Todas las ecuaciones químicas de la química de la escuela secundaria
1. Prueba de iones sulfato: BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+ 2NaCl
2. Prueba de iones carbonato: CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓ + 2NaCl
4. Reducción de óxido de cobre con carbón vegetal: 2CuO + C Alta temperatura 2Cu + CO2 ↑
5. Reacción de láminas de hierro y solución de sulfato de cobre: Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu
6. Reacción de solución de cloruro de calcio y carbonato de sodio: CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaCl
7. El sodio se quema en el aire: 2Na + O2 △ Na2O2
Reacción del sodio y el oxígeno: 4Na + O2 = 2Na2O
8. 2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2 ↑
9. Reacción de peróxido de sodio y dióxido de carbono: 2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2
10. = 2NaOH + H2 ↑
11. Reacción de hierro y vapor de agua: 3Fe + 4H2O(g) = F3O4 + 4H2 ↑
12. + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2 ↑
13. Reacción de óxido de calcio y agua: CaO + H2O = Ca(OH)2
14. : Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O
15. Reacción de óxido de aluminio y ácido clorhídrico: Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O
16. Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O
17. Reacción de solución de cloruro férrico e hidróxido de sodio: FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3↓+ 3NaCl
18. y solución de hidróxido de sodio: FeSO4 + 2NaOH = Fe (OH)2↓+ Na2SO4
19. El hidróxido ferroso se oxida a hidróxido férrico: 4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 = 4Fe(OH)3
20 , El hidróxido férrico se calienta hasta 2Fe(OH)3 △ Fe2O3 + 3H2O ↑
21. Preparación de laboratorio de hidróxido de aluminio: Al2(SO4)3 + 6NH3?H2O = 2Al( OH)3↓ + 3(NH3)2SO4
22. Reacción de hidróxido de aluminio y ácido clorhídrico: Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O
23. solución de hidróxido e hidróxido de sodio: Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O
24. Se calienta hidróxido de aluminio para separar 2Al(OH)3 △ Al2O3 + 3H2O
25. Reacción de solución de cloruro férrico y polvo de hierro: 2FeCl3 + Fe = 3FeCl2
26. Verter cloro en cloruro ferroso: 2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3
27. SiO2 + 4HF = SiF4 + 2H2O
Reacción del elemento silicio y ácido fluorhídrico: Si + 4HF = SiF4 + 2H2 ↑
28. + CaO Alta temperatura CaSiO3
29. Reacción entre dióxido de silicio y solución de hidróxido de sodio: SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O
30. Vierta dióxido de carbono en la solución de silicato de sodio: Na2SiO3 +. CO2 + H
2O = Na2CO3 + H2SiO3↓
31. Reacción de silicato de sodio y ácido clorhídrico: Na2SiO3 + 2HCl = 2NaCl + H2SiO3↓
32. 3Cl2 enciende 2FeCl3
33. La reacción entre cloro gaseoso y cobre metálico: Cu + Cl2 enciende CuCl2
34. La reacción entre cloro gaseoso y sodio metálico: 2Na + Cl2 enciende 2NaCl<. /p>
35. Reacción de cloro gaseoso con agua: Cl2 + H2O = HCl + HClO
36 El ácido hipocloroso se divide en 2HClO por la luz y 2HCl + O2 ↑
. 37. El cloro reacciona con la solución de hidróxido de sodio: Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O
38 Reacción del cloro y la cal hidratada: 2Cl2 + 2Ca(OH)2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 +. 2H2O
39. Reacción de solución de plata de ácido clorhídrico y ácido nítrico: HCl + AgNO3 = AgCl↓ + HNO3
40. Polvo blanqueador expuesto al aire durante mucho tiempo: Ca(ClO). )2 + H2O + CO2 = CaCO3↓ + 2HClO
41. Reacción de dióxido de azufre y agua: SO2 + H2O ≈ H2SO3
42. + O2 descarga 2NO
43. Reacción de óxido nítrico y oxígeno: 2NO + O2 = 2NO2
44. Reacción de dióxido de nitrógeno y agua: 3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO. p>
45. Reacción de dióxido de azufre y oxígeno bajo la acción de catalizador: 2SO2 + O2 Catalizador 2SO3
46. Reacción de trióxido de azufre y agua: SO3 + H2O = H2SO4
47. Reacción de ácido sulfúrico concentrado y cobre: Cu + 2H2SO4 (concentrado) △ CuSO4 + 2H2O + SO2 ↑
48. ↑+ 2SO2 ↑ + 2H2O
49. Reacción de ácido nítrico concentrado y cobre: Cu + 4HNO3 (concentrado) = Cu(NO3)2 + 2H2O + 2NO2 ↑
50. de ácido nítrico diluido y cobre: 3Cu + 8HNO3 (diluido) △ 3Cu(NO3)2 + 4H2O + 2NO ↑
51. Se calienta el amoniaco y se divide en NH3?H2O △ NH3 ↑ + H2O
52. Reacción de amoníaco y cloruro de hidrógeno: NH3 + HCl = NH4Cl
53. El cloruro de amonio se calienta y se divide en NH4Cl △ NH3 ↑ + HCl ↑
54. El bicarbonato de amoníaco se calienta hasta NH4HCO3 △ NH3 ↑ + H2O ↑ + CO2 ↑
55 La reacción entre nitrato de amonio e hidróxido de sodio: NH4NO3 + NaOH △ NH3 ↑ + NaNO3 + H2O
56. Preparación de laboratorio de amoníaco: 2NH4Cl + Ca(OH)2 △ CaCl2 + 2H2O + 2NH3 ↑
57. Reacción de cloro e hidrógeno: Cl2 + H2 enciende 2HCl
58. Reacción de sulfato de amonio e hidróxido de sodio: (NH4)2SO4 + 2NaOH △ 2NH3 ↑ + Na2SO4 + 2H2O
59.SO2 + CaO = CaSO3
60. H2O
61. SO2 + Ca(OH)2 = CaSO3↓ + H2O
62. + 2H2S = 3S + 2H2O
64 Recuperación de NO y NO2: NO2 + NO + 2Na.
OH = 2NaNO2 + H2O
65, Si + 2F 2 = SiF4
66, Si + 2NaOH + H2O = NaSiO3 +2H2 ↑
67, Elemento silicio Método de preparación en laboratorio: Preparación de silicio bruto: SiO2 + 2C Horno eléctrico de alta temperatura Si + 2CO (arena de cuarzo) (coque) (silicio grueso)
El silicio bruto se transforma en silicio puro: Si (grueso) + 2Cl2 △ SiCl4
SiCl4 + 2H2 Si (puro) de alta temperatura + 4HCl
Reacción de combinación
1. El magnesio se quema en el aire: 2Mg + O2 enciende 2MgO <. /p>
2. El hierro se quema en oxígeno: 3Fe + 2O2 enciende Fe3O4
3. El aluminio se quema en el aire: 4Al + 3O2 enciende 2Al2O3
4. aire: 2H2 + O2 enciende 2H2O
5. El fósforo rojo arde en el aire: 4P + 5O2 enciende 2P2O5
6. /p>
7. Combustión completa de carbono en oxígeno: C + O2 enciende CO2
8. Combustión incompleta de carbono en oxígeno: 2C + O2 enciende 2CO
9. El dióxido de carbono pasa a través de la capa de carbón en llamas: C + CO2 Alta temperatura 2CO
10. El monóxido de carbono se quema en oxígeno: 2CO + O2 enciende 2CO2
11. (dióxido de carbono verter en solución de prueba de tornasol violeta): CO2 + H2O === H2CO3
12. La cal viva se disuelve en agua: CaO + H2O === Ca(OH)2
13. Sulfato de cobre anhidro como desecante: CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4?5H2O
14. El sodio se quema en cloro: 2Na + Cl2 enciende 2NaCl
Reacción de descomposición
15. Uso en laboratorio del peróxido de hidrógeno para producir oxígeno: 2H2O2 MnO2 2H2O+ O2 ↑
16. Calentamiento de permanganato de potasio: 2KMnO4 Calentamiento K2MnO4 + MnO2 + O2 ↑
17. se divide en 2H2O bajo la acción de corriente continua, y 2H2 ↑ + O2 ↑
18. El ácido carbónico es inestable y se divide en H2CO3 === H2O + CO2 ↑
19. Caliza calcinada a alta temperatura (dióxido de carbono Método de producción industrial): CaCO3 CaO + CO2 a alta temperatura ↑
Reacción de desplazamiento
20. = FeSO4 + Cu
21. Reacción de zinc y ácido sulfúrico diluido (producción de hidrógeno en laboratorio): Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2 ↑
22. ácido: Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2 ↑
23. Reducción con hidrógeno de óxido de cobre: H2 + CuO Calentamiento de Cu + H2O
24. Alta temperatura 2Cu + CO2 ↑
25. Metano Quema en el aire: CH4 + 2O2 enciende CO2 + 2H2O
26. H2 + CO
27. El coque reduce el óxido de hierro: 3C+ 2Fe2O3 Alta temperatura 4Fe + 3CO2 ↑
Otros
28. solución: 2NaOH + CuSO4 == Cu(OH)2↓ + Na2SO4
29. El metano se quema en el aire: CH4 + 2O2 enciende CO2 + 2H2O
30. aire: C2H5OH + 3O2 enciende 2CO2 + 3H2O
31. Óxido de cobre reducido: CO+ CuO Calentamiento Cu
+ CO2
32. El monóxido de carbono reduce el óxido de hierro: 3CO+ Fe2O3 Alta temperatura 2Fe + 3CO2
33. El dióxido de carbono pasa por agua de cal clarificada (prueba de dióxido de carbono): Ca(OH) 2 + CO2 == == CaCO3 ↓ + H2O
34. Reacción de hidróxido de sodio y dióxido de carbono (eliminación de dióxido de carbono): 2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O
35. Reacción de piedra caliza (o mármol) con ácido clorhídrico diluido (método de laboratorio para producir dióxido de carbono): CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2 ↑
36. ácido (principio del extintor de espuma): Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2 ↑
1. Reacción de sustancia y oxígeno:
(1) Reacción de sustancia elemental y oxígeno:
1. El magnesio se quema en el aire: 2Mg + O2 enciende 2MgO
2. El hierro se quema en oxígeno: 3Fe + 2O2 enciende Fe3O4
3. El cobre se calienta en el aire: 2Cu + O2 calienta 2CuO
4. El aluminio se quema en el aire: 4Al + 3O2 enciende 2Al2O3.
5. El hidrógeno arde en el aire: 2H2 + O2 enciende 2H2O
6. El fósforo rojo arde en el aire: 4P + 5O2 enciende 2P2O5
7. Azufre en polvo se quema en el aire: S + O2 enciende SO2
8. El carbono se quema completamente en oxígeno: C + O2 enciende CO2
9. enciende 2CO
(2) Reacción de compuestos y oxígeno:
10. El monóxido de carbono se quema en oxígeno: 2CO + O2 enciende 2CO2
11. El metano se quema en el aire: CH4 + 2O2 enciende CO2 + 2H2O
12 El alcohol arde en el aire: C2H5OH + 3O2 enciende 2CO2 + 3H2O
II. Varias reacciones de descomposición:
13. El agua se divide en 2H2O bajo la acción de corriente continua. Electricidad 2H2 ↑+ O2 ↑
14. Calentar 2CuO + H2O + CO2 ↑
15. Calentar clorato de potasio (con una pequeña cantidad de dióxido de manganeso): 2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 ↑
16. : 2KMnO4 Calentamiento K2MnO4 + MnO2 + O2 ↑
17. El ácido carbónico es inestable y se separa en H2CO3 === H2O + CO2 ↑
18. -temperatura CaO + CO2 ↑
3. Varias reacciones redox:
19. Reducción de óxido de cobre por hidrógeno: H2 + CuO Calentamiento Cu + H2O
20. Reducción de óxido de cobre por carbón: C+ 2CuO Alta temperatura 2Cu + CO2. ↑
21. Reducción de coque de óxido de hierro: 3C+ 2Fe2O3 alta temperatura 4Fe + 3CO2 ↑
22. Reducción de coque de óxido de hierro: 2C+ Fe3O4 alta temperatura 3Fe + 2CO2 ↑
23 . El monóxido de carbono reduce el óxido de cobre: CO+ CuO Calienta Cu + CO2
24. El monóxido de carbono reduce el óxido de hierro: 3CO+ Fe2O3 Alta temperatura 2Fe + 3CO2
25. El monóxido reduce el óxido de hierro: 4CO+ Fe3O4 Alta temperatura 3Fe + 4CO2
IV. La relación entre sustancias elementales, óxidos, ácidos, bases y sales
(1) Elemento metálico + ácido -------- sal + hidrógeno (reacción de desplazamiento)
26 Zinc y ácido sulfúrico diluido Zn + H2SO4.
= ZnSO4 + H2 ↑
27. Hierro y sulfato diluido Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2 ↑
28. Magnesio y sulfato diluido Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2 ↑
29. Aluminio y ácido sulfúrico diluido 2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2 ↑
30. Zinc y ácido clorhídrico diluido Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2 ↑
31. Hierro y ácido clorhídrico diluido Fe + 2HCl === FeCl2 + H2 ↑
32. Magnesio y ácido clorhídrico diluido Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2 ↑
(2) Elemento metálico + sal (solución) ------- Otro metal + otra sal
34 Reacción de solución de sulfato de hierro y cobre: Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu
35 Reacción de solución de sulfato de zinc y cobre: Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu
36. Reacción de solución de cobre y nitrato de mercurio: Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg
(3) Óxido alcalino + ácido ---- -- -- Sal + agua
37. Reacción de óxido de hierro y ácido clorhídrico diluido: Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O
38. ácido: Fe2O3 + 3H2SO4 = == Fe2(SO4)3 + 3H2O
39. Reacción de óxido de cobre y ácido clorhídrico diluido: CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O
40. Reacción de óxido de cobre y ácido sulfúrico diluido: CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O
41. Reacción de óxido de magnesio y ácido sulfúrico diluido: MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O
42. Óxido de calcio y ácido sulfúrico diluido Reacción del ácido clorhídrico: CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O
(4) Óxido ácido + álcali -------- Sal + agua
43. La soda cáustica se deteriora al exponerse al aire: 2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O
44. La sosa cáustica absorbe gas dióxido de azufre: 2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O
45. La sosa cáustica absorbe gas trióxido de azufre: 2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O
46. La cal apagada se deteriora en el aire: Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O
47 La cal apagada absorbe dióxido de azufre: Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3 ↓. + H2O
(5) Ácido + álcali --- sal + agua
48. La reacción entre el ácido clorhídrico y la soda cáustica: HCl + NaOH ==== NaCl +H2O
49. La reacción entre el ácido clorhídrico y el hidróxido de potasio: HCl + KOH ==== KCl +H2O
50 ． Reacción de ácido clorhídrico e hidróxido de cobre: 2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O
51. Reacción de ácido clorhídrico e hidróxido de calcio: 2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O
52. Reacción del ácido clorhídrico y el hidróxido férrico: 3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3H2O
53. 3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O
54. Reacción del ácido sulfúrico y la sosa cáustica: H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O
55. Reacción de ácido sulfúrico e hidróxido de potasio: H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O
56. = CuSO4 + 2H2O
57. Reacción de ácido sulfúrico e hidróxido férrico: 3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O
58. ácido nítrico y sosa cáustica: HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O
(6) Ácido + sal--------Otro ácido + otra sal
59. Reacción del mármol y ácido clorhídrico diluido: CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2 ↑
60. Reacción de carbonato de sodio y ácido clorhídrico diluido: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2 ↑
61. Reacción de carbonato de magnesio y ácido clorhídrico diluido: MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2 ↑
62. Reacción de ácido clorhídrico y solución de nitrato de plata: HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO3
63 Reacción de ácido sulfúrico y carbonato de sodio: Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2 ↑
64. Reacción de ácido sulfúrico y solución de cloruro de bario: H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓ + 2HCl
(7) Álcali + sal -------- Otro álcali. + otra sal para plantar
65. Hidróxido de sodio y sulfato de cobre: 2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO4
66. Hidróxido de sodio y cloruro férrico: 3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl
67. Hidróxido de sodio y cloruro de magnesio: 2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl
68. Hidróxido de sodio y cloruro de cobre: 2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2 ↓ + 2NaCl
69. Hidróxido de calcio y carbonato de sodio: Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH
(8) Sal + Sal---- - Dos nuevos sales
70. Solución de cloruro de sodio y solución de nitrato de plata: NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO3
71. Sulfato de sodio y cloruro de bario: Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl
5. Otras reacciones:
72. El dióxido de carbono se disuelve en agua: CO2 + H2O === H2CO3
73. La cal viva se disuelve en agua: CaO + H2O === Ca(OH)2
74. El óxido de sodio se disuelve en agua: Na2O + H2O ==== 2NaOH
75. El trióxido de azufre se disuelve en agua: SO3 + H2O ==== H2SO4
76. El cristal de sulfato de cobre se divide en CuSO4·5H2O cuando se calienta CuSO4 + 5H2O
77. Sulfato de cobre anhidro como desecante: CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4?5H2
Aplicación del fenómeno de reacción de ecuación química
2Mg+O2 se enciende o Δ2MgO se quema violentamente. Sólido blanco Libera calor Produce una gran cantidad de humo blanco y bengalas blancas
Se enciende 2Hg+O2 o Δ2HgO líquido blanco plateado, produciendo un sólido rojo Experimento de Lavoisier
2Cu+. O2 se enciende o Δ2CuO metal rojo se convierte en un sólido negro
4Al+3O2 se enciende o Δ2Al2O3 convierte el metal blanco plateado en un sólido blanco
3Fe+2O2 enciende Fe3O4, arde violentamente, Chispea por todas partes, genera un sólido negro y libera calor 4Fe + 3O2 alta temperatura 2Fe2O
3
El C+O2 enciende el CO2, arde violentamente, produce luz blanca, libera calor y enturbia el agua de cal
S+O2 enciende el SO2, arde violentamente, libera calor e irrita gas en el aire Llama azul claro. Llama azul violeta en oxígeno
2H2+O2 enciende una llama azul claro 2H2O, libera calor y genera un líquido (agua) que vuelve azul el CuSO4 anhidro.
4P+5O2 enciende 2P2O5, arde violentamente, produce una gran cantidad de humo blanco, libera calor y produce un sólido blanco para comprobar el contenido de oxígeno en el aire.
CH4+2O2 enciende 2H2O+CO2, produce una llama azul, libera calor y produce agua de cal turbia. Gases y líquidos (agua) que vuelven azul el CuSO4 anhidro. La combustión de metano y gas natural
2C2H2+5O2 enciende 2H2O+. 4CO2 Llama azul, liberación de calor, humo negro, generación de gases que enturbian el agua de cal, y Líquido (agua) que vuelve anhidro CuSO4 azul Llama de oxiacetileno, soldadura y corte de metal
2KClO3MnO2 Δ2KCl +3O2 ↑ Genera un. gas que vuelve a encender las tiras de madera con chispas Oxígeno preparado en laboratorio
2KMnO4Δ K2MnO4+MnO2+O2 ↑ El color púrpura cambia a negro y se genera el gas oxígeno preparado en laboratorio para reavivar los palos de madera con Marte
2HgOΔ2Hg+O2 ↑ El color rojo cambia a blanco plateado y se genera el gas con chispas para reavivar los palos de madera Experimento Lavoisier del gas reencendido
2H2O se electrifica 2H2 ↑+O2 ↑. El agua se descompone en hidrógeno y oxígeno por electrólisis del agua
Cu2(OH)2CO3Δ2CuO+H2O+CO2 ↑ se vuelve verde Negro, hay líquido en la pared del tubo de ensayo, lo que vuelve turbia el agua de cal. El gas es de color verde cobrizo.
NH4HCO3ΔNH3 ↑+ H2O +CO2 ↑. El sólido blanco desaparece. Hay líquido en la pared del tubo, lo que enturbia el agua de cal. El gas es bicarbonato de amonio. La exposición prolongada desaparecerá en el aire
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 ↑ Se genera una gran cantidad de burbujas y las partículas de zinc disuelven gradualmente el hidrógeno preparado en el laboratorio
.Fe+H2SO4=FeSO4+H2 ↑ Se produce una gran cantidad de burbujas Generación, las partículas metálicas se disuelven gradualmente
Mg+H2SO4 =MgSO4+H2 ↑ Se genera una gran cantidad de burbujas, las partículas metálicas gradualmente disolver
2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2 ↑ Sí Se genera una gran cantidad de burbujas y las partículas metálicas se disuelven gradualmente
Fe2O3+3H2 Δ 2Fe+3H2O El el rojo se vuelve gradualmente blanco plateado y hay metal fundido líquido en la pared del tubo de ensayo, utilizando la propiedad reductora del hidrógeno.
Fe3O4 +4H2 Δ3Fe+4H2O El negro cambia gradualmente a blanco plateado, hay líquido en la pared del tubo de ensayo para fundir metal y utilizar las propiedades reductoras del hidrógeno
WO3+3H2Δ W +3H2O Fundir metal de tungsteno, utilizando las propiedades reductoras del hidrógeno
MoO3+ 3H2 ΔMo +3H2O funde el molibdeno metálico y utiliza las propiedades reductoras del hidrógeno
2Na+Cl2Δ o enciende 2NaCl para arder violentamente y formar compuestos iónicos de llama amarilla,
H2 +Cl2 se enciende o ilumina 2HCl para encender una llama pálida y una niebla blanca en la boca de la botella. Formación de compuestos valencianos y preparación de ácido clorhídrico.
CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4 Formación de precipitado azul, parte superior. Experimento para aclarar la ley de conservación de la masa de una solución
2C +O2 enciende 2CO, una reacción común en las estufas de carbón, uno de los contaminantes del aire y causante de intoxicación por gas
2C O+O2 enciende la llama azul de 2CO2 Combustión de gas
C + CuO Alta temperatura 2Cu+ CO2 ↑ El negro se vuelve rojo gradualmente, produciendo un gas que enturbia el agua de cal transparente Fundición de metal
2Fe2O3+ 3C Alta temperatura 4Fe+ 3CO2 ↑ Fundición de metal
Fe3O4+2C Alta temperatura 3Fe + 2CO2 ↑ Fundición de metal
C + CO2 Alta temperatura 2CO
CO2 + H2O = H2CO3 El ácido carbónico se vuelve rojo tornasol, lo que demuestra la acidez del ácido carbónico
H2CO3 ΔCO2 ↑+ H2O el rojo tornasol se desvanece
Ca(OH)2+CO2= CaCO3↓+
El H2O aclara el agua de cal y la vuelve turbia. Utilice prueba de CO2 y lechada de cal para pintar las paredes.
CaCO3+H2O+CO2 = Ca(HCO3)2 El precipitado blanco se disuelve gradualmente. y la erosión de las piedras
Ca(HCO3)2Δ CaCO3↓+H2O+CO2 ↑ produce un precipitado blanco y produce incrustaciones de gas que enturbian el agua clara de cal. Formación de estalactitas
2NaHCO3ΔNa2CO3+. H2O+CO2 ↑ produce agua de cal turbia. Bollos al vapor con bicarbonato de sodio
CaCO3 CaO+ CO2 ↑ de alta temperatura Preparación industrial de dióxido de carbono y cal viva
CaCO3+2HCl=CaCl2+ H2O+CO2 ↑ El sólido se disuelve gradualmente, a veces enturbiando el agua de cal clara. El laboratorio de gas prepara dióxido de carbono y elimina las incrustaciones.
Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2 ↑ Principio del extintor de espuma de gas donde el sólido se disuelve gradualmente y se vuelve transparente. agua de cal turbia
Na2CO3 +2HCl=2NaCl+ H2O+CO2 ↑ El sólido se disuelve gradualmente y vuelve el agua de cal clara turbia Principio del extintor de espuma de gas
MgCO3+2HCl=MgCl2+. H2O+CO2 ↑ El sólido se disuelve gradualmente y enturbia el agua de cal clara. El gas que se vuelve turbio
CuO +COΔ Cu + CO2 se vuelve rojo gradualmente, produciendo gas que enturbia el agua de cal clara. /p>
Fe2O3+3CO Alta temperatura 2Fe+3CO2 Principio de fundición de metales
Fe3O4+4CO Alta temperatura 3Fe+4CO2 Principio de fundición de metales
WO3+3CO Alta temperatura W +3CO2 Principio de fundición de metales
CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O
p>
2CH3OH+3O2 enciende 2CO2+4H2O
C2H5OH+3O2 enciende 2CO2+3H2O con llama azul, produce gas que enturbia el agua de cal y produce una combustión exotérmica del alcohol.
Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 La superficie del metal blanco plateado está cubierta por una capa de sustancia húmeda. fundición de cobre y revestimiento de cobre
Mg+FeSO4= La solución de Fe+ MgSO4 cambia de verde claro a incoloro Cu+Hg(NO3) 2=Hg+ Cu (NO3)2
Cu+2AgNO3= 2+ Cu(NO3)2 La superficie del metal rojo está cubierta con una capa de material blanco plateado y recubierta con plata
Zn+CuSO4= Cu+ ZnSO4 La superficie del metal blanco azulado está cubierta con un capa de material rojo para revestimiento de cobre
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O El óxido se disuelve y la solución se vuelve amarilla Eliminación de óxido de hierro
Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O blanco Disolución sólida
Na2O+2HCl=2NaCl+H2O Disolución del sólido blanco
CuO+2HCl=CuCl2+H2O Disolución del sólido negro y la solución se vuelve azul
ZnO+ 2HCl=ZnCl2+ H2O sólido blanco disuelto
MgO+2HCl=MgCl2+ H2O sólido blanco disuelto
CaO+2HCl=CaCl2+ H2O sólido blanco disuelto
NaOH+HCl= NaCl+ H2O sólido blanco disuelto
Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O sólido azul disuelto
Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O sólido blanco disuelto
p>
Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O El sólido blanco disuelve Wesulfan para tratar la hiperacidez
Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O El precipitado marrón rojizo se disuelve y el la solución se vuelve amarilla
Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O
HCl+AgNO3= AgCl↓+HNO3 genera un precipitado blanco que es insoluble en ácido nítrico diluido Principio de. prueba Cl—
Fe2O3+3H2SO4
= Fe2(SO4)3+3H2O, el óxido se disuelve y la solución es amarilla. Eliminación de óxido de hierro
Al2O3+3H2SO4= Al2(SO4)3+3H2O, el sólido blanco se disuelve
CuO+H2SO4=CuSO4 +H2O el sólido negro se disuelve y la solución se vuelve azul
ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O el sólido blanco se disuelve
MgO+H2SO4=MgSO4+H2O sólido blanco se disuelve
2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O sólido azul disuelto
Ca(OH)2 +H2SO4=CaSO4+2H2O
p>Mg(OH)2+H2SO4=MgSO4+2H2O sólido blanco disuelto
2Al(OH)3+3H2SO4=Al2(SO4)3+ 3H2O sólido blanco disuelto
2Fe(OH)3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O El precipitado marrón rojizo se disuelve y la solución es amarilla
Ba(OH)2+ H2SO4=BaSO4↓+2H2O produce un precipitado blanco que es insoluble en El principio de prueba de SO42—con ácido nítrico diluido
BaCl2+ H2SO4=BaSO4↓+2HCl genera un precipitado blanco que es insoluble en ácido nítrico diluido. El principio de prueba de SO42—
Ba(NO3)2+H2SO4= BaSO4↓+2HNO3 genera un precipitado blanco que es insoluble en ácido nítrico diluido. Principio de prueba de SO42—
Na2O. +2HNO3=2NaNO3+H2O el sólido blanco se disuelve
CuO+2HNO3=Cu(NO3) 2+H2O el sólido negro se disuelve y la solución se vuelve azul
ZnO+2HNO3=Zn(NO3) 2+ H2O sólido blanco disuelto
MgO+2HNO3=Mg(NO3)2+ H2O Sólido blanco disuelto
CaO+2HNO3=Ca(NO3)2+ H2O Sólido blanco disuelto
CaO+2HNO3=Ca(NO3)2+ H2O Sólido blanco disuelto
p>
NaOH+HNO3=NaNO3+ H2O
Cu(OH)2+ 2HNO3=Cu(NO3)2+2H2O sólido azul disuelto
Mg(OH)2+2HNO3 =Mg(NO3)2+2H2O sólido blanco disuelto
Al(OH)3 +3HNO3=Al(NO3)3+3H2O sólido blanco disuelto
Ca(OH)2+2HNO3 =Ca(NO3)2+2H2O
Fe(OH)3+3HNO3= El precipitado marrón rojizo de Fe(NO3)3+3H2O se disuelve y la solución es amarilla
3NaOH + H3PO4=3H2O + Na3PO4
3NH3+H3PO4=(NH4)3PO4
2NaOH+CO2=Na2CO3+ H2O absorbe CO2 de CO, O2 y H2.
2NaOH+SO2=Na2SO3+ H2O 2NaOH+SO3=Na2SO4+ H2O trata el gas de cola (SO2) de la planta de ácido sulfúrico.
FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl, el color amarillo de la solución se desvanece y se forma un precipitado de color marrón rojizo
AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl, se forma un precipitado blanco
MgCl2+2NaOH = Mg(OH)2↓+2NaCl
CuCl2+2NaOH = Cu(OH)2↓+2NaCl El color azul de la solución se desvanece y se forma un precipitado azul
CaO+ H2O = Ca (OH)2 El sólido grumoso blanco se convierte en polvo y la cal viva se usa para preparar la suspensión de cal
Ca(OH)2+SO2=CaSO3↓+ H2O Si se forma un precipitado blanco, generalmente no se usa en escuelas secundarias
Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH tiene un precipitado blanco para producir sosa cáustica industrial y una pequeña cantidad de soda cáustica de laboratorio.
Álcali
Ba(OH)2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaOH produce un precipitado blanco
Ca(OH)2+K2CO3=CaCO3↓ +2KOH produce un precipitado blanco
CuSO4+5H2O= CuSO4?H2O El cristal azul se convierte en un polvo blanco
CuSO4?H2OΔ CuSO4+5H2O El polvo blanco se convierte en azul Compruebe si la sustancia contiene agua
AgNO3+NaCl = AgCl↓+Na NO3, blanco e insoluble en precipitación con ácido nítrico diluido (reacciones similares para otros cloruros), utilizado para probar iones cloruro en la solución.
BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+2NaCl, Precipitación blanca e insoluble de ácido nítrico diluido (reacción similar a otros sulfatos). Se utiliza para detectar iones sulfato.
CaCl2+Na2CO3= CaCO3↓+2NaCl. Se genera un precipitado blanco.
MgCl2. +Ba(OH)2=BaCl2+Mg(OH)2↓ Se forma un precipitado blanco
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 ↑
MgCO3+2HCl= MgCl2+ H2O+ CO2 ↑
NH4NO3+NaOH=NaNO3+NH3 ↑+H2O genera un gas que vuelve azul el papel tornasol húmedo y debe usarse para probar los iones de amonio en la solución
NH4Cl+ KOH = KCl+NH3 ↑+H2O Genera gas que tiñe de azul el papel tornasol mojado