El contenido del periódico químico escrito a mano es alto.
Contenido del periódico manuscrito sobre los pequeños conocimientos de química (materiales del periódico manuscrito químico) 1. Información del manuscrito de química.
Uno: El más 1 Químicamente hablando, el elemento metálico más abundante en la corteza terrestre es el aluminio.
2. El oxígeno es el elemento no metálico más abundante en la corteza terrestre. 3. La sustancia más abundante en el aire es el nitrógeno.
4. La sustancia más dura de la naturaleza es el diamante. 5. El compuesto orgánico más simple es el metano.
6. El metal más activo en la lista de secuencia de actividad metálica es el potasio. 7. El óxido con menor masa molecular relativa es el agua.
8. En las mismas condiciones, el gas con menor densidad es el hidrógeno. 9. El metal más conductor es la plata.
10. El átomo con menor masa atómica relativa es el hidrógeno. 11. El metal con menor punto de fusión es el mercurio.
12. El elemento más abundante en el cuerpo humano es el oxígeno. 13. El elemento que constituye la mayoría de los tipos de compuestos es el carbono.
14. El metal más utilizado en la vida diaria es el hierro. 2: Otros 1. Los tres tipos de partículas que forman la materia son moléculas, átomos e iones.
2. Hidrógeno, monóxido de carbono y carbono, que se suelen utilizar para reducir el óxido de cobre. 3. El hidrógeno tiene tres ventajas principales como combustible: es rico en recursos, tiene un alto poder calorífico y el producto tras la combustión es agua y no contamina el medio ambiente.
4. Generalmente existen tres tipos de partículas que forman los átomos: protones, neutrones y electrones. 5. Sólo existen tres tipos de metales ferrosos: hierro, manganeso y cromo.
6. Los elementos que componen la materia se pueden dividir en tres categorías, a saber, (1) elementos metálicos, (2) elementos no metálicos y (3) elementos de gases raros. 7. Existen tres tipos de óxido de hierro, sus fórmulas químicas son (1) FeO, (2) Fe2O3, (3) Fe3O4.
8. Las características de la solución son tres (1) homogénea; (2) estabilidad; 9. Las ecuaciones químicas tienen tres significados: (1) indicar qué sustancias participan en la reacción y qué sustancias se producen como resultado (2) la proporción del número de partículas de moléculas o átomos entre reactivos y productos (3) que representan la masa de; cada reactivo y producto Comparar.
Las ecuaciones químicas tienen dos principios: basadas en hechos objetivos; siguiendo la ley de conservación de la masa. 10 El arrabio se divide generalmente en tres tipos: hierro blanco, hierro gris y hierro dúctil.
El acero al carbono se puede dividir en tres tipos: acero con alto contenido de carbono, acero con medio carbono y acero con bajo contenido de carbono. 12. Hay tres tipos de minerales de hierro comúnmente utilizados en la fabricación de hierro: (1) hematita (principalmente fe2o 3); (2) magnetita (fe3o 4); (3) siderita (FeCO3);
Existen tres tipos principales de equipos de fabricación de acero: convertidor, horno eléctrico y hogar abierto. 14. Las tres condiciones de reacción que a menudo se relacionan con la temperatura son la ignición, el calentamiento y la alta temperatura.
15. Hay dos formas de convertir una solución saturada en una solución insaturada: (1) aumentar la temperatura, (2) agregar un disolvente; hay tres formas de convertir una solución insaturada en una solución saturada; : enfriamiento, adición de soluto y evaporación a temperatura constante Disolvente. (Nota: Sustancias cuya solubilidad disminuye con la temperatura, como la solución de hidróxido de calcio que cambia de una solución saturada a una solución insaturada: enfriando, agregando solvente; hay tres formas de cambiar una solución insaturada a una solución saturada: aumentando la temperatura, agregando soluto y evaporando el solvente. a temperatura constante.
16. Generalmente existen tres métodos para recolectar gas: método de drenaje, método de vaciado hacia arriba y método de vaciado hacia abajo 17. Tres causas principales de contaminación del agua: (1) Residuos de producción industrial. . Gases de escape y aguas residuales; (2) Descarga aleatoria de aguas residuales domésticas; (3) Los pesticidas y fertilizantes utilizados en la producción agrícola fluyen hacia los ríos con agua de lluvia.
18. extintores de incendios de polvo seco y extintores de incendios líquidos. 19. El cambio de solubilidad de las sustancias sólidas con la temperatura se puede dividir en tres categorías: (1) La solubilidad de la mayoría de las sustancias sólidas aumenta con el aumento de la temperatura. temperatura; (2) La solubilidad de algunas sustancias se ve ligeramente afectada por la temperatura (3) La solubilidad de algunas sustancias disminuye a medida que aumenta la temperatura
20. : no puede arder, no puede soportar la combustión y es más denso que el aire 21. Las sustancias elementales se pueden dividir en tres categorías: elementos metálicos; elementos no metálicos; Los tres combustibles fósiles más importantes del mundo en la actualidad son el carbón, el petróleo y el gas natural 23. Tres óxidos negros que conviene recordar son: el óxido de cobre, el dióxido de manganeso y el óxido férrico. y el carbono tienen tres propiedades químicas similares: estabilidad, inflamabilidad y reducibilidad a temperatura ambiente 25. En el libro de texto hay tres tiempos de azul claro: (1) el oxígeno líquido es azul claro (2) el azufre se quema en el aire y tiene un. llama azul claro débil (3) el hidrógeno se quema en el aire y tiene una llama azul claro
26. Tres colores azules relacionados con el cobre: (1) cristal de sulfato de cobre; 3) solución de sulfato de cobre 27. Existen operaciones de filtración "triclínica": (1) El extremo inferior del embudo se pega a la pared interior del vaso (2) El extremo de la varilla de vidrio se apoya ligeramente en el tercero; capa de papel de filtro; (3) El borde del vaso que contiene el líquido a filtrar está cerca del estante de vidrio para facilitar el drenaje.
El generador Kipp está compuesto por tres partes: esférica. embudo, recipiente y tubo de gas. 29. La llama de la lámpara de alcohol se divide en tres partes: llama exterior, llama interior y núcleo de llama.
30. Consumir y consumir drogas. principios: (1) No toque el medicamento con las manos; (2) No acerque la nariz a la boca del recipiente para oler el gas; (3) No pruebe el medicamento;
31. Anota los colores y estados de las siguientes sustancias: carbonato de cobre básico sólido azul (óxido de cobre): sólido verde sólido negro: polvo de carbón, óxido de cobre, dióxido de manganeso, óxido férrico sólido blanco: sulfato de cobre anhidro (CuSO4), potasio clorato, cloruro de potasio, óxido de magnesio, cloruro de sodio, carbonato de calcio, carbonato de sodio.
33. Gases que contienen moléculas diatómicas: H2, oxígeno, N2, cloro, fluoruro de dihidrógeno. Qué parte de la estructura atómica determina los siguientes puntos: ① El tipo de elemento está determinado por la cantidad de protones ② La clasificación del elemento está determinada por la cantidad de electrones en la capa más externa ③ Las propiedades químicas del elemento son; determinado por el número de electrones en la capa más externa ④ El elemento La valencia está determinada por la cantidad de electrones en la capa más externa ⑤El peso atómico relativo está determinado por el número de protones +; 35. Compuestos orgánicos estudiados: CH4 (metano), C2H5OH (alcohol, etanol), CH3OH (metanol), CH3COOH (ácido acético, ácido acético) 36. Macroscópica y microscópicamente, la ley de conservación de la masa se puede resumir en cinco invariantes, dos cambios definidos y un cambio posible: (1) Cinco invariantes: comprensión. (2) Dos cambios ciertos: darse cuenta de que los tipos de materia deben cambiar de macroscópicos a microscópicos.
2. ¿Qué debo escribir en el manuscrito de química para el tercer grado de secundaria?
Los siguientes son contenidos de química de la escuela secundaria.
Extraes según tus necesidades. Simplemente extráigalo según su diseño.
En cuanto al contenido del cuadro, debes considerarlo tú mismo. Dibujar algunas fórmulas estructurales de sustancias es una buena opción. )
La química es la ciencia que estudia la composición, estructura, propiedades y cambios de las sustancias. 1. Principios de la medicación 1. Al usar medicamentos, se deben hacer los "tres no": no tocar los medicamentos directamente con las manos, no acercar las fosas nasales a la boca del recipiente para oler el olor de los medicamentos y no No probar ninguna droga.
2. Preste atención a la economía al tomar los medicamentos: tómelos estrictamente según la dosis prescrita por el laboratorio. Si no se especifica la dosis, generalmente tome la cantidad más pequeña, es decir, tome 1-2 mL de líquido y cubra el fondo del tubo de ensayo con sólido. 3. Hacer los "tres no" con los medicamentos sobrantes: no devolverlos a los frascos originales, no tirarlos a voluntad, no sacarlos del laboratorio y colocarlos en recipientes designados.
4. Si el líquido le salpica los ojos durante el experimento, enjuáguelos con agua inmediatamente. En segundo lugar, el acceso a medicamentos sólidos es 1. Las partículas sólidas densas o en bloques generalmente se eliminan con unas pinzas. 2. La llave (o ranura para papel) se utiliza para medicamentos en polvo o granulados pequeños.
3. Las pinzas o llaves usadas deben limpiarse inmediatamente con papel limpio. 2. Obtenga la solución medicinal (almacenada en un frasco de boca estrecha) como 1 y obtenga una pequeña cantidad de solución medicinal: un gotero con punta de goma. El gotero para absorber la solución medicinal debe colgarse verticalmente sobre el instrumento y el gotero. La solución medicinal se debe gotear en el instrumento que recibe la solución medicinal, el gotero que contiene el medicamento líquido no debe estar en contacto con la pared del instrumento. No coloque el gotero sobre el banco de pruebas u otros lugares para evitar contaminar el instrumento. gotero; no utilice un gotero sin limpiar para aspirar otros reactivos (el gotero del frasco gotero no se puede usar indistintamente y no requiere limpieza). 2. Al tomar la solución de prueba de la botella de boca estrecha, retire el corcho y colóquelo sobre la mesa al verter el líquido, mantenga la etiqueta hacia la palma de la mano y la boca de la botella cerca de la boca del frasco; tubo de ensayo o instrumento para evitar que el líquido residual fluya hacia abajo. Etiqueta de corrosión.
3. Uso de la probeta graduada A. Con una probeta graduada se puede medir un determinado volumen de solución medicinal. Al leer, el cilindro medidor debe colocarse de manera estable y la línea de visión debe estar nivelada con la parte de la superficie cóncava del cilindro medidor con el nivel de líquido más bajo.
La lectura superior es alta y la lectura inferior es baja. b. Mida el volumen de líquido: primero vierta el líquido en el cilindro medidor hasta que esté cerca de la escala requerida y luego use un gotero para dejar caer hasta la línea de escala.
Nota: La probeta graduada es un tipo de instrumento de medición y solo se puede utilizar para medir líquidos. No se puede utilizar para almacenar medicamentos durante mucho tiempo, ni se puede utilizar como recipiente de reacción. No se puede utilizar para medir líquidos sobreenfriados o sobrecalentados, ni se debe calentar.
c. Al leer, si mira hacia arriba, la lectura será inferior al volumen real; si mira hacia abajo, la lectura será superior al volumen real. 3. Uso de la lámpara de alcohol 1. Llama de la lámpara de alcohol: dividida en tres capas: llama exterior, llama interior y núcleo de llama.
La llama exterior tiene la temperatura más alta y la llama interior tiene la temperatura más baja. Al calentar, el material calefactor debe colocarse en la parte de la llama exterior. 2. Precauciones para el uso de la lámpara de alcohol: a. El alcohol en la lámpara de alcohol no debe exceder 2/3 del volumen. b. Después de usar la lámpara de alcohol, debe cubrirse con el portalámparas y no puede apagarse; con la boca; c. Está absolutamente prohibido darle la lámpara de alcohol al usuario. Agregar alcohol a una lámpara de alcohol encendida está absolutamente prohibido encender otra lámpara de alcohol con una lámpara de alcohol encendida para evitar provocar un incendio.
e. Cuando no utilice una lámpara de alcohol, cubra el portalámparas para evitar que el alcohol se evapore. 3. Los instrumentos que se pueden calentar directamente incluyen: tubos de ensayo, platos de evaporación, cucharas para hornear, crisoles, etc. Los instrumentos que se pueden calentar pero que deben cubrirse con redes de amianto son los vasos y matraces, los instrumentos que no se pueden calentar son: las probetas, las varillas de vidrio y los recipientes de gas.
4. Al calentar medicamentos, primero seque el instrumento, precaliéntelo y luego fíjelo debajo del medicamento para calentarlo. Cuando caliente medicamentos sólidos, coloque el medicamento en posición plana e incline la boca del tubo de ensayo ligeramente hacia abajo para evitarlo. el agua fluya hacia el tubo de ensayo para romper el tubo de ensayo al calentar el líquido, el volumen del líquido no debe exceder 1/3 del volumen del tubo de ensayo, el tubo de ensayo debe inclinarse hacia arriba a 45 ° y el La boca del tubo de ensayo no debe mirar hacia usted ni hacia los demás. 4. Instrumento de lavado: 1. Utilice un cepillo para tubos para cepillar. El cepillo para tubos debe girar o moverse hacia arriba y hacia abajo al cepillar, pero la fuerza no debe ser demasiado fuerte para evitar daños al tubo de ensayo. 2. La señal de que el instrumento está limpio es que el agua adherida a la pared interior del instrumento de vidrio no se acumula en gotas ni fluye en forma de hilos.
Cuatro. Exploración de actividades 1. Una exploración de las velas y su encendido:P7-P9 2. Exploración del aire inhalado y exhalado por el cuerpo humano: P10-P12 VI.
Características de la Química Verde: P6 Unidad 2: El aire que nos rodea. Combustibles fósiles: Carbón, petróleo y gas natural Impacto de los combustibles fósiles en el aire: Contaminación del aire causada por la quema de carbón y gasolina. Combustibles limpios: etanol y gas natural. Energía fósil. Energía de hidrógeno 3. Energía solar. El desarrollo y utilización de la energía nuclear no sólo puede resolver parcialmente el problema del agotamiento de la energía fósil, sino también reducir la contaminación ambiental. Tema 8: Metales y Materiales Metálicos 1. Orden de actividad del metal: K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au La actividad del metal oro disminuye en orden. 2. Materiales metálicos 1. Metal puro cobre, hierro, aluminio y titanio 2. Definición de aleación: Las aleaciones con propiedades metálicas se pueden obtener calentando ciertos metales o no metales en metales. 3. Aleaciones de uso común: aleación de hierro, aleación de aluminio, aleación de cobre.
3. Propiedades de los metales 1. Propiedades físicas: Brillante, conductor eléctrico, conductor térmico, maleable y flexible. 2. Propiedades químicas: Reacción de metal y oxígeno 4Al+3 O2 = = 2al2o 3; 3Fe+2 O2 = = fe3o 4; 2mg+O2 = = 2 MgO; 2Cu+O2==2CuO Reacción de metal y ácido Mg+2; HCl = = MGC L2+H2 = Mg+h2so 4 = = mgso 4+H2 = 2al+6h cl = = 2 ALCL 3+3 H2 = 2al+3h2so 4 = = 2al 2(SO4). 3+3 H2 ↑ Zn + 2 HCl = = ZnCl 2 + H2 ↑ Zn + 2h2so 4 = = znso 4 + H2 ↑ Fe + 2 HCl = = FeCl 2 + H2 ↑ Fe + h2so 4 = = = feso 4 + H2 ↑ Reacción del metal y la solución 2Al+3CuSO4 = = Al (SO4)+ Utilización de recursos metálicos 1. Fundición de hierro: 1. Materias primas: mineral de hierro, coque, aire y piedra caliza. Principio: Fe2O3+3co = = 2fe |+3co3. Equipo: Alto Horno 2. Corrosión y protección de metales: 1. Las condiciones bajo las cuales se produce la oxidación del hierro con cambios químicos que involucran oxígeno y vapor de agua. 2. Reciclaje de metales; 3. Minería de minerales de manera planificada y razonable; 4. Búsqueda de sustitutos de metales. Muy sencillo. Tómalo.
Por ◆◆Sprite.
3. Artículos escritos a mano sobre vida y química
Ensayo sobre química y vida (1) ¿Por qué los caquis crudos tienen un sabor astringente? Las personas nacidas en el norte o en el sur tendrán esta experiencia de vida: los caquis del árbol del caqui son rojos como el fuego y no se pueden comer.
Al principio todavía era muy astringente. ¿Este caqui no está completamente maduro? Sí, pero si los caquis están completamente maduros, será difícil para la gente recogerlos, transportarlos y almacenarlos.
Por lo tanto, la gente suele recoger los caquis cuando se ponen rojos. Después de dejarlos por un tiempo, se convierten en caquis dulces y fragantes. Entonces, ¿por qué los caquis tienen un sabor astringente? Resulta que esto se debe a que los caquis crudos contienen taninos (también llamados taninos), que les dan un sabor astringente.
Para deshacerse del sabor astringente de los caquis crudos, la gente ha encontrado muchas formas a través de la práctica continua de la vida. Algunas personas usan paja o agujas de pino para cubrir los caquis en capas, o usan peras para enterrar los caquis en las hojas. Después de un período de tiempo, la astringencia de los caquis desaparece. Algunas personas los escaldan directamente con agua caliente y la astringencia de los caquis se elimina de forma natural.
Ahora la gente adopta el "método desastringente del dióxido de carbono", que en realidad es un resumen de la experiencia de vidas pasadas de las personas. La gente sella los caquis en una habitación para aumentar la concentración de dióxido de carbono en el interior y reducir la concentración de oxígeno.
De esta forma, el caqui no puede respirar con normalidad, sino que respira en ausencia de oxígeno. En ausencia de respiración de oxígeno, dentro de los caquis crudos se producirá materia orgánica como acetaldehído y acetona.
Estas sustancias orgánicas pueden convertir los taninos solubles en agua en sustancias insolubles en agua, por lo que los caquis ya no son astringentes, sino dulces y fragantes. Si también tienes algunos caquis crudos que quieres "quitar la astringencia", puedes ponerlos en una bolsa de plástico y atar bien la bolsa.
Generalmente, al cabo de unos días, se puede eliminar la astringencia. ¿De dónde vienen los plátanos dorados de los estudiantes del Extremo Norte? También pueden comer plátanos deliciosos, fragantes y dulces en el sur.
¿Sabes por qué? Como todos sabemos, los plátanos son una especialidad del Sur. Ella es naturalmente delicada y no se la puede tocar. Si no se hace correctamente, se pudrirán en tandas y los plátanos crudos no madurarán automáticamente. ¿Qué podemos hacer? no te preocupes. En primer lugar, los plátanos son propensos a dañarse y pudrirse cuando están maduros. Entonces, para transportar plátanos desde el extremo sur de Xinjiang, la base de datos de comercio electrónico 1'(8,5). ",')* "-La gente no puede esperar a que los plátanos maduren antes de recogerlos, sino que los cosechan antes de que maduren. En este momento, la cáscara del plátano está verde y una gran cantidad de almidón en el cuerpo no se ha convertido en glucosa y fructosa, por lo que la "placa del cuerpo" es muy dura y no importa si choca.
Este tipo de plátano es fácil de transportar a largas distancias. Los plátanos que llegaron al destino todavía tenían la piel verde y el cuerpo duro, y tenían un sabor astringente y no dulce. Por supuesto, no se pueden vender en el mercado.
No funcionará cuando madures. Por supuesto, la gente encontrará la manera.
El plátano ha sido arrancado del árbol y ha perdido la capacidad de madurar por sí solo. Entonces la gente encontró la manera.
Bombearon etileno gaseoso (C2H4) al almacén donde se almacenaban los plátanos, lo que mejoró la actividad de las oxidorreductasas en los plátanos y solidificó los taninos solubles en agua.
Al mismo tiempo, la clorofila de la cáscara desaparece y los plátanos azul verdosos comienzan a tornarse amarillos.
La pulpa también se vuelve blanda y desprende un olor aromático. ¡El plátano está maduro! El etileno no sólo madura frutas como los plátanos, sino que también hace que el caucho produzca más látex, lo que hace que el tabaco madure antes.
Este es realmente un gas mágico. ¿Por qué es dulce "pescar mal"? Los estudiantes que viven en el sur deben saber qué son los "residuos de pesca", y su otro nombre es vino dulce.
Aunque tiene aroma a vino, no es vino. Está elaborado a partir de arroz woofa o arroz índica.
Como todos sabemos, el arroz es el principal alimento de nuestro pueblo. El arroz contiene aproximadamente un 7% de proteína y su principal componente nutricional es un 77% de almidón.
Estos almidones son la principal fuente de energía térmica del cuerpo humano. Hervimos el arroz e hicimos vino medicinal (comúnmente conocido como jiuqu) mientras estaba caliente para hacer vino en la mesa. Después de mantenerlo caliente durante casi un día, lo abrimos y vimos que el sabor había cambiado. Era dulce, suave y muy delicioso.
Esto es lo que el Sur llama cordial. ¿Por qué el arroz se convierte en vino dulce después de agregarle vino y medicinas? Sabemos que los azúcares como el almidón y la glucosa son carbohidratos y tienen similitudes en su composición molecular.
Las moléculas de almidón están compuestas por muchas moléculas pequeñas de glucosa. El vino medicinal contiene amilasa, que puede promover la hidrólisis del almidón y convertirlo en maltosa dulce. La amilasa también se encuentra en la saliva humana. Cuando masticamos arroz en la boca durante mucho tiempo, sentiremos el dulzor, que es el proceso de convertir el almidón en maltosa.
Al elaborar vino, la maltosa se convierte en glucosa con la ayuda de la maltosa invertasa contenida en el vino medicinal, y la otra parte se fermenta hasta obtener alcohol. De esta forma, el arroz originalmente suave se convirtió en un licor dulce.
(2) El tofu apestoso es un alimento que gusta a la gente. "Huele mal y sabe delicioso" es el sabor único del apestoso tofu.
El tofu apestoso sabe mejor. Los estudiantes que nunca han comido tofu apestoso no pueden imaginar por qué hay tantos comensales que comen este tipo de tofu apestoso. Si te tapas la nariz, aprietas los dientes y lo intentas, no preguntarás por qué.
Resulta que el tofu apestoso huele mucho, pero está delicioso. No es de extrañar que no pueda dejar de oler. El tofu apestoso se elabora procesando semillas de soja para obtener tofu con menos contenido de agua y luego inoculando bacterias Mucor para fermentarlo.
El tofu apestoso se produce en verano, cuando la temperatura de fermentación es alta y la proteína del tofu está completamente descompuesta. Los aminoácidos que contienen azufre procedentes de la descomposición de las proteínas se descomponen aún más, produciendo una pequeña cantidad de gas sulfuro de hidrógeno.
El sulfuro de hidrógeno tiene un olor acre, por lo que el apestoso tofu huele muy fuerte. Y debido a que la proteína del tofu se descompone de manera más completa, el tofu apestoso contiene muchos aminoácidos.
Muchos aminoácidos son deliciosos. Por ejemplo, el ingrediente del glutamato monosódico es un aminoácido llamado ácido glutámico. El tofu apestoso tiene un sabor extremadamente delicioso y huele raro.
¡El tofu apestoso es un producto patentado de China! Muchas comidas famosas están relacionadas con el tofu apestoso. Por ejemplo, el tofu apestoso frito es un bocadillo particularmente famoso. La batalla entre la levadura y la levadura en polvo En nuestra vida se suele añadir levadura o levadura en polvo a la masa para hacer tartas y bollos al vapor.