Exámenes y respuestas de química
1. Preguntas de opción múltiple (esta pregunta contiene 8 preguntas)
1 ¿Cuál de las siguientes afirmaciones sobre el diamante, el grafito y el C60 es? incorrecto? ().
R. Todos ellos son buenos conductores de la electricidad.
B. El grafito es muy suave y se puede utilizar como mina de lápiz.
C.C60 es un elemento nuevo.
D. Los diamantes son lo suficientemente duros como para cortar mármol.
2. El tallado en carbón chino (compuesto principalmente de carbón vegetal) es una artesanía que combina la visualización y la purificación del aire. Respecto a este asunto, la afirmación incorrecta es ().
A. El tallado en carbón debe mantenerse alejado del fuego.
B. Las tallas de carbón se pueden conservar durante mucho tiempo.
C. El grabado al carboncillo es un sólido ligero y transparente.
D. Las esculturas de carbono pueden absorber gases interiores nocivos.
3. En la actualidad, la gente se ha dado cuenta del daño que supone la emisión incontrolada de dióxido de carbono y ha abogado por que "el país debería desarrollar una economía baja en carbono y los individuos deberían vivir una vida baja en carbono". Las siguientes prácticas no se ajustan a los conceptos anteriores: ()
A.
B. Desmantelar pequeñas centrales eléctricas de carbón ineficientes
C. Desarrollar activamente combustible de hidrógeno
D Negarse a utilizar sustancias que contengan elementos de carbono
4. ¿Cuál de las siguientes interpretaciones del monóxido de carbono es incorrecta? ()
A.
B. El monóxido de carbono es reducible y puede usarse para fundir metales.
C. Colocar un recipiente con agua en el interior puede prevenir la intoxicación por monóxido de carbono.
D. El movimiento constante de las moléculas puede hacer que el monóxido de carbono se difunda.
5. Coloque el papel tornasol azul seco en gas CO2 y el papel tornasol no cambiará de color. Cuando se introduce gas CO2 en agua con gotas de indicador de tornasol, la solución se vuelve roja. Después de calentar la solución durante un período de tiempo, el color rojo de la solución desapareció. Después de enfriar hasta la temperatura inicial, se reintrodujo CO2 y la solución volvió a tornarse roja. Lo que no se puede explicar con los fenómenos experimentales anteriores es ()
A. El dióxido de carbono puede reaccionar químicamente con el agua.
B. La solución acuosa de dióxido de carbono es ácida.
El calentamiento puede debilitar la acidez de la solución acuosa de CO2.
D. El dióxido de carbono es ácido.
6. Las siguientes explicaciones de algunos hechos son incorrectas ()
7. Al seleccionar el método de recolección para la preparación de gas en el laboratorio, los siguientes atributos son: ①Color;
p>② Densidad; ③ Solubilidad; ④ Inflamabilidad; (5) Puede reaccionar con el agua y () debe considerarse.
A.①②③ B.②③④ C.③④⑤ D.②③⑤
8. Usando el dispositivo como se muestra en la figura, se puede completar la producción de gas en el laboratorio ().
A. El oxígeno es producido por ① y ③.
b.Preparación del dióxido de carbono de ② y ③.
c.Preparar oxígeno a través de ② y ④.
d.Preparar dióxido de carbono a través de ① y ⑤.
Rellena los espacios en blanco y responde preguntas cortas (esta pregunta incluye 4 preguntas cortas)
9.
(1) El diagrama estructural del átomo de carbono es que el número de carga nuclear del átomo de carbono es _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _.
(2) Hay muchos elementos del carbono. Entre los elementos de carbono con la siguiente estructura, la molécula es _ _ _ _ _ _ (rellene el número de opción).
(3) El punto culminante "bajo en carbono" de la Exposición Mundial de Shanghai es principalmente reducir _ _ _ _ _ _ _ emisiones de gases.
El 5 de junio de 2011, el tema del Día Mundial del Medio Ambiente es "* * *Construir una civilización ecológica* * *Disfrutar de un futuro verde". Su objetivo es transmitir el concepto de vida con bajas emisiones de carbono y mejorar la conciencia pública sobre la protección del medio ambiente. Este tema aboga por la reducción de las emisiones de dióxido de carbono y un estilo de vida de bajo consumo energético y de bajo consumo, reduciendo así la contaminación del aire y ralentizando el deterioro ecológico.
(1) Todo tiene dos caras, y el dióxido de carbono también se utiliza ampliamente en la vida y la producción. Por ejemplo:
(1) En la vida diaria se utilizan agentes extintores de incendios, que utilizan dióxido de carbono y _ _ _ _ _ que son más densos que el aire.
(2) Utilizar dióxido de carbono como materia prima para preparar industrialmente carbonato de sodio.
Anote el método para detectar CO32- en carbonato de sodio: _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _.
(2) El dióxido de carbono de la atmósfera puede producir oxígeno a través de la fotosíntesis de las plantas. Por favor escriba la ecuación de la reacción química: _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ < / p>
11. Utilice el dispositivo como se muestra en la figura para estudiar la relación entre la capacidad de adsorción del carbón activado y los cambios de temperatura. Agregue el sólido nh4no 3 al agua y revuelva, y observe que los niveles del líquido en los tubos de vidrio de ambos lados se elevan a diferentes alturas.
(1) Debido a la presión del gas en el tubo de ensayo _ _ _ _ _ (rellene "aumento" o "disminución"), el nivel del líquido en el tubo de vidrio aumenta.
(2) _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _
(3) La capacidad de adsorción de gas del carbón activado aumenta con el aumento de la temperatura_ _ _ _ _ _.
12.A, B, C, D y E son diferentes sustancias comunes en la química de la escuela secundaria, entre las cuales A es un sólido negro. La relación de conversión se muestra en la figura:
(1) La fórmula química de A es _ _ _ _ _ _ _ _ _, y la fórmula química de B es _ _ _ _ _ _ _ _ _.
(2) Si C es una sal de calcio insoluble, escribe la ecuación química _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ de E a d.
(3) En todas las reacciones químicas de transformación que se muestran en la figura, el tipo de reacción básica que no debe incluirse es la reacción _ _ _ _ _ _ _ _ _ _.
3. Preguntas de experimento e investigación (esta pregunta contiene 2 preguntas)
13 Como se muestra en la figura, el dióxido de carbono se prepara haciendo reaccionar carbonato de calcio y ácido clorhídrico diluido en el laboratorio. y verificadas. Intente responder las siguientes preguntas de acuerdo con los requisitos de la pregunta:
(1) El nombre del instrumento A es _ _ _ _ _ _ _ _ la ecuación química de la reacción en el dispositivo A es _ _ _; _ _ _ _ _ .
_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _, el fenómeno observado en el dispositivo C es_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _.
(2) En el dispositivo D, se observa que la vela inferior se apaga primero, y la vela superior se apaga después, lo que indica que la densidad del dióxido de carbono es mayor que la del aire, por lo que no puede quemar o favorecer la combustión. Entonces el dióxido de carbono se puede utilizar en _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _.
(3) Cuando se utiliza el dispositivo E para recolectar dióxido de carbono en el laboratorio, el dióxido de carbono debe introducirse desde _ _ _ _ _ (rellene "extremo C" o "extremo D").
14. Un grupo de interés en química exploró los principios, métodos y propiedades de la producción de gas utilizando un dispositivo como el que se muestra. Responda las siguientes preguntas con base en el diagrama del equipo:
(1) Escriba el nombre del instrumento marcado en el diagrama: a_______, B _ _ _ _ _ _.
(2) Cuando se utiliza peróxido de hidrógeno y dióxido de manganeso para producir oxígeno, el dispositivo generador opcional es _ _ _ _ _ _ _ _(completa la letra en la imagen), y el dispositivo opcional C puede recoger oxígeno, la razón es _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _.
(3) El amoníaco (NH3) generalmente se produce calentando un sólido de cloruro de amonio y un sólido de cal sodada en el laboratorio. El generador seleccionado es _ _ _ _ _ (rellene el cuadro).
(4) El equipo diseñó el dispositivo experimental como se muestra en la imagen, que puede usarse para crear gases y explorar las propiedades de la materia.
(1) Cuando se enciende K1, se apaga K2 y se utilizan el dispositivo I y el dispositivo II, los experimentos que se pueden realizar son _ _ _ _ _ _ (rellene los espacios en blanco con letras ).
A. Reaccionar mármol con ácido clorhídrico diluido para producir dióxido de carbono.
b. Reaccionar zinc con ácido sulfúrico diluido para producir hidrógeno.
② Cuando K2 está encendido y K1 está apagado, el dispositivo I y el dispositivo III pueden producir CO2 y se pueden verificar sus propiedades. La ecuación química para preparar dióxido de carbono en el laboratorio es _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ Para demostrar que el dióxido de carbono reacciona con el agua, se debe tener; agua en un vaso de precipitados únete_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _.
4. Problemas de cálculo (esta pregunta contiene 1 subpregunta)
15. El calcio es un elemento esencial para mantener las funciones normales del cuerpo humano. La imagen de la derecha muestra una descripción parcial del suplemento de calcio "Calcium Tablets".
Tome 1 tableta de calcio.
27. Ponlo en un vaso de precipitados que contenga 10 gramos de ácido clorhídrico diluido.
Sólo reacciona completamente con ácido clorhídrico (otros ingredientes no reaccionan con ácido clorhídrico). Quemar
La masa de la sustancia en la taza se convierte en 11,34 g.
Cálculo de prueba:
(1) La masa de carbonato de calcio en cada trozo de carbonato de calcio.
(2) Al tomar este suplemento de calcio, todos pueden obtener calcio de alta calidad todos los días.
(3) La fracción másica del soluto en el ácido clorhídrico diluido utilizado.
Análisis de respuestas
1. Analiza y elige una. Aunque el diamante, el grafito y el C60 están compuestos de elementos de carbono, sus propiedades físicas son muy diferentes debido a las diferentes disposiciones de los átomos de carbono. Entre ellos, el grafito conduce electricidad, mientras que el diamante y el C60 no conducen electricidad. El diamante es duro y el grafito es blando, por lo que A es incorrecta. b y d son correctos; c y C60 solo contienen carbono, por lo que son sustancias elementales.
2. Elija c. El carbón es un sólido negro, no un sólido claro y transparente.
3. Analizar y elegir d. Defender una vida baja en carbono significa reducir las emisiones de dióxido de carbono, en lugar de negarse a utilizar sustancias que contienen carbono.
4. Elección c. Dado que el CO es insoluble en agua y no reacciona con ella, incluso si el agua se vierte en el interior, no se puede prevenir la intoxicación por gas. La mejor forma es mantener la habitación ventilada.
5. Elija d. Coloque papel tornasol azul seco en gas de dióxido de carbono. Si el papel tornasol no cambia de color, significa que el dióxido de carbono no es ácido. Cuando el dióxido de carbono se disuelve en agua, el indicador de tornasol se vuelve rojo, lo que indica que el dióxido de carbono reacciona con el agua para formar una sustancia ácida. A medida que se calienta la solución, el color rojo se desvanece gradualmente, lo que indica que la acidez se está debilitando gradualmente.
6. Elija c. La coque reduce el hierro del óxido de hierro, lo que indica que el coque se está reduciendo y el óxido de hierro se está oxidando.
7. Opción de análisis d. Al elegir un método de recolección de gas, podemos determinar si extraer el gas hacia arriba o hacia abajo en función de la relación entre la densidad del gas y el tamaño del aire. También se puede determinar si el gas se puede recolectar mediante el método de drenaje basándose en la solubilidad del gas en agua y su reacción química con el agua. Entonces elige d.
8. Opción c. Al producir oxígeno en el laboratorio, ① si se usa el método de clorato de potasio calentado, se puede usar como generador, ② si se usa una mezcla de solución de peróxido de hidrógeno y dióxido de manganeso. , se puede utilizar como generador; debido a que el oxígeno es más denso que el aire e insoluble en agua, se puede recolectar con el dispositivo ④ o ⑤, por lo que A es incorrecto y C es correcto. Dado que el dióxido de carbono es más denso que el aire y fácilmente soluble en agua, no se puede recolectar mediante ③ o ⑤ son incorrectos.
9. Análisis (1) El número en el círculo en el diagrama esquemático es el número de protones, es decir, el número de cargas nucleares (2) El diamante y el grafito están compuestos directamente de átomos de carbono; y C60 está compuesto de moléculas; (3) La vida "baja en carbono" se refiere a la reducción de las emisiones de CO2 en el trabajo y la vida y al desarrollo de buenos hábitos de conservación de energía y protección del medio ambiente.
Respuesta: (1) 6 (2) C (3) CO2 (o dióxido de carbono)
10 Análisis (1) El CO2 se puede utilizar para extinguir incendios, excepto por causa de. su relación de densidad del aire es alta y, debido a que no se quema, generalmente no admite la combustión cuando se prueban iones de carbonato, a menudo se usan sustancias que contienen iones de carbonato para reaccionar con soluciones ácidas para generar CO2, que puede aclarar la turbiedad del agua de cal; .
(2) Al preparar O2 en el laboratorio, la mezcla de solución de peróxido de hidrógeno y dióxido de manganeso se puede hacer reaccionar a temperatura ambiente, o se puede usar el método de calentar permanganato de potasio sólido o la mezcla de clorato de potasio y dióxido de manganeso. La respuesta no es única, pero es razonablemente correcta.
Respuesta: (1) ① No arde, no admite la quema.
(2) Tome una pequeña cantidad de carbonato de sodio para preparar una solución y agregue una pequeña cantidad de ácido clorhídrico diluido. Si se produce un gas que enturbia el agua de cal clara, se demuestra que contiene CO32-
(2) 2h2o 2 = = 2h2o+O2 ↑(Otras respuestas razonables también son aceptables)
11. El análisis muestra que el nivel de líquido en los tubos de vidrio en ambos lados es mayor que el nivel de líquido en el vaso, lo que indica que la presión del aire en los dos tubos de ensayo se reduce del significado de la pregunta, cuando NH4NO3; Si se agrega sólido al agua en el vaso de precipitados, la presión del aire en el tubo de ensayo disminuirá. El nivel de líquido en el lado con carbón activado es alto, lo que significa que el carbón activado puede absorber más gas en este momento, y el sólido NH4NO3 se disuelve en el agua, lo que reduce la temperatura del agua, lo que indica que la capacidad del El carbón activado para absorber el gas aumenta a medida que disminuye la temperatura.
Respuesta: (1) reducir (2) absorber (3) reducir.
12. Análisis: A es un sólido negro que puede reaccionar con el oxígeno para producir dos sustancias diferentes, por lo que A es C, que puede quemarse por completo para producir CO2, quemarse de forma incompleta para producir CO y también puede quemarse de forma incompleta para producir CO. reaccionar con el oxígeno entonces B es CO, E es CO2, C es una sal de calcio insoluble, entonces C es CaCO3, D, D es H2CO3. La conversión de carbono en monóxido de carbono y dióxido de carbono es una reacción química.
Respuesta: (1)CCO(2)CO2+H2O = = = h2co 3(3) sustitución.
13. Análisis (1) El nombre del instrumento A es embudo de cuello largo. En el dispositivo A, el carbonato de calcio reacciona con ácido clorhídrico diluido y la ecuación química es CaCO3+2HCl = = = CaCl2+CO2 =+H2O. El CO2 puede reaccionar con el agua para formar ácido carbónico, y el ácido carbónico puede hacer que la solución de prueba de tornasol violeta se vuelva roja. (2) Dado que el dióxido de carbono es más denso que el aire, no puede quemar ni favorecer la combustión, por lo que puede usarse para apagar incendios en la vida (3) El dióxido de carbono es más denso que el aire y después se hundirá hasta el fondo de la botella; entrando en el recipiente del gas, por lo que se debe introducir el extremo C para expulsar el aire de la botella.
Respuesta: (1) Embudo de cuello largo CaCO3+2HCl = = = CaCl2+CO2 ↑+H2O La solución de prueba de tornasol violeta se vuelve roja.
(2) Apagar el fuego (3) Fin C
14. Análisis (1) Mira la imagen A es la lámpara de alcohol y B es el matraz Erlenmeyer. (2) El peróxido de hidrógeno es líquido y el dióxido de manganeso es sólido. La reacción no requiere calentamiento, por lo que el generador se selecciona como B. Debido a que la densidad del oxígeno es mayor que la densidad del aire, el oxígeno se puede recolectar descargando aire hacia arriba. (3) Los reactivos para la producción de amoníaco son dos sólidos y necesitan calentarse, por lo que el generador se selecciona como A. (4) (1) Cuando se enciende K1 y se apaga K2, el método de recolección del dispositivo II es escape hacia abajo, por lo que se puede utilizar para recoger hidrógeno. ② No hay reacción entre el dióxido de carbono y el agua. Se puede agregar la solución de prueba de tornasol púrpura al vaso de precipitados, porque el ácido carbónico generado por la reacción del dióxido de carbono y el agua puede hacer que la solución de prueba de tornasol púrpura se vuelva roja. Utilice este fenómeno para verificar que el dióxido de carbono y el agua realmente reaccionan.
Respuesta: (1) Lámpara de alcohol Matraz Erlenmeyer (2) B La densidad del oxígeno es mayor que la densidad del aire.
(3)-(4)1 B2 CaCO3+2 HCl = = CaCl 2+H2O+CO2 =Solución de prueba de tornasol púrpura
15. . Según el significado de la pregunta, la masa de 1 tableta de carbonato de calcio es 2,0 g. Según la ley de conservación de la masa, se puede concluir que la masa de dióxido de carbono se produce por la reacción de una tableta de carbonato de calcio con ácido clorhídrico. es 2 g + 10 g-11,34 g = 0,66 g; en base a esto, podemos calcular la masa de carbonato de calcio en 1 pieza de carbonato de calcio y la masa de cloruro de hidrógeno en 10 g de ácido clorhídrico mediante ecuaciones químicas. Dado que cada persona toma dos comprimidos de calcio al día, la calidad del calcio se puede calcular en función de la masa de carbonato de calcio que contienen.
Solución: (1) Sea X la masa de carbonato de calcio en cada tableta de carbonato de calcio y sea y la masa del soluto en ácido clorhídrico.
Según la ley de conservación de la masa, podemos saber que la masa de dióxido de carbono producido es:
2 gramos + 10 gramos - 11,34 gramos = 0,66 gramos
CaCO3+2HCl ====CaCl2+CO2 ↑+H2O
100 73 44
x y 0,66 g
100∶44=x∶0,66 g 73∶44=y ∶0.66g
x=1.5g y=1.095g
(2) La masa de calcio en cada tableta de calcio es:
1,5 g××100 %=0,6 g
Basado en el cálculo de "1 tableta, dos veces al día", la masa de ingesta de calcio por persona por día es 0,6 g × 2 = 1,2 g.
(3) La fracción másica de soluto en ácido clorhídrico es: 1,095 g/10 g × 100 % = 10,95 %.
Respuesta: Un poquito.
Respuesta: (1)1,5g(2)1,2g(3)10,95%.