¿Cuáles son las propiedades importantes del peróxido de hidrógeno y a qué se debe prestar atención al usarlo?
Peróxido de hidrógeno (*) (explosivo) Este producto está controlado por el departamento de seguridad pública según el “Reglamento para el Manejo de Seguridad de Productos Químicos Peligrosos”, pero las soluciones médicas de peróxido de hidrógeno de baja concentración no están controladas. Nombre en inglés: dióxido de hidrógeno, peróxido de hidrógeno
h? oh?
Masa molecular relativa
34,01
Almacenamiento
Almacenado en botellas de plástico frías con microporos en la boca.
Utilizar
agentes oxidantes. Lejía. Determinación de calcio, cobalto, cobre, manganeso, titanio, vanadio, amonio y ácido crómico mediante análisis de gotas. Síntesis orgánica.
Medidas de seguridad
Fugas: Evacue rápidamente al personal que se encuentre en el área contaminada con la fuga a un área segura, aíslelo y restrinja estrictamente el acceso. Se recomienda que los socorristas utilicen aparatos respiratorios autónomos de presión positiva y monos a prueba de ácidos. Corte la fuente de fuga tanto como sea posible para evitar que entre en espacios confinados como alcantarillas y zanjas de inundación. Pequeñas fugas: absorbidas por arena, vermiculita u otros materiales inertes. También puedes enjuagarlo con abundante agua, diluirlo y tirarlo al sistema de aguas residuales. Gran cantidad de fugas de agua: construir terraplenes o cavar pozos para contenerla; rociar agua para enfriar y diluir el vapor, proteger al personal en el sitio y diluir la fuga en sustancias no inflamables. Se bombea a camiones cisterna o recolectores especiales y se recicla o transporta a sitios de tratamiento de residuos para su eliminación.
Métodos de lucha contra incendios
Inflamabilidad: No inflamable, pero favorece la combustión. Límite inferior de explosividad (%): 12. Límite de explosión (%): 19. Temperatura de ignición (℃): 615. Presión máxima de explosión (MPa): 0,490. Medios de extinción de incendios: agua, agua atomizada, polvo seco y arena. Precauciones para la extinción de incendios: Los bomberos deben usar ropa que cubra todo el cuerpo a prueba de fuego y de gases. Si es posible, mueva el recipiente del fuego a un área abierta. Mantener fresco el recipiente con un chorro de agua hasta que se apague el fuego. Si un recipiente en un incendio cambia de color o el dispositivo de seguridad de alivio de presión emite un sonido, debe evacuar inmediatamente.
Tratamiento de urgencia
Inhalación: Abandonar rápidamente el lugar y acudir a un lugar con aire fresco. Mantenga sus vías respiratorias abiertas. Si la respiración es difícil, dé oxígeno. Si la respiración se detiene, proporcione respiración artificial inmediatamente. Consulta a un médico. En caso de ingestión accidental: beber abundante agua tibia, inducir el vómito y buscar atención médica. Contacto con la piel: Quitar la ropa contaminada y enjuagar con abundante agua corriente. Contacto con los ojos: Levante inmediatamente los párpados y enjuague bien con abundante agua corriente o solución salina durante al menos 15 minutos. Consulta a un médico.
Editar la composición estructural de este párrafo
Nombre en inglés: Peróxido de hidrógeno Fórmula química: h? oh? Número de servicio Chemical Abstracts: 7722-84-1einecs número de registro: 231-765-0 Fórmula molecular: h? oh? Estructura molecular: Los átomos de O se combinan a través de orbitales híbridos sp3. La molécula es una molécula polar con una valencia de * * *. Masa molecular relativa: 34,01 La relación de masa de los dos elementos H.O es 1×2:16×2 = 2:32 = 1:16h-OO el ángulo de enlace es de 96 grados y 52 minutos.
Editar las propiedades físicas de este párrafo
Aspecto y propiedades: La solución acuosa es incolora y transparente, con un leve olor especial. El peróxido de hidrógeno puro es un líquido aceitoso de color azul claro. Ingredientes principales: El grado industrial se divide en 27,5% y 35%. Los grados de los reactivos suelen dividirse en 30% y 40%. Punto de fusión (℃): -0,89 ℃ (anhidro) Punto de ebullición (℃): 152,1 ℃ (anhidro) Índice de refracción: 1,4067 (25 ℃) Densidad relativa (agua = 1): 1. Insoluble en benceno y éter de petróleo. Estructura: H-O-O-H no tiene quiralidad. Debido a que el O en -O-O- no está en el estado de oxidación más bajo y es inestable, es fácil desconectar los iones de hidrógeno contenidos en la solución. Los radicales libres de peróxido generan iones de hidróxido bajo la acción de los iones de hidrógeno, y la concentración de iones de hidrógeno es mayor que la de los iones de hidróxido. Toxicidad DL50 (mg/kg): rata por vía subcutánea 700 mg/kg. Peligro de explosión: Este producto favorece la combustión y es un irritante fuerte. Explota fácilmente cuando se mezcla con metales pesados.
Edite este experimento
1. Tome 5 ml de solución de peróxido de hidrógeno al 5% en un tubo de ensayo y coloque las tiras de madera con chispas en el tubo de ensayo. no volver a encenderse. 2. Tome 5 ml de solución de peróxido de hidrógeno al 5% en un tubo de ensayo, caliéntelo y luego coloque las tiras de madera con chispas en el tubo de ensayo, de modo que sea difícil volver a encender las tiras de madera. Nota: No hay mucho vapor de agua en el tubo de ensayo en este momento, pero la concentración de oxígeno es baja. 3. Tome 5 ml de solución de peróxido de hidrógeno al 5% en el tubo de ensayo, agregue una pequeña cantidad de dióxido de manganeso y luego coloque el palo de madera con chispas en el tubo de ensayo, el palo de madera se volverá a encender. El dióxido de manganeso actúa como catalizador (actúa como catalizador para acelerar la velocidad de la reacción química, y la calidad y las propiedades químicas permanecen sin cambios antes y después de la reacción) y reacciona con el peróxido de hidrógeno para generar oxígeno y agua.
4. Ecuación química: 2H? oh? ==MnO? ==2H? ¿O+O? ↑ Suplemento:MnO? Principio de catálisis y razones de la disminución de la eficiencia catalítica después de un uso prolongado: ¿H? oh? +MnO? ====H? O + MnO? (δH <0) 2MnO? = =δ= = 2MnO? + ¿O? ↑ Reacción secundaria: ¿MnO? +H? oh? = =δ= = Mn(OH)? ↓+O? ↑ ¿Mn(oh)? = =δ= = MnO+H? o Dado que el peróxido de hidrógeno es un electrolito débil, hay moléculas de peróxido de hidrógeno en el peróxido de hidrógeno y el dióxido de manganeso reacciona directamente con las moléculas de peróxido de hidrógeno para generar hidróxido de manganeso y oxígeno. Debido a la reacción exotérmica, el hidróxido de manganeso se descompone térmicamente para formar óxido de manganeso y agua. El óxido de manganeso no tiene efecto catalítico sobre el peróxido de hidrógeno, por lo que después de un período de reacción, la cantidad de catalizador disminuye y las impurezas aumentan, por lo que la eficiencia catalítica disminuye.
Edita la estructura molecular de este párrafo
El peróxido de hidrógeno es una molécula polar con enlaces polares y apolares. Su fórmula estructural es H-O-O-H, y su forma electrónica es H:O:O:H.
Editar las características químicas de este párrafo
Ácido y base
h? oh? Es un ácido débil dibásico con propiedades ácidas.
Oxidante
Tiene fuertes propiedades oxidantes. oh? + 2KI + 2HCl ==== 2KCl + I? +2H? O 2Fe2+ + H? oh? +2H+= = = 2fe 3 ++ 2H? ¿Vaya? oh? +H? S ==== S↓+ 2H? ¿Vaya? oh? +¿Y entonces? ====H? ¿Así que lo que? NOTA: En condiciones ácidas, H? oh? ¿El producto reducido de es H? o, el producto de reducción es la reacción del peróxido de hidrógeno y el permanganato de potasio en condiciones neutras o alcalinas.
Cosas.
Capacidad de reducción
2KMnO? +5H? oh? +3H? ¿Así que lo que? ==== 2MnSO? +¿K? ¿Así que lo que? +5O? ↑+ 8H? ¿O 2KMnO? +3H? oh? ==== 2MnO? + 2KOH + 3O? ↑+ 2H? ¿Vaya? oh? +Cl? ==== 2HCl + O? Nota: h? oh? El producto de oxidación de o?
Inestable
El peróxido de hidrógeno puede descomponerse para producir oxígeno y agua (descomposición lenta) a temperatura ambiente. Calentar o agregar catalizadores, como dióxido de manganeso, sulfato de cobre, yoduro de hidrógeno e hidrógeno. ¿Pueden el plomo, el cloruro férrico y la catalasa en los organismos acelerar la reacción después de 2 horas? oh? ==MnO? ==2H? ¿O+O? ↑ ¿2H? oh? = =δ= = 2H? ¿O+O? ↑ 4. ¿H? oh? ¿Cómo guardar h? oh? Guárdalo en una botella marrón, al abrigo de la luz, en un lugar fresco. 5.H? oh? Este producto está pensado como desinfectante, bactericida, blanqueador y declorador, H puro. oh? También se puede utilizar como oxidante para la combustión de cohetes.
Editar esta reacción de electrólisis
La electrólisis del peróxido de hidrógeno produce ozono y agua, y el agua produce hidrógeno y oxígeno. Ecuación química de reacción paso a paso: 1. ¿3H? oh? = =Electrólisis== 3H? ¿O+O? ↑ ¿Dos, dos horas? O==Electrólisis==2H? ↑ + ¿O? ↑ La ecuación química de la reacción total es: ¿6H? oh? = =Electrólisis==6H? ↑ +2O? ↑ +3O? ↑Nota: El color del ozono generado por primera vez es naranja.
El objetivo principal de editar este párrafo
Habrá oxidación o reducción en diferentes condiciones. Puede usarse como agente oxidante, lejía, desinfectante y agente declorante, y puede usarse en combustible para cohetes, peróxidos orgánicos o inorgánicos, espumas plásticas y otros materiales porosos. El peróxido de hidrógeno médico (menos de aproximadamente el 3%) es un buen desinfectante. Alrededor del 35% de los usos industriales se utilizan para blanquear, como oxidantes fuertes, agentes decloración, combustibles, etc. 99% de grado militar, utilizado principalmente para motores de control de actitud espacial y naves espaciales tripuladas, y también puede usarse para satélites militares, vehículos de lanzamiento y experimentos con misiles antibalísticos, lo que convierte a O? materias primas.
Editar este párrafo Peligros para la salud
Graves
Inhalación: Los vapores pueden irritar los ojos, la nariz y la garganta. Contacto con la piel: Provocará escozor y blanqueamiento temporal, que se recuperará después de 2-3 horas de enrojecimiento. Los residuos provocarán enrojecimiento, hinchazón y ampollas. Contacto con los ojos: Potencial de lesiones graves y ceguera. Los síntomas pueden tardar una semana o más en aparecer. Si se ingiere, puede dañar el estómago y la garganta y provocar sangrado en el esófago y el estómago. Solución electrolítica de peróxido de hidrógeno
A largo plazo
Inhalación: Provoca enfermedades respiratorias crónicas. Contacto con la piel: Provoca enfermedades de la piel. Contacto con los ojos: Provoca enfermedades oculares. Síntomas principales: irritación, escozor en la piel, blanqueamiento temporal, enrojecimiento, ampollas, enfermedades oculares, sangrado de estómago. Cuando se trata de una lesión corrosiva, puede provocar ceguera, necrosis tisular y edema pulmonar en casos graves.
Editar las características peligrosas de este párrafo.
Agente oxidante explosivo y fuerte. El peróxido de hidrógeno en sí no arde, pero puede reaccionar con sustancias combustibles para liberar una gran cantidad de calor y oxígeno, provocando incendios y explosiones. El peróxido de hidrógeno es más estable a un pH de 3,5 a 4,5, se descompone fácilmente en soluciones alcalinas y también puede descomponerse bajo luz intensa, especialmente radiación de onda corta. Calentado a más de 100°C, comienza a descomponerse rápidamente.
Forma mezclas explosivas con azúcar, almidón, alcohol, productos derivados del petróleo y otras sustancias orgánicas, que pueden explotar por impacto, calor o chispas. Cuando el peróxido de hidrógeno entra en contacto con muchos compuestos inorgánicos o impurezas, puede descomponerse rápidamente y provocar una explosión, liberando grandes cantidades de calor, oxígeno y vapor de agua. La mayoría de los metales pesados (como hierro, cobre, plata, plomo, mercurio, zinc, cobalto, níquel, cromo, manganeso, etc.) y sus óxidos y sales son catalizadores activos, al igual que el polvo, las cenizas de cigarrillos, el polvo de carbón, el óxido, etc. Acelerar la descomposición. El peróxido de hidrógeno con una concentración superior al 74% puede provocar una explosión de gas en un recipiente cerrado con una fuente de ignición o temperatura adecuadas. Tratamiento de emergencia: evacue rápidamente al personal en el área contaminada con la fuga a un área segura, aíslelo y restrinja estrictamente el acceso. Se recomienda que los socorristas utilicen aparatos respiratorios autónomos de presión positiva y ropa protectora. Corte la fuente de la fuga tanto como sea posible. Evite que fluya hacia espacios restringidos como alcantarillas y zanjas para inundaciones. Pequeñas fugas: absorbidas por arena, vermiculita u otros materiales inertes. También puedes enjuagarlo con abundante agua, diluirlo y tirarlo al sistema de aguas residuales. Fugas grandes: construir terraplenes o cavar pozos para contenerlas. El agua pulverizada enfría y diluye el vapor, protegiendo al personal en el sitio y diluyendo las fugas en sustancias no inflamables. Se bombea a un camión cisterna o a un recolector especial y se recicla o transporta a un vertedero de residuos para su eliminación.
Función de editar este párrafo
El peróxido de hidrógeno es un líquido con dos átomos de hidrógeno y dos átomos de oxígeno en cada molécula, que tiene una fuerte permeabilidad y efecto de oxidación. El peróxido de hidrógeno se usa comúnmente en medicina para limpiar heridas y para uso antibacteriano tópico. Las últimas investigaciones muestran que el peróxido de hidrógeno no es sólo un producto médico, sino también un excelente producto de belleza. La piel del rostro está en contacto directo con el ambiente externo y a menudo está contaminada por bacterias y polvo. Además, la suciedad formada por las glándulas sudoríparas y las glándulas sebáceas de la piel puede provocar fácilmente acné, dermatitis, forúnculos y otras enfermedades, afectando así la apariencia de la piel. La aplicación de peróxido de hidrógeno en la piel no solo puede eliminar la suciedad de la piel, sino que también mejora directamente la actividad de las células de la superficie, inhibe y oxida la deposición de melanina y hace que la piel sea delicada y elástica. Método de operación: Después de lavarse la cara con un limpiador facial, aplíquelo en la cara con una toalla humedecida en peróxido de hidrógeno al 3% durante 5 minutos cada vez, una vez al día, y el tratamiento dura 10 días. Tenga cuidado de evitar que el peróxido de hidrógeno entre en sus ojos durante la operación. Si utiliza peróxido de hidrógeno con fines cosméticos, asegúrese de consultar previamente a un dermatólogo. Es bastante peligroso utilizar peróxido de hidrógeno directamente para blanquear. Aunque blanqueará la piel en poco tiempo, con el tiempo causará una fuerte irritación en la piel. En casos graves, puede quemar la epidermis y dejar la piel áspera y con ampollas. Además, el peróxido de hidrógeno también puede aclarar el color del cabello. Para las mujeres con cabello excesivamente largo, pueden aplicarlo directamente sobre la piel después de la depilación, dos veces al día, para que el cabello que crezca en el futuro no se vuelva negro y grueso, sino suave y amarillo. El peróxido de hidrógeno solía ser uno de los ingredientes del tinte para el cabello número 2 (oxidante), pero es perjudicial para el cuerpo humano, por lo que ha sido eliminado. Además, en el laboratorio, a menudo se mezclan peróxido de hidrógeno y dióxido de manganeso para producir oxígeno. La ecuación química del peróxido de hidrógeno que produce oxígeno:
Edite este párrafo Efectos secundarios
El peróxido de hidrógeno, comúnmente conocido como peróxido de hidrógeno, es un líquido incoloro e inodoro. Cuando se agrega a los alimentos, puede descomponerse y liberar oxígeno, desempeñando el papel de blanqueador, antisepsia y desodorización. Por ello, algunas empresas prohíben sumergir en peróxido de hidrógeno durante el proceso de producción de algunos alimentos que requieren blanqueamiento, como piel de filete de res y medusas, aletas de tiburón, camarones, cola de pelo, calamares, frutas enlatadas, productos de harina, etc., para mejorar la apariencia. de los productos. Algunas unidades de procesamiento de alimentos remojan y blanquean productos acuáticos secos y mohosos en peróxido de hidrógeno antes de revenderlos, o para eliminar el ennegrecimiento, la congestión y las manchas de moho en la superficie de pollos, patos o cerdos muertos, estas materias primas se remojan y Se blanquean con peróxido de hidrógeno de alta concentración y luego se les agregan colorantes artificiales o nitritos. El peróxido de hidrógeno puede causar cáncer, especialmente cáncer del tracto digestivo, al formar epóxidos con el almidón en los alimentos. Además, el peróxido de hidrógeno industrial contiene arsénico, metales pesados y otras sustancias tóxicas y nocivas, lo que pone en grave peligro la salud de los consumidores. Según sus informes de pruebas de toxicidad, la FAO (Organización de las Naciones Unidas para la Agricultura y la Alimentación) y la OMS (Organización Mundial de la Salud de las Naciones Unidas) regulan el peróxido de hidrógeno sólo como medida de emergencia para la conservación de la leche. Las "Normas de higiene para el uso de aditivos alimentarios" de mi país también estipulan que el peróxido de hidrógeno solo se puede usar en cantidades limitadas en la leche, y se limita a Mongolia Interior y Heilongjiang, y no se permiten residuos en otros alimentos.
Edita los factores que afectan al blanqueo con peróxido de hidrógeno en este párrafo.
La concentración, la temperatura, el tiempo, el valor del pH y otros factores son las principales condiciones para las reacciones químicas. En el proceso de blanqueo con peróxido de hidrógeno, se debe aclarar la relación entre estos factores para poder desarrollar un proceso razonable.
Concentración
La concentración razonable del blanqueo con peróxido de hidrógeno debe basarse en el principio de conseguir una determinada blancura y eliminar las cáscaras de las semillas de algodón minimizando el daño a la fibra. La práctica ha demostrado que la relación entre la blancura de los tejidos y la concentración de peróxido de hidrógeno no es directamente proporcional. Cuando se utiliza el proceso de cocción al vapor, la concentración se controla a 3-5 g/L, lo que puede cumplir ciertos requisitos de blancura. Cuanto mayor sea la concentración, la blancura no aumentará mucho, pero dañará fácilmente la fibra. Por lo tanto, la concentración del proceso de vaporización es generalmente de 3 a 5 g/l, y la concentración de telas finas debe ser menor. La determinación específica depende del equipo utilizado, el método de blanqueo, el espesor de la tela, las condiciones de desencolado y descrudado y la proporción de licor. Para minimizar el daño a las fibras, la concentración debe ser baja y se deben tomar medidas durante el descrudado para obtener una mayor blancura.
Temperatura
La temperatura está directamente relacionada con la velocidad de descomposición del peróxido de hidrógeno. En condiciones de cierta concentración y tiempo, el consumo de descomposición del peróxido de hidrógeno en los tejidos aumenta con el aumento de la temperatura, por lo que el efecto blanqueador de los tejidos aumenta con el aumento de la velocidad de descomposición del peróxido de hidrógeno en los tejidos.
Cuando la temperatura alcanza los 90-100 ℃, el peróxido de hidrógeno puede descomponerse en un 90% y la blancura es la mejor. Pero cuando la temperatura es de 60°C, la tasa de descomposición es sólo del 50% aproximadamente.
Tiempo
La determinación del tiempo de blanqueo con peróxido de hidrógeno está relacionado con la temperatura. Si se utiliza el método de blanqueo en frío, se debe apilar a temperatura ambiente durante aproximadamente 10 horas, pero el tiempo de blanqueo con vapor a alta temperatura se puede acortar considerablemente. La tasa de consumo de peróxido de hidrógeno alcanza el 70% después de vaporizar durante 15 minutos y alcanza el 90% después de vaporizar durante 45-60 minutos, tendiendo a equilibrarse. Se puede observar que el tiempo de cocción al vapor de 45 a 60 minutos es suficiente.
Reactivo alcalino
Durante el blanqueo convencional, el valor de pH de la solución blanqueadora es de 10,5 a 11, pero agregar vidrio soluble no cumple con los requisitos. Por tanto, se necesitan reactivos alcalinos para ajustar el pH. El agente alcalino más utilizado es la soda cáustica, la dosis es de 1 a 2 g/l. Es un activador que puede promover la descomposición del peróxido de hidrógeno para generar iones de peróxido de hidrógeno, que tiene un efecto blanqueador. Bajo la condición de un valor de pH de 10,5 a 11, el peróxido de hidrógeno se descompone rápidamente para lograr el propósito de blanquear. Sin embargo, en el corto proceso de desencolado, desencolado y blanqueo, la dosis de sosa cáustica es relativamente alta. La sosa cáustica no solo ajusta el valor del PH, sino que también desempeña la función de desencolado, desengrasado y blanqueo. Esto hace que el baño blanqueador sea inestable y acelera la descomposición del peróxido de hidrógeno, que no sólo desperdicia peróxido de hidrógeno sino que también puede provocar la degradación de la fibra y daños frágiles a la tela. Para controlar la velocidad de descomposición del peróxido de hidrógeno, como se mencionó anteriormente, se deben agregar estabilizadores apropiados de acuerdo con los requisitos del proceso para descomponer el peróxido de hidrógeno y lograr un equilibrio entre descomposición y estabilidad. Se trata del "proceso de blanqueo controlado con peróxido de hidrógeno" con ayuda de estabilizantes. Este proceso no sólo puede lograr una mejor blancura de la tela y efectos de eliminación de impurezas, sino que también causa un mayor daño a las fibras.
Editar el método de preparación de peróxido de hidrógeno en este párrafo
Electrodo de aire para producir peróxido de hidrógeno alcalino y su método de preparación
La presente invención pertenece al campo de preparación química de compuestos inorgánicos. La invención se refiere a un electrodo de aire que contiene quinona utilizado para la preparación industrial de peróxido de hidrógeno alcalino y a un método de preparación del mismo. El grupo de electrodos multicomponente de la presente invención se ensambla a partir de placas unitarias. Cada par de electrodos está compuesto por una placa catódica, un núcleo de carbono catódico de aire que contiene quinona, un diafragma de intercambio iónico, una red de soporte de plástico y una placa anódica. Los extremos superior e inferior del área de trabajo del electrodo están provistos de una cámara de distribución de fluido y una cámara de recolección, y se proporciona un orificio en la entrada de fluido. Los electrodos multicomponente están conectados en serie a través de dipolos limitados, de modo que el plástico. La manguera utilizada por el ánodo para hacer circular agua alcalina se extiende a más de 5 metros. La presente invención puede preparar peróxido de hidrógeno alcalino bajo la condición de usar directamente aire a baja presión y obtener indicadores de trabajo satisfactorios, sin el defecto de que el electrodo se sature con agua alcalina y se vuelva ineficaz. Un electrodo de aire que contiene quinona para producir peróxido de hidrógeno alcalino, caracterizado porque cada par de electrodos está compuesto por una placa de ánodo, una malla de plástico, un separador de cationes y un cátodo de aire que contiene quinona en los extremos superior e inferior del electrodo; el área está provista de una cámara de distribución de entrada de fluido y una cámara de recolección para la descarga de fluido; se proporciona un orificio en la entrada de fluido; los electrodos multicomponente están conectados en serie a través de dipolos limitados para hacer circular agua alcalina en la entrada y salida del ánodo; alargados y conectados al tubo principal de recogida de líquido. Los grupos de electrodos multicomponentes se ensamblan a partir de placas unitarias.
Solución acuosa neutralizante de peróxido de sodio con ácido fosfórico
La presente invención se relaciona con el campo de la preparación de compuestos inorgánicos, específicamente un producto catódico de peróxido de sodio obtenido a partir de la solicitud de patente No. 871 03988 Método para preparar peróxido de hidrógeno a partir de una solución acuosa. ¿Neutralizar la solución acuosa de peróxido de sodio a un pH de 9,0 a 9,7 con ácido fosfórico o dihidrógenofosfato de sodio para generar Na? HPO? ¿Y qué pasa con h? oh? , ¿puedes decir Na? HPO? ¿Y qué pasa con h? oh? ¿Enfriar la solución acuosa a +5~-5℃ para aprovechar al máximo el Na? HPO? ¿Usar Na? HPO? ¿10H? oSe forma hidrato y luego contiene Na? HPO? ¿10H? o Separar la mezcla de hidrato y solución acuosa de peróxido de hidrógeno para separar el hidrato, que luego contendrá una pequeña cantidad de Na? HPO? Evaporar y fraccionar la solución acuosa de peróxido de hidrógeno para obtener aproximadamente 30% de H? oh? producto. ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? Abao. ¿Neutralizar la solución acuosa de peróxido de sodio a 9,0 ~ 9,7 para generar Na? HPO? ¿Y qué pasa con h? oh? ② ¿Hacer una solución acuosa de Na? HPO? ¿Y qué pasa con h? oh? La solución acuosa se enfría a +5 ~ -5 ℃, de modo que la mayor parte del Na? HPO? ¿Usar Na? HPO? ¿10H? o Precipitación de hidratos, (3) ¿Contiene Na en el separador centrífugo? HPO? ¿10H? o Se separan la mezcla de hidrato y peróxido de hidrógeno acuoso para que Na? HPO? ¿10H? oCristales de pequeñas cantidades de sodio? HPO? (4) ¿La separación contiene una pequeña cantidad de Na? HPO? La solución acuosa de peróxido de hidrógeno se evapora en el evaporador para obtener H? oh? ¿Y qué pasa con h? ¿O vapor y Na con peróxido de hidrógeno? HPO? La solución salina concentrada sale del fondo y regresa al tanque de neutralización (5) Contiene H? oh? ¿Y qué pasa con h? El vapor de o se fracciona a presión reducida en el fraccionador, aproximadamente 30% H? oh? producto.
Electrólisis del ácido sulfúrico
Electrólisis del ácido sulfúrico al 60% para obtener ácido persulfúrico, que luego se hidroliza para obtener peróxido de hidrógeno con una concentración del 95%.
Método de 2-etilantraquinona (EAQ)
En la actualidad, el principal método para la producción a escala industrial es la 2-etilantraquinona (EAQ).
La 2-etilhidroantraquinona reacciona con hidrógeno a una temperatura y presión determinadas para generar 2-etilhidroantraquinona, y la 2-etilhidroantraquinona reacciona con oxígeno a una temperatura y presión determinadas para generar 2-etilantraquinona y peróxido (H?o?). Precauciones: Es un producto corrosivo ácido inorgánico de primera clase. Este producto debe almacenarse en un almacén fresco, limpio y ventilado. La temperatura del almacén no debe exceder los 30°C y evitar la luz solar. El recipiente debe estar bien cerrado, pero los orificios de ventilación deben estar despejados para evitar que el polvo lo obstruya, que se descompondría y deterioraría fácilmente si cayera dentro. Mantener alejado de fuentes de calor y fuegos, y no mezclar con materia orgánica ni metales como hierro, cobre, cromo y sus sales. Utilice ropa de trabajo, mascarillas y guantes durante su manipulación. Si accidentalmente toca la piel, enjuague con agua. Si entra en contacto con los ojos, enjuague con agua tibia. Este producto no es adecuado para almacenamiento a largo plazo. Se deben reforzar las inspecciones periódicas y los barriles con fugas deben reemplazarse a tiempo. Si se encuentra humo saliendo de los patines, los patines para fumar deben retirarse del almacén inmediatamente o apagarse con agua. Los incendios se pueden apagar con extintores de agua, arena o dióxido de carbono.
Métodos de laboratorio:
¿Se puede utilizar en el laboratorio ácido sulfúrico diluido y ácido clorhídrico? ¿O eso? oh? Reacción para preparar peróxido de hidrógeno: ¿Bao? +H? ¿Así que lo que? ==== Bajo? ↓+H? oh? ¿N / A? oh? +H? ¿Así que lo que? +10H? O ==== ¿No? ¿Así que lo que? ¿10H? ¿O+H? oh? ¿La solución filtrada contiene entre 6 y 8 % de H? oh?
Edita el maravilloso uso del peróxido de hidrógeno en este párrafo
Cuando la ropa se mancha con permanganato de potasio, el desinfectante 84 no se puede remojar y solo el peróxido de hidrógeno puede eliminarlo. Se puede utilizar sin tomar precauciones.
Edita la valencia del peróxido de hidrógeno en este párrafo.
¿h? oh? Medio, ¿eh? Es una unidad independiente, es decir, dos átomos de O * * * usan un par de electrones. Debido a que son el mismo elemento, los electrones entre los dos átomos de O están igualados e imparciales, por lo que para O, este par de electrones Ambos. tienen valencia cero. Otro par de electrones se combinan con dos átomos de H respectivamente. Los electrones están polarizados hacia los dos átomos de O, por lo que el grupo sintetizado por estos dos átomos de O tiene una valencia de -2.