¿Qué equipo tiene la fábrica de papel en el distrito de Xihu, ciudad de Nanchang?

Esquema de la reseña del libro de química de la escuela secundaria

Esquema de la reseña mundial de química a química La primera unidad consiste en investigaciones científicas sobre la materia, la estructura, las propiedades y sus leyes cambiantes.

de

Principios para el acceso a los medicamentos

Principios de seguridad: No tocar los medicamentos directamente con las manos, no probar medicamentos que no se puedan oler con las fosas nasales cerca la boca del envase. Sabor de cualquier medicamento

Principios de almacenamiento: La dosis debe ser estrictamente de acuerdo con la del laboratorio. Si no se especifica la cantidad, generalmente se admite la cantidad mínima, que requiere 1-2. ml de líquido, siempre y cuando el sólido cubra el fondo del tubo.

Principio: Los medicamentos sobrantes no se pueden devolver a los frascos originales y no se deben tirar. Los que no se puedan sacar del laboratorio se deben colocar en contenedores designados.

Si la solución del fármaco experimental salpica los ojos, lávelos inmediatamente con agua.

Visita

Partículas sólidas grumosas o densas. Los fármacos sólidos generalmente se sujetan con unas pinzas, “dos en ángulo, tres lentamente y en vertical”

En polvo o granulados. medicamentos Una llave (o biblioteca) de "una entrega horizontal tres verticales"

Utilice pinzas o la llave debe limpiarse inmediatamente con una toalla de papel limpia

Medicamento líquido (almacenado en un pequeño frasco). Obtenga una pequeña cantidad de medicamento líquido: un gotero con punta de pegamento (pellizque dos "gotas vacías de succión")

El gotero debe suspenderse directamente sobre el instrumento verticalmente, de modo que las gotas de líquido salgan. No deje que el gotero toque la pared del instrumento que absorbe el líquido. Coloque el gotero sobre un banco u otro lugar para evitar contaminarlo. No utilice un gotero sin limpiar antes de succionar otros reactivos. use goteros de botella de goteo, no es necesario enjuagar)

Para soluciones de prueba de botellas de boca estrecha, el corcho gana, colóquelo sobre la mesa para verter el líquido, con la etiqueta hacia la palma de su mano, cerca de la boca del vial o instrumento, para evitar la corrosión de la etiqueta que quedó. El líquido de la botella se escurrió.

Para acceder a una determinada cantidad de medicamento líquido, utilice una probeta graduada.

La lectura del cilindro medidor debe mantenerse de manera constante entre la línea de visión del menisco del líquido y el nivel más bajo del cilindro medidor. Pasando por alto la lectura alta, busque la parte inferior de la sección de lectura.

B. Operación de volumen de líquido: primero vacíe el cilindro medidor de líquido fuera de la escala requerida y gotee hasta la cantidad marcada con una fila de goteros.

Nota: El cilindro graduado es un manómetro y solo se puede usar para medir líquidos y no se puede usar como recipiente de reacción para almacenamiento a largo plazo sin medicamentos. No utilice líquidos fríos o calientes en cantidades y no debe calentarse.

C. Al leer un libro, cuando miras hacia arriba, la lectura es inferior al volumen real. Si miras hacia abajo, la lectura es superior al volumen real.

Utilice una lámpara de alcohol

1. Llama de la lámpara de alcohol: tres llamas exteriores, llamas interiores y núcleos de llama diferentes. La llama exterior tiene la temperatura más alta y la temperatura de la llama interior es la más baja, por lo que se debe calentar el material caliente de la llama exterior.

Notas sobre la lámpara de alcohol:

A. El alcohol en la lámpara de alcohol no supera los 2/3 del volumen.

B. Después del alcohol; la lámpara se agota, se debe tapar la tapa de la lámpara en lugar de soplarla con la boca

C Está absolutamente prohibido agregar alcohol a una lámpara de alcohol encendida

e; Está absolutamente prohibido utilizar una lámpara de alcohol encendida para encender otras lámparas de alcohol para evitar provocar un incendio.

E. Las lámparas sin alcohol se cubren con tapones para evitar que el alcohol se evapore.

Las herramientas que se pueden calentar directamente incluyen: tubos, platos de evaporación, cucharas para quemar, crisoles, herramientas que se pueden calentar, pero que deben estar acolchadas con vasos de malla de asbesto, instrumentos para matraces: cilindros sin calentar, varillas de vidrio, gas. botellas.

Para calentar el medicamento, coloque el instrumento seco antes de precalentarlo y luego fije el medicamento en la parte inferior para calentarlo. Al calentar el medicamento sólido, el medicamento debe colocarse y la boca del tubo debe estar colocada; inclinado ligeramente hacia abajo para evitar que el agua regrese al tubo y se rompa; al calentar el medicamento líquido, el volumen del líquido no puede exceder 1/3 del volumen del tubo de ensayo. ángulo de 45° y no coloque la boca del tubo de ensayo hacia usted o hacia otros

Herramientas de lavado:

Utilice un limpiador de tubos, un cepillo de tubos giratorio o ascendente y descendente para fregar, pero no demasiado rápido para evitar daños al tubo.

Señal de limpieza: El agua adherida a la pared interior de la cristalería no se acumula en gotas ni cae.

Actividades para explorar

Características de la química verdelt;

Una investigación de la quema de velas para explorar los gases/agt en el aire inhalado y exhalado;

Unidad 2: Conceptos básicos del contorno del aire que nos rodea

Cambio físico: Ningún cambio crea materia nueva. Como derretir parafina, evaporar agua

Cambio químico: cambio que crea nuevas sustancias. Antioxidante del acero, como las características esenciales de las sustancias en combustión

Cambios químicos: para producir nuevos materiales. Debe ir acompañado de cambios físicos, cambios químicos Los cambios físicos no van acompañados de cambios químicos.

Propiedades físicas: La naturaleza no requiere cambios químicos. Como color, estado, olor, densidad, solubilidad, volatilidad, dureza, punto de fusión, punto de ebullición, conductividad eléctrica, conductividad térmica, ductilidad.

Propiedades químicas: Propiedades de las sustancias que manifiestan cambios químicos (inflamabilidad, combustión, oxidación, reducción, estabilidad). Al igual que el óxido, el oxígeno favorece la combustión.

Sustancia pura: Sustancia. Como N2 O2 CO2 P2O5.

Mezcla: Mezcla de dos o más sustancias. Aire, sacarosa y agua (cada componente mantiene en su interior sus propiedades originales)

Elementos compuestos por los mismos elementos: sustancias puras. N2 O2 S P.

Compuestos: sustancias puras compuestas por diversos elementos. CO2 clorato de potasio SO2.

Óxido: Sustancia pura que es un compuesto de dos elementos, uno de los cuales es el elemento oxígeno. Como CO2 SO2.

Reacción de combinación: Reacción en la que dos o más sustancias producen otra sustancia. A B AB

中

Reacción de descomposición: Reactivo producido en la reacción de dos o más sustancias. AB A B

Reacción de oxidación: reacción entre una sustancia y el oxígeno. (La oxidación lenta también es una reacción de oxidación)

Catalizador: Sustancia que puede cambiar la velocidad, la calidad y las propiedades químicas de otras sustancias en reacciones químicas que no cambian antes y después de la reacción. (También llamado catalizador) Debe decirse que la sustancia es un catalizador. Si no pueden hablar, diga que el catalizador de dióxido de manganeso es un catalizador de dióxido de manganeso para la reacción de descomposición del clorato de potasio]

Reacción catalítica bajo. la acción del catalizador.

En segundo lugar, las propiedades del oxígeno

Las propiedades físicas del oxígeno: un gas incoloro, inodoro, con una densidad ligeramente superior a la del aire y fácilmente soluble en agua. Bajo ciertas condiciones, puede licuarse hasta convertirse en un líquido azul claro y solidificarse hasta convertirse en un sólido azul claro.

Propiedades químicas del oxígeno: químicamente activo, oxidante y agente oxidante común.

Quema de apoyo: Resurrección de la madera del papel de prueba de tiras de madera con chispas.

Reacciones de sustancias oxigenadas: (azufre, carbono, alambre de hierro, fósforo)

Condiciones de reacción con el oxígeno

Fenómenos de reacciones con el oxígeno

Nombre de productos y productos químicos

Expresión de reacciones químicas

Tercer aire

Determinación del contenido de oxígeno de la composición, es decir, combustión excesiva de fósforo rojo Experimento

Composición del aire: N2: Contenido de oxígeno 78%: 21% gas inerte 0,94% CO2: 0,03% otros gases e impurezas 0,03%

Usos del oxígeno: Gas inerte que suministra la respiración y apoya la combustión

utilización de nitrógeno

naturaleza y propósito

Contaminación del aire (pronóstico diario de la calidad del aire)

Las principales fuentes de contaminación son combustibles fósiles (combustión de carbón y petróleo, etc.) y emisiones de gases de escape de fábricas y emisiones de escape de automóviles.

(2) Gases y polvos contaminantes. Tales como: dióxido de azufre, CO, óxido de nitrógeno, etc.

Oxígeno producido en el laboratorio

Los medicamentos incluyen: peróxido de hidrógeno y dióxido de manganeso o permanganato de potasio o clorato de potasio y dióxido de manganeso

/gt; /p>

(1) Peróxido de hidrógeno, oxígeno, agua

(2) Permanganato de potasio, permanganato, dióxido de manganeso, oxígeno

(3) Clorato de potasio, cloruro de potasio, oxígeno

3. Dispositivo experimental

Método de recolección:

Más denso que el aire: método de escape de aire hacia arriba (la abertura del conducto ingresa al cilindro y es La parte inferior del cuerpo, fácil de configure el cilindro para alcanzar lo mejor)

Insoluble en agua o fácilmente soluble en agua y no reacciona con el agua - Método de drenaje (el aire en el recipiente o conducto no se puede recolectar inmediatamente después de que comienzan las burbujas para escapar las burbujas de forma continua y uniforme) La recolección comienza solo cuando los bordes de las burbujas brillan en la boca del cilindro del grupo, lo que indica que el gas ha sido recolectado). El gas recogido es puro.

Pasos:

(1) Compruebe la estanqueidad del dispositivo.

(2): Coloque el medicamento en el tubo de ensayo e inserte el tapón de goma de un solo orificio y el catéter en el tubo de ensayo.

(3): Etapa del tubo

(4) Se fija una lámpara de queroseno en el marco de metal y se enciende. El primer tubo de ensayo se dispone uniformemente y se calienta mediante la parte calefactora externa.

(5): Recoge oxígeno mediante método de drenaje

(6): Después de la recogida, se evacua el primer conducto del tanque de agua. Apague la lámpara de alcohol.

6. Método de prueba: se recupera la madera de la botella de gas Mars y el gas de la botella es oxígeno.

7. Experiencia completa:

(1) Expulsa el aire hacia arriba para recoger la botella de madera con Marte, la madera revivirá y el oxígeno de la botella será suficiente.

(2) Método de drenaje de la colección: cuando emergen burbujas del borde del grupo de boca del cilindro, indica que el cilindro de oxígeno está lleno.

8. Precauciones:

(1) La boca del tubo de ensayo está ligeramente inclinada hacia abajo (calentamiento del fármaco sólido) para evitar que el calor del fármaco en el agua se convierta en vapor y luego condensando la página nuevamente en el tubo hasta el fondo, dejando el tubo de ensayo roto en gotas de agua.

(2) El catéter no se puede insertar en el tubo de ensayo si es demasiado largo. Exponer sólo un poco el tapón de goma puede favorecer la descarga de gas.

(3) El tubo en la parte inferior del mosaico de fármacos in vitro se calienta uniformemente.

(4) Coloque el clip de hierro en la parte superior del tubo de ensayo (aproximadamente a 1/3 de la boca del tubo de ensayo).

(5) Mueva la parte inferior de la lámpara de alcohol hacia adelante y hacia atrás para calentar el primer tubo de ensayo de manera uniforme y luego alinee las partes de la droga con la llama exterior de la lámpara de alcohol para calentar y alinear las partes de la droga; calentar el tubo de ensayo.

(6) Método de drenaje y recolección de gas: Llene la botella de recolección con agua y viértala en el fregadero (debajo de la botella de agua, si el conducto se extiende hasta la botella, puede usar el aire de escape). cilindro de recolección para acercar la abertura del conducto al fondo de la botella de recolección de gas.

(7) En el método de drenaje de agua y recolección de gas, se debe tener en cuenta que cuando las burbujas se liberan de manera continua y uniforme desde el puerto del conducto durante la recolección, se utiliza aire o gas para recolectar y mezclar. Se ha demostrado que la espuma en la boca de la botella colectora de gas está intacta.

(8) Para detener la reacción, primero retire el catéter y cambie la lámpara de alcohol (para evitar que el agua regrese al tubo de ensayo en el fregadero y provoque la ruptura de la embajada) BR /gt <; /p>

(9) Configurado para recoger la botella de oxígeno completa por la boca de la botella y cubrirla con una placa de vidrio.

(10) Utilice la boquilla de oxígeno del sistema de permanganato de potasio y un pequeño grupo de fortalezas de algodón.

5 métodos de producción industrial de oxígeno: método de aire líquido separado

A baja presión, el aire se introduce en aire líquido y luego se evapora. Dado que el punto de ebullición del nitrógeno líquido es menor que el punto de ebullición del oxígeno líquido, el nitrógeno se evapora primero del aire líquido, dejando principalmente nitrógeno líquido.

Repaso del agua Resumen de las propiedades del agua en composición

Electrólisis del agua Unidad 3: Experimento: La electrólisis del agua es una reacción química causada por la acción de la corriente directa. Las moléculas de agua forman átomos de hidrógeno y átomos de oxígeno, y los dos átomos, respectivamente, forman dos componentes en moléculas de hidrógeno y moléculas de oxígeno, específicamente moléculas de hidrógeno, y las moléculas de oxígeno se agregan en hidrógeno y oxígeno.

Oxígeno catódico, hidrógeno negativo

La relación de volumen de los gases positivos y negativos es de 1:2.

El gas negativo que quema gas de cátodo de madera se puede reactivar con Marte.

Agua Oxígeno Hidrógeno (reacción de descomposición)

2H2O O2 2 H2

Composición del agua: El agua es una sustancia pura y un compuesto químico.

Desde un análisis macroscópico, el agua es una composición compuesta por compuestos de hidrógeno, oxígeno y agua.

El análisis microscópico muestra que el agua está compuesta por moléculas de agua, que están formadas por átomos de hidrógeno y átomos de oxígeno. Propiedades del agua

Propiedades físicas: Líquido incoloro, inodoro e insípido con un punto de ebullición de 100°C, un punto de congelación de 0°C y una densidad de 1g/cm3. Puede disolver las sustancias que se forman. soluciones.

Propiedades químicas: descompuesta en hidrógeno y oxígeno, el agua también puede reaccionar con agua de muchos elementos (metales, no metales), óxidos (óxidos metálicos, óxidos no metálicos), bajo la condición de electricidad, reacciones de la sal con otras sustancias.

Hidrógeno

Propiedades físicas: Gas incoloro, inodoro, insoluble en agua, menos denso que el aire y tiene la menor densidad de gas en las mismas condiciones. 2. Propiedades químicas - inflamabilidad.

El aire (u oxígeno) quemado se libera con una gran cantidad de calor, una llama de color azul claro y el único producto es agua.

Nota: En caso de incendio, una mezcla de hidrógeno y aire (u oxígeno) puede explotar, así que asegúrese de comprobar si el hidrógeno es puro antes de encenderlo. (Experimente el método puro: recoja el hidrógeno en el tubo de ensayo, cubra la boca del vial con el pulgar, mueva la llama de la lámpara de alcohol hacia abajo, suelte el pulgar para encenderlo, se escuchará un chasquido agudo, el hidrógeno es impuro. es necesario recolectar y volver a probar; decir basta en voz alta Comparado con el hidrógeno puro)

Molécula

Definición: La partícula más pequeña de materiales moleculares y propiedades químicas.

Características de las moléculas:

Las moléculas son muy pequeñas, con peso y volumen muy pequeños.

Las moléculas están en constante movimiento, y cuanto mayor es la temperatura, mayor la energía Las moléculas se mueven más rápido.

(3) Fuerzas e intervalos intermoleculares. Después de mezclar los volúmenes de varios líquidos diferentes, los volúmenes totales generalmente no son iguales por simple suma debido a las fuerzas y el espaciado intermoleculares. (Expansión y contracción)

Átomo

Definición: La partícula más pequeña en el cambio químico de un átomo

La esencia del cambio químico: la diferenciación de moléculas y la recombinación de átomos.

Comparación de moléculas y átomos:

Átomos y moléculas

Puntos similares: La forma de las partículas de la materia son partículas microscópicas independientes. Diferencias:

las moléculas se pueden dividir en cambios químicos y los átomos en los cambios químicos no se pueden subdividir.

Contacto: Las moléculas se pueden dividir en átomos, y los átomos forman moléculas.

Clasificación y composición de la materia

Partículas de sustancias compuestas por elementos materiales: moléculas, átomos, iones

/agt

Clasificación de la materia. materia Mezcla de sustancias puras (elementos, compuestos)

Agua

Purificación y purificación del agua, agregando floculantes para absorber impurezas, adsorción y precipitación

Desinfección (agregando cloro y monóxido de carbono (dicloro)

Filtro purificador de agua de carbón activado

: Tiene una estructura porosa, gas, vapor o sólido coloidal, y tiene una fuerte capacidad de adsorción. El pigmento adsorbido sale del líquido y se vuelve incoloro, desodorizante.

Clasificación de sustancias Los filtros separan mezclas de sustancias solubles e insolubles (nota: "baja", "según")

Destilación: separan mezclas de sustancias con diferentes puntos de ebullición

Cuidar los recursos hídricos

Recursos hídricos propiedad de los humanos

Recursos hídricos de China y contaminación de los recursos hídricos: Fuentes de contaminación del agua: contaminación industrial, contaminación agrícola, contaminación doméstica.

3. Cuide bien los recursos hídricos

- La marca de ahorro de agua ahorra agua y mejora su utilización. Por un lado, ahorra agua y evita su desperdicio. por otro lado, utiliza nuevas tecnologías. Reforma los procesos y cambia sus hábitos para reducir grandes cantidades de uso de agua industrial, agrícola y doméstica y mejorar la utilización del agua.

Prevención y control de la contaminación del agua:

Reducir la producción de contaminantes

B Tratar el agua contaminada para cumplir con normas de vertido que promuevan el uso de fertilizantes agrícolas, y Usar fertilizantes y pesticidas químicos de manera racional

D. Se puede utilizar un tratamiento centralizado de aguas residuales antes de la descarga.

Unidades, esquema de revisión de ecuaciones químicas

Definición: cambios químicos en fórmulas, ecuaciones químicas

1, 2 H 2 022 H 2 O hidrógeno en el aire Quemándose en H 2 O agua

↑ Los reactivos de la izquierda son los productos de las condiciones de reacción anteriores.

gt; identificar los cambios químicos producidos y ver si hay nuevos materiales

Reacciones químicas internas de laboratorio

Preparación de oxígeno a partir de clorato de potasio: 2KCl032KCl 3 O2 ↑lt; br/Peróxido de hidrógeno para producir oxígeno 2H202 2H20 02 ↑

Escritura de ecuaciones químicas

(1) Escribe los reactivos y productos

2. Cada ajuste alrededor del signo igual significa que los átomos del lado izquierdo tienen los mismos derechos

Lista Fórmula de generación para la combustión de hidrógeno en agua en el aire H20H2 ↑ O2 ↑ Está claro que no termina si el número de todos los átomos en los reactivos deja solo un O, pero hay dos a la derecha

El agua decorada en el frente más 2 más 2 se convierte en el H2 generado hacia atrás frente 2H202H2 O2

Tenga en cuenta que no hay gas en la parte de atrás, si desea agregar ↑ debe ser la ecuación final 2H202H2 ↑ O2 ↑

Cuatro tipos de reacciones, el tipo más básico

La metátesis de sustitución de descomposición compuesta

① Dos compuestos de materiales dos o más sustancias Para producir una sustancia , como Ca(OH)2 por CaO H 2 O

(2) La sustancia descompuesta reacciona para producir dos o más sustancias, por ejemplo: 2KmnO4K2Mn04 MN02 02 ↑

③Reemplace un elemento simple con otras sustancias para reemplazar el hierro H2SO4 sulfato ferroso H2 ↑

Calcular BR /gt

①Cosas establecidas, preguntaste sobre p>

La ecuación enumerada en ⑤, la resultado

⑥A

/gt; tema de ejemplo ¿Cuántos gramos de agua se producen cuando 4G de hidrógeno se queman en el aire?

Solución: Generamos >2mol Xmol/agt

Quema para producir 36 gramos de agua.

Unidad 5, Propiedades químicas del carbono y resumen de revisión de los óxidos de carbono

Carbono

Propiedades físicas

Grafito, diamante, Propiedades físicas de Carbono 60

Usos de cada sustancia.

Propiedades químicas

Estable

Inflamable

El carbono se quema completamente en oxígeno: C O2 CO2

BR/gt reduce el carbón Óxido de cobre reducido; : C 2CuO 2CU CO2 ↑

Coque de óxido de hierro reducido: 3C 2Fe2O3 4FE 3CO2 ↑

La estufa de carbón realiza tres reacciones: (algunas reacciones combinadas)

La capa inferior de la estufa de carbón: C O2, CO2

En la estufa de carbón: CO2 C 2CO

La generación de llama azul en la estufa de carbón: 2CO O2 2CO2

Leyes y propiedades de los sistemas de dióxido de carbono:

Sistema legal de principios: Reacción del mármol con ácido clorhídrico diluido (dióxido de carbono casero de laboratorio): carbonato cálcico 2HCl cloruro cálcico H2O CO2 ↑

Propiedades

Propiedades físicas: Gas incoloro, inodoro, con una densidad mayor que la del aire, fácilmente soluble en agua

Propiedades químicas

El dióxido de carbono se disuelve fácilmente soluble en agua : H2O CO2 H2CO3

Caliza calcinada a alta temperatura (producción industrial de dióxido de carbono): CaCO3 calcio CO2 ↑

Reacción del agua de cal con dióxido de carbono (dióxido de carbono identificado) Ca (OH)2 CaCO3↓H2O de CO2

lt;/Usos: fotosíntesis, gas natural, fertilizantes químicos, materias primas químicas

Propiedades del monóxido de carbono:

El monóxido de carbono reduce el óxido de cobre: ​​CO CO2 Cobre de CuO

BR/gt inflamabilidad del monóxido de carbono: 2CO O2 2CO2

Usos: combustible, fundición de metales

Otras reacciones: carbonato de sodio y ácido clorhídrico diluido Reacción (principio del extintor de incendios) Carbonato de sodio 2HCl 2NaCl H2O CO2 ↑

Unidad 6,

Combustión y sustancias extintoras Condiciones generales de revisión de la utilización de la combustión de combustible

, Combustible

Oxígeno

Principios y métodos de extinción de incendios al llegar al punto de ignición

BR /gt; Cambios de energía en combustibles fósiles y reacciones químicas

p>

Combustible en el medio ambiente

El metano se quema en el aire: CH4 2O2 CO2 2H2O

Impacto

Quemaduras de alcohol en el aire: C2H5OH 3O2 2CO2 3H2O

Combustión de hidrógeno en el aire: 2H2 O2 2H2O

Unidad 7, Repaso del esquema de disolución de sustancias

Características de la solución: Mezcla uniforme y estable.

Propiedades básicas de las soluciones: (1) Una solución en la que se disuelve una pequeña cantidad de materia sólida en agua (la proporción de agua) aumenta el punto de ebullición y disminuye el punto de congelación.

Para que puedas rociar sal que derrite la nieve

②El ácido, el álcali y la sal se disuelven en agua y la conductividad de la solución (debido a la ionización para generar iones). La sacarosa y el alcohol no son conductores cuando se disuelven en una solución acuosa;

③ El hidróxido de sodio sólido y el ácido sulfúrico concentrado se disuelven en una solución acuosa y la temperatura de la solución aumenta (la temperatura de la solución de reacción de CaO y el agua sube).

La temperatura del NH4 NO3 sólido disminuye.

Emulsificación: Inicialmente, dos sustancias inmiscibles forman una emulsión bajo la acción de unas sustancias. En los detergentes, los aceites de cocina se emulsionan en agua, por lo que puedes utilizar el aceite para lavar la ropa.

①②Con temperatura del agua

Soluto frío ②③Disolvente evaporado

①Tres soluciones saturadas con aumento anormal de temperatura Solución insaturada Solución insaturada Solución insaturada Se utiliza el método de evaporación del disolvente de cal apagada para aumentar la fracción de masa del soluto y enfriar continuamente la fracción de masa del soluto.

El método de

agua de cal saturada y agua de cal insaturada es:

①Agregar agua ②Enfriar la solución con el soluto, a la misma temperatura, una cierta proporción de la solución insaturada quedará saturada La solución se concentra.

20 ℃, la solubilidad de sustancias solubles gt; 10 g, la solubilidad de sustancias solubles en agua, la solubilidad de sustancias insolubles 0,01 g 1 g, la solubilidad de sustancias insolubles lt;

3. La solubilidad de sustancias sólidas y los cambios de temperatura se pueden dividir en tres categorías: (1) La solubilidad de la mayoría de las sustancias sólidas (2) La solubilidad de algunas sustancias aumenta con la temperatura, como el nítrico. potasio ácido; NaCl, que no se ve muy afectado por la temperatura (3) La solubilidad de muy pocas sustancias disminuye con el aumento de la temperatura y el Ca(OH)2.

4. Separación y filtración de KCl y dióxido de manganeso, y los siguientes pasos: disolución, filtración y evaporación.

Se cristaliza la separación de NaCl y nitrato de potasio, y los pasos son. : disolución, enfriamiento y cristalización. (Método de refrigeración por solución saturada térmica)

Pequeños cambios de temperatura en la solubilidad de las sustancias en el disolvente utilizado se evaporan para obtener cristales (como el NaCl).

Con un cambio de temperatura comparativamente grande, la solubilidad en la solución saturada caliente se enfría y se obtienen cristales (como KNO3 y CuSO4).

La sustancia que enfría el sulfato de cobre saturado. La solución precipita en cristales con la fórmula química CuSO4·5H2O de.

5. El soluto es yodo, yodo y disolvente alcohólico. Ácido clorhídrico, el soluto es gas HCl, un soluto de cal es Ca(OH)2, el soluto de salmuera es NaCl, el soluto de óxido de calcio disuelto en agua es Ca(OH)2, trióxido de azufre se disuelve en el soluto de agua es H2SO4, el soluto sulfato de cobre de hidrocolina CuSO4·5H2O disuelto en agua, y el soluto C2H5OH de alcohol medicinal. La salmuera es una solución de cloruro de sodio al 0,9%.

6. Fracción masiva de soluto = masa de soluto ÷ masa de solución × 100% = masa de soluto ÷ (masa de soluto solvente) × 100%

Agua diluida por solución o evaporación del agua El soluto concentrado permanece sin cambios: Hace minutos La mitad de la masa de la solución se reduce a la mitad y la adición de agua es igual a la masa de la solución original.

7. Notas: (1) Soluto, la masa de la solución cuando el soluto se agrega a la solución; ② La solubilidad completa del sólido agregado (tamaño de la solubilidad); como sulfato de cobre CaO, La relación entre el agua consumida por la reacción), la solubilidad (S) en la solución saturada y la fracción de masa (C%) (independiente de la fracción de masa y la solubilidad del soluto en la solución insaturada) Soluto

①Sgt; C②C% = S÷(100 S)×100%

9, A gramos, 100 gramos de agua La formación de la sustancia disuelta en esta solución y su masa de soluto fracción: igual y puede ser mayor que A% A%, o puede ser menor que A%.

Unidad 8 El esquema milagroso de la composición de la materia

Composición atómica

1. Hay tres partículas que forman los átomos: protones, neutrones y electrones. Sin embargo, no todos los átomos están formados por los tres tipos de partículas. Si hay un átomo de hidrógeno, sólo hay protones, electrones y neutrones.

En un átomo, el número de cargas positivas (carga nuclear) que trae es la carga nuclear de los protones (los neutrones no tienen carga). Cada protón lleva una unidad de carga nuclear = Número de cargas nucleares. protones en ER Carga nuclear número de electrones fuera del núcleo = Número de protones = Número de electrones fuera del núcleo es igual a.

Hay partículas cargadas en los átomos, ¿por lo que el átomo completo no tiene electricidad significativa?

Los átomos están compuestos por protones y neutrones que viven en un núcleo cargado positivamente y electrones cargados negativamente. A su vez, los protones cargados positivamente y los neutrones sin carga llevan una carga positiva fuera del núcleo. carga en el centro del átomo) tienen carga eléctrica negativa igual pero en direcciones opuestas, por lo que todo el átomo no es significativamente dinámico.

Masa atómica relativa: - La relación entre 1/12 de la masa atómica de un átomo de carbono estándar y la masa de otros átomos, y el enunciado resultante es la masa atómica relativa de este átomo.

Masa atómica relativa de los átomos del elemento = masa real/átomo del elemento (masa real del átomo de carbono × 1/12)

Nota:

agt;

La masa atómica relativa es solo una proporción, no la masa atómica real. Se omite su unidad.

En el cálculo de la masa atómica relativa, la elección de un átomo de carbono es el átomo de carbono 12, que contiene 6 protones y 6 neutrones y 1/12 de su masa es aproximadamente igual a 1,66×10 -27 kg. .

Elemento:

Definición: Término general para una clase de átomos con el mismo número de protones (núcleos) que tienen la misma carga nuclear.

El orden de contenido de cada elemento en la corteza terrestre: O, silicio, aluminio y hierro

Los elementos no metálicos más abundantes, diferencias y conexiones entre moléculas y átomos

/gt; Elementos Y

Concepto atómico es un grupo colectivo de átomos con la misma carga nuclear. Cambios químicos en las partículas más pequeñas.

Hablar de la diferencia entre tipos no permite entender el significado de contar. Es decir, el significado de cantidad que enfatiza el número de especies habladas.

Una descripción de la sustancia a la que se aplica la macrocomposición. este.