Acerca de las preguntas de investigación sobre experimentos de química de la escuela secundaria.

Analisis, en la prueba el dato de cada vez es que al agregar 10g de ácido clorhídrico diluido el sólido perderá 1g, pero la cuarta vez debería perder 1g, pero solo pierde 0.4g , entonces podemos saber que la muestra de piedra caliza contiene 3,4 g de carbonato de calcio, y el sólido restante en la cuarta vez es la impureza, entonces

1 Encuentre la pureza de la muestra de piedra caliza. 3.4/4*100=85

2 Encuentra la fracción másica del soluto en el ácido clorhídrico diluido utilizado. A partir del cuarto dato, sabemos que reaccionaron 0,4 g de muestra de carbonato de calcio, por lo que podemos saber la masa de HCl consumido

CaCO3 2HCl=CaCl2 H2O CO2

100 g 73 g

0.4g xg

x=0.292g

HCl consumido por 3g de muestra de carbonato cálcico en las 3 primeras pruebas

CaCO3 2HCl=CaCl2 H2O CO2

100g 73g

3g yg

y=2.19g

Indica que 3.4g de carbonato de calcio son exactamente Reacciona con 0.292 2,19=2,482g

1g de carbonato cálcico consume 10 HCl y 0,4g de carbonato cálcico consume 4g de ácido clorhídrico diluido.

Entonces 34g de ácido clorhídrico diluido contienen 2,482g de HCl.

La fracción másica de soluto en ácido clorhídrico diluido es 2,482/34*100=7,3