¿Cuál es la diferencia entre corrosión química y corrosión electroquímica?
1. Diferentes definiciones
Corrosión química: se refiere a la corrosión de materiales metálicos sin reacción electroquímica durante la reacción química en gas seco y solución no electrolítica para formar compuestos.
Corrosión electroquímica: El metal y el electrolito forman dos electrodos para formar una batería primaria de corrosión.
2. Principios diferentes
Principio de la corrosión química: la corrosión es causada por la interacción química entre la superficie del metal y el medio ambiental. Cuando un metal entra en contacto con algo que no es electrolito, las moléculas del no electrolito son adsorbidas por la superficie del metal, se descomponen en átomos y luego se combinan con los átomos del metal para generar productos de corrosión.
Principio de corrosión electroquímica: Cuando se coloca metal en una solución acuosa o en una atmósfera húmeda, se formará una microbatería en la superficie del metal, también llamada batería de corrosión (sus electrodos se llaman habitualmente cátodos y ánodos, no llamados baterías de corrosión). La reacción de oxidación ocurre en el ánodo, provocando que el ánodo se disuelva, y la reacción de reducción ocurre en el cátodo, que generalmente solo sirve para transferir electrones.
Información ampliada:
Métodos para prevenir la corrosión electroquímica:
1. Capa de protección: recubrimiento con materiales metálicos o no metálicos con buena resistencia a la corrosión. Superficie de materiales con poca resistencia a la corrosión, el material base se separa del medio corrosivo para lograr el propósito de controlar la corrosión.
2. Protección electroquímica: dividida en protección catódica y protección anódica.
La protección catódica es un método que conecta el metal a proteger al electrodo negativo de la fuente de alimentación de corriente aplicada y pasa suficiente corriente catódica en la superficie del metal para hacer que el potencial del metal sea negativo, reduciendo así la velocidad de disolución del metal.
La protección del ánodo consiste en conectar el componente metálico protegido al electrodo positivo de una fuente de alimentación de CC externa. En la solución electrolítica, el componente metálico está polarizado en el ánodo a un cierto potencial, lo que le permite establecerse y mantenerse. un estado de pasivación estable, por lo que se inhibe la disolución del ánodo, se reduce la velocidad de corrosión y se protege el equipo.
3. Protección inhibidora de corrosión: Es un método de protección del metal añadiendo una pequeña cantidad de sustancias que pueden prevenir o ralentizar la corrosión del metal.
Enciclopedia Baidu - Corrosión química
Enciclopedia Baidu - Corrosión electroquímica