + 2O2 enciende el CO2. + 2H2O llama azul, liberación de calor, combustión de metano y gas natural

17. El alcohol se quema en el aire: C2H5OH + 3O2 enciende 2CO2 + 3H2O llama azul

Reacción de descomposición:

18. Utilice peróxido de hidrógeno para producir oxígeno en el laboratorio: 2H2O2 MnO2 2H2O + O2 ↑ para generar gas que pueda volver a encender las tiras de madera con chispas

19. 2KMnO4 △ K2MnO4 + MnO2 + O2 ↑ El morado se vuelve negro generando gas que volverá a encender las tiras de madera de Marte

Calentando clorato de potasio (con una pequeña cantidad de dióxido de manganeso): 2KClO3 MnO2 2KCl +. 3O2 ↑

21. El agua se descompone bajo la acción de la corriente continua: 2H2O Electricidad 2H2 ↑ + O2 ↑

22. El ácido carbónico es inestable y se descompone: H2CO3 === H2O + CO2. ↑ Desvanecimientos de color rojo tornasol

23. Caliza calcinada a alta temperatura (método de producción industrial de dióxido de carbono): CaCO3 CaO + CO2 a alta temperatura ↑ Preparación industrial de dióxido de carbono y cal viva

24. Calentamiento de carbonato de cobre básico: Cu2 (OH)2CO3 Calentamiento 2CuO + H2O + CO2 ↑ El verde se vuelve negro, hay líquido en la pared del tubo de ensayo y el agua de cal se vuelve turbia Pátina de gas Calentamiento

Oxidación- reacción de reducción:

25. Reducción de hidrógeno del óxido de cobre: ​​H2 + CuO, calentando Cu + H2O, el negro se vuelve rojo gradualmente y hay líquido en la pared del tubo de ensayo.

>26. Reducción de óxido de cobre con carbón vegetal: C+ 2CuO, alta temperatura 2Cu + CO2 ↑, el negro se vuelve gradualmente rojo, producción de fundición de gas que vuelve turbia el agua de cal clara.

Metal

27. Reducción de óxido de hierro con coque: 3C+ 2Fe2O3 Alta temperatura 4Fe + 3CO2 ↑ El rojo cambia gradualmente a blanco plateado, produciendo un gas que enturbia el agua de cal clara

28. reducción IV Óxido férrico: 2C+ Fe3O4 Alta temperatura 3Fe + 2CO2 ↑ El color negro cambia gradualmente a blanco plateado, produciendo un gas que enturbia el agua clara de cal

29. CO2

30. Monóxido de carbono reduce el óxido de hierro: 3CO+ Fe2O3 alta temperatura 2Fe + 3CO2

31. p>Reacción de desplazamiento:

32. Reacción de la solución de sulfato de hierro y cobre: ​​Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu La superficie del metal blanco plateado está cubierta con una capa de sustancia roja. fundición y cobreado

33. Reacción del Zinc con ácido sulfúrico diluido (producción de hidrógeno en laboratorio): Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2 ↑

34. ácido: Fe + 2HCl === FeCl2 + H2 ↑

35. Reducción con carbón de óxido de cobre: ​​H2 + CuO △ Cu + H2O

36. + 2CuO Alta temperatura 2Cu + CO2 ↑

37. Reducción de coque Óxido de hierro: 3C + 2Fe2O3 Alta temperatura 4Fe + 3CO2 ↑

La relación entre sustancias elementales, óxidos, ácidos, álcalis, y sales:

(1) Elemento metálico + ácido---- ---- Sal + hidrógeno (reacción de desplazamiento)

Zn y sulfato diluido + H2SO4 == = ZnSO4 + H2 ↑

39. Hierro y sulfato diluido Fe + H2SO4 === FeSO4 + H2 ↑

40. H2 ↑

41. Aluminio y ácido sulfúrico diluido 2Al + 3H2SO4 === Al2 (SO4) 3 +3H2 ↑

42. ZnCl2 + H2 ↑

43. Hierro y ácido clorhídrico diluido Fe + 2HCl === FeCl2 + H2 ↑

44. ↑

45. Aluminio y ácido clorhídrico diluido 2Al + 6HCl === 2AlCl3 + 3H2 ↑

(2) Óxido metálico + ácido -------- sal + agua

46. Reacción del óxido de hierro y ácido clorhídrico diluido: Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O Óxido Se disuelve y la solución se vuelve amarilla, eliminación del óxido de los herrajes

47. óxido de cobre y ácido clorhídrico diluido: CuO + 2HCl === CuCl2 + H2O

48. Reacción del óxido de cobre y ácido sulfúrico diluido: CuO + H2SO4 === CuSO4 + H2O

(3) Ácido + Base-------- Sal + Agua

49. Reacción del ácido clorhídrico y la sosa cáustica: HCl + NaOH === NaCl +H2O

50. Reacción de ácido clorhídrico e hidróxido de cobre: ​​2HCl + Cu(OH)2 === CuCl2 + 2H2O

51. Reacción de ácido clorhídrico e hidróxido de calcio: 2HCl + Ca(OH)2 === CaCl2 + 2H2O

52. Reacción del ácido clorhídrico e hidróxido de hierro: 3HCl + Fe(OH)3 === FeCl3 + 3H2O

53. Medicamento de hidróxido de aluminio para tratar la hiperacidez: 3HCl + Al(OH)3 === AlCl3 + 3H2O

54 Reacción de ácido sulfúrico y sosa cáustica: H2SO4 + 2NaOH === Na2SO4 + 2H2O

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55. Reacción de ácido sulfúrico e hidróxido de cobre: ​​H2SO4 + Cu(OH)2 === CuSO4 + 2H2O

56. )3 === Fe2(SO4)3 + 6H2O

(4) Ácido + Sal--------Otro ácido + otra sal

Reacción con mármol ácido clorhídrico diluido: CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2 ↑ El sólido se disuelve gradualmente y queda un gas que enturbia el agua de cal clara. Preparación de laboratorio de dióxido de carbono, eliminación de incrustaciones

58. Ácido clorhídrico y nitrato de plata Reacción de la solución: HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO3 produce un precipitado blanco que es insoluble en ácido nítrico diluido Principio de la prueba

59. cloruro: H2SO4 + BaCl2 === BaSO4 ↓ + 2HCl genera un precipitado blanco que es insoluble en ácido nítrico diluido Principio de prueba SO4

(5) Óxido ácido + álcali----sal + agua<. /p>

60. La sosa cáustica se deteriora al exponerse al aire: 2NaOH + CO2 === Na2CO3 + H2O

61. La cal apagada se deteriora al exponerse al aire: Ca(OH)2 + CO2 =. == CaCO3 ↓+ H2O Agua de cal clarificada Si se vuelve turbia, use prueba de CO2 y lechada de cal para pintar las paredes

(6) Álcali + sal--------Otro álcali + otra sal

62. Hidrógeno Óxido de sodio y sulfato de cobre: ​​2NaOH + CuSO4 === Cu(OH)2↓ + Na2SO4 Se forma un precipitado azul, y la parte superior es una solución transparente.

63. Hidróxido de sodio y cloruro férrico: 3NaOH + FeCl3 = == Fe(OH)3↓ + 3NaCl

64. + 2NaCl

65. Hidróxido de calcio y carbonato de sodio: Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH

(7) Elemento metálico + sal (solución) -- ----- Otro metal + Otra sal

66 Reacción de solución de sulfato de hierro y cobre: ​​Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu

67. solución de sulfato: Zn + CuSO4 == = ZnSO4 + Cu

68 Reacción de solución de cobre y nitrato de mercurio: Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg

(8) Sal + Sal ----- Dos nuevas sales

69 Solución de cloruro de sodio y solución de nitrato de plata: NaCl + AgNO3 === AgCl↓ + NaNO3

70. Sulfato de sodio y cloro Bario químico: Na2SO4 + BaCl2 === BaSO4↓ + 2NaCl

1. Estado del color de sustancias comunes

1. CaO, NaOH, Ca(OH)2, KClO3, KCl, Na2CO3, NaCl, CuSO4 anhidro y magnesio son de color blanco plateado (el mercurio es un líquido blanco plateado)

2. polvo de carbono, polvo de hierro, CuO, MnO2, Fe3O4, ▲KMnO4 es negro púrpura

3. Sólido rojo: Cu, Fe2O3, HgO, fósforo rojo, ▲Azufre: amarillo claro, ▲ Cu2(OH) 2CO3 es verde

4. Color de la solución: las soluciones que contienen Cu2+ son azules; las soluciones que contienen Fe2+ son de color verde claro; las soluciones que contienen Fe3+ son marrones y otras soluciones generalmente no son incoloras.

(La solución de permanganato de potasio es de color rojo púrpura)

5. Precipitación (es decir, sales y álcalis insolubles en agua): ① Sal: blanca ↓: CaCO3, BaCO3 (soluble en ácido) AgCl, BaSO4 (también insoluble) en HNO3 diluido)

②Alcalino: azul ↓: Cu(OH)2 marrón rojizo ↓: Fe(OH)3 blanco ↓: otro álcali.

6. ⑴ Gases con gases irritantes: NH3, SO2, HCl (todos incoloros)

⑵ Gases incoloros e inodoros: O2, H2, N2, CO2, CH4, CO (altamente tóxico)

▲Precaución: Líquidos con olor acre: ácido clorhídrico, ácido nítrico, ácido acético. El alcohol es un líquido con un gas especial.

7. Tóxico, gas: CO Líquido: CH3OH Sólido: CuSO4 (puede usarse como bactericida, mezclado con cal hidratada para formar una sustancia viscosa de color azul cielo - líquido burdeos)

2 Nombres químicos, nombres comunes y fórmulas químicas de las sustancias:

Diamante, grafito: C Ácido clorhídrico, ácido clorhídrico: HCl

Mercurio (mercurio): Hg Azufre (azufre) : S

Óxido de calcio (cal viva): CaO Dióxido de carbono sólido (hielo seco): CO2

Óxido de hierro (principal componente del óxido): Fe2O3 Carbonato de calcio (principal componente de mármol y caliza): CaCO3

Carbonato básico de cobre (pátina, malaquita): Cu2 (OH)2CO3 Cloruro de sodio (sal): NaCl

Metano (biogás, gas natural): CH4 etanol (alcohol): C2H5OH

Ácido acético (ácido acético): CH3COOH Carbonato de sodio (carbonato de sodio, sosa): Na2CO3

Hidróxido de sodio (sosa cáustica, sosa cáustica, sosa cáustica) : NaOH Hidróxido de calcio (cal hidratada, cal hidratada): Ca(OH)2

3. Solubilidad de las sustancias

1. , sodio, nitrato, Todos los radicales de amonio son solubles en agua

Los compuestos que contienen amonio solo son insolubles en agua, AgCl, y los demás son solubles en agua;

Compuestos que contienen amonio Sólo el BaSO4 es insoluble en agua y los demás son solubles en agua. Todos solubles en agua.

Solo K2CO3, Na2CO3 y (NH4)2CO3 son solubles en agua, y los demás son insolubles en agua.

2. Solubilidad del álcali

Álcali. que son solubles en agua incluyen: hidróxido de bario, hidróxido de potasio, hidróxido de calcio, hidróxido de sodio y amoníaco. Otros álcalis son insolubles en agua.

El Fe(OH)3 en un álcali poco soluble es un precipitado de color marrón rojizo, el Cu(OH)2 es un precipitado azul y otros álcalis poco solubles son de color blanco. (Incluido Fe(OH)2)

▲Nota: AgCl y BaSO4 en el precipitado son insolubles en ácido nítrico diluido, mientras que otros precipitados son solubles en ácido. Tales como: Mg(OH)2 CaCO3 BaCO3 Ag2CO3, etc.

3. La mayoría de los ácidos y óxidos ácidos son solubles en agua (Óxidos ácidos + agua → ácido) La mayoría de los óxidos alcalinos son insolubles en agua. los solubles son: óxido de bario, óxido de potasio, óxido de calcio, óxido de sodio (óxido alcalino + agua → álcali)

IV. El elemento metálico más abundante es el aluminio. 2. El elemento no metálico más abundante en la corteza terrestre es el oxígeno. 3. La sustancia más abundante en el aire es el nitrógeno.

4. La sustancia natural más dura es el diamante. 5. El compuesto orgánico más simple es el metano. 6. El metal más móvil en la secuencia de actividad metálica es el potasio.

7. El óxido con menor masa molecular relativa es el agua. 8. El compuesto orgánico más simple CH4 9. El gas con menor densidad en las mismas condiciones es el hidrógeno.

10. El metal más conductor es la plata. 11. El átomo con la masa atómica relativa más pequeña es el hidrógeno. 12. El metal con el punto de fusión más pequeño es el mercurio.

13. El elemento más abundante en el cuerpo humano es el oxígeno. 14. El metal más abundante en el cuerpo humano es el calcio. 15. El elemento que constituye la mayoría de los tipos de compuestos es el carbono.

16. El metal más utilizado en la vida diaria es el hierro. 17. El metal más duro es el cromo. 18. El metal más denso es el osmio. 19. Lo menos denso es el litio.

5. "Tres" en química de secundaria

1. Los tres tipos de partículas que componen la materia son moléculas, átomos e iones.

2. Generalmente existen tres tipos de partículas que forman los átomos: protones, neutrones y electrones.

3. Las sustancias elementales se pueden dividir en tres categorías: elementos metálicos; elementos no metálicos y elementos de gases raros.

4. Los elementos que constituyen la materia se pueden dividir en tres categorías: (1) elementos metálicos, (2) elementos no metálicos y (3) elementos de gases raros.

5. Tres agentes reductores comúnmente utilizados para reducir el óxido de cobre: ​​hidrógeno, monóxido de carbono y carbono.

6. El hidrógeno tiene tres grandes ventajas como combustible: es rico en recursos, tiene un alto poder calorífico y el producto tras la combustión es agua y no contamina el medio ambiente.

7. Sólo existen tres tipos de metales ferrosos: hierro, manganeso y cromo.

8. Los tres óxidos negros que conviene recordar son: óxido de cobre, dióxido de manganeso y óxido férrico.

9. Hay tres tipos de óxidos de hierro, y sus fórmulas químicas son (1) FeO, (2) Fe2O3 y (3) Fe3O4.

10. Hay tres características de una solución (1) homogeneidad; (2) estabilidad;

11. Los elementos hidrógeno y carbono tienen tres propiedades químicas similares: estabilidad a temperatura ambiente, inflamabilidad y reducibilidad.

12. Las ecuaciones químicas tienen tres significados: (1) Expresa qué sustancias participan en la reacción y qué sustancias se producen como resultado (2) Expresa la proporción del número de partículas de moléculas o; átomos entre reactivos y productos; (3) Indica la relación de masa entre reactivos y productos. Las ecuaciones químicas tienen dos principios: basadas en hechos objetivos y siguiendo la ley de conservación de la masa.

13. Las tres invariantes de los átomos explicadas por la conservación de la masa: el tipo no cambia, el número no aumenta ni disminuye y la masa no cambia.

14. ecuaciones en átomos: carga nuclear = Número de protones = número de electrones fuera del núcleo = número atómico

15. Hay tres tipos de minerales de hierro comúnmente utilizados en la fabricación de hierro: (1) Hematita (el componente principal es Fe2O3). ); (2) Magnetita (Fe3O4); (3) siderita (FeCO3).

16. Las tres condiciones de reacción frecuentemente relacionadas con la temperatura son: ignición, calentamiento y alta temperatura.

17. Hay dos formas de convertir una solución saturada en una solución insaturada: (1) elevando la temperatura, (2) agregando un disolvente; hay tres formas de convertir una solución insaturada en una solución saturada; : enfriar, agregar un soluto y evaporar el solvente a temperatura constante. (Nota: Sustancias cuya solubilidad disminuye con la temperatura, como: la solución de hidróxido de calcio cambia de una solución saturada a una solución insaturada: enfriando, agregando solvente; hay tres formas de cambiar una solución insaturada a una solución saturada: elevando la temperatura, agregando soluto y evaporar el disolvente a temperatura constante).

18. Generalmente existen tres métodos para recolectar gas: método de drenaje, método de vaciado hacia arriba y método de vaciado hacia abajo.

19. Las tres causas principales de la contaminación del agua: (1) residuos residuales, gases residuales y aguas residuales en la producción industrial; (2) descarga arbitraria de aguas residuales domésticas; en la producción agrícola Desemboca en el río con la lluvia.

20. Tres principales contaminantes gaseosos: SO2, CO, NO2 21. Tres desechos industriales: aguas residuales, residuos residuales, gases residuales

22. se puede dividir en Hay tres categorías: (1) La solubilidad de la mayoría de las sustancias sólidas aumenta con el aumento de la temperatura

(2) La solubilidad de algunas sustancias se ve poco afectada por la temperatura; La solubilidad de muy pocas sustancias aumenta con la temperatura y disminuye a medida que aumenta.

23. Hay tres razones por las que el CO2 puede extinguir incendios: no puede arder, no puede favorecer la combustión y es más denso que el aire.

24. Los tres combustibles fósiles más importantes del mundo hoy en día son: carbón, petróleo y gas natural.

25. Tres veces aparece el azul claro en el libro de texto: (1) El oxígeno líquido es azul claro (2) El azufre arde en el aire con una débil llama azul claro, (3) El hidrógeno arde en el aire. con llama azul claro.

26. La llama de la lámpara de alcohol se divide en tres partes: llama exterior, llama interior y núcleo de llama. La llama exterior tiene la temperatura más alta.

27. Hay "tres inclinaciones" en la operación de filtración: (1) El extremo inferior del embudo está cerca de la pared interior del vaso (2) El extremo de la varilla de vidrio descansa ligeramente; en la tercera capa del papel de filtro (3) Se llena el filtrado. Coloque el borde del vaso contra el soporte de vidrio para escurrir.

28. Tres prohibiciones en el uso de lámparas de alcohol: encender, agregar alcohol a la lámpara encendida y apagarla con la boca

29 Hay principios de "tres no" para tomar. medicamentos: (1) ) No toque el medicamento con las manos; (2) No acerque la nariz a la boca del recipiente para oler el olor a gas; (3) No pruebe el medicamento.

30. Tres instrumentos que se pueden calentar directamente: tubos de ensayo, crisoles y platos de evaporación (y cucharas para quemar)

31. : H2, CO, CH4 (en realidad, cualquier gas y polvo inflamable).

32. Tres productos de la carbonización del carbón (cambio químico): coque, alquitrán de hulla, gas de coque

33. Tres características del ácido sulfúrico concentrado: absorción de agua, deshidratación y fuerte. oxidación

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34. Los tres pasos de la preparación de la solución: cálculo, pesaje (medición) y disolución

35. Los tres elementos más abundantes en las células biológicas: O, C, H

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6. Consejos de química

1. Tipos de reacciones básicas:

Reacción de combinación: cambios múltiples, una reacción de descomposición. : un cambio, múltiples reacciones de sustitución: un cambio, un cambio, reacción de metátesis Reacción: intercambio de iones

2. Valencia (valencia positiva) de elementos comunes:

Potasio monovalente, sodio,. cloruro, plata, óxido de calcio divalente, bario, magnesio, zinc, aluminio trivalente y tetrasilicio. El fósforo pentavalente, el hierro divalente, el hierro divalente y el azufre divalente tienen menos dos, cuatro y seis, y el cobre y el mercurio divalentes son los más comunes.

Grupos atómicos comunes:

-1 valencia: NO3- OH- MnO4- ClO3- -2 valencia: SO42- CO32- MnO42-

-3 valencia : PO43- HCO3- +1 precio: NH4+

3. Los pasos para preparar oxígeno en el laboratorio:

"Té (consultar), almacenar (envasar), preparar, ordenar, recopile "Check" para verificar la estanqueidad del dispositivo para "instalar" el medicamento y conecte el dispositivo

"Defina" el tubo de ensayo que se fijará en el "punto" de hierro en el soporte para iluminar la lámpara de alcohol para calentar

"Recoger" para recoger el gas y "Levantar" el tubo para alejarlo de la superficie del agua

"Salir" para apagar la lámpara de alcohol y dejar de calentar .

4. Pasos experimentales para la reducción de óxido de cobre con CO:

“Una pasada, dos puntos, tres extinciones, cuatro paradas y cinco tratamientos”

“ Una pasada” Primero pase el gas hidrógeno y luego encienda la lámpara de alcohol para calentar después de las "dos en punto";

Después de completar el experimento de las "tres extinciones", primero apague la lámpara de alcohol y " cuatro paradas" esperar hasta la temperatura ambiente antes de detener el gas hidrógeno; "cinco tratamientos" "Tratar los gases de escape y evitar que el CO contamine el medio ambiente.

5. Fenómeno experimental de electrolización del agua:

"El oxígeno es positivo y el hidrógeno es negativo, el oxígeno es uno y el hidrógeno es dos": el electrodo positivo libera oxígeno y el electrodo negativo libera. hidrógeno; la relación en volumen de oxígeno a hidrógeno es 1:2.

6.Elementos que forman la corteza terrestre: iones (oxígeno, silicio, aluminio)

7. La relación entre la capa más externa de los átomos y la formación de iones y valencias:

"Perdiendo yang positivo, volviéndose negativo, el valor permanece sin cambios": después de que la capa más externa del átomo pierde electrones, forma un catión y la valencia del elemento es positiva después de la capa más externa; del átomo gana electrones, forma un anión y la valencia del elemento es negativa obtenemos O el número de electrones perdidos = el número de cargas = el valor de valencia;

8. Instrucciones básicas de funcionamiento para experimentos químicos:

Para los sólidos, se necesita una cuchara o una ranura para papel, una para poner dos en vertical y tres elásticos para los bloques sólidos, son unas pinzas; mejor, uno en horizontal, dos en vertical y tres lentamente.

Los líquidos deben colocarse en botellas de boca estrecha, etiquetadas a mano antes de verterlos. La lectura debe ser plana con el plano de corte, baja cuando se mira hacia arriba y alta cuando se mira hacia abajo.

El gotero se utiliza para gotear y pellizcar el cabezal del pegamento. Puede suspenderse verticalmente sin mancharse, no se caerá y no se olvidará de limpiarlo. después de su uso.

La balanza de paletas debe colocarse plana, y la aguja del tornillo debe estar centrada; coloque el objeto a la izquierda y coloque el objeto a la derecha, y utilice unas pinzas para sujetar el más grande y luego el más pequeño.

Primero corte el papel de prueba en trozos pequeños cuando mida el líquido y luego use las pinzas para medir el líquido. Lo mejor es probar con una varilla sumergida en líquido. Para medir el gas, primero se humedece el papel de prueba y luego se pega al palo para inflar el gas.

La lámpara de vino utiliza una llama exterior para calentar, con dos tercios como límite. Agrega el ácido sulfúrico al agua y viértelo lentamente para evitar que hierva y salpique.

En el experimento, primero se comprueba la estanqueidad y se calienta el vaso y la botella a través de una malla. Una vez completado el drenaje y la recolección de gas, primero retire el conducto y luego mueva la lámpara.

9. El orden de actividad de los metales:

El orden de actividad de los metales de fuerte a débil: K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au ( en orden Recitar)

Potasio, calcio, sodio, magnesio, aluminio, zinc, hierro, estaño, plomo (hidrógeno), cobre, mercurio, plata, platino

10. para escribir fórmulas químicas utilizando el "Método de cruces": "Valencia positiva, valencia negativa a la izquierda" Derecha, reduzca el número de cruces a un número simplificado, escriba la parte inferior derecha para comprobar si es correcto o incorrecto."

11. Instrucciones de operación de filtración:

La rejilla del cubo, el vaso de precipitados, la varilla de vidrio, el papel de filtro y el ángulo del embudo son los mismos antes de la filtración. Mantenlo en silencio, no olvides las tres cosas, las dos; las cosas estan bajas.

12. Reglas del experimento:

① Cualquiera que utilice calefacción sólida para producir gas debe utilizar permanganato de potasio para producir equipos de O2 (tipo calefacción sólido-sólido);

El dispositivo de producción de peróxido de hidrógeno O2 (tipo sólido-líquido sin calentamiento) debe usarse para cualquier reacción entre sólido y líquido que no requiera calentamiento para producir gas.

② Siempre que se caliente un tubo de ensayo sólido, primero se debe precalentar y la boca del tubo de ensayo debe estar ligeramente inclinada hacia abajo.

③ Cualquier gas generado que sea insoluble en agua (no reacciona con el agua) se puede recoger mediante drenaje.

Cualquier gas producido que sea más denso que el aire se puede recolectar mediante el método de extracción de aire hacia arriba.

Cualquier gas generado que sea menos denso que el aire se puede recoger mediante el método de extracción de aire hacia abajo.

④ Durante cualquier experimento de producción de gas, primero verifique la estanqueidad del dispositivo. El tubo debe tener 1-2 ml de tapón de goma expuesto y la abrazadera de hierro debe estar sujeta a 1/3 de la boca del tubo. .

⑤Cuando se utiliza un embudo de cuello largo para realizar experimentos con gases, la boquilla final del embudo de cuello largo debe insertarse debajo de la superficie del líquido.

⑥Siempre que se enciende un gas inflamable, primero se debe probar su pureza.

⑦ Siempre que se utilicen gases tóxicos para experimentos, los gases de escape deben eliminarse al final.

⑧Cuando se utiliza gas reductor para reducir óxidos metálicos, debe ser "una pasada, dos puntos, tres extinciones y cuatro paradas"

13. :

① Cuando masas iguales de metales reaccionan con una cantidad suficiente de ácido, se libera gas hidrógeno en orden de mayor a menor: Al>Mg>Fe>Zn

② Diferente Los ácidos de igual masa reaccionan con una cantidad suficiente de En las reacciones con metales, cuanto menor es la masa molecular relativa del ácido, más gas hidrógeno se libera.

③ Cuando masas iguales de un mismo ácido reaccionan con cantidades suficientes de diferentes metales, se libera la misma cantidad de hidrógeno.

④Después de la reacción de metal + ácido → sal + H2 ↑, la masa de la solución se vuelve más pesada y el metal se vuelve más liviano.

En metal + solución salina → metal nuevo + sal nueva:

① Cuando la masa atómica relativa del metal > la masa atómica relativa del metal nuevo, la masa de la solución Se vuelve más pesado después de la reacción y el metal se vuelve más liviano.

② Cuando la masa atómica relativa del metal < la masa atómica relativa del nuevo metal, la masa de la solución después de la reacción se vuelve más ligera y el metal se vuelve más pesado.

14. Catalizador: uno se transforma en dos inalterados (sustancia que cambia la velocidad de reacción de una sustancia pero no cambia sus propiedades químicas y su masa es un catalizador)

Oxidante y reductor. agente: se recupera oxígeno, se pierde oxígeno (las sustancias que quitan oxígeno son agentes reductores y las sustancias que pierden oxígeno son oxidantes)