¿Es el oxidante el que se está reduciendo?

Lo que se reduce es el oxidante. Ésta es una ley básica de las reacciones redox, es decir, cuando el oxidante oxida la sustancia oxidada, ésta también se reduce.

1. Definición de reacción redox

Una reacción redox es una reacción química en la que cambia el número de oxidación de un elemento. El número de oxidación es un valor numérico que indica el grado en que un elemento pierde o gana electrones en un compuesto. Puede usarse para determinar si un elemento se ha oxidado o reducido. En términos generales, la pérdida de electrones es oxidación y la ganancia de electrones es reducción.

2. ¿Cuáles son los conceptos de agente oxidante y agente reductor?

En la reacción redox intervienen dos sustancias diferentes en la transferencia de electrones. Una es una sustancia que puede aceptar electrones y oxidar otras sustancias, que se llama agente oxidante; la otra es una sustancia que puede proporcionar electrones y reducir otras sustancias, que se llama agente reductor.

3. ¿Cambios en el agente oxidante y el agente reductor?

En la reacción redox, tanto el agente oxidante como el agente reductor cambiarán. Después de que el oxidante acepta electrones, su número de oxidación disminuirá, que es el proceso de reducción; después de que el agente reductor dona electrones, su número de oxidación aumentará, que es el proceso de oxidación.

Determinación de la fuerza de las propiedades oxidantes o reductoras

1. Método del número de oxidación

El estado de valencia más alto de un elemento tiene la propiedad oxidante más fuerte y el Estado de valencia más bajo de un elemento El estado de valencia tiene la mayor reducibilidad. Por ejemplo, el estado de valencia más alto del flúor es -1, que es el agente oxidante más fuerte; el estado de valencia más bajo del litio es 1, que es el agente reductor más fuerte.

2. Método del potencial

La fuerza electromotriz de una celda primaria compuesta por una sustancia y un electrodo de hidrógeno estándar en condiciones estándar se denomina potencial de electrodo estándar. Cuanto más positivo es el potencial del electrodo estándar, más fácil es que la sustancia se reduzca, es decir, cuanto más oxidante es, más negativo es el potencial del electrodo estándar, más fácil es que la sustancia se oxide, es decir; es, más reducible es.

El potencial del electrodo estándar del flúor es de 2,87 V, que es el oxidante más fuerte; el potencial del electrodo estándar del litio es de -3,04 V, que es el agente reductor más fuerte.

3. Método de secuencia de actividades

Basado en observaciones experimentales y resúmenes de experiencias, algunos metales y no metales comunes se pueden clasificar según su actividad en reacciones redox con otras sustancias en soluciones acuosas. Organizados en una lista de secuencia, llamada lista de secuencia de actividades. Las sustancias al principio de la secuencia de actividad tienen fuertes propiedades reductoras, y las sustancias al final de la secuencia de actividad tienen fuertes propiedades oxidantes.

En la secuencia de actividad del metal, el litio está al frente y es el agente reductor más fuerte; la plata está al final y es el agente reductor más débil. En la secuencia de actividad de los no metales, el flúor está en la parte superior y es el oxidante más fuerte; el yodo está en la parte inferior y es el oxidante más débil.