Química. Indique el uso según su naturaleza.

Química. Indique el uso según su naturaleza.

El hidrógeno tiene propiedades reductoras y se utiliza para reducir el óxido de cobre, etc.

El dióxido de carbono no es inflamable y no favorece la combustión general, pero puede utilizarse para extinguir incendios.

El monóxido de carbono es venenoso y tiene las mismas propiedades reductoras que el hidrógeno.

El ácido clorhídrico es volátil y puede reaccionar con metales activos (que son más activos que el hidrógeno) para generar hidrógeno.

El ácido sulfúrico concentrado puede absorber vapor de agua, pero el objeto se carbonizará y reaccionará con el metal para formar dióxido de azufre. El ácido sulfúrico diluido reacciona con el metal para formar gas hidrógeno.

El hidróxido de sodio es una base y puede reaccionar con ácido para formar sal y agua.

El hidróxido de calcio puede reaccionar con dióxido de carbono para formar carbonato de calcio. y agua

Probablemente eso no sea todo. Según las siguientes propiedades del material, anota varios usos:

Diamante

El diamante es cristalino, hermoso y deslumbrante, y es el mineral más duro de la naturaleza. Es la más dura de todas las sustancias. El método de caracterización para medir la dureza de una sustancia estipula que la dureza del diamante es 10 para medir la dureza de otras sustancias. Por ejemplo, la dureza del Cr es 9, el Fe es 4,5, el Pb es 1,5, el sodio es 0,4, etc. Entre todos los elementos, tiene el punto de fusión más alto, alcanzando los 3823K.

El cristal de diamante pertenece al sistema cristalino cúbico y es un cristal atómico típico. Cada átomo de carbono forma un enlace valencia con otros cuatro átomos de carbono en una órbita híbrida sp3 para formar un tetraedro regular. Esta es la estructura de la celda unitaria cúbica centrada en las caras del diamante.

Dado que el enlace C-C en el cristal de diamante es muy fuerte, todos los electrones de valencia participan en la formación de enlaces de valencia ***, y no hay electrones libres en el cristal, por lo que el diamante no sólo es duro y Tiene un alto punto de fusión, pero tampoco conduce la electricidad.

A temperatura ambiente, el diamante es inerte a todos los reactivos químicos, pero puede quemarse y convertirse en CO2 cuando se calienta a aproximadamente 1100 K en el aire.

El diamante se conoce comúnmente como diamante. Además de usarse como decoración, se utiliza principalmente para fabricar brocas y herramientas abrasivas para taladrar. Es una importante materia prima industrial moderna y es muy costosa.

Grafito

El grafito es negro y blando y es el mineral más blando del mundo. La densidad del grafito es menor que la del diamante y su punto de fusión es sólo 50 K menor que el del diamante, que es 3773 K.

En los cristales de grafito, los átomos de carbono utilizan orbitales híbridos sp2 para formar enlaces simples ***valentes con tres átomos de carbono adyacentes, formando una estructura de red plana hexagonal, y estas estructuras de red están conectadas en una estructura de capas. Cada átomo de carbono en la capa tiene un orbital p restante que no ha participado en la hibridación sp2, en la que hay un electrón p desapareado. Los electrones m en este átomo de carbono en la misma capa forman un enlace ∏ grande con el m. electrón central). Estos electrones deslocalizados pueden moverse por toda la capa plana del átomo de carbono, por lo que el grafito tiene buenas propiedades de conductividad eléctrica y térmica en la dirección de la capa.

Las capas de grafito están unidas por fuerzas intermoleculares, por lo que el grafito se desliza fácilmente y se agrieta en la dirección paralela a las capas. El grafito es suave y lubricante.

Debido a la presencia de electrones libres en la capa de grafito, las propiedades químicas del grafito son ligeramente más activas que las del diamante.

Debido a que el grafito puede conducir electricidad, es químicamente inerte, resistente a altas temperaturas y fácil de moldear y mecanizar, el grafito se usa ampliamente para fabricar electrodos, termopares de alta temperatura, crisoles, cepillos, lubricantes y minas para lápices. .

Carbono 60

A mediados de la década de 1980, se descubrió el tercer alótropo del carbono, el C60.

El descubrimiento y características estructurales del Carbono 60

El 7 de octubre de 1996, la Real Academia Sueca de Ciencias decidió conceder el Premio Nobel de Química 1996 a Robert FCurl, Jr (EE.UU. ) y Harold W Kroto (Reino Unido) y Richard ESmalley (EE.UU.) por su descubrimiento del C60.

A principios de septiembre de 1995, en el Laboratorio Smalley de la Universidad Rice en Texas, Kroto et al. realizaron una vaporización láser de grafito para simular el proceso de formación de agrupaciones de átomos de carbono en la atmósfera cercana al rojo de tipo N. experimento de estrellas gigantes. A partir del espectro de masas obtenido, encontraron que existe una serie de moléculas formadas por un número par de átomos de carbono, entre las cuales hay un pico que es de 20 a 25 veces más fuerte que otros picos. El número de masa de este pico corresponde al. Masa formada por 60 átomos de carbono de moléculas.

¿Qué estructura tiene la molécula C60 para ser estable? El grafito en capas y el diamante con estructura tetraédrica son dos formas estables de carbono. Cuando se organizan 60 átomos de carbono en cualquiera de estas formas, habrá muchos enlaces colgantes, que serán muy activos y no producirán una señal de espectro de masas tan estable. Esto demuestra que las moléculas de C60 tienen una estructura completamente diferente a la del grafito y el diamante. Inspirándose en los edificios con cúpulas arqueadas compuestas de pentágonos y hexágonos del arquitecto Buckminster Fuller, Kroto y otros creen que C60 es un edro esférico de 32 compuestos por 60 átomos de carbono, es decir, 12 pentágonos y 20. Está compuesto de hexágonos, de modo que hay No hay enlaces colgantes en la molécula C60.

En la molécula C60, cada átomo de carbono está conectado a tres átomos de carbono adyacentes con orbitales híbridos sp2, y el orbital p restante sin hibridar está en la periferia y la cavidad interna de la capa esférica de C60. ∏ enlaces, dando como resultado propiedades aromáticas. Para conmemorar a Fuller, propusieron nombrar C60 en honor a Buckminsterfullereno. Más tarde, todas las moléculas que contenían un número par de carbonos, incluido el C60, se denominaron colectivamente Fuller, que se tradujo como fullereno.

Preparación del carbono sesenta

Se utiliza grafito puro como electrodo y se descarga en una atmósfera de helio. El hollín generado en el arco se deposita en la pared interior del reactor refrigerado por agua. Este hollín Hay una mezcla de grupos de carbono como C60 y C70.

Utiliza el método de extracción para separar y purificar el fullereno del hollín. Pon el hollín en un extractor Soxhlet y extráelo con tolueno o benceno. Los componentes principales del extracto son C60 y C70, y una pequeña cantidad de. C84 y C78. Luego use cromatografía líquida para separar el extracto y obtener una solución C60 pura. La solución C60 es de color rojo púrpura y cuando se evapora el disolvente se obtienen microcristales de C60 de color rojo oscuro.

Los usos del carbono 60

En poco más de diez años desde el descubrimiento del C60, los fullerenos han afectado ampliamente a la física, la química, la ciencia de los materiales y la electrónica, la biología y la medicina en diversos campos, lo que ha enriquecido y mejorado enormemente las teorías científicas, y también mostró enormes perspectivas potenciales de aplicación.

Según los informes, las moléculas de C60 están dopadas de modo que las moléculas de C60 capturan otros átomos o grupos dentro o fuera de sus jaulas para formar derivados similares al C60. Por ejemplo, C60F60 consiste en fluorar completamente las moléculas de C60, agregar átomos de flúor a la superficie esférica de C60 y "bloquear" todos los electrones en la capa esférica de C60 para que no se combinen con otras moléculas. Por lo tanto, C60F60 muestra que no lo es. Fácil de adherir a otras sustancias. Tiene mejor lubricidad que el C60 y puede usarse como un lubricante súper resistente a altas temperaturas. Se considera una "bola molecular". Por poner otro ejemplo, agregar átomos metálicos como K, Cs y Tl a la jaula de moléculas de C60 puede hacer que tenga propiedades superconductoras. Un motor fabricado con este material requiere sólo una pequeña cantidad de electricidad para mantener el rotor girando. Además, los hidrocarburos como el C60H60, que tienen grandes masas moleculares relativas, tienen poderes caloríficos extremadamente altos y pueden utilizarse como combustible para cohetes. etc. Escribe tres usos basados ​​en las propiedades del hidrógeno

Hidrógeno-oxígeno llama-inflamabilidad

Hidrógeno globo-baja densidad

Reductor metal-propiedades químicas del Naoh reductor Y usos

Hidróxido de sodio

El hidróxido de sodio (NaOH, comúnmente conocido como sosa refractaria, sosa cáustica, soda cáustica. Se llama cox en Hong Kong) es un cristal blanco a temperatura ambiente. Altamente corrosivo. Fácilmente soluble en agua, su solución acuosa es fuertemente alcalina y puede tornar roja la fenolftaleína.

El hidróxido de sodio es un álcali muy utilizado y uno de los fármacos imprescindibles en los laboratorios de química. Su solución se puede utilizar como líquido de lavado.

Rendimiento químico

El líquido álcali de sodio incoloro y transparente es una de las bases fuertes. Es fácilmente soluble en agua y puede reaccionar químicamente con muchos compuestos orgánicos e inorgánicos. corrosivo, puede quemar la piel humana, etc.

El hidróxido de sodio se ioniza completamente en agua para producir iones sodio e iones hidróxido, que pueden neutralizarse con cualquier ácido protónico. Tomemos como ejemplo el ácido clorhídrico:

NaOH + HCl → NaCl + H2O

El hidróxido de sodio también es un buen catalizador para muchas reacciones orgánicas.

La más típica es la reacción de hidrólisis del éster:

RCOOR' + NaOH → RCOONa + R'OH

La reacción transcurre completa y rápidamente. Por eso el hidróxido de sodio puede quemar la piel.

El hidróxido de sodio es una de las materias primas importantes para la elaboración de jabón. La solución de hidróxido de sodio se mezcla con aceite en la proporción adecuada para formar un jabón sólido. Esta reacción también utiliza el principio de hidrólisis, y este tipo de hidrólisis de éster catalizada por NaOH se llama reacción de saponificación.

Usos

El hidróxido de sodio es muy utilizado en diversos procesos productivos. En la producción química, el hidróxido de sodio proporciona un ambiente alcalino o sirve como catalizador. Se puede utilizar una solución diluida de NaOH como detergente para uso doméstico.

En la producción de alimentos, en ocasiones se utiliza hidróxido de sodio para procesar los alimentos. El hidróxido de sodio es incluso un ingrediente esencial en un plato famoso. Tenga en cuenta que el uso de hidróxido de sodio en este momento está estrictamente controlado; algunos vendedores sin escrúpulos usarán cantidades excesivas de hidróxido de sodio para hacer que la comida sea más "bonita", pero dicha comida puede causar enfermedades.

Método de producción industrial

El hidróxido de sodio es un subproducto del proceso de producción de cloro en la industria. Electrolice agua salada saturada hasta que todos los elementos de cloro se conviertan en cloro gaseoso y escapen. En este momento, solo queda hidróxido de sodio en la solución. La ecuación de reacción es:

2NaCl + H2O → 2NaOH + Cl2 + H2

Productos químicos peligrosos

El hidróxido de sodio es un químico peligroso y es un químico peligroso en el Pueblo chino** *En la "Lista de mercancías peligrosas" de China (GB 12268-90), es un producto corrosivo alcalino entre los productos corrosivos de mercancías peligrosas de categoría 8, número 82001. Su producción, operación, almacenamiento, transporte, uso y disposición de productos de desecho debe cumplir con el “Reglamento para el Manejo de Seguridad de Productos Químicos Peligrosos”.

Hidróxido de sodio

Convencional

Fórmula molecular NaOH

Peso molecular 40,01 g/mol

Aspecto blanco opaco sólido

N.º CAS 1310-73-2

N.º RTECS WB4900000

N.º de página de regla IMDG 8225

N.º ONU. 1823

Alias

Soda cáustica, sosa cáustica, sosa cáustica

Propiedades

Densidad bajo STP 2,1×103kg/m3 (?)

Solubilidad 111 g/100 g de agua

Punto de fusión 596 K (318,4 ℃)

Punto de ebullición 1663 K (1390 ℃)

Peligros

La ingestión puede causar daños graves y permanentes al sistema digestivo, erosión de las mucosas, sangrado y shock.

Inhalación ***Vías respiratorias, corrosión del tabique nasal

Peligro para la piel. Los síntomas pueden variar desde ardor hasta ulceración grave.

Peligro para los ojos. Puede provocar quemaduras o incluso dañar la córnea o la conjuntiva.

Métodos de manipulación

Peligros:

Fuertemente corrosivo

Protección personal:

Usar respirador, seguridad química gafas, monos anticorrosivos y guantes de goma

Fácil de reaccionar:

Reacciona con agua y vapor de agua generando una gran cantidad de calor, formando un líquido corrosivo, que se neutraliza con El ácido reacciona y libera calor.

Almacenamiento:

Evitar el contacto con el aire húmedo y almacenar separado de materiales inflamables, combustibles y ácidos.

Propiedades de los sólidos

Entalpía estándar de formación

(ΔfH0 sólido) -425,93 kJ/mol

Entropía estándar

(S0 sólido) -64,46 J/mol·K

Capacidad calorífica

(Cp) ? J/mol·K

Densidad 2,1×103 g/ cm3

Propiedades del líquido

ΔfH0 líquido-416,88 kJ/mol

S0 líquido 75,91 J/mol·K

Cp ? J/ mol·K

Densidad? g/cm3

Propiedades del gas

ΔfH0 gas-197,76 kJ/mol

S0 gas 228,47 J/ mol·K

Cp ? J/mol·K Propiedades químicas y usos del bromo

Nombre del elemento: Bromo

Símbolo del elemento: Br

Nombre del elemento en inglés: bromo

Tipo de elemento: elemento no metálico

Masa atómica relativa: 79,90

Número atómico: 35

Número de protones: 35

Número de neutrones: 45

Isótopos:

Masa molar: 80

Radio atómico:

Período: 4

Número de grupo: VIIA

Disposición de la carcasa electrónica: 2-8-18-7

Valencia común: - 1 , +5

Sustancia elemental: gas bromo

Símbolo químico elemental: Br2

Color y estado: Marrón-rojo, fácilmente volátil y con fuerte sabor sexual olor Líquido

Densidad: 3,119 g/cm3

Punto de fusión: -7,2 ℃

Punto de ebullición: 58,76 ℃

Descubierto por: Baral

Año de descubrimiento: 1824

Proceso de descubrimiento:

En 1824, Ballard de Francia añadió cloro gaseoso al licor madre de sal marina residual y obtuvo bromo.

Descripción del elemento:

Líquido humeante de color marrón-rojo. Densidad 3.119 g/cm3. Punto de fusión -7,2 ℃. Punto de ebullición 58,76 ℃. Las valencias principales son -1 y +5. El vapor de bromo tiene un efecto irritante sobre las membranas mucosas y puede provocar fácilmente lágrimas y tos. La primera energía de ionización es de 11,814 electronvoltios. Sus propiedades químicas son similares a las del cloro, pero su actividad es ligeramente menos activa. Sólo se puede combinar con metales distintos de los metales nobles (metales inertes). El flúor y el cloro no sólo pueden interactuar con todos los metales, sino que también reaccionan directamente con otros elementos no metálicos. La reactividad del bromo es débil, pero esto no afecta la capacidad corrosiva del bromo para el cuerpo humano. El contacto entre la piel y el bromo líquido puede causar lesiones graves. Además, el bromo puede corroer los productos de caucho, así que evite el uso de tapones y mangueras de caucho cuando realice experimentos relacionados con el bromo.

Fuente del elemento:

La salmuera y el agua de mar son las principales fuentes de bromo. Se puede obtener por electrólisis directa del jugo de sal residual de la industria salinera.

Uso del elemento:

Se utiliza principalmente para fabricar bromuro, ácido bromhídrico, fármacos, colorantes, fumigantes, etc.

Información auxiliar del elemento:

El bromo, al igual que otros halógenos, no existe en estado elemental en la naturaleza. Sus compuestos a menudo se mezclan con compuestos de cloro, pero el bromo se encuentra en cantidades mucho más pequeñas en algunas aguas minerales, aguas de lagos salados y agua de mar.

En 1824, Baral, un joven de 22 años de edad, estudiante de una escuela de farmacia francesa, estudiaba el licor madre de sales cristalizadas extraídas del agua en su ciudad natal, el Lago Salado de Montpellier (Montpellier), con la esperanza de Para encontrar estos productos de desecho se llevaron a cabo muchos experimentos sobre el uso de aguas madre. Cuando se introduce cloro gaseoso, las aguas madre se vuelven de color marrón rojizo. Inicialmente, Baral pensó que se trataba de yoduro de cloro. Pero probó varios métodos pero no pudo descomponer esta sustancia, por lo que concluyó que se trataba de un nuevo elemento similar al cloro y al yodo. Baral la llamó muride, del latín muria (agua salada).

El 14 de agosto de 1826, un comité formado por la Academia Francesa de Ciencias revisó el informe de Baral y confirmó sus resultados experimentales. Muride pasó a llamarse bromo, que proviene del griego bromos (olor apestoso), porque el bromo tiene un olor acre. Prácticamente todos los halógenos tienen un olor similar. De aquí proviene el nombre latino bromio y el símbolo del elemento Br.

De hecho, unos años antes de que Baral descubriera el bromo, alguien había entregado al químico Liebig una botella de muestra de color marrón rojizo extraída del manantial salado de Kreuzlach, en Alemania, para que la identificara. Liebig no realizó un análisis detallado. Después de algunas investigaciones, llegó a la conclusión de que se trataba de "cloruro de yodo". Unos años más tarde, cuando Liebig se enteró del descubrimiento del bromo, inmediatamente se dio cuenta de su error, guardó la botella de líquido en un armario y escribió "Vergüenza" en la etiqueta. Gabinete" tan pronto como se advirtió, este incidente se convirtió en una anécdota interesante en la historia de la química.

Propiedades físicas del agua: Propiedades químicas: Usos:

Propiedades físicas del agua:

El agua pura es un líquido incoloro, inodoro e insípido. A 101 KPa, el punto de congelación del agua es 0 grados Celsius, el punto de ebullición es 100 grados Celsius y la densidad máxima es 1 g/cm3 a 4 grados Celsius. Cuando el agua se congela, su volumen se expande, por lo que la densidad del hielo es menor que. la densidad del agua y puede flotar sobre el agua.

Propiedades químicas del agua:

1. Cuando se aplica electricidad se produce hidrógeno y oxígeno 2H2O. Cuando se aplica electricidad 2H2 ↑+ O2 ↑

2. Reacciona con óxidos alcalinos para generar álcalis CaO + H2O == Ca(OH)2

3. Reacciona con óxidos ácidos para formar ácido H2O + CO2== H2CO3

Usos. del agua

1 , el agua tiene un efecto regulador del clima.

2. El agua es un componente importante de todos los seres vivos. El agua representa el 70% del peso corporal del cuerpo humano; el agua es una sustancia esencial para mantener la vida. Sin agua, ¡no hay vida sin agua todos los días!

3. Sustancias necesarias para la vida diaria en el agua. Como cocinar, lavar, bañarse, limpiar, etc.

4. La producción industrial no se puede separar del agua. Como agua de materia prima, agua de procesamiento de productos, agua de calderas, agua de lavado, agua de refrigeración, etc.

5. La conservación del agua es el alma de la agricultura. La producción agrícola requiere una gran cantidad de agua para riego.

Tres cuartas partes de la superficie terrestre están cubiertas por agua, pero el agua dulce disponible sólo representa el 2,53% del total de agua almacenada en el mundo, la mayor parte de la cual también se distribuye en glaciares polares y casquetes nevados, glaciares de montaña. y permafrost Difícil de explotar en capas. Kelley utiliza sólo alrededor del 30,4% de su agua. Además, con el rápido desarrollo de la industria moderna, se vierten grandes cantidades de diversas aguas residuales, lo que provoca una contaminación significativa de los sistemas hídricos naturales, una disminución general de la calidad del agua y una cantidad cada vez menor de agua dulce para un uso seguro. ¡Ahorrar agua, prevenir la contaminación del agua y proteger los recursos hídricos son políticas nacionales importantes y básicas en la actualidad! Propiedades químicas y usos del PTHF

El PTHF es politetrahidrofurano

Propiedades químicas

Fácilmente soluble en alcoholes, ésteres, cetonas, hidrocarburos aromáticos e hidrocarburos clorados, insoluble. Basado en hidrocarburos alifáticos y agua. A medida que aumenta el peso molecular, disminuye la solubilidad. A temperatura ambiente, absorbe agua. Su absorción de agua depende de su peso molecular, pudiendo absorber hasta un 2% de agua.

El tetrahidrofurano se utiliza principalmente como segmento blando de poliuretano en bloque o poliéster de poliéter en bloque. El caucho de poliuretano segmentado elaborado a partir de politetrahidrofurano con un peso molecular promedio de 1000 se puede utilizar como neumáticos, correas de transmisión, juntas, etc., también se puede utilizar en revestimientos, cuero artificial, películas, etc. El poliéter poliéster en bloque preparado es un elastómero termoplástico. Se puede utilizar politetrahidrofurano con un peso molecular medio de 2000 para fabricar fibras elásticas de poliuretano. En 2008, se informó que el poliuretano en bloque hecho de politetrahidrofurano tiene buenas propiedades anticoagulantes y puede usarse como material polimérico médico. Ejemplos de propiedades físicas que determinan usos y propiedades químicas que determinan usos

En primer lugar, las propiedades físicas determinan los usos físicos y las propiedades químicas determinan los usos químicos (Parece una tontería...) Entonces es como el hierro. se usa para fabricar materiales de construcción debido a su dureza, y el ácido sulfúrico se usa para eliminar el óxido debido a sus propiedades ácidas. ¡Las propiedades químicas y los usos del carbono!

1. Varios elementos compuestos de carbono. El carbono que existe en forma elemental incluye el diamante, el grafito y el carbono amorfo.

Las propiedades físicas de estos elementos son bastante diferentes, y la razón es que la disposición espacial de los átomos de carbono es diferente, sus propiedades químicas son las mismas, y la razón es que las disposiciones de los electrones fuera del núcleo de los átomos de carbono son las mismas. 2. Diamante y grafito (1) Propiedades físicas y usos del diamante y el grafito Diamante (C) Grafito (C) Estado de color Incoloro Transparente Forma octaédrica Sólido Gris oscuro Opaco Escala fina Sólido Brillante Después del procesamiento, tiene un brillo deslumbrante y un brillo metálico Dureza: Una de las sustancias más duras de la naturaleza. Suave y liso. Alto punto de fusión. Fácil de conducir el calor. No conductor de electricidad. , crisoles, lubricantes, electrodos (2) ¿Por qué el diamante? El grafito tiene diferencias obvias en las propiedades físicas. Los átomos de carbono en el diamante están dispuestos en una estructura de red tridimensional, con una estructura rigurosa, mientras que los átomos de carbono en el grafito están dispuestos en; una estructura en capas plana, que es más suelta que la estructura de diamante. Debido a las diferentes disposiciones de los átomos de carbono, las propiedades físicas de los elementos de carbono como el diamante y el grafito son significativamente diferentes. 3. Alótropos (1) Alotropía: el fenómeno de que un elemento forme varias sustancias simples se llama alotropía (2) Alótropos: múltiples sustancias simples formadas por el mismo elemento se llaman este elemento de alótropos. Por ejemplo, la piedra metálica y el grafito son alótropos del elemento carbono. Existen diferencias en las propiedades entre los alótropos. 4. Carbón amorfo: el carbón vegetal, el coque, el carbón activado, el negro de humo y otras sustancias contienen elementos compuestos de elementos de carbono. Están compuestos por pequeños cristales de negro de piedra y una pequeña cantidad de impurezas. Debido a que contienen una pequeña cantidad de impurezas, no tienen una forma geométrica fija, por lo que se les llama carbono amorfo, al mismo tiempo, la palabra "carbón" se usa aquí sin la palabra "piedra" al lado; 5. Adsorción El efecto de un gas o una sustancia en una solución que es atraído hacia una superficie sólida se llama adsorción. El carbón y el carbón activado tienen una fuerte capacidad de adsorción. La adsorción del carbón y el carbón activado consiste en absorber sustancias adsorbidas (líquidos coloreados, gases, gases tóxicos, etc.) en la superficie (en tuberías delgadas). (2) Propiedades químicas del carbono elemental Aunque las propiedades físicas de varios elementos de carbono son muy diferentes, dado que las estructuras de los átomos de carbono que los componen son las mismas, los distintos elementos de carbono tienen las mismas propiedades químicas. Las propiedades químicas del carbono tienen una característica distintiva: a temperatura ambiente, las propiedades químicas del carbono son muy inactivas, pero a medida que aumenta la temperatura, su actividad química aumenta considerablemente. (1) Estabilidad El carbono elemental es estable a temperatura ambiente y no reacciona fácilmente con otras sustancias. Sin embargo, a medida que aumenta la temperatura, la actividad aumenta considerablemente. Por ejemplo: la caligrafía y la pintura escritas con tinta no cambiarán de color a pesar del paso del tiempo. (2) El carbono elemental combustible puede quemarse en oxígeno y liberar calor. Cuando la combustión es suficiente, se genera gas dióxido de carbono; cuando la combustión es incompleta, se genera gas monóxido de carbono. La ecuación química es: (Combustión total) (Combustión incompleta) (3) El carbono elemental reductor puede reaccionar con ciertos óxidos a altas temperaturas, quitando el oxígeno de estos óxidos, mostrando propiedades reductoras. Por ejemplo (ver imagen): Fenómeno: el sólido negro se vuelve rojo y el agua de cal clara se vuelve turbia. El carbono elemental tiene propiedades reductoras a altas temperaturas. Puede eliminar el oxígeno de ciertos óxidos metálicos (como ZnO, Fe2O3, Fe3O4, CuO, etc.) y reducir los óxidos metálicos, por lo que el coque se puede utilizar en la industria metalúrgica. El carbón caliente también puede reaccionar con el dióxido de carbono para convertirse en monóxido de carbono. Esta reacción se utiliza industrialmente para producir gas (el componente principal es el monóxido de carbono). (3) Reacción de reducción 1. Reacción de reducción: la reacción en la que se elimina oxígeno de un compuesto que contiene oxígeno se llama reacción de reducción. 2. Agente reductor: La sustancia que capta el oxígeno se llama agente reductor. Por ejemplo, el carbono y el hidrógeno son agentes reductores. Tienen propiedades reductoras y pueden reducir el óxido de cobre a cobre elemental. 3. Agente oxidante: La sustancia que aporta oxígeno se llama agente oxidante. Propiedades del elemento químico W! ¡usar!

El símbolo del elemento químico del tungsteno es W, el número atómico es 74, la masa atómica relativa es 183,85, el radio atómico es 137 picómetros y la densidad es 19,35 gramos por centímetro cúbico. sexto período de la tabla periódica de elementos (el segundo período más largo) familia VIB. El tungsteno aparece principalmente como cationes hexavalentes en la naturaleza y su radio iónico es de 0,68 × 10-10 m. Dado que W6+ tiene un radio iónico pequeño, un alto precio de la electricidad y una fuerte capacidad de polarización, es fácil formar aniones complejos. Por lo tanto, el tungsteno se encuentra principalmente en forma de aniones complejos [WO4]2-, que se combinan con cationes como Fe2+. Mn2+ y Ca2+ en la solución para formar wolframita o precipitación de mineral de tungsteno blanco. Después de la fundición, el tungsteno es un metal brillante de color blanco plateado con un punto de fusión extremadamente alto, alta dureza, baja presión de vapor, baja tasa de evaporación y propiedades químicas relativamente estables. Ésta es la base de nuestra comprensión de qué es el tungsteno.

Usos básicos: Alrededor del 50% del mineral de tungsteno extraído en el mundo se usa para fundir acero de alta calidad, alrededor del 35% se usa para la producción de acero duro, alrededor del 10% se usa para fabricar alambre de tungsteno y alrededor del 5% El % se utiliza para otros fines. El tungsteno se puede utilizar para fabricar armas de fuego, boquillas, hojas para cortar metales, brocas, troqueles para trefilado, etc. El tungsteno se utiliza ampliamente en minería, maquinaria, construcción, transporte, electrónica, productos químicos, industria ligera, textiles, industria militar, tecnología, y diversas industrias.